2018屆高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)考情分析檢測(cè)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2a版含解析

1、板塊三限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)皮時(shí)間：4545分鐘滿分：100100分一、選擇題（每題6 6分，共4848分）1.1.下列關(guān)于丙烯（CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2）的說法錯(cuò)誤的是（）（）A.A.丙烯分子有8 8個(gè)0 0鍵，1 1個(gè)兀鍵B.B.丙烯分子中3 3個(gè)碳原子都是spsp3 3雜化C.C.丙烯分子存在非極性鍵D.D.丙烯分子中3 3個(gè)碳原子在同一平面上答案B B解析丙烯（CHCH3 3CH=CHCH=CH2 2）中存在6 6個(gè)C CH H處和2 2個(gè)C CC C鍵，還有1 1個(gè)兀鍵，則共有8 8個(gè)0 0鍵，1 1個(gè)兀鍵，A A項(xiàng)正確；甲基/C-C中的C C為spsp3 3雜化，/中的C C

2、為spsp2 2雜化，丙烯中只有1 1個(gè)C C原子為spsp3 3雜化，B B項(xiàng)錯(cuò)誤；C C、C C之間形成的共價(jià)鍵為非極性/c=c鍵，則丙烯分子存在非極性鍵，C C項(xiàng)正確；/為平面結(jié)構(gòu)，甲基中的C C與雙鍵碳原子直接相連，則三個(gè)碳原子在同一平面上，D D項(xiàng)正確。2 2 . .下列推斷正確的是（）（）A.A.BFBF3 3是三角錐形分子HH：N：H-B.B.NHNH4 4的電子式：H H,離子呈平面形結(jié)構(gòu)C.C.CH4CH4分子中的4 4個(gè)C CH H鍵都是氫原子的1s1s軌道與碳原子的p p軌道形成的s sp p疆D.D. CHCH4 4分子中的碳原子以4 4個(gè)spsp3 3雜化軌道分別與4

3、 4個(gè)氫原子的1 1s s軌道重疊，形成4 4個(gè)C CH H（T T鍵答案D D解析BFBF3 3中B B原子無孤電子對(duì)， 因此采取spsp2 2雜化，BFBF3 3為平面三角形，A A錯(cuò)誤；NHNH4 4中N N原子采取spsp3 3雜化，NHNH4 4為正四面體結(jié)構(gòu)，B B錯(cuò)誤；CHCH4 4中C C原子采取spsp3 3雜化，C C錯(cuò)誤，D D正確。3 3 . .下列化學(xué)粒子的中心原子是以spsp2 2雜化的是（）A.BCIA.BCI3 3B.NHB.NH3 3C.CHC.CH4 4D.BeClD.BeCl2 2答案A A解析NHNH3 3分子中N N原子采用spsp5 5雜化，CHCH

4、4 4分子中C C原子采用spsp3 3雜化；BeClBeCl2 2分子中BeBe原子采用spsp雜化。4 4 . .下列常見分子中（T T鍵、兀鍵判斷正確的是（）（）A.A. C5C5與N N2 2結(jié)構(gòu)相似，CHCH2 2=CHCN=CHCN分子中鍵與兀鍵數(shù)目之比為1 1：1 1B.B.COCO與N N2 2結(jié)構(gòu)相似，COCO分子中b b鍵與兀鍵數(shù)目之比為2 2：1 1C.C.C C2 2與。2 2十互為等電子體，1 1molmol。2+2+中含有的兀鍵數(shù)目為2N2NA AD.D.已知反應(yīng)N N2 2O O4 4（l l）+2N+2N2 2H H4 4（l l）=3N=3N2 2（g g）+

5、 +4040（1 1）, ,若該反應(yīng)中有4 4molNHmolNH鍵斷裂，則形成的兀鍵數(shù)目為6N6NA A答案C C解析因?yàn)镃N-CN-與N N2 2結(jié)構(gòu)相似，可知CHCH2 2=CHCN=CHCN分子中有3 3個(gè)兀鍵、6 6個(gè)0 0鍵，所以CHCH2 2=CHCN=CHCN分子中鍵與兀鍵數(shù)目之比為2 2：1,1,A A項(xiàng)錯(cuò)誤；COCO與N2N2結(jié)構(gòu)相似，所以COCO分子中0 0鍵與兀鍵數(shù)目之比為1:2,1:2,B B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于C C2 2-與。2 2十互為等電子體，故1 1molmol。紅中含有的兀鍵數(shù)目為2N2NA A, ,C C項(xiàng)正確；在D D項(xiàng)的反應(yīng)方程式中，產(chǎn)物中只有N N2 2中

