高中教材所有化學(xué)方程式

1、方程式總結(jié)1、硅(1)氫氟酸刻蝕玻璃 SiO 2+4HF =SiF 4 T +2HkO(2)工業(yè)用石英砂和焦炭制粗硅SiO 2+2CSi+2CG(3)二氧化硅與堿性氧化物反應(yīng)SiO 2+CaOCaSiO(4)盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2+2NaOH= NS2SQ3+H2O(5)工業(yè)用石英、純堿、石灰石制玻璃SiO 2+ NazCO NazSiOs+COfSiO2+ CaCO CaSiO3+COT(7)水玻璃和鹽酸反應(yīng)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 (膠體)+2NaCl2、鹵素(8)比較鹵素的非金屬性強弱氟氣與氫氣在暗處化合爆炸F2 + H 2 = 2HF工業(yè)制鹽酸Cl 2 +

2、H 2=暫2HCIBr2 + H 2 2H BrI 2+ H 22H I(12)比較氯、澳、碘非金屬性強弱Cl 2 +2NaBr=2NaCl + Br 2氯氣使淀粉碘化鉀試紙變藍Cl 2 + 2KH 2KCl +I2澳單質(zhì)使淀粉碘化鉀試紙變藍Br 2+ 2KI= 2KBr +I 2(15) Cl 2 + 2Na2 NaCl(16) 3cl2 + 2Fe2 FeCl 3(17) Cl 2+ CuCuCl 2(18)淺黃綠色氣體與水反應(yīng)2F 2 +2H2O=4HF+O(19)黃綠色氣體與水反應(yīng)Cl 2 + H 2O=HCl + HClO(20)氯氣和苛性鈉溶液制漂白液Cl 2 +2 NaOH=Na

3、Cl + NaClO+ H 2O(21)氯氣與消石灰制漂白粉2cl 2 +2Ca(OH) 2=CaCl2 +Ca(ClO) 2+2 H2O(22)氯氣氧化亞鐵鹽Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3(23)次氯酸不穩(wěn)定2HClO2 HCl +O 2 T(24)次氯酸酸性比碳酸弱2Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCQ J +2HClO +2H2O(25)電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))陽極：2Cl- 2e- = Cl 2T,陰極：2H+ +2 e- = H 2T、，電解人 人總：2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + Cl2? + H2T3、氧族(26)實驗室制氧氣 2H2

4、O2 =M=O2H 2O+OT(27)熱分解法冶煉金屬汞 2HgO= 2Hg+OT(28)熱分解法冶煉金屬銀 2Ag2O = 4Ag+ 02 T(29) S + O2留 SO2(30)硫酸型酸雨形成SO+H2O HkSO2H2SO + O2 =2H 嗎SQ(32)工業(yè)制硫酸二氧化硫催化氧化 2SQ + O 2 2SO 3三氧化硫溶于水 SO3+H2O=H2SO(331) SO+CaO=CaSO(34) SO+Ca(OH)=CaSO+H2O(35)紅色金屬與濃酸加熱反應(yīng)得到使品紅褪色的氣體2HSO(濃)+Cu CuSO,+SQT+2H2O(36)木炭和濃硫酸反應(yīng)2H 2SQ(濃)+CCO T +

5、2H2O+2SOT(37)硫酸與硫代硫酸鈉反應(yīng) H2SO+N&S2Q =Na2SO+SJ +SO2+H2O(38)除去乙快中的硫化氫H2s + CuSO4 = CuS J + H 2SO(39)向含汞廢水中加入硫化鈉除汞Hg2+S - = HgSj4、氮/Z _L C 放電或高溫czc(40) N2 + O 2 = 2NO(41)工業(yè)合成氨：高溫高壓N2 + 3H 2 . . .:2NH3(42)無色氣體接觸空氣媳燧h宗色2NO+O2 = 2NQ(43)硝酸型酸雨形成 3NO2+H2O = 2HNO3+NO(44) 2NO(g)N2Q(g)催化劑(45)氨催化氧化 4NH 3 + 5O

