初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

1、初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)一基本概念:1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分二、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素

2、組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比：b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等：b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氮（氣）He敏（氣）Ne氫（氣）Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為0:雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：0：（氧氣）、N=（氮氣）、（氫氣）（氟氣）、Cl:（氯氣）、Br=（液態(tài)澳）多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧0,等（3）化合物化學(xué)式的

3、讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO （氧化鎂）、NaCl （氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如：KMnO.（高缽酸鉀）、K：MnOi （缽酸鉀）MgSO.（硫酸鎂）、CaC03 （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價：b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比：c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。核外電子排布：20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)

4、示意圖） 排布規(guī)律：每層最多排2n，個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù) 4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)2 4,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)：遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注” “等”。酸堿度的表示方法PH值說明：（1） PH值=7,溶液呈中性：PH值7,溶液呈酸性：PH值7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)：PH值越

5、接近14,堿性越強(qiáng)：PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近 中性。金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、粕、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣：排在氫右邊的則不能。三物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg （3）生石灰、氧化鈣：CaO （4）干冰（固體二氧化碳）：CO： （5）鹽 酸、氫氯酸：HC1 （6）亞硫酸：H：SO5 （7）氫硫酸：H=S （8）熟石灰、消石灰：Ca（0H）= （9）苛性鈉、火堿、 燒堿：NaOH （10）純

6、堿：Na:C03碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na:C05 10H:0 （11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHC05 （也叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO. - 5H=0 （13）銅綠、孔雀石：Cu3（0H）3Ca （分解生成三種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇：CHQH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：CcHaOH （16）醋酸、乙酸 （16.6冰醋酸）口£0011（：113（：00-醋酸根離子）具有酸的通性 （17）負(fù)氣：NH,（堿性氣體）（18）氨 水、一水合疑：NHHcO （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNO： （工業(yè)用鹽、有毒）

7、四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體:MgO、P3O5、CaO、NaOH、Ca（OH） KC103. KCK Na-C03, NaCl、無水 CuSO（：鐵、鎂為銀白色 （汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO：、Fe。 KMnCM為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fed、HgO、紅磷 硫：淡黃色 CMOH）。）：為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu7的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)J的溶液呈淺綠色：凡含F(xiàn)e”的溶液呈棕黃色，其余溶液一般 無色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色I(xiàn)： CaCO,、BaCOs （溶于酸）AgCl. BaSOi（也不溶于稀HNO3）等

8、 堿：藍(lán)色I(xiàn)： Cu （OH） 3紅褐色I(xiàn)： Fe（OH）so6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH,、SO八HC1 （皆為無色）（2）無色無味的氣體：0二、壓、N：、CO：、CHt. CO （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體：CO液體：CH=OH固體：NaNO：、CuSOi（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物 質(zhì)一一波爾多液）五、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鏤根的物質(zhì)都溶于水C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO廠的化合物只有BaSOi不溶于水，其他都溶于水。含CO：的物質(zhì)只有（CO,、Na

9、：C0、（ML） £0：溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性3/15溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe（OH）,是 紅褐色沉淀，Cu（OH）,是藍(lán)色沉淀，其他難溶性減為白色。（包括Fe （OH）=）注意：沉淀物中AgCl和BaS0, 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg（OH"、CaC05、BaCO,、Ag： CO,等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化 領(lǐng)、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）卉、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地

10、殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH，8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵15、最早利用天然氣的是中國；16中國最大煤炭基地在：山西省；17最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅”、宋朝應(yīng)用）：18最早

11、發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；19最早得出空氣是由N二和0二組成的是法國的拉瓦錫。七解題技巧和說明:一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：Mn（g CuO、Fe。、C、FeS （硫化亞鐵）藍(lán)色：CuS0i5H：0、Cu（OH）： CuCOs、含 Cu"溶液、液態(tài)0:（淡藍(lán)色）紅色：Cu （亮紅色）、Fe （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3-的溶液（棕黃色）綠色：FeS0i7H=0、含F(xiàn)e"的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅。1二

12、（03£0無色氣體：義、CO：、CO、0;、H：、CHi有色氣體：CL （黃綠色）、NO：（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NHK此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色）、SO：有臭雞蛋氣味：H：S3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSOn AgCl （就這兩種物質(zhì)） 藍(lán)色沉淀:01（0嘰、CuC05紅褐色沉淀：Fe （OH） 3Fe（OH）;為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe（OH）s紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（C0：）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和

