中考化學(xué)計(jì)算題解題策略及常規(guī)方法(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上中考化學(xué)計(jì)算題解題策略及常規(guī)方法化學(xué)計(jì)算題是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是中考中的必考題型?；瘜W(xué)計(jì)算題題型多，涉及到的知識(shí)點(diǎn)廣，因此試題綜合性較強(qiáng)，常作為中考中的壓軸題。學(xué)生在解答時(shí)往往有一定的難度。但如果能選用合適的方法就能快速而正確地解決問(wèn)題，在中考立于不敗之地。本文簡(jiǎn)要地談?wù)劵瘜W(xué)計(jì)算題的解題策略并就一些常見(jiàn)地解題方法進(jìn)行歸納，希望對(duì)參加中考的廣大考生有所幫助。一化學(xué)計(jì)算題的解題策略 化學(xué)計(jì)算是從量的方面研究物質(zhì)及其變化規(guī)律的，它不是單純的數(shù)學(xué)運(yùn)算，而是與基本概念、化學(xué)用語(yǔ)、元素及化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)等融為一體的，具有了豐富的化學(xué)內(nèi)容。不少學(xué)生忽視了這一點(diǎn)，片面認(rèn)為數(shù)

2、學(xué)好了，化學(xué)計(jì)算也不在話下，從而影響了化學(xué)學(xué)習(xí)水平的提高。 那么怎樣進(jìn)行化學(xué)計(jì)算題的學(xué)習(xí)呢？正確解題思路的獲得是來(lái)自思維過(guò)程的程序化。解答化學(xué)計(jì)算題的思維程序大致分為三個(gè)階段。1題目類型的辨別階段這一階段對(duì)考生的正確思維起到定向作用。認(rèn)真審題，充分運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，認(rèn)清題目的類型，把握正確的解題方法。2相關(guān)知識(shí)的復(fù)現(xiàn)階段這一階段對(duì)考生的正確思維起到保證作用。解計(jì)算題，必須利用自己獲得的化學(xué)知識(shí)，依據(jù)題意、以題目類型為索引回憶有關(guān)知識(shí)，為找到正確的解題方法做準(zhǔn)備。3問(wèn)題的實(shí)質(zhì)分析階段這一階段對(duì)考生正確思維起到?jīng)Q定作用。對(duì)計(jì)算題進(jìn)行實(shí)質(zhì)的分析，也就是從面臨的題目中抽出與題目相同的有關(guān)知識(shí)，通過(guò)對(duì)這些知

3、識(shí)的運(yùn)用，排除各種無(wú)關(guān)的或次要的因素干擾，盡快做出解答。二化學(xué)計(jì)算題的常規(guī)解題方法 （一）關(guān)系法 關(guān)系法是初中化學(xué)計(jì)算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過(guò)已知的量來(lái)求未知的量。用此法解化學(xué)計(jì)算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。例如：【例1】某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O4 80%的磁鐵礦（其余為不含鐵的雜質(zhì)），可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？分析：如果此題用常規(guī)的化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的話，涉及到能否正確寫出化學(xué)反應(yīng)方程式這一步驟，這個(gè)步驟不但麻煩還很容易出現(xiàn)錯(cuò)誤，如果

4、用關(guān)系法求解就能很好地避免這一過(guò)程：解：設(shè)可煉得生鐵x噸。Fe3O4 3Fe （這個(gè)關(guān)系式很容易找，就是利用Fe原子守恒）232 16858080% x（14%）232 ：168 = 58080% ：x（14%）解得：x=350（噸）答：設(shè)可煉得生鐵350噸 （二）平均值法 平均值法適合于求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過(guò)求出混合物某個(gè)物理量的平均值，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過(guò)多計(jì)算，準(zhǔn)確而快捷地選到正確答案。例如： 【例2】稱取30克由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2克，則該金屬混合物的組成可能

5、是：（ ）A、Al和Mg B、Cu和Mg C、Mg和Fe D、Fe和Zn分析：題目中出現(xiàn)了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，如果我們把這個(gè)混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，那么它們分別與稀硫酸反應(yīng)放出2克氫氣，各需要：Al-18克；Mg-24克；Fe-56克；Zn-65克；這時(shí)我們可以看出30克此混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2克的氫氣，而Al、Mg小于30克，F(xiàn)e、Zn、Cu（Cu不與稀硫酸反應(yīng)我們當(dāng)作需要無(wú)數(shù)克），這樣很容易判斷混合物必須是一個(gè)大于30克的，一個(gè)是小于30克的。所以答案是：B、C 。（三）十字交叉法 十字交叉法是專門用來(lái)計(jì)算溶液濃縮及稀釋，混合氣體的平均組成,混合溶液中某種離子濃度，

