2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新教材魯科版選擇性必修1課時分層作業(yè)：3.1.1 水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

1、課時分層作業(yè)(十四)水的電離及電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài) (建議用時：40分鐘)合格過關(guān)練1下列說法正確的是()a水的電離方程式為h2o=hohb升高溫度，水的電離程度增大cnaoh溶液中不存在hdhcl溶液中不存在ohb水是弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“”表示，故a項(xiàng)錯誤；水的電離是吸熱過程，所以升高溫度，水的電離程度增大，b項(xiàng)正確；在naoh溶液中，c平(oh)c平(h)，在hcl溶液中，c平(oh)c平(h)，在酸、堿溶液中都存在h和oh，所以c、d項(xiàng)錯誤。2下列物質(zhì)或措施能促進(jìn)水的電離的是()a加熱b醋酸c乙醇d氯化鈉a水的電離為吸熱過程，加熱能促進(jìn)水的電離。3在100 ml下列溶液

2、中，分別加入0.05 mol naoh固體，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是 ()a蒸餾水b0.5 mol·l1的ch3cooh溶液c0.5 mol·l1的hcl溶液d0.5 mol·l1的氨水c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要和溶液中離子濃度大小以及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。a項(xiàng)，溶液中離子濃度增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)；b項(xiàng)，溶液中有強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉生成，導(dǎo)電性增強(qiáng)；c項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)由hcl變成nacl，溶液導(dǎo)電性變化不大；d項(xiàng)，溶液中增加了na和oh，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)。40.1 mol·l1的氫氧化鈉溶液和0.1 mol·

3、;l1的鹽酸中，水的電離程度()a前者大b前者小c一樣大d無法比較cnaoh溶液中的c平(oh)和鹽酸中的c平(h)相同，它們對水電離的抑制程度相同。5下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)anaclhfcl2bnahco3nh3·h2occl4cba(oh)2hclcudagclh2sch3coohba、c項(xiàng)中的cl2、cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；c項(xiàng)中的hcl是強(qiáng)電解質(zhì)；d項(xiàng)中的ch3cooh是弱電解質(zhì)。綜上所述，b項(xiàng)符合題意。6下列事實(shí)可以證明nh3·h2o是弱堿的是()a氨水能跟cucl2溶液反應(yīng)生成cu(oh)2沉淀b銨鹽受熱易

4、分解，放出氨氣c0.1 mol·l1的氨水可以使酚酞試液變紅d0.1 mol·l1的氨水中，c平(oh)約為0.01 mol·l1d0.1 mol·l1的氨水中，c平(oh)約為0.01 mol·l1，說明nh3·h2o只有部分發(fā)生了電離，可證明nh3·h2o是弱堿。7下列電離方程式書寫錯誤的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhsobh2co3溶于水：h2co32hcochf溶于水：hfhfdnahco3溶于水：nahco3=nahco、hcohcobh2co3的電離應(yīng)分步書寫：h2co3hhco，h

5、co hco。8下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ()a強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)b所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價化合物都是弱電解質(zhì)c強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)dagcl、baso4在水溶液中都難溶，它們都為弱電解質(zhì)a強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類在水溶液中或熔融時能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸、弱堿在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，a正確。大部分的離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，部分共價化合物如co、no屬于非電解質(zhì)，b錯誤。溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無直接關(guān)系，c錯誤。agcl、baso4在溶液中溶

6、解的部分完全電離，它們都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，d錯誤。990 時水的離子積kw3.8×1013 mol2·l2，該溫度時純水的ph()a等于7b小于7c大于7 d無法確定b常溫下，水的離子積為1×1014 mol2·l2，純水中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，溶液的ph7；升高溫度，水的電離程度增大，水中氫離子濃度增大，由phlg c平(h)可知，氫離子濃度越大，ph越小，所以90 時純水的ph<7，b項(xiàng)正確。10(雙選)水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()a圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為abcb純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)c水的離子積常數(shù)kw數(shù)值大

