2021最新整理初中化學(xué)知識梳理公式大全

1、2021最新整理初中化學(xué)知識梳理 公式大全酸堿鹽化學(xué)用語1、電離方程式：2、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO ;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 ;石灰石、大理石 CaCO3 ;食鹽的主要成分NaCI;純堿、口堿Na2c03 ;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH ;膽 帆、藍機 CUSO4.5H2O ;碳酸鈉晶體 Na2co3.10H2O ;氨水 NH3.H2O ;3、物質(zhì)的俗稱和主要成分：生石灰CaO ;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(0H)2 ;石灰石、大理石 CaC03 ;食鹽的主要成分NaCI;純堿、口堿Na2c03 ;燒堿、火堿、苛性鈉NaOH ;膽 帆、 藍磯 CUS

2、O4.5H2O ;碳酸鈉晶體 Na2co3.10H2O ;氨水 NH3.H2O。金屬活動性1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>AI>Zn>Fe>Sn>Pb（H）Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性J順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液殿溶液或鹽溶液）中就越 容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應(yīng)用：（1）排在氫前的金屬能置換出酸里的氫（元素）。（2）排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的

3、溶解性：鉀（鹽）、鈉（鹽）、錢鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋼，氯化物不溶氧化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、錢（鹽）。堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋼溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋼碳酸銀、碳酸鋼、碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四微溶物:Ca（0H）2（石灰水注明"澄清"的原因）、CaS04（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）Ag2s04（鑒別SO42-和CI-時，不用硝酸銀的原因）、MgC03（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）4、三個不存在的物質(zhì)：氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵復(fù)分解反應(yīng)發(fā)

4、生的條件反應(yīng)有氣體、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)）1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)；2、不溶性鹽,只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)；3、KN03、NaN03、AgN03、BaS04不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑-溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍 無色的酚酥試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用；堿性溶液不一 定是堿的溶液（特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性）2、pH值溶液的酸堿度：pH<7溶液為酸性（越小酸性越強）;pH=7溶液為 中性；pH>7溶液為堿性（越大堿性越強）離子的檢驗CI-（在溶液中）-在被測溶

5、液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀, 則原被測液中含氯離子。SO42-（在溶液中）-在被測溶液中加入氯化鋼（或硝酸隊 或氫氧化鋼）溶液，如 果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀,則原被測液中含硫酸根離子。CO32-（1）（固體或溶液）-在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾 濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。（在溶液中）一在被測溶液中加入氯化鋼或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸 的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳 酸根離子?！咀ⅰ?、在鑒別CI-和SO42-時,用氯化鋼溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)

6、象不明顯；2、在一未知溶液中加入氯化鋼溶液,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。）物質(zhì)的顏色1、固體（多為白色）黑色CuO、C 粉、MnOs 2Fe3O4、紫黑色-KMnO4紅色-Cu、Fe2O3 紅褐色-Fe（OH）3藍色Cu（OH）2、CuSO4.5H2O 綠色Cu2（OH）2c032、溶液（多為無色）淺綠色溶液-（亞鐵鹽溶液）FeCI2溶液、FeS04 ;黃色溶液-（鐵鹽溶液）FeCI3溶液、Fe2（SO4）3溶液、Fe（NO3）3 ;溶液藍色溶液（銅鹽溶液）CuCI2溶液、CuS04溶液、Cu（NO3）2 ;溶液藍綠色溶液-CuQ2溶液（較濃）。L堿

7、.鹽的特性1、濃鹽酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霎。2、濃硝酸-有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。3、濃硫酸-無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,溶水時能 放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣-白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反 應(yīng)而變質(zhì)。6、硫酸銅-白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五 水合硫酸銅CUSO4.5H2O)。7、碳酸鈉-白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉 晶體 Na2co3.10H2O)。8、氨水(NH3.H2O)-屬于堿的溶液。

8、援與堿的通性和鹽的性質(zhì)1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚配試液變色；(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水;(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸。2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酥試液變紅色；(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水；(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。3、鹽的性質(zhì)(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬；(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸；(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿。附：初中化學(xué)公

9、式合集化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃2Mg02、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點燃Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4AI + 302點燃2AI2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + 02點燃2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 502點燃2P2O56、硫粉在空氣中燃燒：S + 02點燃S027、碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C028、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點燃2C09、二氧化碳通過灼熱碳層：C + C02高溫2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點燃2CO211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：C02 + H20=二H2CO