6、有兀鍵，依據(jù)4 4molNmolNH H鍵斷裂時(shí)消耗1 1molNmolN2 2H H4,4,可推知生成1.5molN1.5molN2,2,則形成的兀鍵數(shù)目為3N3NA A, ,D D項(xiàng)錯(cuò)誤。5 5 . .下列說法錯(cuò)誤的是（）（）A.A.在NHNH4 4和CuCu（NHNH3 3）4 4 2 2+ +中都存在配位鍵B.B. H H2 2O O是極性分子， 分子中O O原子不處在2 2個(gè)H H原子所連成的直線的中央C.C.SOSO2 2、SOSO3 3、BFBF3 3、NC1NC13 3都是極性分子D.D.向含有0.1mol0.1molCCO O（NHNH3 3）4 4C1C12 2C1C1的水

7、溶液中加入足量AgNOAgNO3 3溶液只能生成0.1molAgCl0.1molAgCl答案C C解析SOSO? ?是V V形結(jié)構(gòu)，是極性分子，NClNCl3 3是三角錐形，是極性分子，BFBF3 3與SOSO3 3是平面正三角形結(jié)構(gòu)，是非極性分子。6 6 . .通常情況下，NClNCl3 3是一種油狀液體，具分子空間構(gòu)型與NHNH3 3相似，下列對(duì)NClNCl3 3和NHNH3 3的有關(guān)敘述正確的是（）（）A.A.分子中NClNCl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4CCl4分子中C CClCl鍵鍵長(zhǎng)相等8 8. .在氨水中，大部分NHNH3 3與COCO以氫鍵（用“”表示）結(jié)合形HHNHO成NHNH3 3H

8、H2 2O O分子，則NHNH3 3H H2 2O O的結(jié)構(gòu)式為HHC.C. NClNCl3 3分子是非極性分子D.D. NBNB3 3比NC%NC%易揮發(fā)答案B B解析根據(jù)題意，NClNCl3 3的空間結(jié)構(gòu)與NHNH3 3相似，也應(yīng)為三角錐形，故為極性分子， 故C C項(xiàng)錯(cuò)誤； 根據(jù)NHNH3 3H H2 2。NHNH4+4+OH-OH-, ,故B B正確；NBrNBr3 3的結(jié)構(gòu)與NClNCl3 3相似，因NBNB3 3的相對(duì)分子質(zhì)量大于NC1NC13 3的相對(duì)分子質(zhì)量，故沸點(diǎn)NBrNBr3 3大于NC1NC13,3,所以NBNB3 3不如NClNCls s易揮發(fā)，故D D項(xiàng)錯(cuò)誤； 因N N

9、原子的半徑小于C C原子的半徑， 所以CCCC1 1鍵鍵長(zhǎng)大于N NC C1 1鍵，故A A項(xiàng)錯(cuò)誤。7.S7.S2 2c c1 12 2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢其揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S S2 2c c1 12 2的說法中錯(cuò)誤的是（）（）A.SA.S2 2c c1 12 2為非極性分子B.B.分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵C.C.與S S2 2B B2 2結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)S S2 2B B2 2SS2 2c c1 12 2D.D.與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2s2 2c c1 12+2+2H2H2 2O=SOO=SO2 2T+T+

10、3SJ+4HC13SJ+4HC1答案A A解析根據(jù)S S2 2c1c12 2的分子結(jié)構(gòu)可知，它屬于極性分子，故A A錯(cuò)誤,B B正確；由于S S2 2c c1 12 2與S S2 2BrBr2 2的結(jié)構(gòu)相似，而相對(duì)分子質(zhì)量S S2 2BrBr2 2SS2 2c c1 12,2,故C C正確；由少量泄漏會(huì)產(chǎn)生窒息性氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，知其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2s2s2 2c c1 12+2+2H2H2 2O=SOO=SO2 2T+3ST+3S；+4HC1,+4HC1,故D D正確。8.8.下列推論正確的是（）（）A.A.SiHSiH4 4的沸點(diǎn)高于CHCH4,4,可推

