初三化學(xué)工藝流程題

1、初三化學(xué)培優(yōu)專題提高十七工藝流程題1.以下列圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖，根據(jù)要求答復(fù)以下問題。工業(yè)綠磯加水溶解FeSO4溶液適量NaOH溶液能FeSO47H2O過濾除雜通一定量空氣L學(xué)習(xí)文檔僅供參考可制得精鹽。1鐵的另兩種常見氧化物的化學(xué)式是、。2加水溶解過程中，在實(shí)驗(yàn)室里通常要使用的玻璃儀器有燒杯和,操作A的名稱3副產(chǎn)品P是,由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b一一一d。a.過濾b.加熱濃縮c.冷卻結(jié)晶d.晶體加熱至完全失去結(jié)晶水4通空氣時(shí)的化學(xué)方程式是4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3,由沉淀M獲彳導(dǎo)Fe3O4的過程中發(fā)生的反應(yīng)為FeOH2+2FeOH3=

2、Fe3O4+4H2。，控制“一定量空氣”的目的是，沉淀M中FeOH2和FeOH3的最正確質(zhì)量比為。相對(duì)分子質(zhì)量：FeOH290,FeOH31072.11分我市瀕江臨海，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富。海水曬鹽可獲得粗鹽，在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽經(jīng)過溶解、曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物質(zhì)，右圖是它們的溶解度曲線示意圖。設(shè)t1C時(shí)MgCl2、KCl和MgSO4三種物質(zhì)的溶解度分別為a、b、c,則它們的大小關(guān)系為將鹵水加熱到12c以上，根據(jù)溶解度曲線，首先析出的晶體是。目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：提取Mg的過程中，試劑A可以選用，試劑B選用,由無水MgCl

3、2制取Mg的反應(yīng)類型為。別離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得NaCl溶液，在別離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向?yàn)V液中加入適量鹽酸。實(shí)驗(yàn)中加入過量BaCl2溶液是為了除去;加入過量Na2CO3溶液的目的目前海水淡化普遍采用“多級(jí)閃急蒸儲(chǔ)法”，證明蒸儲(chǔ)得到的水為淡水的方法是。海底礦產(chǎn)資源“可燃冰”，其主要成分是水合甲烷晶體CH4nH2O，假設(shè)水合甲烷晶體中CH4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則水合甲烷晶體的化學(xué)式為。3.鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得國防金屬”的美譽(yù)

4、。海水提鎂是國際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如下：其步驟為:1 .將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3/段燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳n.將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)2沉淀出.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgC126H20W.將MgC126H20在一定條件下加熱得到無水MgC12V.電解熔融的無水MgC12可得到Mg(1)請(qǐng)根據(jù)上述步驟答復(fù)以下問題：寫出步驟I、出的有關(guān)化學(xué)方程式：1 .貝殼煨燒成生石灰m.Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和步驟IV中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號(hào))：步驟11中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的

5、，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行次項(xiàng)操作需要的主要儀器有、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、塔蝸鉗等。上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的？請(qǐng)寫出其中一點(diǎn)：(2)答復(fù)以下問題：右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號(hào))A.分子B.原子C.陽離子D.陰離子.J 金屬，除了能與鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種(填活潑”或“不活潑氧氣反應(yīng)，還可以與氮?dú)?、二氧化碳等反?yīng)。(3)為測(cè)定約含鎂30%的鎂鋁合金(不含其它元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：稱量ag鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。討論一：欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)

6、據(jù)是討論二：假設(shè)用空氣代替0。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果(填有"或無")影響。第二小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。欲計(jì)算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的一種數(shù)據(jù)是4.某?；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究?！井a(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品一一純堿Na2CO3和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為：NaCl飽和+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NHCl;別離出NaHCO3,加熱制得純堿?！旧a(chǎn)流程】祖鹽舍奈期CaCla 和MgCb伙友加

7、入出'過重NaOH過 frXajCS息濁植梯件I酒液晶悻A純蹄一酒潦B迸擰其它地理適寶及雕【相關(guān)資料】外一. NH4CI = NH 3 T +HCl TblH+Cl帶演D已知20c時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下氣體指1體積水中能溶解的氣體體積物質(zhì)NaClNaHCO3NH4C1NH3CO2溶解度710【問題討論】操作I、n、出中，相同操作的名稱為反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的一個(gè)化學(xué)方程式：反應(yīng)中得到純堿的化學(xué)方程式為：。溶液B中的溶質(zhì)有至少寫出兩種。上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是填序號(hào)。A.揮發(fā)性氣體CB.溶液DC.氫氧化鎂D.化肥NH4C1【組成確定】稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后

