逆向思維應用高三二輪復習專題ppt課件

1、逆向思想的運用逆向思想的運用高三第二輪復習專題高三第二輪復習專題一、在化學中一、在化學中“逆的存在逆的存在 1、可逆反響：在同一條件下，既能向正、可逆反響：在同一條件下，既能向正反響方向進展，同時又能向逆反響的方向進展反響方向進展，同時又能向逆反響的方向進展的反響的反響 。 2、絕大部分的反響都存在可逆性，我們、絕大部分的反響都存在可逆性，我們說一些反響在普通條件下并非可逆反響說一些反響在普通條件下并非可逆反響 ，只，只不過是由于其可逆程度小而將其忽略了而已。不過是由于其可逆程度小而將其忽略了而已。 下面我們無妨在弱電解質(zhì)的電離平衡、 鹽類的水解、沉淀的溶解平衡、化學能與電能的相互轉化、元素化

2、合物、有機化合物的性質(zhì)等內(nèi)容中嘗試著逆向思索看看。二、二、“逆的運用逆的運用1、在弱電解質(zhì)的電離平衡中的運用、在弱電解質(zhì)的電離平衡中的運用 練習練習1：請寫出以下反響的化學方程式和離子方：請寫出以下反響的化學方程式和離子方程式，并試著將離子方程式的反響物與生成物互程式，并試著將離子方程式的反響物與生成物互換位置。換位置。 醋酸鈉與鹽酸反響醋酸鈉與鹽酸反響 CH3COONa+HCl = CH3COOH + NaCl CH3COO- + H+ = CH3COOH如今我們將上述離子反響如今我們將上述離子反響“逆過來逆過來 CH3COOH CH3COO- + H+ 強酸制弱酸弱酸的電離氯化銨與氫氧化鈉

3、溶液反響氯化銨與氫氧化鈉溶液反響NH4Cl+NaOH = NH3H2O+NaClNH4+ + OH- = NH3H2O逆過來：逆過來： NH3H2O NH4+OH- 鹽酸與氫氧化鈉溶液反響鹽酸與氫氧化鈉溶液反響HCl + NaOH = H2O + NaClH+ + OH- = H2O逆過來：逆過來： H2O H+ + OH- 強堿制弱堿弱堿的電離強酸強堿制取水水的電離 小結一：小結一：1、弱電解質(zhì)的電離過程可、弱電解質(zhì)的電離過程可看作是強電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)的逆反響過看作是強電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)的逆反響過程。程。2、多元弱酸根陰離子得到、多元弱酸根陰離子得到H+生成相生成相應弱酸的過程是分步完成的

4、，故多元弱酸應弱酸的過程是分步完成的，故多元弱酸的電離也是分步完成的，而多元弱堿的生的電離也是分步完成的，而多元弱堿的生成過程是一步完成的，故多元弱堿的電離成過程是一步完成的，故多元弱堿的電離也是一步完成的；也是一步完成的；3、強電解質(zhì)制取弱電、強電解質(zhì)制取弱電解質(zhì)普通是放熱反響，反過來我們那么可解質(zhì)普通是放熱反響，反過來我們那么可推出推出“弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反響，弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱反響，即：弱電解質(zhì)的電離度會隨著溫度的升高即：弱電解質(zhì)的電離度會隨著溫度的升高而變大，相應物質(zhì)的而變大，相應物質(zhì)的Ka、Kb、Kw也會隨也會隨著溫度的升高而變大。著溫度的升高而變大。 練習2：請寫出以下

5、反響的化學方程式和離子方程式并試著將離子方程式逆過來。醋酸與氫氧化鈉溶液反響 CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 弱酸 強堿 強堿弱酸鹽 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O逆過來：逆過來： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 弱酸根 顯堿性 2、在鹽類的水解中的運用、在鹽類的水解中的運用氨水與鹽酸反響 NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O NH3H2O + H+ = NH4+ + H2O 弱堿 強酸 強酸弱堿鹽 逆過來：逆過來： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 弱堿陽離子 顯酸性 小結二：1、

6、鹽類的水解可看作是酸堿中和反響的逆反響。2、其反響特點是“誰弱誰水解，誰強顯誰性；3、弱酸弱堿鹽會發(fā)生雙水解在離子共存題中要留意此種情況；4、酸堿中和反響為放熱反響，故鹽類的水解為吸熱反響，升高溫度，鹽的水解程度會變大。3 3、在沉淀的溶解平衡中的運用、在沉淀的溶解平衡中的運用練習3：請寫出以下反響的離子方程式并試著將反響物與產(chǎn)物互換位置。硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合 SO42- + Ba2+ = BaSO4 逆過來：逆過來： BaSO4 SO42- + Ba2+ 難溶物的生成難溶物的電離 小結三：小結三：1、沉淀的溶解過程可看作難溶、沉淀的溶解過程可看作難溶物生成過程的逆反響。物生成過程的逆反

7、響。2、大多數(shù)沉淀生成時、大多數(shù)沉淀生成時會放出熱量，故大部分沉淀溶解時普通會吸會放出熱量，故大部分沉淀溶解時普通會吸熱，其熱，其Ksp會隨著溫度的升高而變大。會隨著溫度的升高而變大。4、在化學能與電能的相互轉化中的運用、在化學能與電能的相互轉化中的運用原電池：由氧化復原反響產(chǎn)生電能。電解池：由電能產(chǎn)生氧化復原反響。 練習練習4：請寫出以下反響的總反響方程式。：請寫出以下反響的總反響方程式。2H2 + O2 = 2H2O 普通氫氧燃料電池普通氫氧燃料電池 電解硫酸鈉溶液電解硫酸鈉溶液2H2O 2H2 + O2 通電通電思索：在稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池中，思索：在稀硫酸做電解質(zhì)溶液的原電池中，

8、Zn與與Cu誰更容易參與負極的反響？誰更容易參與負極的反響？ 在由惰性電極資料構成的電解池中，在由惰性電極資料構成的電解池中， Zn2+與與Cu2+誰更容易參與陰極的反響？誰更容易參與陰極的反響？ 小結四：1、原電池是由氧化復原反響產(chǎn)生電能的安裝，電解質(zhì)是由電能產(chǎn)生氧化復原反響的安裝。2、凡氧化復原反響，實際上都可以設計成原電池；3、在原電池中越易失電子的單質(zhì)，其陽離子在電解池中越難得電子請留意Mg、Al、NaOH溶液原電池的特殊性；在原電池中越易得電子的單質(zhì)，其陰離子在電解池中越難失電子。5、在元素化合物、有機化合物性質(zhì)學習中的、在元素化合物、有機化合物性質(zhì)學習中的運用運用 練習5：請寫出以

9、下反響的離子方程式并試著將離子方程式逆過來。氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O逆過來：逆過來： AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + OH- 在很多涉及到AlO2-的化學反響中，我們可以簡單地將1mol AlO2-看作1mol Al(OH)3與1mol OH- ，從而使相應的方程式易于了解和記憶。 變式練習：請寫出偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合的離子方程式 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 知有以下反響：Na2SO3 + S Na2S2O3 ，請寫出Na2S2O3 與足量稀鹽酸反響的離子方程式。 S2O3 2- + 2H+ =