【粵教版】九年級化學下冊：7.4《結晶現(xiàn)象》學案

1、匠心文檔，專屬精品7.4 結晶現(xiàn)象A.要點點擊（學習目標，一目了然）廣過濾：一貼、二低、三靠r適用范圍：含有雜質的可溶性固體混合分離混合物W口“口 J物且溶解度隨溫度變化大c降溫結晶3 ，一 ,步驟：溶解、過濾、冷卻、結晶、再過.結晶i濾、干燥晶體適用范圍：不含雜質的可溶性固體混合蒸發(fā)結晶"物且溶解度隨溫度變化不大I步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)形成晶體的過程B.思維啟動（探究引導、預習課程）一、相關知識回顧1、在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。2、多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸鉀；少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如氯化鈉；

2、極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如硫酸鋰、氫氧化 鈣。二、新知必備1、形成晶體的過程叫做 。對于溶解度受溫度影響不大的固態(tài)溶 .質，一般用 的方法得到晶體；對溶解度受溫度變化影響相當大的固態(tài)溶質，一般可以用 的方法得到晶體。2、粗鹽提純的基本步驟是： 、。經過這幾步 操作后.除去的是 的雜質。3、粗鹽提純的前幾步操作中都用到的一種玻璃儀器是 ,在三步操作中該儀器的 作用分別是、使液體。4貼：二低：5、蒸發(fā)：用到的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、蒸發(fā)皿、等。蒸發(fā)過程中應,蒸發(fā)至蒸發(fā)皿底部有 ；時停止加熱，并繼續(xù) ,利用蒸發(fā) 皿的余熱將少量水分蒸干。三、雙基自測檢測新知識點1要使氯化鈉從溶液中結

3、晶出來，最適宜的方法是（）A.升高溫度 B.降低溫度C.蒸發(fā)溶劑 D.增大壓強檢測新知識點2:下列物質可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序，將它們分離開的是（A.酒精和水B .氯化鉀和二氧化鎰C.氯化鈉和硝酸鉀D .鐵粉和銅粉檢測新知識點3指出下圖裝置中的錯誤，并加以改正。 -；(3) ;匠心教育文檔系列C雙向激活(精點巧練，點點突破)講解區(qū)例i t c時，將某硝酸鉀的溶液蒸發(fā)掉10g 水后再恢復到tC,析出晶體ag,再蒸發(fā)掉 10g水后又恢復到tC,析出晶體bg,則a 與b的正確關系是()A.a = bB.a& bC.avbD.無法確定【點撥】易錯解為 AC,應考慮兩種情況。當 原硝酸鉀溶

4、液是飽和溶液時，兩次都蒸發(fā)出 10g水，析出的晶體應質量相等； 當原來硝酸 鉀溶液是不飽和溶液時，先要蒸發(fā)出一定量 的水達到飽和后才析出晶體，所以第一次析 出晶體的質量比第二次析出晶體的質量少。【答案】B指點迷津：溶液只有在達到飽和后繼續(xù)蒸發(fā) 溶劑才有溶質析出，所以解決此類問題時， 一定要先判斷溶液是否飽和。例2我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法” 為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。他以食 鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料。先制得碳 酸氫鈉和氯化俊，進而生產出純堿。下表是 幾種物質在不同溫度時的溶解度：練習區(qū)1、下列混合物適宜用過濾法一步分離的是()A.硫粉、鐵粉 B.水、油C.氯化鈉、碳酸鈣 D.水

5、、碳酸鈣2、某化學課外活動小組要從氯酸鉀制取氧氣 后的殘渣中回收二氧化鎰，其操作有過濾洗滌溶解烘干，正確的操作順序是( )A.B.C.D.3、下列物質降溫到0c時，能析出晶體的是( )A.水 B.30C時飽和的澄清石灰水C.鹽酸D.30 C時飽和的硝酸鉀溶液0C20 c40 c60 cNaHCO6.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NHCl29.437.245.855.2(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對 的溶解度影響不大。(2)要使NHCl飽和溶?中的NHCl結晶析 出，在 (填“較高”或“較低”) 溫度下進行比較合適。(3) “侯氏制堿法”制 NaHCO程式是

