2020-2021學(xué)年高中化學(xué)人教版必修1課時(shí)作業(yè) 4-4-1 氨 Word版含解析

1、第四節(jié)氨硝酸硫酸課時(shí)作業(yè)25氨時(shí)間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題5分，共50分)1有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下列對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理的分析中，不正確的是(b)a氨氣極易溶于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)b氨的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)cnh3h2o少部分電離產(chǎn)生oh，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色dnh3h2o的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣解析：氨氣極易溶于水，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)氨氣溶解，使燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，a正確；氨氣與氯化氫的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，b錯(cuò)誤；nh3h2o少部分電離產(chǎn)生oh，氨水呈堿性，能使酚酞試劑變?yōu)榧t色，c正確；nh3h

2、2o不穩(wěn)定，受熱易分解，因此可以使用加熱氨水的方法制取氨氣，d正確。2用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是(b)幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣a bc d解析：氯化銨分解吸收熱量，能降低溫度，并且分解產(chǎn)生的氯化氫和氨氣能隔絕空氣，破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。3有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)各裝置圖的敘述不正確的是(c)a裝置可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的cl2b裝置可用于收集h2、nh3、cl2、hcl、no2等c裝置中x為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫d裝置中可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣解析：c項(xiàng)中苯的密度比水小，不能用苯，應(yīng)改為

3、四氯化碳，故選c。a項(xiàng)利用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而吸收，正確；b項(xiàng)裝置可用排空氣法收集氣體，收集密度比空氣小的氣體時(shí)短進(jìn)長(zhǎng)出，收集密度比空氣大的氣體時(shí)長(zhǎng)進(jìn)短出，故正確；d項(xiàng)中氨氣易溶于水，吸收時(shí)應(yīng)有防倒吸裝置，d項(xiàng)正確。4氨氣溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述正確的是(c)a“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類、數(shù)目相同b“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素c“兩水”中都存在可逆反應(yīng)d“兩水”放置時(shí)間較久后都會(huì)因?yàn)橄嗤脑矶冑|(zhì)解析：氯水中存在的微粒有cl2、h2o、hclo、cl、clo、h、oh，共7種，氨水中存在的微粒有nh3、h2o、nh3h2

4、o、nh、h、oh，共6種，a錯(cuò)誤；氨水無漂白性，不能漂白有機(jī)色素，b錯(cuò)誤；氯水中存在氯氣和水的可逆反應(yīng)，氨水中存在氨和水的可逆反應(yīng)，c正確；氯水變質(zhì)是因?yàn)閔clo見光分解，氨水變質(zhì)是由于氨氣的揮發(fā)，d錯(cuò)誤。5(雙選)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k、nh、cl、mg2、ba2、co、so，現(xiàn)取三份100 ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；第三份加足量bacl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(ac)ak一定存在

5、b100 ml溶液中含0.01 mol coccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在解析：本題考查nh的特性及離子的共存問題。6已知h可以寫成h3o，從某些性質(zhì)看，nh3和h2o，nh和h3o，oh和nh，n3和o2兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)式(反應(yīng)條件忽略)正確的是(c)2na2nh3=2nanh2h2cao2nh4cl=cacl22nh3h2o3mg(nh2)2=mg3n24nh3nh4clnanh2=nacl2nh3a僅 b僅c全部 d僅解析：反應(yīng)中各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，根據(jù)已知條件，將nh當(dāng)作h3o，nh當(dāng)作oh，可以得出這三個(gè)反應(yīng)是正確的；根據(jù)已知條件，可知nh3類似

6、于h2o，可以和na反應(yīng)生成h2，所以反應(yīng)是正確的。7下列關(guān)系圖中，a是一種正鹽，b是氣態(tài)氫化物，c是單質(zhì)，f是強(qiáng)酸。當(dāng)x無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去)，當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，過量的b跟cl2反應(yīng)除生成c外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是(d)a當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f可能是h2so4b當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f是hno3cb和cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)d當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，c在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)解析：a是正鹽既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，并且生成產(chǎn)物b都是氫化物，a必須是銨鹽，b如果是酸根離

7、子形成的氫化物能與cl2反應(yīng)，說明其有還原性，有還原性的氫化物常見的是h2s，故a是(nh4)2s，a項(xiàng)當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)，b就是h2s，那么c是s，d是so2，e是so3，f就是h2so4，a對(duì)；b項(xiàng)當(dāng)x是強(qiáng)堿時(shí)，b就是nh3，c就是n2，d就是no，e就是no2，f就是hno3，故b對(duì)；c項(xiàng)不管b是h2s還是nh3，與氯氣發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，c對(duì)；d項(xiàng)當(dāng)x是強(qiáng)酸時(shí)c是s，是固態(tài)單質(zhì)，d錯(cuò)。8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下10 l no2、nh3、n2組成的混合氣體通入稀硝酸中，溶液的質(zhì)量增加了12.5 g，氣體的體積縮小到3.28 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則下列關(guān)于原混合氣體成分的敘述正確的是(a)a原混合氣體中n

8、o2的體積是6.72 lb原混合氣體中nh3的體積是3.36 lc原混合氣體中n2的體積是2.24 ld原混合氣體中no2與nh3的體積之比是21解析：設(shè)原混合氣體中no2為x l，nh3為y l，則依題意得解得故n2的體積為10 l6.72 l2.24 l1.04 l。由此可知，原混合氣體中no2與nh3的體積之比是31。9在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示裝置干燥并收集氣體r，且吸收多余的r，則r是(d)ach4 bhclcno dnh3解析：本題綜合考查了氣體的干燥、集氣和尾氣處理。先由干燥裝置出發(fā)，由于使用了干燥管，故應(yīng)裝固體干燥劑，而常用的為堿石灰、氯化鈣、五氧化二磷等，以上四個(gè)選項(xiàng)的氣體均可選

