化學(xué)實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)考點(diǎn)及例題剖析

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)考點(diǎn)及例題剖析考點(diǎn)1：實(shí)驗(yàn)基本操作例1、 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A、將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量B、用10ml量筒量取8.58ml蒸餾水C、制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集D、配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度。錯(cuò)誤分析本題多數(shù)同學(xué)易錯(cuò)選B項(xiàng)，原因是對(duì)量筒的精確度把握不夠。也有同學(xué)會(huì)誤選A項(xiàng)，主要是沒(méi)考慮到氫氧化鈉在空氣中易潮解且有腐蝕性。解題指導(dǎo)本題考查的是實(shí)驗(yàn)的基本操作，做好這類題要掌握如下一些知識(shí)點(diǎn):1、幾個(gè)“先后 ”加熱操作、制取氣體操作、收集氣體、中和滴定、焰色反應(yīng)等。2、幾個(gè)“零”滴定管的零刻度、量

2、筒及容量瓶沒(méi)有零刻度、托盤(pán)天平、溫度計(jì)等。 3、幾個(gè)“數(shù)據(jù)”幾種儀器的精確度如托盤(pán)天平、滴定管、量筒等。答案本題的正確選項(xiàng)為D?？键c(diǎn)2：實(shí)驗(yàn)安全例2、下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中，正確的做法是（ ）A.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后附有銀的試管，可用稀H2SO4 清洗B.在中學(xué)硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，稱量操作至少需要四次C.不慎將濃H2SO4 沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗D.在250ml 燒杯中，加入216g水和24g NaOH固體，配制10% NaOH溶液錯(cuò)誤分析誤選D.此題考查了實(shí)驗(yàn)操作的基本方法及事故處理方法。要掌握此類題的解法，必須正確掌握意外事故的處理方法，還有要掌握易變質(zhì)和具危險(xiǎn)性藥品

3、的特性及保存方法。解題指導(dǎo)A、銀不溶于稀硫酸，A、錯(cuò)誤。濃硫酸沾在皮膚上應(yīng)先用干布擦凈再用大量水沖洗。NaOH溶液有強(qiáng)腐蝕性，所以C錯(cuò)誤。D中配制溶液約216ml 用250ml燒杯過(guò)小，一般配制溶液所選的容量約為所制溶液體積的2倍，所以D錯(cuò)誤。B項(xiàng)先稱坩堝的質(zhì)量，然后用坩堝準(zhǔn)確稱取2.0g硫酸銅晶體（已研碎），加熱失水后冷卻稱量，再加熱再稱量，到連續(xù)兩次質(zhì)量差不超過(guò)0.1g為止。最少四次稱量。答案本題的正確選項(xiàng)為B例3、以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收易溶性氣體，而且能防止倒吸的是A B C D錯(cuò)誤分析此題容易錯(cuò)選C.此題考查常見(jiàn)的具有特殊用途的裝置。最后階段要把這些特殊用的裝置回顧一下。實(shí)

4、驗(yàn)安全裝置（1）放倒吸安全裝置（2）防堵塞安全裝置（3）防污染安全裝置防倒吸安全裝置 防堵塞安全裝置 防污染安全裝置 解題指導(dǎo)A是一密封裝置，不能用來(lái)吸收氣體；C選項(xiàng)中漏斗口浸入溶液中，起不到防倒吸的作用，漏斗口接近液面即可。答案本題的正確選項(xiàng)為BD考點(diǎn)3：基本儀器使用例4、下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器合理的是（ ）A 用200ml量筒量取5.2ml稀硫酸B 用250ml容量瓶配制250ml0.2mol/L的氫氧化鈉溶液C 用托盤(pán)天平稱量11.7克氯化鈉晶體D 用堿式滴定管量取25.1ml溴水錯(cuò)誤分析這是一道考查稱量?jī)x器使用的題目。容易誤選A,因?yàn)锳項(xiàng)量筒的精確度正確。但選用量筒時(shí)應(yīng)注意選合適規(guī)格，

