九年級化學下冊精品導學案(人教版)：第8單元課題2金屬的化學性質(zhì)

1、課題2金屬的化學性質(zhì)C第一課時）一、學習目標1 .知道鐵鋁銅等常見金屬與氧氣的反應。2 .初步認識常見金屬與鹽酸稀硫酸的置換反應，以及與某些化合物溶液的置換反應解釋- 些與日常生活有關(guān)的化學問題。二、知識準備對你熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學性質(zhì)？你能否用化學方程式表示出來?三、學習探究自主學習寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應的化學方程式。從化學的角度解釋“真金不怕火煉”交流學習1 .小組內(nèi)檢查化學方程式正誤。2 .比較上述各反應的條件及反應的現(xiàn)象，按金屬活潑性由強到弱的順序?qū)⑵渑帕?。精講點撥1根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度及反應的劇烈程度可以判斷金屬的活動性強弱，鋁在常溫下 就可

2、以跟空氣中的氧氣發(fā)生反應，使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而使鋁具有較強 的抗腐蝕性能，其化學性質(zhì)較活潑而非不活潑。實驗探究1.學生分組完成課本10頁中探究，填寫下表。金 屬現(xiàn)象反應的化學方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂鋅鐵銅2 .思考與討論（1）上述實驗過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分數(shù)要相等?（2）上述四種金屬中能跟酸反應的有幾種？反應劇烈程度如何？不跟酸反應的有幾種？由 此排列出四種金屬活動性強弱順序。精講點撥我們還可以根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應及反應的劇烈程度來判斷金屬的活動性強弱，但在 比較的過程中要注意控制好條件，要保證在相同條件下進行比較。3、（1）比

3、較能與酸。反應的化學方程式，找出反應物、生成物的共同特點，總結(jié)什么叫置 換反應。（2）試寫出一個前面曾經(jīng)學習過的置換反應的化學方程式。4、學生完成課本11頁中探究，填寫下表,實驗現(xiàn)象反應的化學方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論：（1）上述能發(fā)生反應的化學方程式的特點是什么？它們屬于哪種反應類型？。（2）通過上述反應你認為鋁、銅、銀的金屬活動性順序如何排列？（3）通過以上學習探究，你獲得了哪些判斷金屬活動性順序的方法?四、達標測試1、公元二世紀我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著, 書中描寫道“金入于猛火色不奪精光:這句話是指黃金的性

4、質(zhì)在強熱條件下（）A.很穩(wěn)定 B.很活潑 C.易氧化 D.易還原2、將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：鐵釘表而產(chǎn)生氣泡：液體由無色逐漸 變?yōu)闇\綠色：鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕：液體的質(zhì)量減輕，其中正確的是（）A. B. C. D.©3、出上的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵 的金屬活動性由強到弱的順序是。4、小華欲測定CuZn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。 小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了 0.4克氣體，試計 算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。五、能力提升1、某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了防

5、止污染，變廢為寶，在廢水處理池中 投入過量的廢鐵屑，充分反應后過濾，得到的固體是，將濾液蒸發(fā)后得到的固體 是，有關(guān)的化學方程式為、2、比較、分析、歸納是學習化學的有效方法?，F(xiàn)有反應：®Zn+CuC12=ZnCl2+Cu Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2AgCl2+2NaBi=2NaCl+Br2 ®Br2+2NaI=2NaBr+I2（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應有相似之處，均屬于 反應。再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處:（2）分析反應和，可以得到Zn CuAg三種金屬的活動性由強到弱的順序是（3）用同樣的思維分析和，我們可知Cb