10、312、生石灰溶于水:CaO + H20 = = = Ca(0H)213、無水硫酸銅作干燥齊U : CuS04 + 5H2O 二二二二 CuSO4-5H2O14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + CI2點燃2NaCI分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 Mn02 2H2O+ 02116、加熱高鎰酸鉀:2KMn04 加熱 K2MnO4 + Mn02 + 02t 17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2T+02f18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = = = H20 + C02t 19、高溫煨燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫CaO + CO2t置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反

11、應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀疏酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4二二ZnSO4 + H2t22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCI 二二二 MgCI2 + H2t23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO力口熱Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + C02T25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點燃C02 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層:H20 + C高溫H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2t其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuS04二二Cu（OH）2

12、l + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點燃C02 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302點燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO加熱Cu + C02 32、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）:Ca（OH）2 + C02二二二二CaCO31+ H2034、氫氧化鈉和二氧化碳反血 除去二氧化碳）2NaOH + C02 = = = = Na2CO3 + H2035、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCI =CaCI

13、2 + H20 + CO2T36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCI =二二 2NaCI + H20 + CO2t物質(zhì)與氧G的反應(yīng)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg + 02點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 202點燃Fe3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu + 02加熱2CuO4鋁在空氣中燃燒：4AI + 302點燃2AI2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 + 02點燃2H2O6 .紅磷在空氣中燃燒：4P + 502點燃2P2O57 .硫粉在空氣中燃燒：S + 02點燃S028 .碳在氧氣中充分燃燒：C + 02點燃C029 .

14、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + 02點燃2C0(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 .一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 + 02點燃2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 202點燃C02 + 2H2O12 .酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 302點燃2CO2 + 3H2O幾個分解反應(yīng)13 .水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2T+ 02t14 .加熱堿式碳酸銅：Cu2(0H)2c03 力口熱 2Cu0 + H20 + C02t15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰):2KCIO3 = = = = 2KCI + 302f16 .加熱高鎰酸鉀：2KMn04 加熱 K2MnO4 + Mn02

15、+ 02t17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3二二二H20 + C02t18 .高溫燼燒石灰石：CaC03高溫CaO + C02t幾個氧化還原反應(yīng)19 .氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2020 .木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2t21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3co2T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2T23 .一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + C0224 .一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO225 .一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0+ Fe3O4高溫

16、3Fe + 4CO2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2t27 .鐵和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeS04 + H2t28 .鎂和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgS04 + H2t29 .鋁和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = AI2(SO4)3 +3H2t30 .鋅和稀鹽酸 Zn + 2HCI = = = ZnCI2 + H2t31 .鐵和稀鹽酸 Fe + 2HCI = = = FeCI2 + H2t32 .鎂和稀鹽酸 Mg+ 2HCI 二二二 MgCI2 + H2t33 .鋁

17、和稀鹽酸 2Al + 6HCI = 2AICI3 + 3H2t(2 )金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuS04 = = = FeS04 + Cu35 .鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuS04 = = = ZnS04 + Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 二二二 Cu(NO3)2 + Hg(3 )堿性氧化物+酸鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCI 二二二 2FeCI3 + 3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = = = Fe2(SO4)3 + 3H2O39 .氧化銅和稀

18、鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCI二二二二CuCI2 + H2040 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4二二二二CuSO4 + H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4二二二二MgSO4 + H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCI二二二二CaCI2 + H2O(4 )酸性氧化物+堿鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2=Na2s03 + H2045 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + S03=Na2SO4 + H2046 .消石灰放在空氣中變質(zhì)：C

19、a(0H)2 + C02 = = = = CaC03l+ H2047.消石灰吸收二氧化硫：Ca(0H)2 + S02 =二二二 CaS03l+ H20(5 )酸+堿鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCI + NaOH = = = = NaCI +H2049 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCI + KOH二二二二KCI +H2050 .鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCI + Cu(OH)2 二二二二 CuCI2 + 2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCI + Ca(OH)2 二二二二 CaCI2 + 2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCI + Fe(OH)3 = = = = FeCI3 + 3H

20、2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCI + AI(OH)3二二二二AICI3 + 3H2O54硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O55 .硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH 二二二二 K2SO4 + 2H2O56硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 二二二二 CuSO4 + 2H2O57硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3二二二二 Fe2(SO4)3 + 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = = = = NaNO3 +H20(6 )酸+鹽另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCI = = = CaCI2 + H20 + C02t 60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2c03 + 2HCI =二二 2NaCI + H20 + C02t61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgC03 + 2HCI 二二二 MgCI2 + H20 + C02t62 .鹽酸和硝酸銀溶瓶應(yīng)：HCI + AgN03