5、量5.2ml稀硫酸要用10ml量筒，所以A不正確。選取儀器時(shí)，除了考慮所選儀器的規(guī)格，還要考慮到所選儀器的匹配性。解題指導(dǎo)滴定管量取液體時(shí)應(yīng)精確到0.01ml，所以D不正確。托盤(pán)天平可稱量精確到0.1克，一般配制多大體積的溶液就選用多大體積的容量瓶。對(duì)于儀器的正確使用我們還要夯實(shí)基礎(chǔ)：（1）容器與反應(yīng)器中 能直接加熱的：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙 墊石棉網(wǎng)加熱的 ：燒杯、燒瓶、錐形瓶 不能加熱的：集氣瓶、廣口瓶、啟普發(fā)生器、容量瓶、量筒、滴定管 （2）長(zhǎng)期存放藥品的儀器：廣口瓶、細(xì)口瓶、燒杯 （3）加熱儀器：酒精燈、噴燈、水浴裝置 （4）計(jì)量?jī)x器：溫度計(jì)、天平、滴定管、量筒、容量瓶、移液管 （

6、5）干燥儀器：干燥管、干燥器、洗氣瓶 （6）夾持儀器試管夾：鐵架臺(tái)、鑷子、坩堝鉗、鐵圈、三腳架、泥三角、鐵夾、滴定架答案本題的正確選項(xiàng)為B、C考點(diǎn)4：常用實(shí)驗(yàn)裝置例5、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是錯(cuò)誤分析此類題為經(jīng)典題型，錯(cuò)選的原因是搞不清每個(gè)制備裝置中儀器的作用，平常訓(xùn)練要認(rèn)真注意課本中的每個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)。解題指導(dǎo)A項(xiàng)中制乙烯的溫度計(jì)應(yīng)插入液面以下以測(cè)溶液的溫度；C項(xiàng)中沒(méi)有除雜裝置；D項(xiàng)收集乙酸乙酯時(shí)導(dǎo)管不能插入液面以下。答案本題的正確選項(xiàng)為B例6、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是( ) 錯(cuò)誤分析此題誤選A。錯(cuò)誤原因?qū)ξ镔|(zhì)的分離不清楚。關(guān)鍵掌握物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純概念。要分清這些操作適應(yīng)

7、范圍。對(duì)于物質(zhì)的分離和提純要記住三必須四原則。常用的物質(zhì)分離提純的方法包括：過(guò)濾結(jié)晶、重結(jié)晶蒸發(fā)分液蒸餾、分餾升華滲析鹽析洗氣加熱法等常用的物質(zhì)檢驗(yàn)的方法包括：觀察法加熱法水溶法焰色反應(yīng)點(diǎn)燃法指示劑法互滴法等。有機(jī)物的分離和提純主要方法有如下三種：蒸餾法、分液法、洗氣法。解題指導(dǎo)A項(xiàng)用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的互溶液體；B項(xiàng)提純膠體、C項(xiàng)固體與液體分離。D項(xiàng)只是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不能分離物質(zhì)。答案本題的正確選項(xiàng)為D例7、（1）有常用玻璃儀器組成的下列六種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）（1）能用做干燥二氧化硫氣體的裝置有 （填代號(hào)，下同）（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w

8、的裝置有 （3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氣和化合反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有 （4）在乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實(shí)驗(yàn)中，能添加在制乙烯裝置和加成反應(yīng)裝置之間，達(dá)到控制氣流使其平衡目的的是 （5）若用C裝置做二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是 錯(cuò)解分析此題考查的知識(shí)包含氣體的制備、除雜。錯(cuò)誤在于對(duì)氣體的制備不熟悉，關(guān)鍵是氣體的性質(zhì)會(huì)弄混淆，所以會(huì)得到一些錯(cuò)誤的答案。解題指導(dǎo)關(guān)于氣體的制備： 知識(shí)點(diǎn) 1. 實(shí)驗(yàn)室制取純凈的氣體一般有以下環(huán)節(jié)：（1）氣體的發(fā)生；（2）氣體的凈化；（3）氣體的收集；（4）尾氣的處理（對(duì)于有毒氣體）。知識(shí)點(diǎn)2. 制備氣

