初中化學(xué)涉及的化學(xué)反應(yīng)中的先后問題

1、初中化學(xué)涉及的化學(xué)反應(yīng)中的先后問題第一類、放出氣體或生成沉淀時(shí)的反應(yīng)先后：1、向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴入稀HCl。稀HCl能與Na2CO3反應(yīng)生成CO2氣體，也能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但實(shí)際反應(yīng)時(shí)，NaOH先和HCl中和，等NaOH被反應(yīng)完后，Na2CO3才能和HCl反應(yīng)放出CO2氣體。因?yàn)镃O2會(huì)被NaOH溶液吸收。【小結(jié)】：溶液中有堿時(shí)，不可能從里面放出酸性氣體(CO2、$。2等)2、向NH4C1和HCl的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3氣體，也能和HCl發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，NH4Cl

2、才能和NaOH反應(yīng)放出NH3氣體。因?yàn)镹H3會(huì)被HCl溶液吸收?！拘〗Y(jié)】：溶液中有酸時(shí)，不可能從里面放出堿性氣體(NH3等)3、向CuSO4和H2SO4的混合溶液中滴入NaOH溶液。NaOH溶液能與CuSO4反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，也能和H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，H2SO4先和NaOH反應(yīng)，等H2SO4被反應(yīng)完后，CuSO4才能和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀。因?yàn)镃u(OH)2沉淀會(huì)被H2SO4溶解?！拘〗Y(jié)】：溶液中有酸時(shí)，不可能在里面產(chǎn)生堿的沉淀Cu(OH)2、Mg(OH)2等4、向CaCl2和HCl的混合溶液中滴入Na2CO3溶液。Na2CO3溶液能與CaCl2反應(yīng)

3、生成CaCO3沉淀，也能和HCl發(fā)生反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，HCl先和Na2CO3反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，CaCl2才能和Na2CO3反應(yīng)生成CaCO3沉淀?！拘〗Y(jié)】：溶液中有酸時(shí)，不可能在里面產(chǎn)生碳酸鹽的沉淀(CaCO3>BaCO3等)第二類、吸收氣體或溶解沉淀時(shí)的反應(yīng)先后：5、把CO2和HCl的混合氣體通入堿溶液NaOH、Ca(OH)2等CO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3溶液，HCl也會(huì)與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，HCl先和NaOH反應(yīng)，等HCl被反應(yīng)完后，CO2才能和NaOH反應(yīng)。因?yàn)镹a2CO3會(huì)與HCl反應(yīng)放出CO2氣體?！拘〗Y(jié)】：酸性強(qiáng)的氣體比酸性弱的氣體

4、更容易被堿溶液吸收。6、向混有Cu(OH)2沉淀的NaOH溶液中滴入稀H2SO4。Cu(OH)2會(huì)與稀H2SO4反應(yīng)而被溶解(生成CuSO4溶液),NaOH溶液也會(huì)與稀H2SO4發(fā)生中和反應(yīng)，但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，NaOH先與稀H2SO4反應(yīng)，等NaOH被反應(yīng)完后，Cu(OH)2才能被稀H2SO4溶解。因?yàn)镃uSO4溶液和NaOH溶液會(huì)再反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀?！拘〗Y(jié)】：易溶性堿比難溶性堿更容易和酸溶液發(fā)生中和。7、向混有CaCO3沉淀的Na2CO3溶液滴入稀HCl。CaCO3會(huì)與稀HCl反應(yīng)而被溶解(生成CaCl2溶液)，Na2CO3溶液也會(huì)和稀HCl反應(yīng)，但實(shí)際反應(yīng)時(shí)，Na2CO3先和稀HC

5、l反應(yīng)，等Na2CO3被反應(yīng)完后，CaCO3才能被稀HCl溶解。因?yàn)镃aCl2溶液和Na2CO3溶液會(huì)再反應(yīng)生成CaCO3沉淀?！拘〗Y(jié)】：易溶性碳酸鹽比難溶性碳酸鹽更容易與酸溶液發(fā)生反應(yīng)。第三類、金屬與酸溶液、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的先后：8、金屬Fe和Zn同時(shí)放入一份CuSO4溶液中。Fe可以從CuSO4溶液中置換出Cu(生成FeSO4溶液)，Zn也可以從CuSO4溶液中置換出Cu,但實(shí)際反應(yīng)時(shí)，Zn先與CuSO4溶液反應(yīng)，等Zn被反應(yīng)完后，F(xiàn)e才能與CuSO4發(fā)生反應(yīng)。因?yàn)閆n會(huì)把FeSO4溶液中的Fe元素再置換出來。Fe可以和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，Zn也可以，但實(shí)際反應(yīng)時(shí)，由于Zn的活動(dòng)性強(qiáng)，

6、等Zn全部反應(yīng)完后，F(xiàn)e才可以和稀硫酸反應(yīng)。9、金屬Fe放入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中。Fe可以從Cu(NO3)2溶液中置換出Cu,Fe也可以從AgNO3溶液中置換出Ag,但在實(shí)際反應(yīng)時(shí)，AgNO3溶液先與Fe反應(yīng)而被置換出Ag,等AgNO3溶液被反應(yīng)完后，Cu(NO3)2溶液才能和Fe反應(yīng)而被置換出Cu。因?yàn)锳gNO3溶液會(huì)把生成的Cu再反應(yīng)成Cu(NO3)2溶液?！拘〗Y(jié)】：金屬單質(zhì)與鹽溶液中的金屬元素，在金屬活動(dòng)性順序表中，距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。這類題目常用的圖形：【鞏固練習(xí)】1、向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖（

7、橫坐標(biāo)表示氫氧化鋼溶液的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示小燒杯中量的變化）。其中肯定不正確的是A .向pH=3的溶液中加水B. 一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)C.向H2SO4和CuSO4混合溶液中力口3、下列圖象正確反映對(duì)應(yīng)的變化關(guān)系的是NaOH溶液 D .煨燒0C溶炭£去里國(guó)化鎂質(zhì)量A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量B.向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋼溶液C.將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中D.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鈉溶液中不斷加入硝酸鈉固體，充分?jǐn)嚢?、將潔凈的鐵絲浸入含有AgNO3和Zn（NO3）2的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆

8、蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe5、向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò).年的是（）A.濾紙上可能含有銅B.濾液中可能含有硫酸亞鐵C.濾液中可能含有硫酸銅D.濾紙上可能含有氧化銅6、若金屬鎰(Mn)在金屬活動(dòng)性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確.的是()A.Mn+H2SO4=MnSO4+H2TB,Mg+MnSO4=MgSO4+MnC.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD,Mn+CuSO4=MnSO4+Cu7、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2

9、FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2,固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2,固體一定是鐵和銅8、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系能用右圖所示曲線表示的是()序號(hào)甲乙銅、鋅的混臺(tái)物稀鹽酸硫酸和硫酸銅的混合溶液氫氧化鈉溶液鹽酸和稀硫酸的混合溶液氯化鋼溶液生銹的鐵釘稀鹽酸不可能存在的物質(zhì)是;肯定存在的物質(zhì)況淀的周量A.B.C.D.只有9、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，所得固體為。10、從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有種。(1)若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：、(2)若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為