1-8-1弱電解質的電離平衡

1、(時間： 45 分鐘分值： 100 分)基礎鞏固一、選擇題125下，已知某溶液中由水電離生成的H 和 OH 的物質的量濃度的乘積為1024，則在該溶液中，一定不能大量存在的離子是()2ASO3BNH 4CNO3DHCO 3解析 根據(jù)題意，水電離出的 12 1c(OH) c(H)10mol·L 。溶液呈強酸性或強堿性，HCO 3 與 H 或 OH 都不能共存，選D。2關于相同溫度、相同pH 和相同體積的氨水、氫氧化鈉溶液的敘述正確的是 ()A氨水中銨根離子和氫氧化鈉溶液中鈉離子濃度相等B溫度下降 10，兩溶液的 pH 均不變C氨水和氫氧化鈉溶液的濃度相等D分別與等濃度的鹽酸反應，氨水消

2、耗鹽酸的體積與氫氧化鈉消耗鹽酸的體積相等解析 A 選項正確，由pH 相同知兩種溶液中OH 和 H 的濃度均相等，根據(jù)電荷守恒可知，銨根離子濃度等于鈉離子濃度；B 選項錯誤，溫度下降后，由于 NH 3·H2O 的電離平衡常數(shù)發(fā)生變化，故氨水的 pH 也會發(fā)生變化； C 選項錯誤， NH 3·H2O 是弱堿，故氨水濃度大； D 選項錯誤，氨水消耗鹽酸的體積大。答案 A3H 濃度相同的等體積的兩份溶液A 和B，A為鹽酸、 B為醋酸，分別和鋅反應，若放出氫氣的質量相同，且反應完畢后，有一份溶液中還殘留鋅，則下列說法正確的是()反應所需要的時間B>A開始反應時的速率A>B

3、參加反應的鋅的物質的量AB反應過程的平均速率B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余ABCD解析 由于 A 為鹽酸， B 為醋酸，因此兩溶液H 濃度相同時，醋酸的物質的量濃度比鹽酸大得多；又因兩份溶液等體積， 所以醋酸的物質的量要比鹽酸大得多。由于開始反應時的H 濃度相同，因此開始反應時的速率相同，錯誤。隨著反應的進行，鹽酸中的H 不斷消耗，而醋酸中存在平衡：CH 3COOHCH 3COO H，當 H被消耗時，平衡右移使 H 濃度減小的速率變慢， 即在反應中醋酸中的 H 濃度始終大于鹽酸中的 H濃度，所以反應過程中的平均速率B>A，反應所需時間 B<A，正確，錯誤。又因放出的氫氣質

4、量相同，則消耗的鋅的物質的量 AB，同時消耗的 H 的量也相同，且有一份溶液存在鋅，說明該溶液的 H已消耗完，即含有 H 較少的鹽酸里有鋅剩余，正確，錯誤。答案 C425時，水的電離達到平衡：H 2OH OH 。下列敘述正確的是 ()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH )降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大， KW 不變C向水中加入少量固體CH 3COONa ，平衡逆向移動， c(H )降低D將水加熱， KW 增大， pH 不變解析 A 項，稀氨水中 NH 3·H2O 是弱堿，加入后水溶液中的c(OH )增大，平衡逆向移動； B 項， NaHSO 4 溶于水中電離

5、使 c(H )增大。由于溫度不變，故 KW 不變；C 項，水中加入 CH 3COONa ，CH 3COONa發(fā)生水解，促進水的電離，使溶液呈堿性， c(H )降低，平衡正向移動； D 項，升高溫度，水的電離程度增大， KW 變大， pH 變小。答案 B5測得醋酸甲的pH：a，醋酸乙的pH：a1。下列推斷中正確的是()A醋酸甲中 H 的物質的量是醋酸乙中的10 倍B醋酸乙的電離程度比醋酸甲大C中和等物質的量的NaOH 溶液需甲、乙兩酸的體積之比為10 1D甲、乙溶液加水稀釋，當 pH 相等時甲需加更多的水解析 A 選項錯誤，物質的量與溶液的體積有關； B 選項正確，醋酸乙的 pH 大，說明溶液濃