9、體的發(fā)生裝置：通常根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件和氣體的性質(zhì)的不同選擇發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置一般有如下幾種（見(jiàn)下圖）。應(yīng)注意裝置的開(kāi)放性。如：制O2：H2 O2在催化劑MnO2的作用下分解，則可選擇裝置;若加熱24：法，則可選擇A裝置。知識(shí)點(diǎn)3、 氣體的收集方法：根據(jù)氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性可將氣體的收集方法分為三種。知識(shí)點(diǎn)4、 尾氣的處理裝置：具有毒性或污染性的尾氣必須進(jìn)行處理，常用處理尾氣裝置如圖1所示。說(shuō)明一般常用吸收液吸收具有毒性或污染性的有害氣體，a、b為溶解度不是很大的尾氣處理裝置，c、d為溶解度大且吸收速率很快的尾氣處理裝置，難以吸收的尾氣如CO，應(yīng)于末端燃燒除去，如e。此

10、外還可以用塑料袋盛裝尾氣。對(duì)無(wú)毒、無(wú)害的氣體，可在塞子上安裝一個(gè)放空管或多打一個(gè)孔。知識(shí)點(diǎn)6. 氣體的凈化和干燥：氣體的凈化、干燥裝置一般常用的有洗氣瓶、干燥管、U形管和雙通加熱管幾種，如圖2。 （1）洗氣瓶如圖2（c）中一般裝入液體除雜試劑。除雜試劑應(yīng)通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將雜質(zhì)吸收或?qū)㈦s質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所制取的氣體。常見(jiàn)除雜試劑有：強(qiáng)堿溶液，如NaOH溶液可吸收CO2 、 SO2 、 H2S 、 Cl2、 NO2等酸性氣體。飽和的酸式鹽溶液，可將雜質(zhì)氣體吸收轉(zhuǎn)化，如：飽和Na2HCO3溶液能除去CO2中混有的HCl 、SO2等強(qiáng)酸性氣體；飽和NaHSO3溶液能除去SO2中混有的HCl、 SO3等氣體；飽

11、和NaHS溶液除去H2S中混有的HCl氣體。濃H2SO4，利用它的吸水性，可除去H2 、 SO2、 HCl、 CO 、 NO2 、 CH4 等氣體中混有的水蒸氣。但由于濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能用來(lái)干燥強(qiáng)還原性氣體，如H2S HBr HI；H2SO4有酸性，也不能用來(lái)干燥NH3等。酸性K2MO4溶液，利用它的強(qiáng)氧化性，可以除去還原性的氣體，如除去混在CO2氣體中的SO2、 H2S等。（2）干燥管、U形管如圖2（b）一般裝入固體干燥劑。常見(jiàn)的固體干燥劑有：酸性干燥劑用來(lái)干燥酸性氣體。如P2O5、濃H2SO4等。堿性干燥劑，用來(lái)干燥堿性氣體。如、CaO堿石灰、燒堿等。中性干燥劑，既能干燥堿性氣體

12、又能干燥酸性氣體。如CaCl2（但CaCl2不能干燥NH3，因易形成CaCl2·8 NH3）。（3）雙通加熱管如圖2（a）一般裝入固體除雜劑，除雜試劑和混合氣體中的某一組分反應(yīng)，例如：Cu和混合氣體中的O2反應(yīng)而將O2除去。另外，還常用固體無(wú)水CuSO4裝入干燥管中，通過(guò)顏色變化檢驗(yàn)水蒸氣的存在。用Na2O2固體也可將CO2 、 H 2O（ g ）轉(zhuǎn)化為O2。答案（1）AEF （2）AB （3）AF（或AE） （4）D（5）安全瓶防止堿液倒吸 考點(diǎn)5、實(shí)驗(yàn)連接或流程例8、下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問(wèn)

13、題。（1）若錐形瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳DBBC時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無(wú)水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是 。為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫(xiě)一種） 。加熱前必須進(jìn)行的操作是 。（2）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中裝過(guò)氧化鈉固體，驗(yàn)證SO2氣體與過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。SO2與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成O2的方程式可能為： ；根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?；?）（ ）（ ）（ ）（ ）；（可以不填滿，也可以補(bǔ)充）裝置B中可能觀

