2014年全國2卷高考化學(xué)真題及詳細(xì)解答.docx

1、2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（大綱版）一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)總，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的.1. （ 6分）下列敘述正確的是（）A.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D.用蒸儲(chǔ)水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH, 一定會(huì)使結(jié)果偏低2. （6分）Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. ImolFel與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2N2AB. 2L0.5mol?L一硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC.ImolNazCh固體中含離子總數(shù)為4NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體

2、中氫原子的個(gè)數(shù)為6Na3. （ 6分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. SCh使濱水褪色與乙烯使KMnCh溶液褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙烘的產(chǎn)生速率D.用AgNCh溶液可以鑒別KC1和KI4. （ 6分）如圖是在航天用高壓氫銀電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎂電池（MH-Ni電池），下列有關(guān)說法中不正確的是（）A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+ef Ni ( OH) 2+OHB.電池的電解液可為KOH溶液C.允電司令0反M為：XUIfOH-HOfXhcD. MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大,電池的能

3、量密度越高下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑A. AFeCb (aq)AlCh (aq)NaHCO. (aq)3FeCl (aq)B. BAl3+ (aq)Cu2+Na2cCh (aq)C. C2+CuNaOH溶液、鹽Al粉CO2氣體Fe粉D. D6. ( 6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是(A.向 Ba (OH) 2 溶液中滴加稀硫酸：Ba +2OH+2H+SO4 BaSCh I +2HO+2+B.裝性介質(zhì)中 KMnO H化 H O： 2MnO +5HO+6H-2Mn +50 1 +8HO2+C.等物質(zhì)的量的MgCb> Ba (OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg +2OH=M

4、g (OH) 2 ；+2 -D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2HO - 2e=PbO2+4H+SO47. (6分)從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為CsHsOs,與FeCh溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng).該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是(8. (6分)已知：將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCL KC1O, KCKK且的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n (KOH) =a mol時(shí)' 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 c(Cl O')( )A.若某溫度下，反應(yīng)后=11,則溶液中 C二c(CLO')MC10J) 2B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于fa molC.改變溫

5、度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍:7-a molmolD.改變溫度，產(chǎn)物中KCICh的最大理論產(chǎn)量為/amol二、非選擇題9. (15分)A, B, D, E, F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期 數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2, E+與D2一具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一 種強(qiáng)酸，回答下列問題；(1) A在周期表中的位置是 ,寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 (2) B, D, E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為 ,在產(chǎn)物總加入少量 KI,反應(yīng)后加入

6、CCL 并震蕩，有機(jī)層顯色.(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1： 1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式； b的化學(xué)式為； c的電子式為； d的晶體類型是(4)有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì).一種化合物 分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為.10. (15分)化合物AX,和單質(zhì)又在一定條件下反應(yīng)可生成化合物 AX、.回答下列 問題；(1)已知AX,的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-9

7、3.6 和76, AXs的熔點(diǎn)為167,室溫時(shí), AX：與氣體X反應(yīng)生成ImolAX,放出熱量123.8kJ .該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為.(2)反應(yīng)AX (g) +X ( g) ?AXs (g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX，和X均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖 所示.列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v (AXs)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v (AXs)由大到小的次序?yàn)?填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是： b用p。表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，a表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式

8、為；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：a a為 、a ,為11. ( 15分)苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：-ch2cn100-130"cQ-cn：cooir+H2O+H2S O4+NH4Hs 04cm8“+cu (OH) 2-* Dch“o)2CU+H2O制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ,微溶于冷水，溶于乙醇.回答下列問題：(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸時(shí)，加入蒸儲(chǔ)水與濃硫 酸的先后順序是.(2)將a中的溶液加熱至100,緩緩滴加40g苯乙月青到硫酸