6、度小， CH 3COOH 電離程度大； C 選項錯誤，甲、乙兩酸中CH 3COOH 的物質的量之比不是10：1，故所需甲、乙兩酸的體積比也不是1： 10； D 選項錯誤，溶液體積未知。答案 B6向三份 0.1 mol·L 1NaHCO 3 溶液中分別加入少量冰醋酸、 Ca(OH) 2、NaAlO 2或者寫為 NaAl(OH) 4固體 (忽略溶液體積變化 )，則溶液中 CO 23濃度的變化依次為 ()A減小、減小、增大B減小、增大、增大C增大、減小、減小D減小、減小、減小解析 本題考查了影響弱酸酸式酸根電離平衡的因素。NaHCO 3溶液中存在平衡： HCO 3H CO23，加入冰醋酸，

7、 H 濃度增大，平衡逆向移動， CO23 的濃度減小；加入Ca(OH) 2，H濃度減小，平衡右移，但是 Ca2 與 CO 23生成 CaCO 3 沉淀， CO 23濃度減??；加入NaAlO 2，發(fā)生反應H AlO 2 H2O=Al(OH) 3， H減小，平衡右移， CO23濃度增大， A 項正確。答案 A7下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)。弱酸化學式CH3COHCNH2CO3OH電離平衡常數(shù)××14.3×10 7104.9 10K1.8(25)5102 5.6×1011K結合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是()A1 mol ·L1 的溶液中，p

8、H(NaCN)>pH(Na 2CO 3) >pH(CH 3COONa)B升高溫度， HCN 溶液中 H 濃度增大，平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大C向稀醋酸中逐滴加水，或加入少量冰醋酸，CH 3COOH 的電離平衡都正向移動D向 CH 3COOH 溶液中加入少量氫氧化鈉固體，平衡正向移動解析 A 選項錯誤，弱酸的電離程度越小，其對應離子的水解程度越大，溶液的pH也越大，故pH(Na 2CO 3)>pH(NaCN) >pH(CH 3COONa) ；B 選項正確，電離是吸熱過程，溫度升高，促進弱酸電離；C 選項正確，溶液越稀，CH 3COOH的電離程度越大，平衡正向移動，加冰

9、醋酸，平衡向CH 3COOH 分子濃度減小的方向正反應方向移動；D 選項正確， OH 結合 H ，H濃度減小，所以平衡正向移動。答案 A的 H2溶液中存在著電離平衡2；·1SHHS8 0.1 mol LSHHSS2H ，下列敘述中錯誤的是 ()A等濃度的硫化鈉溶液的堿性比硫氫化鈉溶液的堿性強 12B0.1 mol L· H 2S 溶液中， c(H 2S)>c(H)>c(HS )>c(SC向 H2S 溶液中加入少量硫化鈉晶體，原溶液中存在的兩個電離平衡都逆向移動D加少許硫化鈉或硫氫化鈉都存在關系：c(H )c(Na)2c(S2 )c(HS)c(OH )解析

10、A 選項正確，弱酸的一級電離大于二級電離，電離程度越小的酸，其對應鹽的堿性越強； B 選項錯誤，氫硫酸是二元弱酸，其第一步電離的程度遠大于第二步電離，故 c(HS)>c(S2)；C 選項正確，硫離子抑制二級電離， 生成的 HS 再抑制一級電離； D 選項正確；由溶液中電荷守恒可得。答案 B9下列各組比較中，前者比后者大的是()A25時， pH 均為 2 的 H3PO4 溶液和 HNO 3 中氫離子的物質的量濃度B25時， pH 均為 12 的 NaOH 和 NH 3·H 2O 溶液中溶質的物質的量濃度C同溫度、同濃度的NaCl 溶液和氨水的導電能力D25時， pH 均為 3 的

11、鹽酸和 FeCl3 溶液中水的電離程度解析 A 項，前者與后者氫離子濃度相等； B 項，溶質的物質的量濃度前者小于后者； D 項，氯化鐵促進水的電離， 而鹽酸抑制水的電離，故前者小于后者。答案 C10(2012 ·浙江理綜， 12)下列說法正確的是 (A常溫下，將 pH3 的醋酸溶液稀釋到原體積的)10 倍后，溶液的pH4B為確定某酸 H2A 是強酸還是弱酸，可測NaHA 溶液的 pH。若 pH>7，則 H 2A 是弱酸；若 pH<7，則 H 2A 是強酸C用 10.200 0 mol L·NaOH標準溶液滴定HCl與 CH 3COOH的混合液(混合液中兩種酸的