6、 2 = 4NO + 6H 2。A(46)氨氣溶于水 NH 3+HONH H 2ONH+ +OH-(47)氨遇氯化氫產(chǎn)生大量白煙NH 3 + HCl = NH 4CI,、，一一/ _(48) 一水和氨不穩(wěn)定NH3 - H2O NHsT + H2O _(49)氯化錢受熱分解NH4CI = NH + HCl . 一. 一(50) 碳酸氫錢受熱分解 NH 4HCO = NH3 T + CO2 T + H 20T(51)錢根檢驗 NH4 +OH +NH3T+H2O，、_ _ _ i L _*_(52) NH3實驗室制法：2NHCl+Ca(OH)2 CaCl2+2NHT +2H2O(53)氯化錢溶液顯酸

7、性NH4CI+HCI(54)紅色金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3) 2+2NO T +2H2O(55)紅色金屬與稀酸酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體3CU+8HNO稀)=3Cu(NO3) 2+2NOT +4H2O催化劑(56)汽車廢氣處理的反應(yīng)：2NO+2CO = N 2+2COA5、鈉(56)小刀切開金屬鈉，銀白色的金屬鈉暴露于空氣中很快變暗4Na+O2=2NaO(57)鈉受熱后與氧氣劇烈反應(yīng)發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2Na + O 2 = NazQ(58)鋰與氧氣反應(yīng) 2Li+O 2 = Li 2O(59)比較金屬鈉、鉀的金屬性強弱2Na+2H2O=2NaOH+HT2K+

8、2HO=2KOH+H(61)過氧化鈉用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源2Na 2Q+2CO=2Na2CO+Q2N&Q+2H2O=4NaOH+O(63)純堿受熱分角系 2NaHCO3 = NaCO+ CO2 T + H2O(64)醋酸鈉溶液顯堿性CH 3COONa+2OCHCOOH+NaOH(65)工業(yè)冶煉金屬鈉2NaCl (熔融)2Na+C12 T6、鋁(66)金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液2 A1+2NaOH+2HO=2NaA1O+3Hd(67)鋁熱法冶煉鐵 2 Al+Fe 2Q2Fe+A12Q(68)氧化鋁是兩性氧化物，溶于酸或強堿溶液中堿浸蝕鋁的保護膜 Al 2O3+ 2OH-=2A1O2

9、-+H2O酸浸蝕鋁的保護膜 Al 2Q+ 6H+=2A13+3H2O(70)氫氧化鋁是兩性氫氧化物氫氧化鋁中和胃酸 Al(OH) 3+3H+ = Al "+3H2O Al(OH) 3+OH =AlO 2- +2H2O(72)實驗室制備氫氧化鋁 2Al3+6NH- H2O=2Al(OH)3 J+3NH+(73) 2Al(OH) 3 = Al 2c3+3H2O(74)工業(yè)冶煉金屬鋁2Al 2Q (熔融)4 Al+30 2 T(75)明磯凈水：Al3+ +3H2OAl(OH)3 (膠體)+3H+7、鐵 _ _ _ _ (76)鐵與水蒸汽反應(yīng)3Fe+4H 2O(g) = Fe3O4+4H2(

10、77)制備氫氧化亞鐵FeSO 4+2NaOH=Fe(OH)J +Na2SO 3(78)氫氧化亞鐵制露于空氣中白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 4Fe(OHh+Q+2H2O=4Fe(OH)(79)檢驗亞鐵離子 3Fe 2+2Fe(CN)63- = Fe 3Fe(CN) 6 2 J(80)亞鐵溶液中滴加氯水2FeCl 2+Cl2=2FeCl3(81)高爐煉鐵 Fe 2O + 3CO2Fe + 3CO 2(82)棕黃色溶液加入鐵粉生成淺綠色溶液2FeCl 3+Fe=3FeCl2(83)刻銅線路版：2FeCl 3+Cu=2FeCl2+CuCl2(84)檢驗鐵離子 FeCl 3+3KSCN Fe(