6、、Bn、b的非金屬活動性順序由強到弱的是六、課堂小結(jié)談談你這門課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、下列物質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成黑色固體的一組是（）鎂 硫 鐵 磷。 銅A、B、C、D、2、下列不能由金屬和酸直接反應得到的物質(zhì)是（）A、氯化鎂B、硫酸鋅C、氯化亞鐵D、硫酸銅3、下列反應類型中，一定有單質(zhì)參加的反應是（ JA、化合反應B、分解反應C、置換反應D、氧化反應4、要除去銅粉中混有的少量鐵粉，下列物質(zhì)不合適的是（）A、稀硫酸 B、稀鹽酸C、硫酸銅溶液D、水5、鎂、鐵在日常生活中都有廣泛的用途，如：（1）鎂在空氣中燃燒時，能發(fā)出耀眼的白光，可用來制作鎂閃光燈，其反應

7、的化學方程式 為（2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉可與人體胃液中的 少量鹽酸反應，轉(zhuǎn)化為可溶于水的物質(zhì)氯化亞鐵而被人體吸收，從而起到補血的作用，其中 有關(guān)反應的化學方程式為6、A是地殼中含量第二的金屬元素，A的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒時火星四射，生成一種黑 色固體C,把A單質(zhì)放入稀硫酸中產(chǎn)生可燃氣體D, A單質(zhì)跟氯化銅溶液反應能生成紫紅 色金屬E。（1）A的元素符號是, B單質(zhì)的名稱為, D單質(zhì)的化學式為（2） A單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學方程式為，A單質(zhì)在氯化 銅溶液中反應的化學方程式為，該反應的基本類型為。選做題7、小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關(guān)”的課

8、題開展探究，下表是他分別用相 同質(zhì)量的鋁絲和足量的稀鹽酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗序號鹽酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應溫度/七鋁絲消失的時間/S32050062030063080（1） 寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：（2） 實驗和標明該反應快慢與 有關(guān)。（3）能標明鹽酸質(zhì)量分數(shù)對反應快慢有影響的實驗編號是 和 o（4）如果把實驗中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%,請你推測鋁絲消失的時間（用t表示）的 取值范圍（5）該實驗除了用鋁絲消失的時間來衡量反應的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該 反應的快慢嗎？ o課題2金屬的化學性質(zhì)（第二課時）一、學習目標1、能用金屬活動性順序解釋。一些與日常生活有關(guān)的化學問題2、能用金屬

9、活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單的判斷二、知識準備熟練書寫常見金屬與氧氣、酸及有關(guān)化合物溶液反應的化學方程式。三、學習探究自主學習1 .分別寫出鎂、鋅、鐵、鋁分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應的化學方程式，并指出其反應類型。2 .寫出鋁跟硫酸銅反應的化學方程式。3 .寫出銅跟硝酸銀反應的化學方程式。4 .閱讀課本12-13頁，記憶金屬活動性順序表，能說明其主要用途。交流學習小組內(nèi)檢查化學方程式及金屬活動性順序。精講點撥在應用金屬活動性順序時應注意的問題1、排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣：2、強氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等；3、金屬與其他金屬的化合物溶

10、液反應時需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形 成溶液：4、對于鉀、鈣、鈉等金屬的活動性較強，與化合物溶液的反應比較復雜，一般不用K直接 置換比其不活潑的金屬。四、達標測試1 .下列各組金屬中，活動性由弱到強的是（）A. Cu、Fe、Zn B. Al、Mg、Zn C. Zn、Fe Hg D.Mg、Zn、Al2 .將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表而析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應。據(jù) 此判斷，三種金屬的活動性順序是（）A.甲銅乙 B.銅甲乙 C.乙銅甲 D.甲乙銅3、若金屬錦（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（）A. Mn+H2sC）4=MnSO4+H2T

11、B. Mg+MnSO4=MgSO4+MnC. Fe+ MnSO4=FeSO4+Mn D. Mn+ CuSO4=MnSO4+Cu4、某金屬單質(zhì)R,不能跟稀硫酸發(fā)生反應，但能與。硝酸汞溶液發(fā)生置換反應，則R可能是 （）A.鐵 B.鎂 C.銀 D.銅5、請判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應的化學方程式，不能反應的請說明理由。（1）銀和稀硫酸（2）鐵和硫酸鋅溶液（3）銅和硝酸銀溶液（4）鎂和氯化銀（5）鋁和硫酸亞鐵溶液（6）鋅和硝酸汞溶液6、第二次世界大戰(zhàn)時丹麥淪陷，著名科學家諾貝爾獎章獲得者玻爾巧妙地用“王水”（鹽酸 和硝酸的混合物）把金質(zhì)獎章溶解：Au + HNO3 + 3HC1 =AuC13