12、濃度均約為0.1 mol·L1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和D相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的蒸餾水、 0.1 mol·L1 鹽酸、 0.1 mol·L1 氯化鎂溶液、 0.1 mol·L 1硝酸銀溶液中， Ag濃度： > >解析 醋酸溶液中存在CH 3COOHCH 3COO H ，加水稀釋時，電離平衡向右移動，故將pH3 的醋酸溶液稀釋10 倍，其pH 小于 4，但大于 3，A 項不正確；若 H 2A 是弱酸，則 HA 在溶液中存在兩個平衡： HAA2(電離平衡，H22AH)HAOH OH (水解平衡 )，電離程度和水解

13、程度的相對大小決定了溶液的酸堿性，如 NaHCO 3 溶液顯堿性， NaHSO 3 溶液顯酸性，故 B 項不正確；完全中和時，生成正鹽 NaCl 和 CH 3COONa ，由于 CH 3COO 的水解而使溶液顯堿性， 故溶液呈中性時酸未被完全中和， C 項正確；氯化銀的溶度積常數(shù)表達式為Kspc(Ag) ·c(Cl)越大， c(Ag)越小，故 Ag濃度大小順序應為： >>>， D 項不正確。答案 C11. pH1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL，分別加水稀釋到 1 000mL ，其 pH 與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是()若 a<4，則 A、B 都

14、是弱酸；稀釋后， A 酸溶液的酸性比B酸溶液強；若 a4，則 A 是強酸， B 是弱酸； A、B 兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等ABCD解析 中A 的pH大，表明稀釋后A 溶液的 c(H )比B 小，故不正確；稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液的pH不相等，而稀釋前pH相同，可見兩種酸的電離程度不同，即起始的濃度不相等。答案 C一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAHA ，12如圖將 1.0 molHA 分子加入 1.0 L 水中，溶液中 HA 、H 、A的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()解析 本題考查了弱酸電離平衡的建立及電離平衡的特點，A 不正確，原因多種： c 平 (H ) c 平

15、 (A )， c 平 (A )1.0 mol·L 1。B不正確，因為原因多種：答案 Cc (A(H11不正確，)c)·· 。D平平c 始(H始(A， c 始(HA) 0。)c)·11.0 mol L二、非選擇題13在一定溫度下，有a.鹽酸， b.硫酸， c.醋酸三種酸：(1) 當三種酸物質的量濃度相同時，c(H ) 由大到小的順序是_。(2)同體積、同物質的量濃度的三種酸，中和NaOH 溶液的能力由大到小的順序是 _。(3)若三者c(H )相同時，物質的量的濃度由大到小的順序是_。(4)當三者 c(H )相同且體積也相同時，分別加入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)

16、生氣體的體積由大到小的順序是_。(5)當 c(H )相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況 )，則開始時反應速率的大小關系為 _。反應所需時間的長短關系是_。(6)將 c(H )相同的三種酸均加水稀釋至原來的100 倍， c(H )由大到小的順序是_。解析 鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下：鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl=H Cl。硫酸是二元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：H 2SO4=2HSO24 。醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH 3COOHCH 3COO H 。(1)設

17、三種酸的物質的量濃度為x，則 HCl 中 c(H )x，H 2SO4中 c(H )2x，醋酸中 c(H )? x，故 b>a>c。(2)“中和 NaOH溶液的能力 ”是被一定物質的量的酸中和的NaOH 溶液的物質的量。 由于三種酸溶液的體積相同， 物質的量濃度相同，所以三種酸的物質的量相同。由于1 molH2SO4 能中和2molNaOH 、1 molHCl 或 1 molCH 3COOH 能中和 1 molNaOH ，故b>ac。(3)由(1)分析可知， c(H )相同時， c(CH 3COOH) 最大， c(HCl) 次之， c(H 2 4最小，故。SO )c>a&