9、溶液中，然后升溫 至130C繼續(xù)反應(yīng).在裝置中，儀器b的作用是；儀器c的名稱是其作用是.反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品.加入冷水的目 的是,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管 E、玻璃棒(3)提純苯乙酸的方法是,最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是(4)用CuCL?2Ho和NaOH溶液制備適量Cu (OH) 2沉淀，并多次用蒸儲(chǔ)水洗滌沉 淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是.(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu (OH) 2攪拌 30min,過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是

10、.12. ( 15分)“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：回答下列問題:(1)試劑a是，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為, b中官能團(tuán)的名稱是.(2)的反應(yīng)類型是.(3)心得安的分子式為.(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：CH反應(yīng)】X反應(yīng)2V反應(yīng)或式齊II b反應(yīng)1的試劑與條件為.反應(yīng)2的化學(xué)反應(yīng)方程為.反應(yīng)3的反應(yīng)類型是.(5)芳香化合物D是1 -蔡酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO,酸性溶液氧化成E (C2HQ2)和芳香化合物F (C8H6。4), E 和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種

11、，D的 結(jié)構(gòu)簡式為工成的一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為該產(chǎn)物的名稱是.2014年全國統(tǒng)一高考化學(xué)試卷(大綱版)參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共8小題，每小題6分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)總，只有 一項(xiàng)是符合題目要求的.1. （ 6分）下列敘述正確的是（A.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器B.室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中C.配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高D.用蒸儲(chǔ)水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH, 一定會(huì)使結(jié)果偏低【考點(diǎn)】N2：間接加熱的儀器及使用方法；02：化學(xué)試劑的存放；05：試紙的使 用；09：溶液的配制.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】25：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題.【分析】A.錐形瓶可用于加熱，加熱時(shí)需要墊

12、上石棉網(wǎng)；B.濃硫酸在室溫下能夠與鐵發(fā)生鈍化，阻止了鐵與濃硫酸的反應(yīng)；C.容量瓶只有刻度線；D.需要根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行判斷，如果溶液為酸性溶液，稀釋后溶液的 pH偏高，如果為中性溶液，溶液的pH不變。【解答】解：A.錐形瓶在制取氣體的簡易裝置中經(jīng)常作反應(yīng)容器，不過加熱時(shí)需 要墊上石棉網(wǎng)，故A正確；B.室溫下，由于鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以能將濃硫酸盛放在鐵桶中，故B錯(cuò)誤;C.容量瓶只有刻度線，沒有刻度，故 C錯(cuò)誤；D.用蒸儲(chǔ)水潤濕的試紙測(cè)溶液的pH,若待測(cè)液為堿性溶液，則測(cè)定結(jié)果偏低；若待測(cè)液為中性溶液，測(cè)定結(jié)果不變，若待測(cè)液為酸性溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高，所 以測(cè)定結(jié)果不一定偏低，故D錯(cuò)誤；故選

13、：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見儀器的使用方法、一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法、 鐵與濃硫酸的鈍化、試紙的使用方法判斷等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及正確使用方法、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確pH試紙是使 用方法。2. （6分）Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 2L0.5mol?L- 1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NaC. ImolNaaOi固體中含離子總數(shù)為4NaD.丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6Na【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù).菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加

14、德羅定律.【分析】A.亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，Imol碘化亞鐵完全反應(yīng)消耗1.5mol 氯氣；B.根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鉀的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算出所帶的電荷的數(shù)目;C.過氧化鈉中含有的離子為鈉離子和過氧根離子;D.根據(jù)丙烯和環(huán)丙烷的最簡式計(jì)算出混合物中含有的氫原子數(shù)目.【解答】解：AlmolFeL中含有Imol亞鐵離子、2moi碘離子，完全反應(yīng)需要消耗1.5mol氯氣，轉(zhuǎn)移了 3moi電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3Na,故A錯(cuò)誤；8.21.0.50101?1硫酸鉀溶液中含有溶質(zhì)硫酸鉀 ImoL Imol硫酸鉀中含有Imol硫酸根離子，溶液中還有氫氧根離子，帶有負(fù)電荷的物