12、 +NOT+2H2O,并保存在一 個容器中。戰(zhàn)后玻爾向該容器中投入金屬銅就使黃金從溶液中析出，并重新鑄造成與原來十 分相仿的諾貝爾獎章。根據(jù)你學過的化學知識,寫出這個反應的化學方程式。 這個反應屬于基本反應類型中的。五、能力提升1、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤 的是（）A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C,濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅2、下表是某種常見金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度熔點導電性導熱性延展性銀白色固 體較軟2.70 g/cm3600.4 C良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量氣體。根據(jù)上述信息回

13、答以下問題:試推斷該金屬可能的一種用途:該金屬的活動性比銅（填強或弱）；請自選試劑，設(shè)計實/僉探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成該表：你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結(jié)論六、課堂小結(jié)談談你這fj課的收獲、困惑及你還想獲得的知識分別有哪些。課后練一練必做題1、學習化學，應善于總結(jié)，請對“金屬活動性順序”從內(nèi)容、規(guī)律、應用等方面進行總結(jié)， 填寫下面的空白內(nèi)容（1）金屬活動性順序：2.（2）金屬與酸反應的規(guī)律是,試舉出實例（可用化學方 程式表示）.（3）位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的彳匕合物 中置換出來。試舉出實例（可用化學方程式表示）（4）鐵與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應時生成 或 跟氫氣。（5）鐵與

14、含金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應時生成 價的鐵的化合物。2、下列每組金屬是按活動性由弱到強的順序排列的是（）A. K Hg、Zn B. Ag、Al、Au C. Mg、Te、Cu D. Pt、Pb、Na3.有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產(chǎn)生氫氣，而Y不反 應：如果把y和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y表而有銀析出，而z沒有變化。 根據(jù)以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是（）A. X>y>ZB. X>Z>yC. Z>y>XD. Z>X>y4、我們的家庭生活中有一個鐵桶，現(xiàn)有四種溶液，能用該桶盛放的是（）

15、A.鹽酸B.稀硫酸C.硫酸銅溶液D.白酒5、比較銅和銀的金屬活動性強弱，可選用的藥品是（）A.稀鹽酸 B.稀硫酸C.硫酸鋅溶液.D.硝酸汞溶液6、沈括在夢溪筆談中提到：信州（今江西省）鉛山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到 一種蘭色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學式為, （2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是 O7、除去括號中的雜質(zhì)（用化學方程式表示）（1） Cu（Zn）（2） ZnSO4（CuSO4）選做題8.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、 鋁。（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟（填序號

16、）選項關(guān)系最大。地殼中金屬元素的含量；金屬的導電性；金屬的活動性。（2）為探究鋅與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表而光亮的兩種金屬薄片, 分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：金屬決猛與鹽酸反應現(xiàn)象放出氣泡速率緩慢放出氣泡速率較快結(jié)論活動性鐵_ （填缽除了比較與酸反應產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方 法（寫出所需藥品即可）：和（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào) 節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待。反應停止后，請判斷：若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩

17、余的物質(zhì)是：若天平失去平衡，則指針一定偏向放 的一邊。教學反思在新課改的形式下，如何激發(fā)教師的教研熱情，提升教師的教研能力和學校整體的教研 實效，是擺在每一個學校面前的一項重要的“校本工程”。所以在學習上級的精神下，本 期個人的研修經(jīng)歷如下：1 .自主學習：我積極參加網(wǎng)課和網(wǎng)上直播課程.認真完成網(wǎng)課要求的各項工作.教師根據(jù)自己 的專業(yè)發(fā)展階段和自身而臨的專業(yè)發(fā)展問題，自主選擇和確定學習書目和學習內(nèi)容，認真閱 讀，記好讀書筆記：學校每學期要向教師推薦學習書目或文章，組織教師在自學的基礎(chǔ)上開 展交流研討，分享提高。2 .觀摩研討：以年級組、教研組為單位，闈繞一定的主題，定期組織教學觀摩，開展以課例