14、察到的現(xiàn)象是 。驗(yàn)證有O2產(chǎn)生的方法是： 。有同學(xué)認(rèn)為B裝置后要接裝置C或裝置D或裝置E，你的選擇是 ，其理由為： 。錯(cuò)解分析對(duì)每步實(shí)驗(yàn)過(guò)程，實(shí)驗(yàn)操作的目的不明確。答案及解析（1）驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物 控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴人（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢?用冰毛巾捂著燒瓶或加入醋酸鈉固體等，其他合理答案亦可給分）檢驗(yàn)裝置中空 氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈 （2）2SO2+2Na2O2 2Na2SO3+O2 ADBC（2分）淡黃色固體粉末逐漸變?yōu)闊o(wú)色 將一帶火星的木條置于裝置末端出氣口，看木條是否復(fù)燃 接裝置C（1分）理由是：接裝置C既可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)

15、入與B中的過(guò)氧化鈉 反應(yīng)，又可吸收過(guò)量的SO2，防止污染空氣（或答：接D將不能吸收多余的SO2或接E將不能防止水蒸氣進(jìn)入且不利于O2的檢驗(yàn)或其他合理答案）考點(diǎn)6:物質(zhì)鑒別例9、有一白色固體可能是由Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH中的兩種或三種組成，為確定該白色固體的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入蒸餾水充分振蕩得無(wú)色溶液；逐滴加入稀HNO3有白色沉淀生成。試回答：（1）此白色固體中至少存在哪幾種物質(zhì)？請(qǐng)寫(xiě)出全部可能。（2）若要證明固體的組成，還需要做的實(shí)驗(yàn)是 錯(cuò)誤分析對(duì)固體物質(zhì)溶于水后的隱含反應(yīng)認(rèn)識(shí)不清正確解答往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能

16、是由Al3+、Ag+、Ba2+和其他陰離子組成的，若混合物中僅含有Al2(SO4)3、AgNO3、BaCl2、組成，溶于水不可能得到無(wú)色溶液，再結(jié)合往無(wú)色溶液加硝酸得白色沉淀，說(shuō)明是溶液中新生成的離子與H+反應(yīng)得到的沉淀，則該混合物可能是Al2(SO4)3和KOH的混合物。其根據(jù)是：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O(得澄清溶液)，AlO2-+H+H2O=Al(OH)3(產(chǎn)生白色沉淀)，若混合物是由AgNO3、NH4Cl、KOH共同組成的也同樣滿足題意，NH4+OH-=NH3.H2O,Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O,(得到澄清無(wú)色溶液)，Ag(NH3)2+2H+= Ag

17、+2NH4+,Ag+Cl-=AgCl(產(chǎn)生白色沉淀)，所以這兩種情況中至少存在的物質(zhì)是：Al2(SO4)3和KOHAgNO3、NH4Cl和KOH若為Al2(SO4)3和KOH固體混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO42-,所以選用BaCl2檢驗(yàn)；而AgNO3、NH4Cl和KOH固體混合物溶于水得到的無(wú)色溶液中，因不存在Ag+,與BaCl2不反應(yīng)，所以可向溶液中滴加BaCl2檢驗(yàn)其組成。答案（1）Al2(SO4)3，KOH；AgNO3、NH4Cl和KOH（2）取溶液，滴加BaCl2溶液若有白色沉淀，固體為Al2(SO4)3和KOH混合物。若無(wú)沉淀混合物為AgNO3、NH4Cl和KOH。例10、某

18、混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)：澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）， Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無(wú)明顯變化），灼熱的氧化銅（變紅），無(wú)水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（ ） A、一定沒(méi)有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HCl C、一定有CO、CO2和水蒸氣 D、可能有CO2、NH3和水蒸氣錯(cuò)誤解答選擇A。由于氣體通過(guò)澄清石灰水時(shí)無(wú)渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒(méi)有CO2，故選A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象），Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“

19、矛盾”，很多學(xué)生無(wú)從作答。 錯(cuò)解原因（1）審題不認(rèn)真，沒(méi)有抓住“依次”這一關(guān)鍵，CO2、HCl共存原理；（2）由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無(wú)從作答。正確解答必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無(wú)渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無(wú)CO2 ；2）混合氣體中有CO2 ，同時(shí)也有HCl，在這樣的條件下，由于石灰水優(yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是碳酸鋇，因此混合氣體中一定有CO2 ，同樣的也證明混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。綜觀本題，不能確定是否有CO、水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B。例11、某溶液中有NH4+、Mg 2