13、水：C0：+ 2NaOH = Na:C05 + 40 （H：C05 + 2NaOH = Na:C03 + 2H:0）S0: + 2K0H = K：S05 + H:0"O + 2K0H = K:S05 + 2H:0S03 + 2NaOH = Na:SO4 + H:0HcSOi + 2NaOH = Na=SOt + 2H:0 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變）CO： + H：0 = LCO, SO： + H：0 = H60,S03 + H:0 =二 HcSOt N:05 + H：0 二二 2HN05（說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色）5、堿和對應(yīng)的堿性氧

14、化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：CuO + 2HC1 = CuCl： + H:0Cu（0H）: + 2HC1 = CuCl： + 2HqCaO + 2HC1 = CaCl5 + H:0Ca（0H）= + 2HC1 = CaCL + 2Hs0堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）K.0 + H=0 = 2K0H Na=0 +H=0 = 2NaOHBaO + H：O = Ba （OH）; CaO + H:O =二 Ca（OH）:不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：Mg（OH）= = MgO + H：0 Cu（OH）c = CuO + H：

15、02Fe （OH） 3 = Fe30s + 3Hs02A1 （OH） 3 = Al303 + 3H:0二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCL固體、堿石灰、無水CuSOi（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等除C0：可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等（澄清石灰水可檢驗出雜質(zhì)中有無C0：） 除HC1氣體可用：石灰水、NaOH溶液、KOH溶液等（AgNO,溶液可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有

16、效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體（如出、CO、CH.）或用CO、壓還原CuO、Fe二6之前，要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO：、NO：）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進(jìn)行：并要注意尾氣的處理：C0點燃燒掉：SO：、NO二用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理：酸流到桌上，用NaHCO,沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗,再用3 - 5% NaHCOs沖洗:II、堿用水沖洗，再涂上硼酸：I

17、II、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制0：要除的雜質(zhì)：水蒸氣（壓0）2、用鹽酸和鋅粒制要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）、氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H：0）、氯化氫氣體（HC1）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSOi（并且可以檢 驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶 液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)7/

18、15列出比例式，求解答。/、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鋅、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（l）FeO、（2）Fed、（3） FeAo8、溶液的特征有三個均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、

19、生成物各物質(zhì) 問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實 為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為FeQ）： （2）磁鐵礦（FeO）； （3）菱鐵礦（FeCOj。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑：不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降 溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫

20、度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶 液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水：（2）生活污水的任意排放：（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。九、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如氏;是液態(tài)的）注意： 金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但

21、原子團(tuán)不一定是酸根（如NH' 0H）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如Cl- 叫氫氯酸根）4、緩慢氧化不一定會引起自燃°燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高樂鍋爆炸是物理變 化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原 子不可分7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定

22、是同一種元素。（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原 子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽 和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì) 的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于C。13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應(yīng)和化合反

23、應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中 一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NHiNO：（前面的N為-3價，后面的N為+5價）17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如MT是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H' NH'19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿：不一定（可能）含氧元素 的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物：鹽

24、和堿組成中不一定含金屬元 素，（如NHN0八：酸組成可能含金屬元素（如：HMnO,叫高錦酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含 非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如NaEOs溶液顯堿性。21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小于7）,如NaHCO,溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性 （NaHSO；=NaFT +S0：-）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：HcSOi、NaHSOi溶液都顯酸性，而NaHSO屬 鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Xa

25、£0,、NaHCO,溶液都顯堿性，而 Na：CO,、NaHCO：為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）9/1524、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如MnO是金屬氧化物，但它是酸氧 化物，其對應(yīng)的酸是高鎰酸，即HMnOO ；記?。簤A性氧化物中只及0、NaA BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生 成堿。25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如MnO）,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、 NO） o 常見的酸性氧化物：CO：、SO：、SO,、SiO：等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng) 生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO=）不溶

26、于水。26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：CO與金屬氧化物的反應(yīng)：酸性氧化 物與堿的反應(yīng)：有機(jī)物的燃燒。28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬 的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一

27、定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)：但它們與酸反應(yīng)是最 為激烈的。 如Na加入到CuSOi溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H:0 =2Na0H+H: t ; 2Na0H+CuS0（ =Cu（0H）sI +Na:S0： o19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鉆）：2KC103 = 2KC1 + 30: t20、加熱高鋅酸鉀：2KMn（h =K:MnO, + MnO： + 0= t21、實驗室用雙氧水制氧氣:2H=0: = 2H9+ 0=f現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。22、加熱氧化汞：2HgO = 2Hg + 0=t23、鍛燒石灰石：CaC03 = CaO+CO: t （二氧化碳工業(yè)制法）24、碳酸

