2020高三化學(xué)第一輪試題

1、試卷類型：A20120屆高三第一輪復(fù)習試題考生注意：本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，滿分 100分，考試時間90分鐘。答題前先將答題紙沿虛線剪下，再將答案填寫在答題紙相應(yīng)的位置，交卷時，只交 答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1 C- 12 N14 O16 S32 Cl 35.5 As75Na-23 Ca-40 Fe 56A.用KOH溶液鑒別SO3（g）和SO2B .用氨水鑒別 MgCl 2和AlCl 3兩種溶液C.用澳水鑒別乙烷和乙烯兩種氣體D,用BaCl2溶液鑒別 AgNO3溶液和K2SO4溶液5.下列敘述正確的是（）A.向NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液可制得

2、Fe（OH）3膠體B. CH3COONa溶液中滴力口少量濃鹽酸后 c（CH3CO。一）增大C. Ca（HCO3）2溶液與過量 NaOH溶液反應(yīng)可得到 Ca（OH）2D. 25 c時Cu（OH）2在水中的溶解度大于在 Cu（NO3）2溶液中的溶解度6.常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（）第I卷（選擇題共48分）選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題1 .下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的類別不對座A. H2SO4、NaOH 腐蝕品C. CaC2、Na遇濕易燃物品2.下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是A.過氧化鈉的電子式： W匯0：6g3分，計48分）的是B. CH4、C2H4易燃液體D

3、 . KMnO 4、K2Cr2O7氧化劑XYZNaOH溶液Al(OH) 3稀硫酸KOH溶液SiO2濃鹽酸O2N2H2FeCl3溶液Cu濃硝酸B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的澳原子:C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:8035Br3.下列實驗操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是A.配制溶液B.中和滴定C.制備乙酸乙酯 D.制備收集干燥的氨氣4.下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的是A. B.C. D.7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A . Cu 溶于稀硝酸 HNO3： Cu + 2H + + NO3 =Cu2+ + NO2 T+ H2OB. （NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量 NaO

4、H 溶液反應(yīng)：Fe2+ + 2OH =Fe（OH）2C.用 CH3COOH 溶解 CaCO3： CaCO3+ 2H + =Ca2+ + H2O+ CO2TD,向NaAlO 2溶液中通入過量 CO2制Al（OH） 3：CO2+ AlO 2 + 2H2O=Al（OH） 3J+ HCO38.設(shè)Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A . 18 g H2O含有10Na個質(zhì)子B.標準狀況下，11.2 L己烷中含有分子的數(shù)目為0.5NaC. 1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為 4NaD. 56 g鐵片投入足量濃 H2SO4中生成Na個SO2分子9 .在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的

5、質(zhì)量比是17： 14。若乙氣體是CO,則甲氣體可能是（）A . NH3B. HClC. H2sD . Cl210 .實驗室中需要配制 2 mol/L的NaCl溶?夜950 mL ,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取 的NaCl的質(zhì)量分別是（）A. 950 mL 111.2 gB. 950 mL 117.0 gC. 1000 111.2 gD. 1000 mL 117.0 g11 .在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+ 12CF +2H3AsO3+6H +2=2As + 3SnCl 6 +6H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤是（）A .氧化劑是H3AsO3高三化學(xué)第一輪

6、復(fù)習試題第2頁（共6頁）高三化學(xué)第一輪復(fù)習試題第1頁（共6頁）B.還原性：Cl >AsC.每生成7.5 g As,還原劑失去的電子為0.3 molD. SnCl6是氧化產(chǎn)物12.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素， Z2+與Y”具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， W與X同主族。 下列說法正確的是（）A .原子半徑大小順序：r（W） > r（Z） > r（Y） > r（X）B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D. X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W