6、NaCl+CO+NH+H2O=NaHg +NHC1 ,該反應能 進行的原因是?！军c撥】由數(shù)據(jù)分析知氯化鈉的溶解度受溫 度的影響小，氯化錢的溶解度受溫度影響較 大，而碳酸氫鈉在水中的溶解度較小，且隨 溫度變化較小。因此要使氯化俊從其飽和溶 液中析出，需用冷卻熱飽和溶液的方法。復 分解反應的條件是生成物中有沉淀、氣體或 水生成，這個反應能夠發(fā)生，主要是碳酸氫 鈉的溶解度較小，而反應生成的碳酸氫鈉較4、進行過濾操作時，起引流作用的儀器是( )A.玻璃棒 B. 漏斗C.燒杯 D. 濾紙5、在過濾操作中，需用到的玻璃儀器有( )量筒燒杯酒精燈天平玻璃棒漏斗A.B.C.D.6、下圖為A B、C三種物質的溶

7、解度隨溫度變化的曲線圖。I1_1>0 flt2t3溫度£七)(1) t 3c時，三種物質的溶解度由小到大的排列順序是，在 C時，AB兩種物質的溶解度相同；(2)隨著溫度升高，A、B、C三種物質的飽多，絕大多數(shù)從其飽和溶液中析出?！敬鸢浮浚?）氯化鈉（2）較低（3）有溶解 度比較小的碳酸氫鈉產生和溶液中后溶質從溶液中析出的物質是；（3）要將B物質從它的飽和溶液中析出，應 米用的方法是;如果A物質中混有少量B物質，要將A從混合物中分離 出來的方法是 （填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”）。2自主評價（鞏固要點，能力攀升）i.基礎知識r訓練i、常用的混合物的分離方法有 和。2、除去食鹽中少

8、量泥沙的方法是（）A.蒸儲 B. 過濾 C.蒸發(fā)溶劑D. 重結晶3、混有少量食鹽的硝酸鉀提純，可采用（）A.溶解后升溫的方法B.溶解后蒸發(fā)溶劑的方法C.溶解后過濾的方法D.溶解后降低溫度的方法4、下圖是幾種物質的溶解度曲線，可用降溫結晶的方法進行提純的物質是（5、20c時，將100克和200克的硝酸鉀飽和溶液，分別加熱都蒸發(fā)掉10克水后，冷卻到原D. 一定大于3克來溫度，分別析出晶體ag和bg,則a與b的關系是A.a>b B.a<b C.a=b D.2a=b6、有一硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉 10克水，冷卻到20c時，沒有晶體析出；第二次又蒸 發(fā)掉.10克水冷卻到20c時，析出晶體

9、3克；若第三次再蒸發(fā)掉水10克，冷卻到20C,則析出晶體的質量是（）A.可能小于3克 B. 可能大于3克 C. 一定等于3克 7、根據(jù)下圖A B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確 的是（）A.三種物質的溶解度由大到小的順序是A>B>CB. 20 c時A與C的溶解度相等C. A物質中混有少量C物質，可用結晶法分離D.將50c時三種物質的飽和溶液降溫到20c時，都會有晶體析出2.能力方法訓練8、除去下列物質中的雜質，請把操作方法的序號填在相應括號內A.加適量的水后，加熱溶解、冷卻、過濾 B.加水溶解，過濾C.氧氣流中高溫灼燒 D.加適量稀鹽酸，蒸發(fā)E.加適量水過濾，蒸發(fā)F.0加適量