11、測(cè)PHPH3 3的沸點(diǎn)高于NHNH3 3B.B. NHNH4 4為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PHPH4 4也為正四面體結(jié)構(gòu)C.C. COCO2 2晶體是分子晶體，可推測(cè)SiOSiO2 2晶體也是分子晶體D.D. C C2 2H H6 6是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測(cè)C C3 3H H8 8也是碳鏈為直線形的非極性分子答案B B解析NHNH3 3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)反常偏高，大于PHPH3,3,A A項(xiàng)錯(cuò)誤；N N、P P是同主族元素，形成的離子：NHNH才和PHPH才結(jié)構(gòu)類似，都是正四面體構(gòu)型，B B項(xiàng)正確；COCO2 2是分子晶體，而SiOSiO2 2是原子晶體，C C項(xiàng)錯(cuò)誤；C C2 2H

12、H6 6中兩個(gè)一CHCH3 3對(duì)稱，是非極性分子，而C C3 3H H8 8是鋸齒形結(jié)構(gòu)，D D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（共5252分）9.9. 20172017石家莊模擬（1212分）W W、X X、Y Y、Z Z為元素周期表中前四周期元素， 且原子序數(shù)依次增大。W W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,3,X X2 2+ +與W W”具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W W與X X的最外層電子數(shù)之和等于Y Y的最外層電子數(shù)；Z Z元素位于元素周期表的第1111列。請(qǐng)回答：（1 1）Z Z的基態(tài)原子M M層的電子排布式為。（2 2）W W的簡(jiǎn)單氫化物分子中W W原子的軌道與H H原子的軌道重疊形成H

13、 HW W（T T鍵（填軌道名稱）。（3 3）比較Y Y的含氧酸的酸性：HYOHYO2 2HYOHYO（填“或“SNCHZOSNCHZD D. .SOSO4 4與POPO丁互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體答案(1)3s(1)3s2 23P3P6 63d3d1010(2)sp(2)sp3 3雜化s s(3)HClO(3)HClO2 2和HClOHClO可分別表示為(HO)ClO(HO)ClO和(HO)Cl,HClO(HO)Cl,HClO中的ClCl為+1+1價(jià)，而HClOHClO2 2中的ClCl為+3+3價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致ClOHClOH中O O的電子更向ClCl偏移，更易電離出H H(4

14、)BD(4)BD解析根據(jù)W W的基態(tài)原子中占據(jù)啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為3,3,確定W W為N N元素，根據(jù)X X2 2+ +與W W3 3- -具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，確定X X為MgMg元素，W W與X X的最外層電子數(shù)之和為7,7,則Y Y的原子序數(shù)小于Z,Z,確定Y Y為ClCl元素，Z Z位于元素周期表的第1111列，則Z Z為CuCu(1)Cu(1)Cu的基態(tài)原子M M層的電子排布式為35352 23P3P6 63d3d1010; ;(2)NH(2)NH3 3分子中，N N原子采取spsp3 3雜化， 四個(gè)spsp3 3雜化軌道中有1 1個(gè)孤電子對(duì)，另外3 3個(gè)spsp3 3雜化軌道與

15、H H原子的s s軌道重疊形成鍵;(4)(4)化合物Cu(EDTA)SOCu(EDTA)SO4 4中不含有氫鍵，A A錯(cuò)；一CHCH2 2一結(jié)構(gòu)中碳原子采取spsp3 3雜化，一COOHCOOH結(jié)構(gòu)中碳原子采取sjsj雜化，B B正確；第一電離能：NO,CNO,C錯(cuò)；SOSO4 4-與POPO3-3-互為等電子體，空間構(gòu)型相同，均為正四面體形，D D正確。10.10. 20172017張家口模擬(10(10分)人類文明的發(fā)展歷程，也是化學(xué)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程。(1)(1)銅原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)電子(外圍電子)排布式為。已知高溫下CUCU2 2O O比CuOCuO更穩(wěn)定，試從核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解

16、釋：(2)(2)銅與類鹵素(SCN)(SCN)2 2反應(yīng)生成Cu(SCN)Cu(SCN)2,2,1mol(SCN)1mol(SCN)2 2中含有兀鍵的數(shù)目為N NA A。類鹵素(SCN)(SCN)2 2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫富酸(H(HS SC C三N)N)的沸點(diǎn)低于異硫富酸(HNCS)(HNCS)的沸點(diǎn)，其原因是(3)(3)硝酸鉀中NONO3 3的空間構(gòu)型為,寫出與NONO3 3互為等電子體的一種非極性分子的化學(xué)式：。(4)(4)下列說法正確的有(填序號(hào))。a.a.乙醇分子間可形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比氯乙烷高b.b.鴇的配合物離子W(CO)W(CO)5 5OHOH能催化固定COCO2,2,該