8、，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)寫化學(xué)式?！竞繙y(cè)定】稱取純堿樣品加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：NaCO%優(yōu)等品一等品合格品請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為品。計(jì)算過程：【總結(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由5.某化工廠為綜合利用生產(chǎn)過程中的副產(chǎn)品CaSO4,與相鄰的化肥廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了制備（NH4）2SO4的工藝流程?！竟に嚵鞒碳霸怼緾a

9、沁懸個(gè)液丸畋嗎玷而枝化肥二殿燒爐循環(huán)利用沉淀池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3J*NH4)2SO4【討論交流】(1)操彳a的名稱是，假設(shè)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還聿9而0(2)經(jīng)操作a后得到的固體物質(zhì)在煨燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質(zhì)，該工藝中，Y被作為原料之一循環(huán)利用。Y的化學(xué)式為。(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！玖蛩峥』实燃?jí)測(cè)定】(1)判斷(NH4)2SO4化肥中有無NH4HCO3：取少量試樣溶于水，滴加足量的，無氣泡產(chǎn)生，則可判斷該化肥中不存在NH4HCO3。(2)化肥中氮元素含量

10、的測(cè)定(已確定該化肥中不存在NH4HCO3雜質(zhì))：查閱資料：已知：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3T+2H2O氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水。氨水呈堿性，不穩(wěn)定，易揮發(fā)。工業(yè)判斷硫酸俊化肥等級(jí)指標(biāo)如下：指標(biāo)項(xiàng)目優(yōu)等品合格品氮(N)含量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸錢充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3。(2)燒杯中的試劑是為了吸收產(chǎn)生的氨氣，以下最適宜的試劑是(填序號(hào))；水濃HCl稀H2SO4NaOH溶液燒杯中干燥管的作用是。交流討論：實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為，用上述實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)得的結(jié)果可能會(huì)出現(xiàn)以下情況。(1)甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)在

11、實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間增加一個(gè)裝有(填“濃硫酸”或“堿石灰”)的干燥裝置，否則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的硫酸俊化肥含氮量可能偏高。(2)乙同學(xué)認(rèn)為：在實(shí)驗(yàn)裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的硫酸俊化肥含氮量可能偏低，理由是。實(shí)驗(yàn)測(cè)定：經(jīng)討論后，他們改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置，排除了可能產(chǎn)生誤差的因素，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取硫酸錢化肥樣品13.5g進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得B裝置增重與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算判斷該化肥的等級(jí)。計(jì)算過程：該化肥的等級(jí)為品2 .過濾蒸發(fā)a>b=cMgSO4氫氧化鈉或氫氧化鈣鹽酸分解反應(yīng)Na2SO4除去CaCl2和過量的BaCl2取樣并滴加AgNOa溶液，假設(shè)沒有白色沉淀，說明蒸儲(chǔ)海水

12、為淡水CH48H203 .（此題共11分，每空1分）gco,-go+ca*Mg（OH>T+2HC1=MgClf+2H?0I、IV、V蒸發(fā)皿玻璃棒（此題答案不分先后順序）電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)HCI（合理答案均給分）（2）C活潑（3）完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量有充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量（體積）30.共15分【問題討論】：過濾1分NaOH+HCl=NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T2分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T2分NaHCO3>NaCl、NH4Cl、NH4HCO3四種中的任意兩種2分，寫名稱或名稱符號(hào)混寫也可。只寫1個(gè)且正確給1

13、分，只要寫錯(cuò)1個(gè)就不給分A、B2分，選對(duì)1個(gè)名1分，只要選錯(cuò)1個(gè)不給分【組成確定】：NaCl1分【含量測(cè)定】除計(jì)算過程3分外，其余每空1分。合格1分解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x1分Na2CO3+CaCl2=CaCO3J+2NaCl106100x106：100=x：解得：x=1分/X100%=98.1%或98.14%或98.15%或98.2%1分假設(shè)用關(guān)系式解答:1分Na2CO3sCaCO3106100x106：100=x：解得：x=1分/X100%=98.1%或98.14%或98.15%或98.2%1分解、設(shè)不寫不扣分?！究偨Y(jié)反思】等質(zhì)量的碳酸鈉與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時(shí)的相對(duì)誤差小1分，其他意思相近的表述，也可得分。30.【討論交流】（1）過濾；漏斗；CO2;（3）CO2+NH3+H2O=NH4HCO3【硫酸俊化肥等級(jí)測(cè)定】（