2018專題16：元素推斷題的解題技巧

1、元素推斷題的解題技巧題型一、由主族元素在周期表中的位置推斷知識(shí)儲(chǔ)備1. 幾個(gè)重要關(guān)系式 電子層數(shù)=周期數(shù) 最外層電子數(shù)=主族數(shù)=最高正價(jià)數(shù) 最高正價(jià)+1最低正價(jià)1=82. 熟習(xí)主族元素的一些特殊位置 族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素 族序數(shù)等于周期序數(shù) 2倍的元素 族序數(shù)等于周期序數(shù) 3倍的元素 周期數(shù)是族序數(shù) 2倍的元素 周期序數(shù)是族序數(shù) 3倍的元素 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0的短周期元素 最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素 除H外，原子半徑最小的元素 最高正價(jià)不等于族序數(shù)的短周期元素例1、下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題:CSSlUKMJllAFAvaYlAVIAsas.在這些兀

2、素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），堿性最強(qiáng)的是，呈兩性的氫氧化物是,寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：；;o在這些兀素中，原子半徑最小的是（填兀素符號(hào)）,原子半徑最大的是。.在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填兀素名稱）.在與中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是,寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式o例2.X、Y和Z均為短周期兀素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，丫原子最.寫出下列元素符號(hào)： ，.在這些元素中，最活潑的金屬元素是 是，最不活潑的元素是，_，最活潑的非金屬元素（用外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為

3、（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有_、（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的 CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為ooo變式訓(xùn)練X表示)原子半徑的相對(duì)大小、最1.(天津卷)隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。I . tELry 沖-Mb原子呻數(shù)根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題:(1)f在元素周期表的位置是;比較g、比較d、e常見(jiàn)離子的半徑的小(用化學(xué)式表示，下同)h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:任選上述元素組成一種四原

4、子共價(jià)化合物，寫出其電子式已知Imole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出 255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:(5)上述元素可組成鹽 R: zx4f(gd4)2,向盛有l(wèi)OmLlmol -L-1 R溶液的燒杯中滴加1molNaOHO溶液，沉淀物質(zhì)的量隨 NaOH溶液體積變化示意圖如下: R離子濃度由大到小的順序是: 寫出m點(diǎn)反應(yīng)的而梨子方程式 若R溶液改加20mL1.2 mol L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol O題型二、由元素及其化合物的特性推斷知識(shí)儲(chǔ)備(1) 形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫

5、化物中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：(2 )空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的水溶性呈堿性的元素：(3 )地殼中含量最多的金屬元素： (4 )地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、氫化物在通常狀態(tài)下呈液態(tài) 的元素：(5) 最活波的非金屬元素、無(wú)正價(jià)的元素、無(wú)含氧酸的非金屬元素、無(wú)氧酸可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素：(6) 最活波的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：(7 )最易著火的非金屬元素的單質(zhì)元素： (8)焰色反應(yīng)呈黃色的元素： (9)(10)(11)(12)(13)焰色反應(yīng)呈紫色的元素：?jiǎn)钨|(zhì)密度最小的元素

6、： ，密度最小的金屬元素： 常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素： ，金屬元素：最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素： 起氧化還原的元素是：元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：常見(jiàn)的一種元素存在幾種單質(zhì)的元素： ，其中一種同素異形體易著火的元素(14)(15)(16)是:(17) 單質(zhì)與氫氧化鈉放出氫氣的元素： (18) 最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值的元素： (19 )日常生活中用量最大的元素： 例1現(xiàn)有aA、bB cC dD eE五種短周

7、期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a + b = c, a + c = d, c + d= e, B、D、E都有多種同素異形體。B的化合物種類與 A的化合物種類何者更多，目前學(xué)術(shù)界還有爭(zhēng)議，但有一點(diǎn)是肯定的，那 就是沒(méi)有第三種元素的化合物種數(shù)會(huì)超出它們。根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1) 寫出CA4的電子式 。C2A4和AaDa既具有氧化性，又具有還原性，從化合價(jià)的角度解釋 C2A4和AC2既具有氧化性又具有還原性的原因 。(2) A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成過(guò)程：，該化合物與 CA和A2D的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/p>

8、(用化學(xué)式表示)。IB2A6D）與 D(3) 燃料電池是一種新型電池。由一種日常生活中最常見(jiàn)的有機(jī)物(分子式為 I的單質(zhì)以KOH溶液為電解質(zhì)組成電池，引起了人們的普遍重視。寫出負(fù)極的電極反應(yīng) 式：(4) E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃。CA、AD EA的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?_ (用化學(xué)式表示)。例2.W X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且 W X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，丫與W可形成離子化合物 WY; G在丫的前一周期，其原子最外層比 丫原子最外層少一個(gè) 電子。(1)

