高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)

1、高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)一、選擇題（每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意共70分，1-10每題3分、11-20每題4分。）1下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)2在下列物質(zhì)間相互變化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AB CD3下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D4根據(jù)下列反應(yīng)方程式，判斷指定的四種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2

2、 BCl2Fe3+I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S5在下列分子或離子中既具有還原性又具有氧化性的是（ ）ABCD6氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ）A既不是氧化劑也不是還原劑 B是氧化劑C是還原劑 D既是氧化劑又是還原劑7下列敘述正確的是（ ）A含最高價(jià)元素的化合物均具有強(qiáng)氧化性B原子失電子數(shù)越多還原性越強(qiáng)C強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)D失電子能力弱的物質(zhì)得電子能力一定強(qiáng)8在氧化還原反應(yīng)：中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)比是（ ）A12B21C11D329一定條件

3、下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A53 B54 C11 D3510在反應(yīng)中，被氧化的與未被氧化的的質(zhì)量比為（ ）A38B14C34D1311下列四組物質(zhì)間的反應(yīng)，有一組反應(yīng)中的水與其他三組有本質(zhì)不同的是( )A.Cl+HOHCl+HClOB.3NO+HO2HNO+NOC.2F+2HO4HF+OD.2NaO+2HO4NaOH+O12下列反應(yīng)中，能說明氯的氧化性比硫強(qiáng)的反應(yīng)是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+CD13ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2

4、： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列說法正確的是：AKClO3在反應(yīng)中失去電子 BClO2是氧化產(chǎn)物C1 個(gè)KClO3參加反應(yīng)有2個(gè)電子轉(zhuǎn)移 DH2C2O4在反應(yīng)中被氧化 14下列說法中正確的是（ ）A陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑C氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原D有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)15下列敘述中，正確的是（ ）A含金屬元素的離子不一定都是陽離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑C元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽離

5、子被還原一定得到金屬單質(zhì)16Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，完全反應(yīng)后，測(cè)得溶液中NaClO與NaClO3的個(gè)數(shù)之比為41，則溶液中NaCl與NaClO的個(gè)數(shù)之比為：A 11 B 51 C 94 D 11217與在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：，則中M的化合價(jià)是（ ）A+1B+3C+4D+618G、Q、X、Y、Z五種物質(zhì)均為氯的含氧化合物，現(xiàn)在不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）（1）GQ+NaCl（2）（3）（4）這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是（ ）AQ G Z Y XBG Y Q Z XCG Y Z Q XDZ X G Y

6、 Q19已知酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化，。如果分別用等量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到最多的是（ ）ABCD20重鉻酸銨是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，符合實(shí)際的是（ ）ABCD二、填空題（共22分）21（4分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題：（1）一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中

7、的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO2，反應(yīng)后CO2轉(zhuǎn)變成有機(jī)物（用甲醛：CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性，鐵離子具有 性，（1）中的維生素C是 劑，（2）中的CO2 劑。22（8分）分析下述變化是氧化還是還原，再按要求填空：（1）需要加入_劑，如_（2）CuOCu需要加入_劑，如_（3）是_反應(yīng)，HCl是_劑（4）是_反應(yīng)，是_劑23（4分）從下列三個(gè)反應(yīng)中，判斷氧化性最強(qiáng)的分子或

8、離子是_，若溶液中和共存時(shí)，為氧化而使不被氧化，除單質(zhì)外，應(yīng)選用上述反應(yīng)的_離子作氧化劑。24（6分）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被還原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化劑是 ，還原劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 。四、計(jì)算題（8分）2515.8g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O 通過計(jì)算回答：（1）用雙線橋標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）產(chǎn)生的Cl 2多少克？有多少克HCl反應(yīng)？其中被氧化的HCl有多少克？參 考 答 案 一、二選擇題題號(hào)12345678910答案CBABDBCAAD題號(hào)11121314151617181920答案CCDDACDBBD 三、填空題