20、+、Fe 2+和Al 3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ） A、NH4+ B、Mg 2+ C、Fe 2+ D、Al 3+ 錯(cuò)誤解答選A。由于NH4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，因此離子濃度將減小。 錯(cuò)解原因因不能掌握Fe（OH）2的強(qiáng)還原性而漏選。 正確解答本題不僅NH4+離子會(huì)減少，而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e 2+會(huì)生成 Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2具有具有強(qiáng)還原性，容易被空氣中的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為 Fe（OH）3（題目具備氧化的條件），再加鹽酸時(shí)，溶解為Fe 3+。因此F

21、e 3+也會(huì)大量減少。本題正確選項(xiàng)為A、C。例12、現(xiàn)有一瓶由NH4+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-、SO32-、OH-等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。（2）向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無(wú)色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無(wú)沉淀生成。（3）取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時(shí)間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，原溶液中可能含有 離子，一定不可能含有 離子。錯(cuò)解分析本題考查了離子的

22、性質(zhì)和離子檢驗(yàn)。要掌握常見(jiàn)離子的的檢驗(yàn)。解題指導(dǎo)這是一道考查離子鑒定知識(shí)的分析推斷題。試題給出了一些離子和實(shí)驗(yàn)過(guò)程，要求學(xué)生能從離子的特征反應(yīng)和離子大量共存的條件入手，進(jìn)行分析、推斷。既考查了學(xué)生對(duì)有關(guān)離子反應(yīng)和現(xiàn)象特征的掌握，又考查了學(xué)生分析、推理、判斷能力。首先應(yīng)該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH4+和OH-之間能發(fā)生反應(yīng)：NH4+OH-=NH3·H2O，所以不能大量共存。根據(jù)（3）酚酞紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，即含有OH-而不應(yīng)含有NH4+。又據(jù)（3）中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO3-。根據(jù)（2）加HNO3生成氣體，說(shuō)明可能有CO2和S

23、O2。當(dāng)HNO3過(guò)量時(shí)，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無(wú)沉淀，說(shuō)明無(wú)Cl-和SO42-，也可推知不含SO32-（因SO32-與HNO3反應(yīng)生成SO42-）。最后由（1）推知原混合物中還有CO32-，因Ba2+和CO32-生成BaCO3沉淀。答案OH-，CO32-，NO3-；Cl-，NH4+，SO42-，SO32-。例13、下列是一種信息素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO，指出該物質(zhì)中的任意一種官能團(tuán)，為該官能團(tuán)提供一種簡(jiǎn)單的鑒別方法并簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出與鑒別方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類別，完成下表。官能團(tuán)鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別錯(cuò)解分析

24、檢驗(yàn)碳碳雙鍵或著醛基使用酸性高錳酸鉀溶液。兩個(gè)官能團(tuán)都能使酸性高錳酸鉀褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀來(lái)檢驗(yàn)。解題指導(dǎo)要能區(qū)分開(kāi)兩種官能團(tuán)的性質(zhì)的不同。利用其不同進(jìn)行鑒別。答案官能團(tuán)鑒別方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類別（碳碳雙鍵）加溴水溴水褪色CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHOBr2CH3(CH2)5CHBrCHBr(CH2)9CHOBr2加成反應(yīng)（醛基）加銀氨溶液生成銀鏡CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO2Ag(NH2)22OHCH3(CH2)5CHCH(CH2)9COONH42Ag3NH3H2O氧化反應(yīng)考點(diǎn)7:中和熱測(cè)定例14、分別取40mL的0.50mol/L鹽

25、酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式 ；（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的H （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18J/（g·）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1終止溫度t2鹽酸氫氧

