中考化學必考知識點匯總

1、2019 年中考化學必考知識點匯總基本概念：1、化學變化：生成了其它物質的變化2、物理變化：沒有生成其它物質的變化3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質（ 如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等 ）4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質（ 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質7、元素：具有相同核電荷數(shù)（ 即質子數(shù)） 的一類原子的總稱8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分10、單質：

2、由同種元素組成的純凈物11、化合物：由不同種元素組成的純凈物12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12 作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值某原子的相對原子質量=相對原子質量 -質子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質量主要集中在原子核）15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團注：在離子里，核電荷數(shù) =質子數(shù) K核外電子數(shù)17、四種化學反應基本類型：化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如： A + B = AB分解反應：由一種物質生

3、成兩種或兩種以上其它物質的反應如： AB = A + B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應如： A + BC = AC + B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如： AB + CD = AD + CB18、 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（ 不屬于化學的基本反應類型）氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（ 不屬于化學的基本反應類型 ）緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒19、 催化劑： 在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化

4、的物質（注：2H2O2 = 2H2O + O2 T此反應 MnO濕催化劑J ）20、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。（ 反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質量都不變; 元素的種類也不變 ）21、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（ 溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑; 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質; 當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 克溶劑里達到飽和

5、狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度23、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO42-堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如： KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -24、酸性氧化物( 屬于非金屬氧化物) ：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物( 屬于金屬氧化物) ：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物25、結晶水合物：含有結晶水的物質( 如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)26、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