7、小關(guān)系為bcdd在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，0.5 mol·l1的h2so4溶液與1 mol·l1的koh溶液等體積混合，混合后c平(h)1×106mol·l1cd水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)kw數(shù)值大小關(guān)系為bcad，溫度關(guān)系為bcad，c項(xiàng)正確，a項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)的c平(oh)相等，若純水僅升高溫度，c平(oh)與c平(h)都增大，b項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)的kw1×1012 mol2·l2，0.5 mol·l1的h2so4溶液與1 mol·l1的koh溶液等體積混合，充分反應(yīng)后

8、所得溶液顯中性，則c平(h)1×106 mol·l1，d項(xiàng)正確。11(1)下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。akcl bch3coohc鋁dso2ena2co3 f石灰水g鹽酸(2)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是_。acacl2=ca2clbh2so4=2hs64ocba(oh)2=ba2oh2dh2so3hsoh，hsosoh解析(1)kcl和na2co3是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)；ch3cooh是弱酸，是弱電解質(zhì)；so2是非電解質(zhì)；al是單質(zhì)、石灰水和鹽酸是混合物，它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)cacl2的電離方程式為ca

9、cl2=ca22cl，h2so4的電離方程式為h2so4=2hso，ba(oh)2的電離方程式為ba(oh)2=ba22oh，h2so3是弱酸，分兩步電離h2so3hsoh，hsosoh，故d項(xiàng)正確。答案(1)a、ebd(2)d12t 時，某naoh稀溶液中c平(h)10a mol·l1，c平(oh)10b mol·l1，已知ab13，請回答下列問題：(1)該溫度下水的離子積常數(shù)kw_ mol2·l2。(2)該naoh溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_，該naoh溶液中由水電離出的c平(oh)為_。(3)給該naoh溶液加熱，ph_(填“變大”“變小”或“不變”)。

10、解析(1)kwc平(h)·c平(oh)10a·10b mol2·l210(ab) mol2·l21013 mol2·l2。(2)c平(naoh)c平(oh)10bmol·l1；該溶液中c平(h)10amol·l1，naoh溶液中h全部是水電離的，c平(h)水電離c平(oh)水電離10amol·l1。(3)溫度升高時，kw變大，所以c平(h)變大，ph變小。答案(1)1013(2)10bmol·l110amol·l1(3)變小13(素養(yǎng)題)現(xiàn)有常溫下的下列兩組溶液：第一組：0.1 mol·

11、;l1的ch3cooh溶液和0.1 mol·l1的鹽酸；第二組：c平(oh)均為0.01 mol·l1的naoh溶液和氨水。(1)在第一組溶液中，水的電離程度較大的是_；在第二組溶液中，水的電離程度_(填“相同”或“不相同”)。(2)在鹽酸中，由水電離出的h濃度為_；在氨水中，由水電離出的oh濃度為_。(3)若第二組溶液的體積相同，二者分別與鹽酸完全中和，則消耗鹽酸的量較多的是_。(4)將第一組溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后溶液中的c平(h)較大的是_。解析(1)第一組溶液中，ch3cooh溶液中的c平(h)小，對水電離的抑制作用小，則水的電離程度較大。第二組溶液中的c

12、平(oh)相同，二者對水電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同。(2)常溫下，kwc平(h)·c平(oh)1.0×1014 mol2·l2，鹽酸中的c平(h)0.1 mol·l1，則c平(oh)1.0×1013 mol·l1，鹽酸中的oh是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的h和oh的濃度相等。氨水中c平(oh)0.01 mol·l1，則c平(h)1.0×1012 mol·l1，氨水中的h是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的h和oh的濃度相等。(3)氨水是弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)兩溶液中oh濃度相同時，氨水的濃度遠(yuǎn)大于naoh