26、化鈉混合溶液120020123222022042343205206236依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_；（結(jié)果保留一位小數(shù)）（4） （填“能”或“不能”）用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是 。錯(cuò)誤分析熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)不正確，有的同學(xué)漏掉了物質(zhì)的聚集狀態(tài)，或反應(yīng)熱后面沒(méi)單位。還有的寫(xiě)不出A的名稱。及誤差分析不準(zhǔn)確等。這些錯(cuò)誤的導(dǎo)致是忽視了課本實(shí)驗(yàn)的回顧。所以最后一定要將課本好好過(guò)一遍。正確解答（1）1/2H2SO4(aq)+ 1/2 Ba(OH)2(aq)= 1/2BaSO4(s)+H2O(1)；H=-57.3kJmolH+(aq)+OH-(aq)=H2O(1

27、)；H = 57.3kJ·mol-1，（2）環(huán)形玻璃攪拌棒 偏大（3）-51.8 kJmol（4）不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱考點(diǎn)8:物質(zhì)的量濃度溶液配制例15、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為 A.1000mL,212g B.950mL,201.4g C.500mL,286g D.任意規(guī)格，572g錯(cuò)誤解答B(yǎng)錯(cuò)誤原因不了解容量瓶的規(guī)格正確解答 容量瓶的規(guī)格為50ml 100ml 250ml 500ml 1000mL等 選A例16、實(shí)驗(yàn)室里需用480

28、0;mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是(    ) A. 稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水   B. 稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C. 稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水  D. 稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液錯(cuò)誤分析由于要配置480mL0.1 mol/L的硫酸銅溶液，因此需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：（1）

29、若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48×160×0.1=7.68g，因此選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，0.48×250×0.1=12.0g；因此選擇B選項(xiàng)。錯(cuò)誤原因（1）沒(méi)有注意容量瓶的規(guī)格和特點(diǎn)。由于容量瓶為容量500mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），因此只能用該儀器配制500mL的溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得的體積應(yīng)該是溶液的體積，而不是加入的水的體積。 正確解答要配制500 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即膽礬：0.05 mol×250 g/m

30、ol1=12.5 g，CuSO4為8 g，所需溶液為500 mL，而不是加水的體積為 500 mL，故A、B、C都不對(duì)。答案本題的正確選項(xiàng)為D例17、（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若實(shí)驗(yàn)室儀器有： A:100ml量筒 B：托盤(pán)天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:膠頭滴管G：50ml燒杯H: 100ml容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選取的儀器先后順序是（填入編號(hào)，下同） （2）在下列操作中正確的是 使所配溶液濃度偏高的是 A.使用容量瓶前檢查它是否漏液B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C.配制溶液時(shí)，如果試

31、樣是固體氫氧化鈉，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水至刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體如濃硫酸，用量筒量取濃硫酸緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并洗滌燒杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。E:蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次。F.若定容時(shí)加水過(guò)量，用吸管吸出。G.向容量瓶中移液時(shí)有少量液體流出H.定容時(shí)仰視標(biāo)線I.定容搖勻后液面下降又加水錯(cuò)誤分析不能正確分析，對(duì)配制溶液的各個(gè)環(huán)節(jié)要領(lǐng)不清楚。正確解答（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100

32、ml，實(shí)際是稀釋問(wèn)題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液的配制實(shí)驗(yàn)操作。（2）主要涉及容量瓶的使用方法。答案（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F（2）A、D、E B、C例18、實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84的硫酸配成1的稀H2SO4?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)僅需要這種硫酸240 mL。試回答下列問(wèn)題：（1）配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶；（2）經(jīng)計(jì)算需要 mL濃硫酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）配制該硫酸溶液除上述儀器外，還用到的儀器有： 。（4）在量取濃硫酸后，進(jìn)行了下列操作： 待稀釋的硫酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 往

33、容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。視線 將濃硫酸注入盛有若干毫升蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)) 。（5）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì) (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)（6）若出現(xiàn)如下錯(cuò)誤操作，所配溶液濃度將偏高還是偏低：沒(méi)有進(jìn)行操作步驟，會(huì) ；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，會(huì) 。(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)錯(cuò)解分析配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的步驟及誤差分析還不比較模糊

