2018年北京高考化學(xué)試題與解釋

1、絕密啟封并使用完畢前2018年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試化學(xué)（北京卷）本試卷共16頁，共300分?？荚嚂r(shí)長150分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16第一部分（選擇題）本部分共7小題，每小題6分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。*C.偏二甲肌用作發(fā)射A.甲醇低溫B.笊、瓶用作“人造D.開采可燃1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是 化學(xué)變化的是所制氫氣用太陽”核聚變?nèi)剂稀疤鞂m二號(hào)”的火箭冰，將其作為于新能源汽燃料能源使用【答案與分析】B。

2、氫氣可作為新能源汽車的燃料，氫氣然燒時(shí)發(fā)生化學(xué)變化并釋放的能量;不符題意；核聚變或核裂變過程中原子核發(fā)生了變化，與化學(xué)變化過程中分子發(fā)生改變而原子沒有改變的含義不同，不屬于化學(xué)變化的研究范疇，周選B;無論是什么，作為火箭的燃料是利用其燃燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)變化過程中釋放出巨大的能量從而產(chǎn)生巨大的反沖力實(shí)現(xiàn)發(fā)射的目的的；可燃冰是現(xiàn)代科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的一種深臧于深海海底的甲烷與水形成的結(jié)晶物，其中的甲烷，具有可燃性，能夠燃燒，是不可多得的新能源2.我國科研人員提出了由CO和CH轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CHCOO的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。1下列說法不正確的是A.生成CHCOOH、反應(yīng)的原子利用率為100%B.

3、CH-CHCOOHJ程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂C.一放出能量并形成了C-C鍵D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率一定條件【答案與解釋】Do利用CH和CO反應(yīng)制備CHCOO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH+CO'"CHCOOH原子百分百得到利用，A正確；從上述示意圖中，CH在選擇性活化催化過程產(chǎn)生的H與CH3游離基是基于甲烷中的一個(gè)c-H鍵的斷裂形成的，B正確；從示意圖中說明，產(chǎn)物的能量比產(chǎn)物的能量高，因此，由一是屬于放熱反應(yīng)，并有C-C鍵形成，C正確；催化劑能夠改變反應(yīng)物的反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，即不能改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，D觀點(diǎn)錯(cuò)誤，選D分析：本題重點(diǎn)考查化

4、學(xué)反應(yīng)原理中的化學(xué)鍵的形成與能量變化的關(guān)系，同時(shí)考查了化學(xué)平衡與催化劑的關(guān)系。3.下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：G7H5COOH+C18。吟等G7HsCOOa+H18。B.常溫時(shí)，molL-1氨水的pHmNHHzONH'OHC.由Na和C1形成離子鍵的過程：D.電解精煉銅白陰極反應(yīng)：Ci2+2eCu【答案與解釋】A。實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)：酯化反應(yīng)是一個(gè)酸供羥基醇去氫的過程，A觀點(diǎn)錯(cuò)誤；一水合氨是弱堿，因此，molL-1氨水的pH<13,且一水合氨是部分發(fā)生電離，電離方程式只能用可逆號(hào)而不能用等號(hào)，B正確；離子鍵的形成過程實(shí)際是活潑金屬原子失去電子形成陽離子

5、，而其它原子或原子團(tuán)獲得電子形成陰離子的過程；C正確；電解精練銅的過程中粗銅接電源的正極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=CiT,精銅作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：CiT+2e=Cu,D正確。分析：考查酯化反應(yīng)歷程、弱電解質(zhì)的電離平衡與電解精練銅的電極反應(yīng)式，難度較小。4 .下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH§液滴入FeSO溶液中后蕊溶液滴入氯水中NaS溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色溶液艾紅，隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色【答案與分析】CoA中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)有：2NaOHFeSQ=Fe(

6、OH2J+Na2SO4、4Fe(OH)2H2O+O2=4Fe(OH),其中的4Fe(OH)2H2O+O2=4Fe(OH)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；B中的石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色是因?yàn)槁人泻械腍Cl能夠使紫色石蕊試液變紅，而其中的HCIO具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有機(jī)色素而使變紅的石蕊試液褪色；B不符題意；C中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaS+2AgCl=AgS+2NaCL屬于難溶電解質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D中發(fā)生的反應(yīng)有：3Cu+8HN3=3Cu(NO3)2+2N6+4HO2NO+R=2NO,顯然，前后兩步均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；分析：考查實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)原理(包括氫氧