15、質(zhì)的量大于2mol,所帶電荷數(shù)大于2Na,故B錯(cuò)誤；C.lmol過氧化鈉中含有2moi鈉離子、Imol過氧根離子，總共含有3moi離子，含 離子總數(shù)為3Na,故C錯(cuò)誤；D.42g丙烯和環(huán)丙烷中含有3moi最簡式CH,含有6moi氫原子，含有的氫原子的 個(gè)數(shù)為6Na,故D正確；故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意根據(jù)最簡式計(jì)算混合物中含有氫原子、碳原子的數(shù)目的方法.3. （ 6分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A. SO?使濱水褪色與乙烯使KMnCh溶液

16、褪色的原理相同B.制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸C.用飽和食鹽水替代水跟電石反應(yīng)，可以減緩乙快的產(chǎn)生速率D.用AgNCh溶液可以鑒別KC1和KI【考點(diǎn)】CA：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；F5：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；PS：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】52：元素及其化合物.【分析】A. SCh能與漠水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解；C.用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度；D. AgNCh溶液與KC1反應(yīng)生成白色沉淀；AgNCh溶液與KI反應(yīng)生成

17、黃色沉淀.【解答】解：A. SCh能與漠水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；乙烯能與 KMnCh溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故SCh使濱水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同，故A正確；B.乙酸乙酯在熱的NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸，故B錯(cuò)誤；C.用飽和食鹽水替代水，相當(dāng)于降低了水的濃度，可以減緩乙快的產(chǎn)生速率，故C正確；D. AgNCh溶液與KC1反應(yīng)生成白色沉淀；AgN6溶液與KI反應(yīng)生成黃色沉淀，故用AgNCh溶液可以鑒別KC1和KI,故D正確，故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)、酯的水解、乙快的制備、物質(zhì)的鑒別等，知識(shí)點(diǎn)較多，難度中等.要注意平時(shí)知識(shí)的積累.4

18、. ( 6分)如圖是在航天用高壓氫鎮(zhèn)電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎂電池(MH-Ni電池)，下列有關(guān)說法中不正確的是() A.放電時(shí)正極反應(yīng)為： NiOOH+H2O+e f Ni ( OH) 2+OHB.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： MH+OH-H2O+M+eD. MH是一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】511：電化學(xué)專題.【分析】銀氫電池中主要為 KOH作電解液充電時(shí)，陽極反應(yīng)： Ni (OH) 2+OH 二NiOOH+HQ+e 陰極反應(yīng)：M+HO+e =MH+OH,總反應(yīng)：M+Ni (OH) 2=MH

19、+NiOOH； 放電時(shí)，正極：NiOOH+HO+e =Ni (OH) 2+OH,負(fù)極：MH+OH - e =M+LLO,總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni (OH) 2 .以上式中M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金.【解答】 解：A、放電時(shí)，正極：NiOOH+H2O+e =Ni (OH) 2+OH,故A正確；B、為了防止MH被氫離子氧化，鎮(zhèn)氫電池中電解液為堿性溶液，主要為KOH作電解 液,故B正確；C、充電時(shí)，負(fù)極作陰極，陰極反應(yīng)為D、M為儲(chǔ)氫合金，MH為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金，儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高，故D正確;故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池和電解池原理，明確題

20、給信息的含義是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等.下列除雜方案錯(cuò)誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑FeCb (aq)A13+ (aq)NaOH溶液、鹽A1C1 (aq)32+ CuAl粉NaHCO3 (aq)Na2cCh (aq)CO2氣體FeCl (aq)32+ CuFe粉A. AB. BC. CD. D【考點(diǎn)】P9：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】545：物質(zhì)的分離提純和鑒別.【分析】A. Al3+ (aq)能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2, Fe3+ (aq)和NaOH反應(yīng)生成Fe ( OH) 3沉淀，然后用稀鹽酸溶解 Fe (O