13、溶液的濃度。(4)ch3cooh是弱電解質(zhì)，hcl為強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時，ch3cooh仍然不能完全電離，稀釋后溶液中的c平(h)較小。答案(1)ch3cooh溶液相同(2)1.0×1013 mol·l11.0×1012 mol·l1(3)氨水(4)鹽酸素養(yǎng)培優(yōu)練14(雙選)下列說法正確的是()aca(oh)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)b在水中能電離出離子的化合物不一定是離子化合物cco2分子中含有極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)dnh3·h2o在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)bd區(qū)別強(qiáng)、弱電解質(zhì)的依據(jù)是看其溶于水后能否完

14、全電離，和其溶解度大小無必然聯(lián)系。ca(oh)2雖微溶于水，但溶于水的部分能完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，a項(xiàng)錯誤；某些共價化合物在水中也能電離出離子，如h2so4等，b項(xiàng)正確；co2溶于水能導(dǎo)電是由于和水發(fā)生反應(yīng)生成了h2co3，所以co2是非電解質(zhì)，c項(xiàng)錯誤。15相同溫度的下列溶液：0.1 mol·l1的硫酸0.01 mol·l1的naoh溶液，其中由水電離產(chǎn)生的c平(h)之比為()a11 b110c120d201c0.1 mol·l1h2so4溶液中c平(h)0.2 mol·l1,0.01 mol·l1 naoh溶液中c平(oh)0.01 m

15、ol·l1；h2so4溶液中的oh由h2o電離，naoh溶液中的h由h2o電離，二者溶液中kw為一常數(shù)，則有0.2 mol·l1×c平(oh)h2o0.01 mol·l1×c平(h)h2o，推知。16有五瓶溶液分別是：10 ml 0.60 mol·l1 naoh水溶液、20 ml 0.50 mol·l1 h2so4水溶液、30 ml 0.40 mol·l1 hcl水溶液、40 ml 0.30 mol·l1 ch3cooh水溶液、50 ml 0.20 mol·l1蔗糖水溶液。各瓶溶液中離子總數(shù)的大

16、小順序是()a>>>>b>>>>c>>>>d>>>>c中離子總物質(zhì)的量為0.01 l×0.60 mol·l1×21.2×102mol，中離子總物質(zhì)的量為0.02 l×0.5 mol·l1×33×102 mol，中離子總物質(zhì)的量為0.03 l×0.4 mol·l1×22.4×102 mol，中ch3cooh為弱電解質(zhì)，電離出的離子數(shù)較少，中蔗糖為非電解質(zhì)，其中離子只有水電離出的h和o

17、h，比中還要少，故離子數(shù)由大到小順序?yàn)?gt;>>>。17h濃度相同的兩份等體積溶液a和b，a為hcl溶液，b為ch3cooh溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是()(1)開始時的反應(yīng)速率：a>b(2)參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：ab(3)反應(yīng)過程中的平均速率：b>a(4)a中有鋅剩余(5)b中有鋅剩余a(3)(4) b(3)(5)c(1)(3)(4)d(1)(2)(3)ah濃度相同時，ch3cooh溶液的濃度大于hcl溶液的濃度；等體積的溶液中ch3cooh的物質(zhì)的量大于hcl的物質(zhì)的量。b與鋅反應(yīng)的平均速率較快；開始時h濃

18、度相同，故開始時的反應(yīng)速率：ab；反應(yīng)后a中有鋅剩余。18在水的電離平衡中，c平(h)和c平(oh)的關(guān)系如圖所示：(1)a點(diǎn)水的離子積常數(shù)為1×1014 mol2·l2，b點(diǎn)水的離子積常數(shù)為_ _。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是_。(2)100 時，若向水中滴加鹽酸，_(填“能”或“不能”)使體系處于b點(diǎn)狀態(tài)，原因是_。(3)100 時，若鹽酸中c平(h)5×104mol·l1，則由水電離產(chǎn)生的c平(h)_。解析(1)b點(diǎn)kw106mol·l1×106mol·l11×1012mol2·l2，水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。(2)向水中加入鹽酸，體系中c平(h)增大，水的電離平衡向左移動，c平(oh)減小，c平(h)c平(o