7、化亞鐵的不穩(wěn)定性、次氯酸的漂白原理、難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理以及硝酸的氧化性等)，難度較小。5 .一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。具結(jié)構(gòu)片段如下圖卜列關(guān)于該高分子的說法正確的是A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)一COOHENHC.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：COOHNH【答案與分析】B。芳綸纖維完全水解得到的產(chǎn)物是對(duì)苯二甲酸（COOH）和對(duì)苯二胺（NH）,因結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，二者身上均只有一種環(huán)境的氫，A觀點(diǎn)不正確，而B正確；氫鍵的形成能夠?qū)ξ镔|(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性以及硬度等物理性質(zhì)產(chǎn)生影響；C觀點(diǎn)

8、不對(duì)；芳綸纖維的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為十o C-> C 卜-<c-。VN 誤- 錯(cuò)1 D6.測(cè)定molLNazSO溶液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下時(shí)亥IJ溫度/C25304025PH實(shí)驗(yàn)過程中，取時(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCb溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是A.NaSO溶液中存在水解平衡：so3+HOHSO3+OHB.的pH與不同，是由于so3濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致D.與的Kw值相等【答案與解釋】BoNaSO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其中的SO2為弱酸根離子，能夠發(fā)生水解而使NaSO溶液呈堿性，A觀點(diǎn)正確；由一的過程中，隨著外界溫

9、度的升高，溶液中的NaSO被空氣中的氧氣氧化，而使so3的濃度降低，因此溶液的pH值減小，在實(shí)驗(yàn)中溶液中的so3的濃度進(jìn)一步降低，同時(shí)溫度由40c降為25c時(shí)，還使水解程度減低，導(dǎo)致溶液的pH值進(jìn)一步減小，B觀點(diǎn)不對(duì)；一的過程為升溫的過程，與增加反應(yīng)物的濃度一樣，促進(jìn)鹽類水解；C觀點(diǎn)正確；Kw只與溫度有關(guān)，D正確。分析：考查鹽類水解及水的離子積的影響因素。7.驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl容液）在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀卜列說法不正確的是A.對(duì)比，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對(duì)比，&Fe（CN）6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Z

10、n保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑【答案與解釋】D。實(shí)驗(yàn)證明了鐵沒有被氧化，而實(shí)驗(yàn)證明被氧化，說明實(shí)驗(yàn)起到保護(hù)作用，A正確；實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色的沉淀是在鐵的表面形成的，說明溶液中并沒有Fe2+存在，而在鐵片表面形成的Fe2+可能是因?yàn)镵Fe（CN）4中的Fe（田）氧化了Fe單質(zhì)反應(yīng)生成的，B正確,C項(xiàng)，對(duì)比，也能檢驗(yàn)出Fe2+,不能用的方法驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe；如果將Zn換成Cu,則在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該看到溶液中有藍(lán)色的沉淀出現(xiàn)，由于的方法證明了實(shí)驗(yàn)中鐵棒可以被還原，因此，如果將實(shí)驗(yàn)中的Zn改為Cu,則不能通過滴加K3Fe（CN）6在鐵片表面形成藍(lán)色沉淀來說明Fe比Cu活潑，

11、要證明Fe比Cu活潑，可以采用實(shí)驗(yàn)的方法；D項(xiàng)不正確。第二部分（非選擇題）本部分共11小題，共52分8. （17分）8-羥基唾咻被廣泛用作金屬離子的絡(luò)合劑和萃取劑，也是重要的醫(yī)藥中間體。下圖是8-羥基唾咻的合成路線。©HOJ高溫ii.同一個(gè)碳原子上連有2個(gè)羥基的分子不穩(wěn)定CH2CHCHCH2CHCH2OHClClClOH濃硫酸C八一aCHO+2HO;(1)按官能團(tuán)分類，A的類別是<(4)C-D所需的試劑a是1c(7)將下列KCL的流程圖補(bǔ)充完整:HOC1加成8-顯基陳琳已知：i.(2)A-B的化學(xué)方程式是(3)C可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5)AE的化學(xué)方程式是(6)F-G的反應(yīng)類型是(