9、X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;(2) W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為 ;(3) 工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為;GO與L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)mol;在催化劑作用下，汽車尾氣中CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有 氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)(4) G的氣態(tài)氫化物與丫的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由 大到小的順序?yàn)?的氧化物33 .6為298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體， 0. 25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到 Z的最 高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 為變式訓(xùn)練X是地殼中含量Y、

10、Z是非金屬Y原子最外1. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，最多的金屬元素，且 W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；1個(gè)電子。寫出化合物 W2Y的電子式W、X的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為G的氣態(tài)氫化物與丫的最高價(jià)氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，其水溶液顯酸性元素，丫與W可形成離子化合物 W2Y ； G在丫的前一周期，其原子最外層比 層少(1)O離子濃度=的原因是(用(2)(3)由大到小的順序?yàn)殡x子方程式表示) o(4) 298K時(shí)，Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液

11、，并放出akJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為題型3.由元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷知識(shí)儲(chǔ)備 原子核中無(wú)中子的原子： 最外層只有一個(gè)電子的原子： 最外層只有倆個(gè)電子的原子： 最外層只有三個(gè)電子的原子： 2倍的原子:3倍的原子:4倍的原子:2倍的元素: 最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的原子： 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：(11) 次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素:(12) 內(nèi)層電子數(shù)為最外層電子數(shù) 2倍的元素：例1.現(xiàn)有五種短周期元素的性質(zhì)、用途或原子結(jié)構(gòu)信息如下表元«性&#

12、174; 用途或原子結(jié)構(gòu)優(yōu)RQ脈子腰外有&個(gè)電子K隕外層電子叢次外層電f哦的3倍X氣杏氨化用柞肥料*豎3縱杵Y第三周期元索的簡(jiǎn)卑W離于中關(guān)于半桎AH、1血質(zhì)為at白色固俶在空咒中燃燒S出黃6火炮請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：(1) Q氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為 O(2) R單質(zhì)與X單質(zhì)在雷電條件下反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式為 (3) 寫出R與Z組成僅含離子鍵的化合物的電子式： O(4) 工業(yè)上用電解丫與Z形成化合物的水溶液制取丫單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式： O在1.01 X 105Pa、298K時(shí)，1.4 gQR氣體在1.6 gR2氣體中完全燃燒，生成 QR2氣體時(shí)放出14.15 kJ熱量, 寫

13、出QR燃燒的熱化學(xué)方程式：例2.有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表:兀素編號(hào)兀素特征信息AA的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)BB的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子CC的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍DD與B同周期，該周期中 D的簡(jiǎn)單離子半徑最小EB、C、E組成的36電子的化合物丫是家用消毒劑的主要成分FF兀素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4(1) 寫出化合物丫所含的化學(xué)鍵名稱 ;(2) D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)(3) 寫出兩種均含 A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式(4) 向Fe和D

14、單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液， 將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)， 經(jīng)洗滌、 干燥、灼燒后得到一種固體， 經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等，則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ;(5) 定量的石灰乳中通人一定量的 E單質(zhì)。兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含 E 元素的離子.其中兩種離子的物質(zhì)的量( n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。貝y t2時(shí)刻消 耗氫氧化鈣質(zhì)量為 _ g,此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(6) A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物。寫出它與乙

15、醇反應(yīng)的化學(xué)方程式 題型四、結(jié)構(gòu)、位置、性質(zhì)三者的綜合應(yīng)用例1.短周期主族元素 A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13; B的化合 物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩元素的單質(zhì)可以生成兩種不同的離子化合物；F與D具有相同的最外層電子數(shù)。(1) A與D可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，則其電子式為(2) A、B、D、E四種元素形成的化合物的水溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。(3) A、C、D、E的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號(hào)表示)。(4) 由B的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物形成的燃料電池中，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液。則

16、正極反應(yīng)式是用惰性電極電解NaHSO3溶液來(lái)制取硫酸的裝置如圖所示。陽(yáng)極區(qū)放出的氣體是(填化學(xué)式)。體剛KT在換M5*齊皿！55上B、C元素的單質(zhì)可以例2.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；D同主族.己知 D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機(jī)常用的消毒劑，從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì).(1) C元素在周期表中的位置 .(2) A兀素與水反應(yīng)的離子方程式是 .B元素的單質(zhì)的化(3) 寫出C元素的單質(zhì)從 A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出學(xué)方程式.(4) BD2和C2均具有漂白性，二者的漂白原理 .(填“相同”或“不同”)(