21、H) 3沉淀；B. Al和CM+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)；C.向Na2c。3 (aq)中通入過量二氧化碳，能將Na2cCh轉(zhuǎn)化為NaHCCh；D. Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+.3 I3【解答】解：A. Alaq)能和過量NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlCh, F(aq)和NaOH反應(yīng)生成Fe (OH) 3沉淀，然后用稀鹽酸溶解Fe (OH) 3沉淀，從而得到 純凈的FeCh (aq),故A正確；B. Al和CM+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，然后采用過濾方法得到純凈的AICI3 (aq),故B正確；C.向Na2cCh (aq)中通入過量二氧化碳，能將Na

22、2co3轉(zhuǎn)化為NaHCCh,反應(yīng)方程 式為Na2cO3+H2O+CO2=2NaHCCh,能除去雜質(zhì)且不引進(jìn)新的雜質(zhì)，故C正確；D. Fe和Cu2+、Fe3+都反應(yīng)生成Fe2+,應(yīng)該用過量Fe粉處理后向?yàn)V液中通入過量氯氣，得到FeCb (aq),故D錯(cuò)誤；故選：Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)分離和提純，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本 題關(guān)鍵，注意除雜時(shí)不能除去被提純物質(zhì)，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，且操作要簡便, 易錯(cuò)選項(xiàng)是D.6. ( 6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是(2+-+2 -A.向 Ba (OH) 2 溶液中滴加稀硫酸：Ba +2OH+2H+SO4 =BaS04 1 +2HO-+2+B 理”什膽中

23、 XAtaU nWHO： JfttaU MIUH.11-2Mn * *SIIU42 242 2222+-C.等物質(zhì)的量的 MgCb、Ba (OH) 2和HC1溶液混合：Mg +2OH=Mg (OH) 2 ；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：+ 2424【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【分析】A.反應(yīng)生成硫酸鋼和水；B.發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；C.先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；D.充電時(shí)的正極上硫酸鉛失去失去被氧化. 2+ - +2 -【解答】解：A. Ba (OH) 2溶液中滴加稀硫酸的離子反應(yīng)為Ba +2OH+2H+SO4 =BaSO I +2HO,故 A正確； 4 -+2+

24、B. ffietl 介質(zhì)中 KMnO 化 H O 的離產(chǎn)反栓為 2MnO +5HO+6H 2Mn +50 1 +«HO.42 242 222遵循電子、電荷守恒，故B正確； +2+-C.等物質(zhì)的量的MgCL、Ba (OH) 2和HC1溶液混合的離子反應(yīng)為2H +Mg +4OH=Mg (OH) 2 I +2HO,故 C 錯(cuò)誤；-+2 -C.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)為 PbSO4+2HO - 2e=PbO2+4H+SO4,故D正確；故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、電解 的電極

25、反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大.7. （6分）從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為CsHsOs,與FeCh溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng).該化合物可能的結(jié)構(gòu)簡式是（）C.D.【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.【分析】一種芳香化合物，其分子式為CsHQ3,則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCh溶液 會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，結(jié)合其分子式確定結(jié)構(gòu)簡式.【解答】解：一種芳香化合物，其分子式為C8HQ3,則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與 FeCh溶液會(huì)呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機(jī)物中含有酚羥基、醛基，A

26、.該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為 C8H8O3,故A正確；B.該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故 B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故 C錯(cuò)誤；D.該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8HQ3,不符合題意，故D錯(cuò)誤； 故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，知道常見有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)是解 本題關(guān)鍵，再結(jié)合題干確定有機(jī)物的官能團(tuán)，題目難度不大.8. (6分)已知：將CL通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KC1, KC1O, KCKK且.包£1、的值與溫度高低有關(guān).當(dāng)n (KOH) =a mol時(shí)