12、填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)還生成了水，則L與G物質(zhì)的量之比為【答案與解釋】烯燒;CH=CHHCH+Cl2高溫CH=CHHCHCl+HCl(3)(8)合成8-羥基唾咻時(shí)，L發(fā)生了CCHQCIJ加成后1(C出力O)濃G(CJi5NO3)G_L(GHqNO)F(CAO)I氫氧化鈉水溶液并加熱：C3H8QCl取代反應(yīng)（或硝化反應(yīng)）KL丙醇；它們的結(jié)構(gòu)式分別為:OH由L (OH>）制備8-羥基唾咻N顯然是由C- N單鍵形成C=N雙鍵的過3：1。分析：GH6的不飽和度為1,分子中含有一個(gè)雙鍵，應(yīng)該為丙烯，所以按官能團(tuán)分屬于烯能丙烯與氯氣在高溫下反應(yīng)生成B,考慮到B還能夠與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)

13、，因此推斷A-B是屬于取代反應(yīng)，即生成了3-氯代丙烯（CH=CH-CHCl）和HCl;因此A-B的化學(xué)反應(yīng)方程高溫式為：CH=CH-CH+Cl2aCH=CH-CHCl+HClCH=CH-CHCl與HOCl加成所得的產(chǎn)物有兩種：即2,3一二氯丙醇和1,3二氯一2一CH2-CH_CHjCHCH_CHOhClCl與Cl0HCl，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式則為：CH(OH)CHCl-CHCl與CHClCH（OH）-CHCl;推斷D為丙三醇（甘油），鹵原子發(fā)生羥基代的反應(yīng)條件是在氫氧化鈉溶液中加熱進(jìn)行的，因此gD所需要的試劑為NaOH§液；醇在濃硫酸并加熱的條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)，因此推斷E為丙烯醛（CH=CH

14、-CHQ,、一.濃H2SO所以AE的化學(xué)反應(yīng)萬程式為：CHOH-CHOHCHOH力用為CH=CH-CHO+2H）;加熱OHF是苯酚，而G（<00）是鄰硝基苯酚，F(xiàn)一G反應(yīng)是屬于取代反應(yīng)，也可以稱為硝化反應(yīng);略程，也是屬于去氫的過程，即發(fā)生了氧化反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:3GHNO+6HNO+2Q則L與G的物質(zhì)的量之比為3:1。9. (13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:精制磷酸H?L)2/。虱/。4'礴精T 諳精礦粉研磨酸浸。磷行有(主要成分為CaSO4 8出口)H班5,廠粗磷酸脫有機(jī)高脫硫已知：磷精礦主要成分為Ca(PQ)3(0H),還含有Ca(PQ)3Fff

15、i有機(jī)碳等。溶解度：Ca(PQ)3(0H)CaSQ(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有C(2)磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：-2Ca(PQ)3(OH)+3HO+10HSO10CaSO-+6HPO該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系：HPOHSO(填“”或“”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論：P?口S電子層數(shù)相同，。(3)酸浸時(shí)，磷精礦中Ca(PO)3F所含氟*$化為HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為SiF4除去。寫出生成HF勺化學(xué)方程式：。(4) HQ將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO脫除，同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間，不同溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。80c后脫除率變化的原因：三，替海叁三仁力口入BaCO進(jìn)(5)脫硫

16、時(shí)，CaCOW過量，充分反應(yīng)后仍有SO2-殘留，原因是步提高硫的脫除率，其離子方程式是(6)取ag所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚吹作指示劑，用bmolL-1NaOH§液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成NaHPO,消耗NaOH§7取cmL,精制磷酸中HPO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(已知：HPO摩爾質(zhì)量為98gmol-1)答案與解釋研磨、加熱;<硫原子是最外層電子數(shù)比磷原子多，更容易獲得電子，非金屬性比磷強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性更強(qiáng)；(3)Ca(PQ)3F+5HSO=5CaSO3HPQ+HFT;溫度越高(80c以后),H2Q的分解反應(yīng)越快，濃度顯著降低;硫酸鈣微溶于水(或硫

17、酸鈣的溶解度較大)、H3PO+SG2-+BaCG=BaSO+COT+H2O+HPO;*分析：粉碎礦石可以增加反應(yīng)物的接觸機(jī)率，加快反應(yīng)速率；升高溫度(加熱)可以增加反應(yīng)物活化分子的能量，同樣是加快反應(yīng)速率的有效措施之一；復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一是強(qiáng)酸制弱酸，硫酸的酸性比磷酸強(qiáng)，因此，可以用硫酸與磷酸鹽反應(yīng)制備磷酸；硫原子與磷原子位于同一周期，具有相同的電子層，但由于硫的核電荷數(shù)比磷元素大，硫原子半經(jīng)比磷原子半經(jīng)小，硫原子核對(duì)外層電子的吸引力大于磷原子，所以硫的非金屬性比磷元素強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷強(qiáng)，即HSO的酸性比HPO強(qiáng)；HF是一種弱酸，磷精礦與濃硫酸反應(yīng)生成磷酸的同時(shí)，