34、。配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)是高中重要的實(shí)驗(yàn)。為此最后階段一定要把課本重要的實(shí)驗(yàn)回頭看。答案及解析（1）250 mL； （2） 13.6mL， C。 （3）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 。 （4） 。 （5）偏高 。 （6）偏低； 偏低 。化學(xué)實(shí)驗(yàn)易錯(cuò)題糾錯(cuò)訓(xùn)練1、下列儀器：容量瓶 蒸餾燒瓶 漏斗 玻璃棒 分液漏斗 坩堝 滴定管，常用于物質(zhì)分離的是：ABCD。2、下列制綠礬的方法最適宜的是：A、鐵屑與稀硫酸； B、FeO與稀硫酸；C、Fe(OH)3與稀硫酸； D、Fe2(SO4)3與銅粉。3、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)措施不當(dāng)?shù)氖牵篈、 用純鋅片和稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)反應(yīng)不快，可將鋅片的一角在硫酸銅溶液中浸

35、一下，再和硫酸反應(yīng)，可加快產(chǎn)生H2的速率；B、 苯中滴入液溴未見(jiàn)反應(yīng)，可加熱促其進(jìn)行；C、 做催化裂化實(shí)驗(yàn)時(shí)，如無(wú)工業(yè)用優(yōu)良催化劑，也可用水泥代替；D、做石油分餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)浸在液面以下。4、中和滴定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過(guò)程中始終要注意的是：A、 滴定管內(nèi)液面的讀數(shù)；B、 錐形瓶中指示劑顏色的變化；C、不停搖動(dòng)錐形瓶；D、用右手控制滴定管中液體流出的速率。5、某溶液中加入過(guò)量鹽酸產(chǎn)生沉淀，濾液中再通入硫化氫又產(chǎn)生沉淀，不符合此現(xiàn)象的組是：A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+； B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+； D、Fe2+、Ca2+、Li+、

36、K+。6、不加其它試劑就無(wú)法鑒別的一組無(wú)色溶液是：A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2； B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；C、NaBr、AgNO3、HCl、KI； D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。7、對(duì)下列四種情況：崇明島的形成；用黃豆制豆腐；向某濃度的硅酸鈉溶液中滴加適量鹽酸無(wú)可見(jiàn)現(xiàn)象；鋼筆灌用不同牌號(hào)藍(lán)墨水易發(fā)生堵塞。能用有關(guān)膠體的知識(shí)解釋的是：A、； B、； C、； D、。8、下列反應(yīng)中，有黃色物質(zhì)生成的是A、 雞蛋白和幾滴濃硝酸混和，微熱；B、磷酸溶液與硝酸銀溶液混和；C、H2S氣體通過(guò)灼熱的玻璃管 D、苯酚溶液與FeCl3溶液

37、作用。9、往X鹽溶液中通入過(guò)量氯氣后再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，則X可能為：A、Na2SO3；B、FeSO4；C、CaCl2；D、Na2CO3。10、下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 滴定管的“0”刻度在滴定管的上方B. 先將PH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的PHC. 測(cè)定中和熱時(shí)，為了減少熱量損失，不要攪拌溶液D. 配制稀硫酸時(shí)，先在量筒中加一定體積的水，在邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸11、準(zhǔn)確量取25.00 ml高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 （ ）A 50 ml量筒 B 10 ml量筒 C 50 ml酸式滴定管 D 50ml堿式滴定管12、下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）C干燥HIH

38、I (H2O)濃H2SO4 B噴泉實(shí)驗(yàn)CO2NaOHA作為安全瓶防止倒吸D制取Fe(OH)2稀硫酸 Fe粉NaOH溶 液13、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（ ）濃硫酸沾到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干苯酚灑到皮膚上，用Na2CO3 溶液洗滌酒精不小心灑到實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用水撲滅誤食重金屬離子，喝煮沸過(guò)的鮮牛奶鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液止血A. 全部正確 B. 只有正確 C. 只有 D. 全部錯(cuò)誤14、下列各裝置中，夾緊、中的彈簧夾，并作相關(guān)操作，會(huì)漏氣的裝置是：（ ）A對(duì)裝置，雙手

39、移去后導(dǎo)管中水面與燒杯水面相平B對(duì)裝置，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高度保持不變C對(duì)裝置，長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱D對(duì)裝置，上移a管后，a、b兩端液面形成了一段穩(wěn)定的高度差15、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( ) A 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上層倒出B 蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C 配濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，及時(shí)攪拌和冷卻D 測(cè)溶液的PH值需先用蒸餾水潤(rùn)濕PH試紙，再用干燥潔凈的玻璃棒蘸溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照16、關(guān)于某溶液所含離子檢驗(yàn)的方法和結(jié)論正確的是( ).加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Mg2B. 加入Ag