17、配離子中鴇顯一1 1價(jià)答案(1)3d(1)3d10104s4s1 1C Cd d價(jià)電子排布式為3d3d1010, ,Cu+Cu+核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)(2)4(2)4異硫富酸分子間可形成氫鍵，而硫富酸不能形成氫鍵(3)(3)平面正三角形SOSO3 3( (或BFBF3 3、BB%BB%等)(4)a(4)a解析(1)Cu(1)Cu為2929號(hào)元素，基態(tài)CuCu原子的核外電子排布式為15152 22s2s2 22p2p6 635352 23p3p6 63d3d10104s4s價(jià)電子排布式為3d3d10104s4s1 1。 軌道中電子處于全滿、 全空、半滿時(shí)原子最穩(wěn)定，Cu+Cu+的最外層電子

18、排布式為3d3d1010, ,而CuCu2 2+ +的最外層電子排布式為3d3d9 9, ,價(jià)電子排布達(dá)到全滿時(shí)較穩(wěn)定， 所以固態(tài)CuCu2 2。 穩(wěn)定性強(qiáng)于CuOCuO。(2)(SCN)(2)(SCN)2 2分子結(jié)構(gòu)式為NCSSCN,NCSSCN,1 1個(gè)N NC C鍵中有1 1個(gè)0 0鍵和2 2個(gè)兀鍵，1 1mol(SCN)mol(SCN)2 2分子中含有0 0鍵的數(shù)目為5N5NA A, ,含有兀鍵的數(shù)目為4N4NA A；異硫富酸(HNCS)(HNCS)分子中N N原子上連接有H H原子，分子間能形成氫鍵，而硫富酸不能形成氫鍵，故異硫富酸的沸點(diǎn)高。,1,1一一(3)NO3(3)NO3中N

19、N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+2X(5+13+2X(5+13X2)=3X2)=3,3,且不含孤電子對(duì)，所以是平面三角形結(jié)構(gòu)；原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的粒子互為等電子體，與NONO3 3互為等電子體的非極性分子有BFBF3 3、SOSO3 3、BBBB門等。(4)(4)乙醇分子間可形成氫鍵， 氯乙烷中不含氫鍵， 所以乙醇的沸點(diǎn)比氯乙烷高，故a a正確；根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0 0知，鴇的配合物離子W(CO)W(CO)5 5OH-OH-中鴇顯0 0價(jià)，故b b錯(cuò)誤。11.11. 20172017山西師大附中質(zhì)檢(10(10分)氮化錢及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見光分解水，生成

20、氫氣和氧氣。(1)(1)寫出兩個(gè)與水分子具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子：O O(2)(2)水分子在特定條件下結(jié)合一個(gè)H H卡,形成水合氫離子(H(H3 3O)O)o o下列對(duì)上述過程的描述不合理的是旗序號(hào))。A.A.氧原子的雜化類型發(fā)生了改變B.B.微粒的空間構(gòu)型發(fā)生了改變C.C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變(3)(3)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4 4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖)，已知冰的升華熱是+5151kJmolkJmol除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11(11kJmolkJmol1 1),),則冰晶體中氫鍵的鍵能是kJmolkJmol1 1/%HHHHHHH

21、H V*風(fēng)IIHIIHA)HHHHHHHH(4)(4)金剛砂(SiC)(SiC)為第三代半導(dǎo)體材料，它與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，試比較金剛石和金剛砂的熔點(diǎn)高低，并說明理由：答案(1)H(1)H2 2S S、NHNH2 2( (其他合理答案均給分) )(2)A(2)A(3)20(3)20(4)(4)金剛石的熔點(diǎn)高于金剛砂的熔點(diǎn)，因?yàn)樘荚影霃叫∮诠柙影霃剑訡 CC C鍵的鍵長(zhǎng)小于CSiCSi鍵的鍵長(zhǎng)，C CC C鍵的鍵能大于CSiCSi鍵的鍵能解析(1)(1)與H H2 2O O具有相同空間構(gòu)型的分子和陰離子有H H2 2S S、NHNH2 2。(2)H(2)H2 2O O分子中氧原子采