27、' 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 c(Cl O')( )A.若某溫度下，反應(yīng)后£©-)=11,則溶液中c(Cl°P 上 c(Cl O-)c(C10j) 2B.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于la mol2C.改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 m的范圍：/a mol WrieWa molD.改變溫度，產(chǎn)物中KC1O,的最大理論產(chǎn)量為/amol【考點(diǎn)】BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】522：鹵族元素.【分析】A.令n (CIO ) =lmoL反應(yīng)后=1,則n (Cl ') =1 ImoL根據(jù) c(Cl CT)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n ( CIO

28、s),據(jù)此計(jì)算判斷;B.由 C1 原子守恒可知，2n (CL) =n (KC1) +n (KC1O) +n (KCIO3),由鉀離子守恒可知 n (KC1) +n (KC1O) +n (KCIO3) =n (KOH)；C.氧化產(chǎn)物只有KCICh時(shí)-，轉(zhuǎn)移電子最多，氧化產(chǎn)物只有KC1O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最少,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及鉀離子守恒計(jì)算；D.氧化產(chǎn)物只有KCICh時(shí)，其物質(zhì)的量最大，結(jié)合C中計(jì)算判斷.【解答】 解：A.令 n (CIO-) =lmol,反應(yīng)后HR則 n (ci - ) =llmol, cCCl O-)電子轉(zhuǎn)移守恒，5Xn (C1O3 ) +lXn (CIO- ) =lXn (Cl

29、-,即 5Xn (CIOs-) +1v(ClCT) 1X lmol=l X 1 ImoL解得n (C1O3 ) =2moL故溶液中武二。一)與，故A正確;B.由 C1 原子守恒可知，2n (Cb) =n (KC1) +n (KC1O) +n (KCIO3),由鉀離子守恒可知n (KC1) +n (KC1O) +n (KCIO3) =n (KOH),故參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量與n (KOH)工a mol ,故B正確； 22C.氧化產(chǎn)物只有KClCh時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最多，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n (KC1) =5 (KCIO3),由鉀離子守恒：n (KC1) +n (KClCh) =n (KOH),故 n

30、(KC1O3) =ii(KOH) = imol, 66轉(zhuǎn)移電子最大物質(zhì)的量 -a mol mol ,氧化產(chǎn)物只有KC1O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子最 66少，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n (KC1) =n (KC1O),由鉀離子守恒：n (KC1) +n (KC1O) =n (KOH),故n (KC1O) =n (KOH)=a m*,轉(zhuǎn)移電子號(hào)、物質(zhì)的量=a molX 1=4mol ,故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 ne的范圍：a mol WneW旦a mol ,22|6C正確;D.氧化產(chǎn)物只有KClCh時(shí)，其物質(zhì)的量最大,由C中計(jì)算可知:n最大(KClOs)工n6(KOH) =i-a mol ,故 D 錯(cuò)誤, 6故選：

31、Do【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算,難度中等，注意電子轉(zhuǎn)移守恒及極限法的應(yīng)用.二、非選擇題9. (15分)A, B, D, E, F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍.B在D中充分燃燒能生成其最-具有相同的電子數(shù).A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸，回答下列問題；(1) A在周期表中的位置是第一周期IA族 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式2C1+2HO電解(2) B, D, E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 純堿(或蘇打), 其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程為2NaCQHC與+HaQFNaC的NaClQ+2NaHCQ

32、，在 產(chǎn)物總加入少量KI,反應(yīng)后加入CCL并震蕩，有機(jī)層顯紫 型(3)由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如表：組成和結(jié)構(gòu)信息含有A的二元離子化合物含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1：化學(xué)組成為BDF只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式 NaH ； b的化學(xué)式為 NazCh和Na2c? ： c的電子式為通d的晶體類型是金屬晶體(4)有A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì).一種化合物分子通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體.【考點(diǎn)】9J：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.菁優(yōu)