9、擇合適的干燥劑，無法排除選項(xiàng)。由集氣裝置可知，該氣體可用排空氣法收集，故可排除c項(xiàng)。由“進(jìn)管短，出管長(zhǎng)”可知，該氣體密度一定比空氣小(即相對(duì)分子質(zhì)量小于29)，故排除b。由尾氣吸收裝置可知，該題答案為d。10錐形瓶?jī)?nèi)盛有氣體x，滴管內(nèi)盛有液體y。若擠壓膠頭滴管，使液體y滴入瓶中，振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起。氣體x和液體y不可能是(c)ax是nh3，y是水bx是so2，y是naoh濃溶液cx是co2，y是稀硫酸dx是hcl，y是nano3稀溶液解析：氣球鼓起，說明錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以只要?dú)怏w能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小即可。a、d項(xiàng)中nh3和hcl氣體極易溶于水，b中so2

10、與naoh溶液反應(yīng)(2naohso2=na2so3h2o)，氣體體積都減小。c項(xiàng)中co2和稀h2so4不反應(yīng)，氣體體積不減少，故c項(xiàng)中壓強(qiáng)不減小。二、非選擇題(共50分)11(10分)氮元素在生命活動(dòng)中扮演著十分重要的角色，回答下列與氮及其化合物有關(guān)的問題。(1)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理：n23h22nh3；(2)氨氣通入水中可制得氨水，氨水能使無色的酚酞試劑變紅。請(qǐng)用電離方程式表示其原因：nh3h2onhoh。(3)氨氣可以跟多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)將如圖所示實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填在橫線上：4nh35o24no6h2o，2noo2=2no2。解析：工業(yè)合成氨的反應(yīng)為n23h2

11、2nh3；氨水顯弱堿性，原因是nh3h2onhoh；濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)出來的氨氣在加熱、催化劑存在的條件下被氧化生成一氧化氮，繼而被氧化為紅棕色的二氧化氮。12(16分)某化學(xué)興趣小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。制取氨氣的反應(yīng)原理：2nh4clca(oh)2cacl22nh32h2o【實(shí)驗(yàn)探究】(1)利用上述原理，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選用圖中a發(fā)生裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2)b裝置中的干燥劑可選用堿石灰(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。(3)用5.35 g nh4cl固體與足量ca(oh)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2.24 l (nh4cl的摩爾質(zhì)量為53.

12、5 gmol1)。(4)氣體通過c、d裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是d(填“c”或“d”)。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓e裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。(6)f裝置中倒置漏斗的作用是)防止倒吸。(7)某同學(xué)用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實(shí)驗(yàn)，根據(jù)燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有b、c性質(zhì)(填序號(hào))。a還原性b極易溶于水c與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)(8)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8nh36no2=7n212h2o，該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)還原性(填“氧化性”或“還原性”)。13(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下材料來探究nh3的還原性，部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

13、材料1：nh3是強(qiáng)還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價(jià)態(tài)的氧化物。如：2nh33cuo3cun23h2o。材料2：cu在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成cu2和cu。離子方程式為cu2o2h=cu2cuh2o。請(qǐng)回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)室里，該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)下列制取純凈、干燥氨氣的方案，簡(jiǎn)易、可行的最佳方案是d。a加熱氯化氨固體，再通過堿石灰b在n2和h2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500 ，再通過堿石灰c加熱濃氨水，再通過堿石灰d在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰(2)為證明nh3還原cuo的反應(yīng)中有水生成，b中應(yīng)放入的試劑是無水硫酸銅。(3)當(dāng)觀察到a中固體由黑色

14、完全變?yōu)榧t色(填現(xiàn)象)，即表明a中的反應(yīng)已經(jīng)完成。(4)該小組欲用體積比為14的稀硫酸作試劑，檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有cu2o固體生成?，F(xiàn)用98%的濃硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外，還有燒杯、量筒、玻璃棒?？勺C明還原產(chǎn)物中含有cu2o的操作及現(xiàn)象是加入硫酸后溶液呈藍(lán)色且有不溶物。(5)請(qǐng)寫出a中生成cu2o的化學(xué)方程式：2nh36cuo3cu2on23h2o。(6)若用定量的方法測(cè)定該反應(yīng)中是否生成cu2o，最簡(jiǎn)便且準(zhǔn)確的方法是稱量反應(yīng)前后裝置a中固體的質(zhì)量。解析：在實(shí)驗(yàn)中水蒸氣的檢驗(yàn)一般都用無水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變成藍(lán)色；根據(jù)題中所給氧化亞銅的性質(zhì)，利用1價(jià)銅離子的歧化反應(yīng)來證明還原產(chǎn)物中含有氧化亞銅；也可以采取稱量反應(yīng)前后裝置a中固體的質(zhì)量來確定是否含有氧化亞銅。14(12分)下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下x是固體，b和g是液體，其余均為氣體。根據(jù)下圖關(guān)系推斷：(1)化學(xué)式x nh4hco3或(nh4)2co3，a nh3，b h2o。(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體d和f的方法依次是排水法、向上排空氣法。(3)寫出ce的化學(xué)反應(yīng)方程式2co22na2o