寧夏吳忠中學(xué)2019屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試卷

1、-1 - / 9寧夏吳忠中學(xué) 2019 屆高三化學(xué)上學(xué)期第四次月考試卷7.食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅膠可用作食品干燥劑B. P205不可用作食品干燥劑C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燦劑8.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列各項(xiàng)性質(zhì)中，它不可能具有的是1可以燃燒2能使酸性 KMnO 溶液褪色3能跟 NaOH 溶液反應(yīng)4能發(fā)生酯化反應(yīng)5能發(fā)生聚合反應(yīng)6能發(fā)生水解反應(yīng)7能發(fā)生取代反應(yīng)A. B. C. D.9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 用惰性電極電解熔融氯化鈉：2CI-+2H0=Cl2f+Hd +20H-B.

2、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4+ HC03-+20H=CO2-+NH H2O+HOC. Fe (NC3)3溶液中加入過(guò)量的 HI 溶液：2Fe3+2l-=2Fe2+l2D. NaNO 溶液中加入酸性 KMn04溶液：2MnQ+5N0-+6H=2M n +5NO+3H2010.2013 年 3 月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是flOCII-2 - / 9A. a 為電池的正極B. 電池充電反應(yīng)為 LiMn204=Lii-xM04+xLiC. 放電時(shí)，a 極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D. 放電時(shí)，溶液中 Li+從 b 向 a 遷移11. NA為阿伏伽德羅常數(shù)的

3、值.下列說(shuō)法正確的是A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC12溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INAB. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmolO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN02與水反應(yīng)生成 NO-的數(shù)目為 O.INAD. 用惰性電極電解飽和食鹽水，生成4.0gNaOH 的同時(shí)，生成的氣體分子總數(shù)為O.1M12. 原子序數(shù)依次增大的 X、Y Z、R、W T 六種前 20 號(hào)元素，X、Y 原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，丫、T 位于同族，R 最外層電子數(shù)是次外層的3 倍，W 無(wú)正價(jià)，甲的化學(xué)式為ZXJ,是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Z、W 組成的鹽。下列說(shuō)法正確的是A.

4、由 X、Z、W 組成鹽的水溶液呈酸性，則溶液中該鹽陽(yáng)離子濃度小于酸根離子濃度B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： W RvZC. 原子半徑：WVZvY,而簡(jiǎn)單離子半徑：YvZvWD. ZR2、TR 兩化合物中 R 的化合價(jià)相同13. 對(duì)下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和敘述正確的是（）LiLi*快離子導(dǎo)體聚合物電解質(zhì)-3 - / 9|ABCDK*先卽入雄水囲再i?nAcci46振蕩后詩(shī)晝1一罷乩6無(wú)活I(lǐng)O厲痼1*4液體分層”下層呈無(wú)色判斷非金屬 性：.acsi燒杯中先岀現(xiàn)白色沉淀后沉淀溶解探究接觸面積 對(duì)反應(yīng)速率的 影響26.( 14 分)亞硝酰氯(NOCD是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)：64.5C,沸點(diǎn)：5.5C

5、,遇水易水解。它是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO 與 C12在常溫常壓下合成。(1) 實(shí)驗(yàn)室制茶原料氣 NO 和 Cl2的裝置如下圖所示：實(shí)驗(yàn)室制 C12時(shí)，裝置 A 中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _B 中盛放的試劑為_(kāi) ，其作用為_(kāi)。(2) 將上述收集到的 C12充入 D 的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。1NOCI 分子中各原子均滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 NOCI 的電子式為_(kāi) 。2裝置 D 中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 _。3如果不用裝置 E 會(huì)引起什么后果 _。裝置卜爆呵一-JOV的冰銘水-4 - / 9(3)工業(yè)上可用間接電化學(xué)法除去 NQ 其原理如下圖所示， 吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為:2

6、-NQ+SQ4+HS Nk+HSQ1吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比2陰極的電極反應(yīng)式為27.( 15 分)以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)a03、Si02、AI2O3、MgQ 等，用硫酸渣制備鐵紅(F&03)的過(guò)程如下:(1)_酸溶過(guò)程中 Fe2Q 與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;“濾渣 A”主要成份的化學(xué)式為_(kāi) 。(2)還原過(guò)程中加入 FeS2的目的是將溶液中的 Fe3+原為 Fe2 +，而本身被氧化為 HbSQ，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS+ 14Fe3+_H_2Q= 15Fe2+2-SQ +_ 。(3) 氧化過(guò)程中，Q、NaQH 與 Fe2應(yīng)的離子方程式

7、為_(kāi) 。(4)_氧化過(guò)程中能否用硝酸代替空氣 _(用能或否填空)為什么?JiiUH龜朋帶q電J旳沁 港酒a-5 - / 9(5)為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的pH 的范圍是 _(幾種離子沉淀的 pH 見(jiàn)下表)；濾液 B 可以回收的物質(zhì)有(寫(xiě)化學(xué)式) _。沉淀物Fe (QH3A1 (QH3Fe (QH2Mg (QH2開(kāi)始沉淀 pH2.73.87.69.4完全沉淀 pH3.25.29.712.4(6)_ 如何驗(yàn)證己經(jīng)洗滌干凈 _1,28.(14 分)(1)己知：Fe (s) +O2(g) =FeO (s) H=-272kJ mo2C (s) +02(g) =C0 (g) H=-393.