18、 為載體的“說、做、評”系列校本研修活動。3 .師徒結(jié)對：充分挖掘本校優(yōu)秀教師的示范和帶動作用，發(fā)揮學校名師工作室的作用，加快 新教師、年輕教師向合格教師和計干教師轉(zhuǎn)化的步伐。4 .實踐反思：倡導反思性教學和教育敘事研究，引導教師定期撰寫教學反思、教育敘事研究 報告，并通過組織論壇、優(yōu)秀案例評選等活動，分享教育智慧，提升教育境界。5 .課題研究：立足自身發(fā)展實際，學校和骨干教師積極申報和參與各級教育科研課題的研究 工作，認真落實研究過程，定期總結(jié)和交流階段性研究成果，及時把研究成果轉(zhuǎn)化為教師的 教育教學實踐，促進教育質(zhì)量的提高和教師自身的成長。6 .專題講座：結(jié)合教育教學改革的熱點問題，針對學

19、校發(fā)展中存在的共性問題和方向性問題, 進行專題理論講座。7 .校干引領(lǐng)：從學校領(lǐng)導開始，帶頭出示公開課、研討課，參與本校的教學觀摩活動，進行 教學指導和引領(lǐng)。8 .網(wǎng)絡研修：充分發(fā)揮現(xiàn)代信息技術(shù)，特別是網(wǎng)絡技術(shù)的獨特優(yōu)勢，借助教師教育博客等平 臺，促進自我反思、同伴互助和專家引領(lǐng)活動的深入、廣泛開展。我們認識到：一個學校的發(fā)展，將取決于教師觀念的更新，人才的發(fā)揮和校本培訓功能 的提升。多年來，我們學校始終堅持以全體師生的共同發(fā)展為本，走“科研興?！钡牡缆?， 堅持把校本培訓作為推動學校建設(shè)和發(fā)展的重要力量，進而使整個學校的教育教學全面、持 續(xù)、健康發(fā)展。反思本學期的工作，還存在不少問題.很多工作

20、在程序上、形式上都做到了， 但是如何把工作做細、做好，使之的目的性更加明確，是繼續(xù)努力的方向。另外，我校的研 修工作壓力較大，各學科缺少領(lǐng)頭羊、研修氛圍有待加強、師資缺乏等各類問題擺在我們而 前。缺乏專業(yè)人員的引領(lǐng)，各方面的工作開展得還不夠規(guī)范。相信隨著課程改革的深入開展, 在市教育教學研究院的領(lǐng)導和專家的親臨指導下，我校校本研修工作一定能得以規(guī)范而全面 地展開?！靶１狙行蕖边@種可持續(xù)的、開放式的繼續(xù)教育模式，一定能使我校的教育教學 工作又上一個臺階。為了更好地開展以后的工作，現(xiàn)就以下方而做如下總結(jié)：一、不斷提高業(yè)務水平我樹立優(yōu)良學風，刻苦鉆研業(yè)務，不斷學習新知識，探索教育教學新規(guī)律C鉆研教材， 寫好每一個教案，上好每一堂課，多聽同組同事的課，多學習別人的優(yōu)點和長處。另外，為 業(yè)余時間多學習信息技術(shù)，適應現(xiàn)代教學的要求。二、不斷加強學習只有學習，才能不斷進步和成長，讓學習成為提高自己的渠道，讓學習成為我一生的精 神財富，做一名學習型教師。所以，我就多讀書，多學習，多寫讀書筆記。三、學習運用科學的教育