7、的弱13. 2SO2（g）+02（g） P2Z52SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是（）A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大S02的量使平衡向右移動，使 S02的轉(zhuǎn)化率增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在tl、t2時刻，S03（g）的濃度分別是ci、C2,則時間間隔tlt2內(nèi)，S03（g）生成的平均MT-約比海藻 友沒泡海海含事陽f的溶液（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱: 中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：漏斗下部流出可供選擇的有機溶劑是 ?。Ｈ榛疌2 C1速率為 v= t2 ti14.25 C時，水的電離達到平衡：H20H+0H K

8、w=1 X10-14,下列敘述錯誤的是（）A .將水加熱，Kw增大，pH不變B.水電離產(chǎn)生的 H+濃度為1 X10-13mol/L的溶液pH為1或13C.向水中加入少量固體CH3C00Na,平衡正向移動，c（H*）降低D. pH為13的NaOH溶液稀釋至原先的15 .某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極A .電流方向：電極IV 一 A一電極IB .電極I發(fā)生還原反應(yīng)C.電極n逐漸溶解D.電極m的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e- = Cu16 .下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是A .戊烷B .戊醇10倍，pH變?yōu)?2I為Al ,其它均為Cu,則（）C.戊烯D.乙酸乙酯第II卷（非選擇題共52分

9、）二、（本大題共6小題，計52分）17. （11分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實 驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示。高三化學(xué)第一輪復(fù)習試題第3頁（共6頁）含硼的木溶液（從酒精”、的陵機做 含血溶期理后牡。寫出實驗,提取碘的過程中，要使碘從四氯化碳“、苯”和汽油”中選溫度計O甲丙乙（2）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸儲, 指出右圖實驗裝置中的兩處明顯錯誤（3）步驟中氯氣由實驗室現(xiàn)制，寫出實驗室制氯氣的化學(xué)方程式,下列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化鎰的實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖莂.b.c.d.用裝置甲制取氯氣用裝置乙除去氯氣中的少量氯

10、化氫用裝置丙分離二氧化鎰和氯化鎰溶液用裝置丁蒸干氯化鎰溶液制MnC12 4H2018. （8分）某研究小組為了探究一種無機礦物質(zhì) 成如下實驗：X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完廣氣體甲1ICL（叫）HE灣沿二高三化學(xué)第一輪復(fù)習試題第4頁（共6頁）扛褐色沉淀Ojg)另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到 6.40g固體1.請回答如下問題：(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫出氣體甲的電子式 (2)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是 (用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(3) X的化學(xué)式是 ,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。19. (4分)(1)汽車發(fā)

11、動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下 ：945kJ2mol ' rf i*2N(g)|2X(-60)kJ mol 1 49SkJ -' 2NO|g)* 20 (gj -寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ,(2)已知: C(s) + O2(g) = CO2(g); AH = 393.5 kJ/mol 2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g);AH = -566 kJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl 4(s) + O2(g) ； AH = +141 kJ/mol則 TiO 2(s) + 2Cl 2(g) + 2C(s)= TiCl 4

12、(s) + 2CO(g)的 H =。20. (10分)一定條件下，在體積為 3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化根據(jù)題意完成下列問題：(1)反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K =，升高溫度，K彳1(填增大”、減小”或不變" J(2)在500C,從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) =。1(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的 3,下列有關(guān)該體系的說法正確的是。A.氫氣的濃度減少B.正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快C.甲醇的物質(zhì)的量增加D.重新平衡時 一MH2-增大n(CH 30H )(4)在300c溫度時，將1molCO和2molH2充

13、入密閉恒容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若 CO轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為 。21. (9分)常溫下，0.2mol/L的一元酸 HA與等濃度的 NaOH溶淡度人”甫,L液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示。請回答下仆列問題：(1)寫出HA跟NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。(2)反應(yīng)后溶液的pH 7,用離子方程式解釋原因： 。 "母7"加分(3)圖中X表示的粒子是 (填化學(xué)用語)；X、Y、Z-三者的濃度關(guān)系是 (用等式表示)。22. (10分)有機化合物甲的結(jié)構(gòu)簡式為甲：其在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成 X、Y兩種物質(zhì)， X經(jīng)下列反應(yīng)可制得 N、F兩種 高分子化