33、網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51C：元素周期律與元素周期表專題.【分析】A, B, D, E, F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H； B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的 2倍，則B為C或S, B在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物 BD2,則D為O, B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B 為C； E+與D2具有相同的電子數(shù)，則E為Na； A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到種強(qiáng)酸，則F為C1 ；(1)根據(jù)H在周期表中的位置分析；工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法來制備 氯氣；(2) C、O、Na組成的化合物為碳酸鈉；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、 碳酸氫鈉；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)；(

34、3)這幾種元素只有Na能與H形成離子化合物；根據(jù)常見的氧的化合物和碳的化 合物分析；根據(jù)COCb結(jié)構(gòu)式分析；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為Na；(4) H、C、O能形成H2O和CH4.【解答】解：A, B, D, E, F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù) 相同，則A為H； B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍，則B為C或S, B在D 中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2,則D為O, B的最高正價(jià)為+4價(jià)，則B為C； E+與D2-具有相同的電子數(shù)，則E為Na； A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到 種強(qiáng)酸，則F為C1；（1）已知A為H在周期表中位于第一周期I A族；工業(yè)上常用電

35、解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，其電解離子方程式為：2c1+2HO電解22電解 -故答案為：第一周期 1 A 族；2C1 +2HO " 2OH+H1 t +Cb t （；其俗名為（2） C、O、Na組成的一種鹽中，Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,則為碳酸鈉, 純堿（或蘇打）；碳酸鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：2NaCOs+Cl 2+H2 O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；次氯酸鈉能與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，反應(yīng)后加入CCl并震蕩，有機(jī)層顯紫色； 故答案為：純堿（或蘇打）； 2NaCO3+CL+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3；紫;（3）這幾種

36、元素只有Na能與H形成離子化合物，則a的化學(xué)式為NaH；含有非極性 共價(jià)鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1： 1,則為NazCh和Na2c2；已知COCL結(jié)構(gòu)式為C1C1 ,則其電子式為;只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電NaH； NazCh 和 Na2c2；;金屬晶體;的單質(zhì)晶體為Na, Na屬于金屬晶體;故答案為:（4） H、C、O能形成和CH4H2。分子間能形成氫鍵，甲烷是沼氣的主要成分,甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，故答案為：氫；正四面體.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表、化學(xué)式的推斷、電子式的書寫、化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、晶體類型、氫鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多,側(cè)重于考查學(xué)生

37、對(duì)所學(xué)知識(shí)點(diǎn)綜合應(yīng)用能力,題目難度中等.10. (15分)化合物AXs和單質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)可生成化合物 AXs.回答下列問題；(1)已知AX,的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為- 93.6和76, AX，的熔點(diǎn)為167C,室溫時(shí)，AX與氣體X反應(yīng)生成ImolAX,放出熱量123.8kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程是為AX3253(1 ) +X (g) =AX (s) H= 一 123.8kJ?mol -i .(2)反應(yīng)AX (g) +X2 ( g) ?AX, (g)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行.起始時(shí)AX3和X均為0.2mol.反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示.列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a反應(yīng)開始至達(dá)

38、到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v (AXs)0, IOitiqlOLXSOmin=1.7X10 4moi?L-圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v (AXs)由大到小的次序?yàn)閎ca (填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b 加入催化劑.反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變，c 溫度升高.反應(yīng)速率 加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強(qiáng)增大)用po表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，a表示AX的平衡轉(zhuǎn)化率，則a的表達(dá)式為a =2 (1工)X100% ；實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率：Qa為50% 、poa。為40%.【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方