10、稀鹽酸，過濾(1)碳酸鈣中含有少量硝酸鉀 (2)氯化鈉晶體中含有少量碳酸鈉 (3)氧化銅中混有少量銅粉 (4)硝酸鉀中混有少量氯化鈉 (5)白糖中含有少量泥沙(6)銅粉中混有少量鐵粉 9、天然氣水合物之一種在高壓低溫條件下由水和天然氣形成的冰態(tài)物，主要分布在海底和陸地凍土帶沉積物中。經勘探發(fā)現(xiàn)天然氣水合物存儲量巨大，有望成為主要能源。 請回答下列問題：(1)天然氣水和物.中，水分子形成一種空間籠狀結構， CH4和少量N2、CO冷分子填入籠 內的空隙中，無固定的化學計量關系，因此天然氣水合物屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。若某種天然氣水合物中甲烷存在的形式是CH4- 5.75H2O,則兩者質

11、量比為 O(2)若將天然氣從其冰態(tài)物中分離出來。有三種方法：在一定溫度下， 使氣體從水合物中分離出來；在一定壓力下， 使氣體從水合物中分離出來；通過加入甲醇或鹽類等物質，可降低水合物的凝固點。3.探究升華訓練10、鹵水(提取食鹽后的母液)含有MgC2、NaCl、MgSQ KC ,從鹵水中提取 KCl固體,采用下列方法：(1)將鹵水加熱蒸發(fā)(加熱到 60 c以上)水分，就逐漸析出晶體A,濾出晶體，得到母液R。根據(jù)圖所示的溶解度曲線，晶體A中主要含有哪兩種物質？ ,理由是 O(2)將母液R降溫(如降到30c以下)，析出晶體B,則晶體B中主要含有哪兩種物質?,理由是 O就可得到較純的 KCl固體。理

12、由是11、(1)某中藥的主要成分是硫酸鈉，?；煊心嗤恋入s質，用什么方法可得到較純凈的硫酸 鈉晶體：試述主要操作步驟。(2)已經除去了泥沙的食鹽中還含有一些對人體健康不利的物 質，如氯化鈣、氯化鎂等，可以用氯化鈉飽和溶液反復沖洗達到精制食鹽的目的，這種方法 操作簡單，不消耗能源，請你簡述其中的道理。答案B二、1、結晶；蒸發(fā)溶劑；降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）。2、濾紙緊貼在漏斗內壁上；濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；盛液燒杯口緊靠在傾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三層濾紙一邊；漏斗下端緊靠接液燒杯內壁。三、1、C,氯化鈉的溶解度受溫度的影響小，適宜用蒸發(fā)溶劑的方法結晶。2、（1）沒用玻璃棒引流

13、，應用玻璃引流；（2）濾紙邊緣高于漏斗邊緣了，應低于漏斗邊緣；漏斗下端沒緊靠接液燒杯內壁，應靠緊。C 1、D,若要用過濾方法一步分離，混合物需固體和液體混合，只有 D滿足條件。2、C,氯化鉀可溶于水，二氧化鎰不溶于水，溶解、過濾后若想要固體物質還需要干燥。3、D,降溫結晶適用于溶解度隨溫 度的降低減少的較大的物質。4、A5、C6、（1） CBA t2 （2） C （3）蒸發(fā)結晶；冷卻結晶。D1、過濾；結晶。2、B3、D4、B,雖溫度的降低溶解度減小很快的物質可用降溫結晶的方法。5、C, 2 0C時溶解度是固定的，都蒸發(fā)出1 0 g水，則原來溶解在這1 0 g水中的晶體是 一樣多的。6、B,第一次蒸發(fā)掉水后的溶液可能仍是不飽和溶液，也可能恰好飽和，所以第三次蒸發(fā)掉1 0 g水后，析出的晶體可能等于3g,也可能大于3 go7、BC,要在一定的溫度下才能比較溶解度；降溫時，C無晶體析出。8、（1） B （2） D （3） C （4） A （5） E （6） F9、（1）混合物；32: 207 （2）降低壓強；升高溫度。10、（1） NaCl和MgSQ 60 c以上MgSO的溶解度隨溫度的升高而減小，NaCl溶解度受溫度影響不大。（2） KC