11、SCN)3+3KCl(85)鐵離子水解 Fe3+ +3H2OFe(OH)+3l4(86)加熱紅褐色固體，失去水生成紅棕色粉末2Fe(OH)32 FeQ+3HO8、銅(87)電解氯化銅溶液：陽極：2Cl- 2e- = Cl 2- 陰極：Ci2+ +2 e- = Cu總：CuCl2 Cu+Cl 2 T(88)火法煉銅：Ci2S+O2Cu+SO,濕法煉銅 Fe+CuSQ=FeSO+Cu無機其他：(89)制水煤氣：C+HO (g) CO+H(90)還原法冶煉金屬鎂MgO+CMg (g) +CO(g)(91)四氯化鈦制備二氧化鈦TiCl 4 + (x+2) H2O (過量)TiO 2 XH2OJ + 4

12、HC1(92)草酸被高鎰酸鉀氧化(草酸使酸性高鎰酸鉀溶液紫色退去)5H2QQ+2KMn<4>3H2SO=10CO T +KzSO+2MnSO+8H2O(93)氫氧化鎂溶于氯化俊溶液Mg(OH) 2+2NHCl=MgCl2+2NH H2O(94)鉛蓄電池：負極：Pb-2e-+SO2-= PbSO4 ,正極：PbO+2e+SO2-+4H+ = PbSO4+2H2O總：Pb+ PbC2+SO2-+4H+= 2PbSO4+2H2。充電：陽極：PbSO+2H2O-2e=PbO+2e-+SO2-+4l4,陰極：PbSO+2e-= Pb+SQ2-總：2PbSO+2HO Pb+ PbO2+SO2-

13、+4H+(95)鋅鎰堿性干電池：負極：Zn-2e - + 2OH- = Zn(OH) 2 ,正極：2MnO+2e-+2H2O = 2MnOOH+2OH總：Zn + 2MnO2 +2H2O = Zn(OH) 2+2MnOOH(96)氫氧燃料電池酸性電解質(zhì)溶液：負極：2HMe- =4H+,正極：O+4e+4H+=2H2O總：2H2 +O2= 2 H 2O(97)氫氧燃料電池堿性電解質(zhì)溶液：負極：2H2-4e-+40H =4±0,正極：Q+4e-+2HO=4OH總：2H2 +O2= 2 H 2O有機化學(xué)部分(98)天然氣燃燒提供熱能(99)甲烷與氯氣光照下取代(100)乙烯燃燒(火焰較明亮

14、，少量黑煙)(101)乙烯使澳的四氯化碳溶液褪色(102)乙烯制乙醇(103)乙烯制氯乙烷(104)乙烯制PE(105)實驗室制乙快：(106)乙快燃燒(火焰明亮，濃烈黑煙)(107)乙快使澳的四氯化碳溶液褪色(109)乙快制聚氯乙烯(PV。(110)(111)苯與液澳發(fā)生取代反應(yīng)O + Br2 1OBr2 + HBr(112)苯的硝化y濃硫酸 j 。+HO- NO ONO+HbO(113)(114)甲苯得到TNT(115)甲苯30c硝化(117)澳乙烷水解 C 2HBr+NaOH C 2HOH + NaBr澳乙烷消去 C 2HBr+NaOHCH 2=CH2 T +NaBr + H 2O(118)2CHCHOH+2Na-2CHCHONa+Hf(119)實驗室制乙烯(A on A _:-tJ _(120)C2H5- -OH +H- -Br QHBr+HkO(121)乙醇的催化氧化Cu/Ag2CHCHOM Q- 2CHCHG 2H2。(122)乙醇燃燒氧化qhO* 3C2一二= 2CO+3H2。(123)(124)乙醛氧化反應(yīng)乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)(檢驗醛基)乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成紅色沉淀(檢驗醛基)CHCHG 2Cu(CH)2CHCCCHCuaCj + 2H2。催化劑乙醛催化氧化2CH3CHO Qj 2CH3CCCH