39、程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度隨 時(shí)間的變化曲線；CP：化學(xué)平衡的計(jì)算.菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51E：化學(xué)平衡專題.【分析】(1)根據(jù)熔沸點(diǎn)判斷出常溫下各物質(zhì)狀態(tài)，根據(jù)生成物與放出熱量的關(guān)系，計(jì)算出反應(yīng)熱，再據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式； c(2)根據(jù)v= 上計(jì)算出反應(yīng)速率；根據(jù)到達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大?。辉俑鶕?jù)圖象中的曲線的變化趨勢(shì)判斷出條件的改變；對(duì)于氣體來講，壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)三段式，進(jìn)而求得轉(zhuǎn)化率 的表達(dá)式及具體的值；【解答】解：(1)因?yàn)锳X，的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)分別為-93.6 和76, AXs的熔點(diǎn)為 167,室溫時(shí)，AX,為液態(tài)，AXs為固態(tài)

40、，生成ImolAXs,放出熱量123.8kJ ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為： AX3 (1 ) +X2 (g) =AX5 (s) AH=- 123.8kJ?mor故答案為：AX3 (1 ) +X2 (g) =AXs (s) AH= - 123.8kJ?mol 1 ；(2)起始時(shí)AX和X均為0.2mol,即n0=0.4mol ,總壓強(qiáng)為160KPa,平衡時(shí)總4 120pa,設(shè)平衡時(shí)總物質(zhì)的量為n,根據(jù)壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有：18°色/晨1AX3 (1) +X2 (g) ?AX5 (g)初始(mol) 0.200.200平衡 (mol) 0.20- x 0.20 -x x(0.20 -

41、x) + (0.20 - x) +x=0.30x=0.10v ( AX5) = SlOirol =1.7 XW 4moV (L?min)， 10L X60min故答案為：°如。1 =1.7 X10-4mol?L-1 ?min-1llOLX 60mm根據(jù)到abc達(dá)平衡用時(shí)的多少可以比較出反應(yīng)速率的大小為：b>c>a；與實(shí)驗(yàn)a相比，b實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡的時(shí)間變小，但平衡沒有發(fā)生移動(dòng)，所以為使用催 化劑；C實(shí)驗(yàn)到達(dá)平衡時(shí)總壓強(qiáng)變大，說明平衡逆向移動(dòng)，而化學(xué)反應(yīng)速率變大，考 慮到該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是升高溫度所導(dǎo)致的，故答案為：bca；加入催化劑.反應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)沒有改變；溫度

42、升高.反 應(yīng)速率加快，但平衡點(diǎn)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（或反應(yīng)容器的容積和起始物質(zhì)的量未 改變，但起始總壓強(qiáng)增大）； 用po表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，P表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，a表示AX,的平衡轉(zhuǎn)化率，根據(jù) 壓強(qiáng)之比就等于物質(zhì)的量之比有:AX3 (g) +X2 (g) ?AX5 (g)初始(mol)0.200.20平衡(mol)0.20-x 0.20- x(0.20 - x) + (0.20 - x) +x=nx=0.40- n=0.4 - 0-4PP。g=. P0 X 100%=2 (1 工)X 100%2Po a a=2 (1 -2)=2(1- 3) X 100%=50%Pq16°a c=2 (1 -

43、100%=40%,175|故答案為：a =2 (1 -旦)X 100%； 50%； 40%.Po【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的求算、影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素等內(nèi)容，難度中等，關(guān)鍵是要學(xué)生能正確理解壓強(qiáng)與物質(zhì)的量的關(guān)系,并由此進(jìn)行計(jì)算,有點(diǎn)難度，容易出錯(cuò).11. （ 15分）苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料-納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一.下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：©CHQ+HQ+H2s 6，-130*£齡5；對(duì)一乩亦 O,3c58H+CU （OH） L O%*） £u+HQ制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已

44、知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 °C,微溶于冷水，溶于乙醇.回答下列問題:(1)在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸.配制此硫酸時(shí)，加入蒸儲(chǔ)水與濃 硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸.(2)將a中的溶液加熱至100C,緩緩滴加40g苯乙晴到硫酸溶液中，然后升溫至130繼續(xù)反應(yīng).在裝置中，儀器b的作用是 滴加芾乙睛；儀器c的名稱是球形冷 凝管，其作用是回流(或使氣化的反應(yīng)液冷凝).反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離 出苯乙酸粗品.加入冷水的目的是 便于苯乙酸析出,下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE (填標(biāo)號(hào))A、分液漏斗B、漏斗C、燒杯D、直形冷凝管 E、玻璃棒(3)提純苯乙酸的