17、5) 氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：3H2+N 2=2NH 3、H=-92.4kJ ?mol-1 當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.圖中ti時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 . 溫度為TC時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得 N2的轉(zhuǎn)化率為50% .則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 .卜I"I|li 1 kSTT-i I I»變式訓(xùn)練A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、

18、D及C、F 分別是同一主族元素， A、 F 兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、 D 兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少 2， F 元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75 倍.又知 B 元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， E 元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)回答：(1) 1mol 由 E、 F 二種元素組成的化合物跟由 A、 C、 D 三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為 .18 個(gè)電子，(2) A、 C、 F 間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有乙有 10 個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為 .(3) 單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二

19、種元素組成的化合物 BC14g完全燃燒放出b kJ 熱量，寫出單質(zhì) B 和單質(zhì) C 反應(yīng)生成 BC 的熱化學(xué)方程式： .A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì) A2.在等體積的i、n兩個(gè)1mol BC 、2mol A 2C 和 2mol BC. 一定條件下，充分反應(yīng)后 .下列說(shuō)法正確的是 A2C的轉(zhuǎn)化率：IBC的物質(zhì)的量：IA2的體積分?jǐn)?shù)：ivn>n(4) 工業(yè)上在高溫的條件下，可以用 密閉容器中分別充入 1mol A2C 和 分別達(dá)到平衡(兩容器溫度相等) A .達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：i>n B .達(dá)到平衡后 C.達(dá)到平衡后 D .達(dá)到平衡后E. 達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：i= nF. 達(dá)到

20、平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：ivn(5) 用 B 元素的單質(zhì)與 E 元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由 A、 C、 D 三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是 限時(shí)訓(xùn)練(每題不超過(guò) 10 分鐘)1. 短周期主族元素 A、 B、 C、 D、 E、 F 的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之 和為 13；已知 B 元素形成的化合物種類最多； D 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍，元素 E 的原子半徑在同周期中最大， F 元素原子最外層電子數(shù)等于其電子數(shù)。(1) C 元素在元素周期表中的位置是 ， B 的單質(zhì)與 C 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

21、方程式是 (2) 由 A、 B、 D、 E 四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是寫出E2D2與A2D反應(yīng)的離子方程式 。(4)實(shí)驗(yàn)室配制 100ml 0.2mol/L 由 A、 D、 E 形成化合物的溶液， 需要用到的玻璃儀器除燒杯、 量筒外還有 ；如果定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度 0.2mol/L (>,<或=)。將 F 的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。2. A、 B、 C、 D、 E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 B 原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的 2倍；C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X ; E與 A 同主

22、族； A、 B、 C 這三種元素，每一種與 D 都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干 種化合物。(1) 寫出下列元素的元素符號(hào)：A ， E 。(2) D 在周期表中位于第 周期，第 縱行。(3 )B的最高價(jià)氧化物的電子式為 °C與E可形成離子化合物 E3C,它的電子式是 (4) E 和 D 形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (5) 鹽 X 的水溶液顯 (填“酸”“堿”或“中”)性，其原因用離子方程 式表示是：E、F、G、H、丨、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中所有物質(zhì)均有短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。 其它信息見(jiàn)下表編馬信息1D溝地殼中含

23、童最高的元素殂威的單質(zhì)2E為験性氣態(tài)氧化物3F的濃溶液常做干燥刑4H為淺黃色固體化合物5電解飽和溶液量工業(yè)重裳反應(yīng)5C為離子優(yōu)合物，陰3陽(yáng)離子均含有金屬元叢(1) 寫出G的化學(xué)式，指出H中化學(xué)鍵類型(2) 常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的PH = 10,用離子方程式表示其原因 (3) 寫出與H式量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的電子式O(4) 寫出C溶液中通入過(guò)量 CO2的化學(xué)方程式o(5) 電解飽和J溶液產(chǎn)物之一為 丫2,將一定量的丫2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中三種含丫元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量( n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如上圖所示，寫出該反應(yīng)的離子方程式是 ，該苛性鉀溶液中 KOH的質(zhì)量o4. A、B、C、D、E分別屬于周期表中前 20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次遞增，并且其中只有一 種金屬元素。A是元素周期表