8、5kJ mo-12C (s) +02(g) =2CO( g) H=-221kJ mol則高爐煉鐵過(guò)程中 FeO( s) +CO(g) =Fe (s) +CQ2(g) H =_。(2)已知工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)： CO(g) +2H2( g) =CHOH( g) Hv0。該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)如下表：符合表中的平衡常數(shù)x 的數(shù)值是 _(填字母序號(hào))。溫度/C250350K2.041xA. 0 B. 0.012 C. 32.081 D. 100若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下表:c (CO /molL-1c (H2) /molL-1-1c (CHOH /mol

9、L0min0.8mol L-11.6mol L-102min0.6mol L-1y0.2mol L-14min0.3mol L-10.6mol L-10.5mol L-16min0.3mol -1L0.6mol -1L0.5mol-1 L反應(yīng)從 2min 到 4min 之間，H2的平均反應(yīng)速率為 _，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) CO 的轉(zhuǎn)化率-6 - / 9為_(kāi),反應(yīng)在第 2min 時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是 _ (填字母序號(hào))。A.使用催化劑B，降低溫度 C.增加 H 的濃度(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸

10、與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的的電極未標(biāo)出，-7 - / 9所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)。A（電解池）【3（燃料電池）圖中 X、Y 分別是_、_（填化學(xué)式），分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù) a%與 b% c%由大到小的順序?yàn)椤?5.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、M W 均為周期表中前四周期的元素 .X 元素的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2； Y 原子的 L 能層的 P 能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z 元素的基態(tài)原子最外層有 3 個(gè)未成對(duì)電子，次外層有 2 個(gè)電子；M 的基態(tài)原子的 2p 軌道上有 1 個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)的電子數(shù)和未成對(duì)電

11、子數(shù)相同且為最外層電子 數(shù)的兩倍回答下列問(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：（1） W 的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為_(kāi) 其基態(tài)原子核外有 _ 種不同電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2） Z 的氫化物的沸點(diǎn)比其下一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)高的原因是 _。（3） W 與 YM 易形成配合物 W（ YM） 5,在 W（YM 5 中 W 的化合價(jià)為_(kāi) ;與 YM 分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為 _ 。（寫(xiě)一種即可）（4） W 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如圖A、B 所示：圖 B 中原子堆積方式為 _, A、B 中 W 原子的配位數(shù)之比為 _。A、B 晶胞的棱長(zhǎng)分別為 acm 和 bcm,則 A、

12、B 兩種晶體的密度之比為 _。（5） X 和 W 組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表 W 白球代表 X）。則該合金的化學(xué)式為 _-8 - / 9SB囹甲-9 - / 936.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】席夫堿類化合物 G 在催化席夫堿類化合物 G 在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用，合成G的一種路線如下：已知以下信息:R:R1CH0+ 0=CR：2ImolB 經(jīng)上述反應(yīng)可生成 2mol C、且 C 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。3D 屬子單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。4核磁共振氫譜顯示 F 苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。RNH；- 0=、計(jì)*回答下列問(wèn)題：（1） 由 A

13、 生成 B 的化學(xué)方程式為 _ ，反應(yīng)類型為 _（2） D 的化學(xué)名稱是 _;由 D 生成 E 的化學(xué)方程式為_(kāi) 。（3） G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _ 。（4） F 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有 _ 種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫潛為 4 組峰，且面積比為 6:221 的是_。（寫(xiě)出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。（5）由苯及化合物 C 經(jīng)如下步驟可合成 N-異丙基苯胺。1 5HZnH；O(2 )氨分子間形成氨鍵-10 - / 9反應(yīng)條件 1 所選用的試劑為 _;反應(yīng)條件 2 所選用的試劑為_(kāi)；1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。7.C 8.A 9.D 10.C 11.B 12.A 13.D26. MnQ + 4HCI MnCI2+CI2T+HO飽和食鹽水除去 Cl2中 HCI 氣體2NO + CI2= 2NOCIF 中的水蒸氣進(jìn)入 D 裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解 1:1 2HSO + 2H+ 2e = S2Q2-+ 2 出 027. ( 1) Fe2Q+3HSAFa (SO)3+3H2O SQ2;(2) 8; 16H+;(3) 4Fe2+O+2H2O+8OH=4Fe(OH3J；(或 Fe2+2OH=Fe(OH2J,4Fe (OH2+Q+2HO=4Fe (OH3)(4