6、混合物中某種成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等的一種常用方法。 【例3】將某物質(zhì)的65%和30%的兩種溶液混合配成40%的溶液，應(yīng)取兩種溶液的質(zhì)量比為：（ ）A、2 ：3 B、1 ：3 C、1 ：1 D、1 ：2分析：此題一般解法是：先設(shè)需60%溶液a克，20%溶液b克，則根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變則有：a60%b20%（ab）40% ，利用這個(gè)關(guān)系式，求出a 與 b 的關(guān)系。用十字交叉法解則為：兩種溶液的質(zhì)量比為：10 ：15 = 2 ：3所以答案選：A。（四）差量法 差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實(shí)際差量）與化學(xué)方程式中的

7、對(duì)應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后根據(jù)比例式求解。例如： 【例4】將56克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的CuO，待完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量變?yōu)?2克，求原混合氣體中的CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 分析：此題用一般的解法是先設(shè)CO的質(zhì)量為x克，則根據(jù)題意可得出生成的CO2質(zhì)量為72-（56-x）克，然后根據(jù)化學(xué)反方程式，可列出比例式：28 ：x = 44 ：72-（56-x）求解。這種解法比較難理清思路，計(jì)算量又大，容易出錯(cuò)。而采用差量法解： 解：原混合氣體中有x克的CO。 CO + CuO = Cu + CO2 氣體質(zhì)量增加 28 44 44-28=16 x 72-56=16 28 ：x = 16 ：

8、16 x = 28 （克） CO% = 28/56100% = 50% 答：原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。 （五）估算法 有些選擇題涉及計(jì)算，像這類計(jì)算題大多不用計(jì)算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算失誤，也為解決后面的問(wèn)題爭(zhēng)取了大量的時(shí)間。例如：【例5】機(jī)動(dòng)車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為46.7%，它是：( )A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5分析：要你解決此題必須逐一對(duì)四個(gè)選項(xiàng)計(jì)算，但也不必死算，因?yàn)槲覀冎灰浪阋幌陆Y(jié)果接近46.7%的就是答案了：A的含氮為28/44，很明顯它大于56%（我們

9、把分母看作50則它的值是56%）；B的含氮為14/46，它的值是略大于28%，而絕不會(huì)是46.7%；D的含氮為28/108，也很明顯它的值是小于28%，那么答案就是C了（14/30這個(gè)值接近50%）。（六）拆分法 拆分法是將題目中所提供的數(shù)值、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或化學(xué)式、化學(xué)過(guò)程等進(jìn)行適當(dāng)拆分,成為相互關(guān)聯(lián)的幾個(gè)部分,有助于建立等量關(guān)系或進(jìn)行比較,將計(jì)算過(guò)程簡(jiǎn)化，從而達(dá)到快速準(zhǔn)確地解題。如： 【例6】某溫度下，向未飽和的Na2SO3溶液中加入20gNa2SO3晶體或50gNa2SO37H2O，都能使溶液飽和。此時(shí)Na2SO3的溶解度為多少？ 【分析】將加入50gNa2SO37H2O拆分為分別加入20g

10、Na2SO3晶體和30gNa2SO3溶液兩部分，其中加入20gNa2SO3使原溶液飽和，因此加入30gNa2SO3溶液也是飽和的。只要確定出30gNa2SO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量就能求出該溫度下Na2SO3的溶解度。設(shè)Na2SO3的溶解度為 。 50gNa2SO37H2O中Na2SO3的質(zhì)量為：50 50 25g 所以30gNa2SO3溶液中Na2SO3的質(zhì)量為：25g20g5g 根據(jù)溶解度定義，可得 解得 S =20g 初中化學(xué)計(jì)算題形式很多，解題的方法也有很多，不可能千篇一律在中考中要答好化學(xué)計(jì)算題，最根本的還是要有扎實(shí)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，在平時(shí)的練習(xí)、考試中要善于把所掌握的基礎(chǔ)知識(shí)靈活應(yīng)運(yùn)、觸類旁通，要善于總結(jié)、歸納，吸取教訓(xùn)，不斷提高解題能力。三幾點(diǎn)建議 1、要抓住題目中的明確提示，例如差值、守恒關(guān)系、反應(yīng)規(guī)律、選項(xiàng)的數(shù)字特點(diǎn)、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及相互關(guān)系，并結(jié)合通式、化學(xué)方程式、定義式、關(guān)系式等，確定應(yīng)選的方法。2、使用各種解題方法時(shí)，一定要將相關(guān)的量的關(guān)系搞清楚，尤其是差量、守恒、關(guān)系式等不要弄錯(cuò)，也不能憑空捏造，以免適得其反，弄巧反拙。3、扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是各種解題方法的后盾，解題時(shí)應(yīng)