45、方法是重結(jié)晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95% .(4)用CuCb?2Ho和NaOH溶液制備適量Cu (OH) 2沉淀，并多次用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后次少量洗滌液，加入稀硝酸，再 加入 AgNCh溶液，無白色渾濁出現(xiàn).(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入 Cu (OH) 2攪拌 30min,過濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是 增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng).【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】24：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題.【分析】(1)配制此硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的注入密度小的液體中，防止混合時(shí)放

46、 出熱使液滴飛濺;（2）由圖可知，c為冷凝管，使氣化的液體冷凝回流，儀器 b可加入反應(yīng)液；反 應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶解度；分離苯乙酸粗品，利用 過濾操作；+HO+HSO224（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較?。挥煞磻?yīng)113。O 可知,40g苯乙睛生成苯乙酸為40gxi%=46.5g ； HF（4）用蒸得水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗 滌干凈；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度.【解答】解：（1）稀釋濃硫酸放出大量的熱，配制此硫酸時(shí)，應(yīng)將密度大的注入 密度小的液體中，防止混合時(shí)放出熱使液滴飛濺，則加入蒸

47、儲(chǔ)水與濃硫酸的先后 順序是先加水、再加入濃硫酸，故答案為：先加水、再加入濃硫酸；（2）由圖可知，c為球形冷凝管，其作用為回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝），儀器b的作用為滴加苯乙月青；反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，降低溫度，減小苯乙酸的溶 解度，則加入冷水可便于苯乙酸析出；分離苯乙酸粗品，利用過濾操作，則需要 的儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：滴加苯乙月青；球形冷凝管；回流（或使氣化的反應(yīng)液冷凝）；便于苯乙酸析出；BCE；（3）苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度較小，則提純苯乙酸的方法是重結(jié)晶； 由反應(yīng) mc&HQ+ILSdBaE!'+NH4HSO4可知，40g苯乙月青生成苯乙酸為40gx

48、耨46.5g,最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是 *X100%=95%,46. 5g故答案為：重結(jié)晶；95%；（4）用蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀，將氯離子洗滌干凈，利用硝酸銀檢驗(yàn)洗滌液確定是否洗 滌干凈，則沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸， 再加入AgNCh溶液，無白色渾濁出現(xiàn)，故答案為：取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNCh溶液，無白色渾濁出 現(xiàn)；（5）苯乙酸微溶于冷水，溶于乙醇，混合溶劑中乙醇可增大苯乙酸的溶解度，然 后與Cu （OH） 2反應(yīng)除去苯乙酸，即混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度, 便于充分反應(yīng)，故答案為：增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng).【點(diǎn)評(píng)

49、】本題為2014年廣西高考化學(xué)試題，側(cè)重物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及有機(jī)物性質(zhì)的考 查，把握合成反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，綜合考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)技能和分析 解答問題的能力，題目難度中等，注意信息的處理及應(yīng)用.12. （ 15分）“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成線路（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）： 回答下列問題：（1）試劑a是 NaOH （或NazQCh）,試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為 C1CH2cH=CIj2 , b中官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵.（2）的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)（3）心得安的分子式為J也ghN.（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：CHF應(yīng)!X旦更Y區(qū)自試劑b反應(yīng)1的試劑與條件為C12/光照反應(yīng) 2 的化學(xué)反應(yīng)方程為CH3cHelCH，+NaO許%，%°口 CH?=CH - CH t +NaCl+H?O 反應(yīng)3的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（5）芳香化合物D是1 -蔡酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，