22、取spsp? ?雜化，H H3O+3O+中氧原子也采取spsp? ?雜化，A A不合理；H H2 2O O呈V V形結(jié)構(gòu)，H H3O+3O+呈三角錐形，B B合理；前者是分子，后者是陽(yáng)離子，化學(xué)性質(zhì)不同，C C合理；H H3O+3O+和H H2 2O O中由于孤電子對(duì)數(shù)目不同導(dǎo)致鍵角不同，D D合理。(3)1(3)1molmol水 分 子 中 含 有2 2molmol氫 鍵 ，2 2molmol氫 鍵 的 鍵 能 和 為(51(5111)11)kJmolkJmol1 1=40=40kJmolkJmol冰晶體中氫鍵的鍵能為2020kJmolkJmol1 1。(4)(4)金剛石和金剛砂均為原子晶體

23、，C CC C鍵的鍵長(zhǎng)小于SiSiC C鍵,所以CCCC鍵的鍵能大，熔點(diǎn)高。12.12.(10(10分)(1)(1)短周期某主族元素M M的電離能情況如圖A A所示， 則M M元素位于周期表的第族；圖A圖B圖B B折線c c可以表達(dá)出第族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。 兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫出了兩條折線a a和b,b,你認(rèn)為正確的是（填、或“b b”；）；）（2 2）COClCOCl2 2俗稱光氣，分子中C C原子采取雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有旗字母）。a.a.2 2個(gè)（T T鍵b.b.2 2個(gè)兀鍵c.c.1 1個(gè)（T T鍵d.d.1 1個(gè)兀鍵（3 3）金屬鈦（2

24、222TiTi）將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：TiTi元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為;已知TiTi”可形成配位數(shù)為6 6的配合物。 現(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，具組成均為TiC1TiC13 36H6H2 2。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a.a.分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；b.b.向兩種溶液中分別滴入AgNOAgNO3 3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c.c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的2/32/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為。答案（1 1）HAHAIVIVAbAb（2 2）spsp2 2c

25、dcd（3 3）3d3d2 24s4s2 2TiC1TiC1（H H2 2OMCIOMCI2 2H H2 2O O解析（1 1）由A A圖可知1 12 2、I I3 3相差較大，說明M M為第HAHA族元素;沸點(diǎn)（曾折線c c氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高，說明由分子間作用力決定，即為IVA;IVA;在起點(diǎn)沸點(diǎn)為100100C,C,可知此氫化物為H H2 2O,O,沸點(diǎn)較高，原因是H H2 2O O分子間存在氫鍵，即為VIAVIA氫化物的沸點(diǎn)，b b曲線正確。(2)(2)在COC1COC12 2分子中C C原子采用spsp2 2雜化，C C、O O原子間為C=OC=O鍵，其中一個(gè)為。鍵，一個(gè)為兀鍵。(3

26、)Ti(3)Ti為2222號(hào)元素，其價(jià)電子層排布式為3d3d2 24s4s2 2; ;由生成白色沉淀物質(zhì)的量之比為2 2：3 3可知，在綠色晶體外界的C1-C1-為2 2個(gè)，紫色晶體外界的C1-C1-為3 3個(gè)，結(jié)合配位數(shù)為6,6,可知綠色晶體的化學(xué)式為TiC1(HTiC1(H2 2O)O)5 5C1C12 2H H2 2。，紫色晶體化學(xué)式為Ti(HTi(H2 2O)O)6 6C1C13 3。13.201713.2017黑龍江模擬(10(10分)硅、銅、硒等化學(xué)物質(zhì)可作為制造太陽(yáng)能電池板的材料。(1)SeO(1)SeO3 3分子的立體構(gòu)型為(2)(2)硅烷(Si(Sin nH H2n2n+2+

27、2) )的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是(3)(3)銅能與類鹵素(CN)(CN)2 2反應(yīng)生成Cu(CN)Cu(CN)2,2,1mo1(CN)1mo1(CN)2 2分子中含有兀鍵的數(shù)目為。(4)Cu(4)Cu2 2+ +能與NHNH3 3、H H2 2O O、C C等形成配位數(shù)為4 4的配合物Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4中，N N、O O、S S三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?。Cu(NHCu(NH3 3) )4 4SOSO4 4中，存在的化學(xué)鍵的類型有(填選項(xiàng))。A.A.離子鍵B.B.金屬鍵C.C.配位鍵D,D,非極性鍵E.E.極性鍵NHNH3 3中N