18、gt;b(4)當鋅足量時，生成 H 2 體積的大小，決定于可被還原的H 的總量，當 c(H )相同，體積也相同時，醋酸中H 總量最多， HCl 、H2SO4 中相同，故 H 2 的體積 c>ab。(5)起始 c(H )相同，鋅相同，故速率起始時相同。但隨著反應的進行，由于醋酸電離平衡移動，c(H )比 HCl 、H 2SO4 中高，速率變快，故所用時間短。(6)稀釋時，強酸中H 數(shù)目不變， c(H )減小，但弱酸中H 數(shù)目會增加， c(H )減小的幅度小。答案 (1)b>a>c(2)b>ac(3)c>a>b(4)c>ab(5)abcab>c(6)

19、c>ab14(2012 ·5，濰坊 )氨水在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用。(1)室溫時，將 pH 相同的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋至原來體積的 m 倍和 n 倍，當稀釋后兩溶液的 pH 相同時，則m_n(填“>”、“<”或“” )。(2)室溫時，將 pH3 的鹽酸和 pH11 的氨水等體積混合后溶液呈 _性(填“酸”、“堿”或“中” )。(3)實驗室現(xiàn)有一瓶氨水，要測知 NH 3·H 2O 的電離平衡常數(shù)，實驗方法設計如下：先用靈敏 pH 計測定溶液的 pH ，目的是 _。再做 _實驗，目的是 _。(4)某溫度下，在 500 mL 氨水中溶有

20、1.02 g氨氣，其中有銨根離子 0.000 5mol。則此溶液中 NH 3·H2O 的電離平衡常數(shù)Kb_。若在上述溶液中加入0.5 mol 氯化銨晶體，則溶液中的 c(OH ) _。解析 (1)氫氧化鈉溶液和氨水的pH 相同，說明兩溶液中 c(OH )相同，由于NaOH為強電解質，而NH3·H2O為弱電解質，在水溶液中存在著電離平衡，當加水稀釋時，促進了NH3·H2O的電離，當稀釋相同的倍數(shù)時，氫氧化鈉溶液的pH 小于氨水的 pH，若稀釋后兩溶液的pH相同，則需繼續(xù)向氨水中加入水，所以m<n。(2)在pH3的鹽酸和pH11的氨水中： c(H)c(OH )1

21、03mol·L 1，當兩溶液等體積混合時，鹽酸中的 H 和氨水中已電離的 OH 恰好完全反應，由于 NH 3·H2O 為弱電解質，在水溶液中還有大量未電離的 NH 3· 2分子，它將繼續(xù)電離出，導致溶液呈堿性。H OOH(3)要測知 NH 3·H2O 的電離平衡常數(shù)，需測定c(OH )、c(NH 4 )和 c(NH 3·H2O)的數(shù)值，由于 c(OH )c(NH 4)，所以只要測定出溶液的 pH，也就能計算出 c(OH )和 c(NH 4)的數(shù)值；要測定 c(NH 3·H2O)的數(shù)值，需做酸堿中和滴定實驗。1.02 g(4)n(NH

22、3)17 g ·mol10.06 mol，1則氨水濃度為 0.12 mol L·1則 K c NH 4 ·c OH c(NH 4 )·0.001 mol Lbc NH 3·H2O 11· × 0.001 mol L·0.001 mol L 0.12 mol L·10.001 mol L·1 8.4×10 5 mol ·L1 c(NH 4Cl)1 mol ·L1，設已電離的 NH 3·H 2O 的濃度為 x，則NH 4Cl=Cl NH 4NH3·

23、2NH 4H OOH起始0.1201平衡0.12xx1x由于溫度不變， Kb 不變，則Kb x 1x 8.4×10 6· 10.12xmol L由于 x 值極小，可認為： 1x1,0.12x0.12，解得 x1×10 6mol·L 1答案 (1)<(2)堿(3)計算出 c(OH )和 c(NH 4 )的數(shù)值酸堿中和滴定，測定c(NH 3·H 2O)的數(shù)值(4)8.4×106mol·L1 1×10 6mol·L1能力提升15.在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH 3COOHCH 3COO H (1)下列方法中，可以使H>00.10 mol·L 1CH 3COOH溶液 中CH 3COOH 電離程度增大的是 _。1a加入少量 0.10 mol L· 的稀鹽酸b加熱 CH 3COOH 溶液 1c加水稀釋至 0.010 mol L·d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體 1f加入少量 0.10 mol L· 的 NaOH 溶液(2)25時，該電離平衡的