18、還生成的HF,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ca(PQ)3F+5HSO=5CaSO+3HPO+HFT;而氫氟酸能夠與礦物中的雜質(zhì)SiO2反應(yīng)生成揮發(fā)性的SiF4,加入進(jìn)行脫有機(jī)碳的反應(yīng)過程中，在80c以下，因?yàn)殡S著溫度的升高，化學(xué)反應(yīng)速率，因此除碳效率增加，但隨著溫度的升高與反應(yīng)的不斷進(jìn)行，一方面反應(yīng)物的濃度減小，使脫碳效率減小，另外主要由于代Q的分解反應(yīng)速率的加快，的濃度降低，導(dǎo)致了脫碳效率的降低；CaSO為微溶物，因此在加入過量的CaCOf硫酸作用后，溶液中仍會(huì)有少量的so?4存在，去除的辦法是加入BaCOf之反應(yīng)生成更難溶的BaSO;用NaOH商定H3PQ生成NaHPO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

19、2NaOH+3PO=NaHP(4+2HQ消耗掉的NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH尸cbx10-3mol,則樣品中含有磷酸的物質(zhì)的量為n(H3PO)=拉X,則，樣品中所含的H3PO的百分含量kcby10JnK>lX鈍gmol149sb=-X1期二10. (12分)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過程如下:(1)反應(yīng)I:2H2SO(l)=2SO(g)+2H2O(g)+O2(g)AH=+551kJmol反應(yīng)田：S(s)+O2(g)=SO(g)AH3=297kJmol1反應(yīng)n的熱化學(xué)方程式：(2)對(duì)反應(yīng)在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，HSO在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨

20、溫度的變化關(guān)系如圖所示。IX1如1隔1的溫度空P2P1(填“>”或)，得出該結(jié)論的理由是(3)可以作為水溶液中SO歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補(bǔ)充完整。i.SO+4I+4Hf=SJ+212+2H2Oii.I2+2HO+=+2I(4)探究i、ii反應(yīng)速率與SO歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。(已知：12易溶解在KI溶液中)在舁廳PABCD試劑組成mol-L1KIamol-L1KImol-L1HSOmol-L1HSOmol-L1KImolI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液艾黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液艾黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象

21、溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=o比較A、B、C,可得出白結(jié)論是實(shí)驗(yàn)表明，SO的歧化反應(yīng)速率D>A,結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：【答案與解釋】3SO(g)+2H2O(g)=2HSO(l)+S(s);?=-?-?=-?+?=-?旦口2、反應(yīng)：3SQ(g)+2H2O(g)三代SQ(l)+S(s)屬于放熱的、縮小氣體體積的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)與降低溫度，有利于H2SQ的生成;l2+2h2O+SO=£+4H+2I；I-對(duì)SO的歧化反應(yīng)具有催化作用而H單獨(dú)存在時(shí)，對(duì)SO的歧化反應(yīng)沒有催化作用,但宜互以提直二的催化效叵-；實(shí)驗(yàn)D說明反應(yīng)i是慢反應(yīng)，而反應(yīng)i

22、i是快反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)D中加入的很快與SO反應(yīng)生成L-1的I-的同時(shí)，還生成可以吊地提高催化效應(yīng)的.H從而加快了歧化反應(yīng)的進(jìn)行，因此實(shí)驗(yàn)D的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)A的反應(yīng)速率快。11.(16分)實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO)并探究其性質(zhì)。資料：KFeO為紫色固體，微溶于KOH§液；具有強(qiáng)氧化性，在酸Tt或中性溶液中快速產(chǎn)生Q,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)制備K2FeO(夾持裝置略)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是(鉆被還原為M彳)。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)+10KOI=2KFeO+6KCl+8HO,另外還有(2)

23、探究K2FeO的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有CL為證明是否K2FeO氧化了C廠而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:力殺I取少量a,滴加KSCN§液至過量，溶液呈紅色。力殺H用KOH容液充分洗滌C中所得固體，再用KOH容液將K2FeO溶出，得到紫色溶液b0取少量b,滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。I.由方案I中溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是KFeO將C氧化，還可能由產(chǎn)生(用方程式表示)。H.方案H可證明&FeO氧化了Clo用KOH容液洗滌白目的是根據(jù)KFeO的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性C12FeO；(填“>”或)，而方案II實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO：的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO2>MnO4,驗(yàn)證實(shí)