40、NO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失則原溶液一定有Cl C.加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能有CO32-或SO32-D.加入NaOH并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，則原溶液是銨鹽溶液。17、用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A碘鹽中碘的檢驗(yàn)B暖瓶中水垢的除去C食鹽和純堿的鑒別D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)18、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（ ）檢驗(yàn)Na2O2試樣是否變質(zhì)為Na2CO3向試樣中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴是否是氯代烴證明酸性條件H2O2氧化性比I2強(qiáng)證明醋酸是弱酸取醋酸鈉固體加水溶解，測(cè)其pH值，pH719、可以用來(lái)發(fā)生

41、、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（ ） A. 鋅和鹽酸生成氫氣                                B. 二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C. 碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳       

42、;                  D. 氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫20、制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣前化學(xué)方程式： 。（2）收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。（3）用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實(shí)驗(yàn)的原理是 。（4）如果只提供如圖2的裝置，請(qǐng)說(shuō)明引發(fā)噴泉的方法 21、某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、N

43、a2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。將該混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成表格（對(duì)于能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置寫(xiě)化學(xué)式，暫不能確定的物質(zhì)在相應(yīng)位置填“無(wú)”）：(1)將少許混合物放入水中得到無(wú)色溶液和白色沉淀。肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（2）取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色；肯定存在的物質(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由（3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體?？隙ù嬖诘奈镔|(zhì)肯定不存在的物質(zhì)理由 （4）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)仍無(wú)法確定的物質(zhì)是_。YACBDE22、如右圖所示，B中盛裝的是一種固體物質(zhì)。當(dāng)A中的溶液滴入B內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間后，所得產(chǎn)物經(jīng)裝置C后可得到純凈的氣體X，每個(gè)X分

44、子中含有10個(gè)電子。D中盛裝的是黑色粉末，當(dāng)X氣體通過(guò)D時(shí)，黑色粉末逐漸變成紅色，最后從E裝置中出來(lái)的氣體是一種純凈的單質(zhì)Y，Y在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。裝置中A、B、C、D、E中的藥品只能從下列所給試劑ap中選擇，圖中某些夾持儀器未畫(huà)出。a濃硫酸b濃硝酸c稀硝酸d濃鹽酸e稀硫酸f濃氨水g銅片h鋅片i堿石灰j硫酸銅k生石灰l硝酸銨晶體m固體燒堿n稀NaOH溶液oCuOpMnO2回答下列問(wèn)題：C裝置內(nèi)的藥品是 （用ap中的字母表示），其作用是 。A中溶液和B中固體的所有可能的組合共有 種。純凈氣體X通過(guò)D時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol，則D裝置中

45、黑色固體共失重 g。E中的藥品是 （用ap中的字母表示），其作用是 。23、已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。 （1）第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：寫(xiě)出n (OH)、n (Ca2+)與n (Na+)的關(guān)系：n（Na+） 。設(shè)n (Na+)x mol、n (Ca2+)=y mol，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：堿石灰的可能組成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2NaOH、Ca (OH)2、H2On (Na+)、n (Ca2+)的關(guān)系40x+56y = 4（2）第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(O

46、H)2在250時(shí)不分解、NaOH在580時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定該堿石灰中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24、（1）有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填人相應(yīng)的空格內(nèi)：燒杯普通漏斗圓底燒瓶錐形瓶分液漏斗酸式滴定管 A _ B_ C_D_ （2）某同學(xué)用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，該學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是_，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g （3）指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：A._；B

47、_；C_。25、我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。以下A、B、C、D四個(gè)裝置可組裝成實(shí)驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中分別盛有以下試劑：B：稀硫酸C：鹽酸、碳酸鈣D：含氨的飽和食鹽水、水A B C D四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度鹽溶解度0102030405060100NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3(說(shuō)明：35NH4HCO3會(huì)有分解)請(qǐng)回答以下問(wèn)題：裝置的連接順序應(yīng)是_（填字母）。A裝置中盛放的試劑是_