28、不穩(wěn)定而分解：H=CO, = H:0 + C0: t現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuS04*5H=0 = CuSO： + 5H:03、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式：A + BC = AC + B酸與金屬反應(yīng)：Zn+HcSOF=ZnSOi+a t Fe+H:SOt =FeS0>+H: t Mg+2HCl=MgCl：+H: t鹽與金屬反應(yīng)：2A1+3CuS0i=A1：（S0i）s+3CuCuSOi+Zn=ZnS0i+Cu三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + HcSO： = ZnSOi + t27、鎂和稀硫

29、酸反應(yīng)：Mg + H2S0：=MgSO. + H2 t28、鋁和稀硫酸反應(yīng):2A1 + 3H2SO： = A12（S04）3 + 3H= t29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HC1 =ZnCl： + He t30、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HC1 = MgCL + Hot31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HC1 = 2A1CL + 3H： t26 31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HC1=FeCL +33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + HcSO, = FeSO, + H： t32 33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-另一種金屬+另一種

30、鹽36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+uS0p=Cu+FeS0i現(xiàn)象：鐵條表而覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuS01+Zn=ZnS01+Cu現(xiàn)象：鋅片表而覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN03+Cu=Cu（N05）=+2Ag現(xiàn)象：銅片表而覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬+二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2FeA = 4Fe + 3C0： t39、木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0 = 2Cu + CO： t現(xiàn)象：黑色粉未變

31、成紅色，澄清石灰水變渾濁。25、氫氣還原氧化銅：H二+ CuO = Cu + H：0現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+u0 = Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：FeA+3H= = 2Fe+3H:037、水蒸氣通過灼熱碳層：H:0 + C=二壓+ CO4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：A B + C D = A D + C B（3）實例：酸與堿反應(yīng)：Ca（OH）2+2HCl=CaCL+2H：0 NaOH+HCl=NaCl+H：O 2Na0H+H：S0t=Na：S01+2H：0酸與鹽反應(yīng)：Na=C03+2HCl=2NaCl

32、+H:0+C0: t堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca（0H）s+Na：C03=CaC031 +2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCL+Na£0戶二CaCO" +2NaClNa：S0i+BaCL=BaS0i I +2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成 （3）有沉淀生成11 / 15I四、復(fù)分解反應(yīng)I1、堿性氧化物+酸一鹽+H20Fe：O廠6HCl=2FeCL+3H9 Fe+3H=S0：=Fe 二(SO) ,+3H9Cu0+H:S0f=CuS0,+H：0 ZnO+2HNO5=Zn (N03) 3+H=02、堿+酸一鹽+H20Cu

33、 (OH) :+2HCl=CuCL+2HcO Cu (OH) H:S0f=CuS0：+2H:0NaOH+HCl=NaCl+H：O 2Na0H+H：S0F=Na：S01+2H：0Na0H+HN05=NaN03+H：0 Mg (OH)+2HNO尸Mg (NOJ =+2H：0Ba(OH)=+H：SOt=BaSOl l +2旦03、酸+鹽一新鹽+新酸CaC03+2HCl=CaCL+H：0+C0： t NacC03+2HCl=2NaCl+H=0+C0c tHCl+AgNOo=AgCl I +HNOo H：S0；+BaCL=BaS0： I -2HC1Ba(N03)=+H=S0：=BaS0, I +2HNO

34、： NaHC05+HCl=NaCUH：0+C02 t4、鹽1 +鹽2f新鹽1+新鹽2KCl+AgNOAgCl I +KN03 NaCl+AgNO3=Agl I +NaN03NacSOi+BaClBaSO, I +2NaCl BaCL+2AgN0F=2AgCl I +Ba(N03)s5、鹽+堿一新鹽+新堿CuS01+2Na0H=Cu(0H)21 +Na：SO； FeCL+3Na0H=Fe(0H)51 +3NaClCa(0H):+Na=C0F=CaC05 I +2NaOH NaOH+NHCl=NaCl+NHo f +H：0五、其它反應(yīng)：I1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO： +Ca(0H)3 =Ca

35、C031 +40現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗co：,也可以用CO二檢驗石灰水)2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO： +Ca(0H)： =CaSO什H：03、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：S05 +Ca(0H)： =CaSO：+ H：04、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO： = Na3c0： + 35、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2Na0H + SO： = Na5sos + H=06、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH + S03 = Na3sol + HsO注意：16都是：酸性氧化物+堿鹽+水7、甲烷在空氣中燃燒：CH1 + 2

36、0： = CO： + 2H：0現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。8、酒精在空氣中燃燒:GHQH + 30： = 2cp + 3H：0 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰,燒杯內(nèi)壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。9、一氧化碳還原氧化銅：C0+ CuO = Cu + CO：現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。10、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ FeA = 2Fe + 3C0：現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO = Fe+COc12、一氧化碳還原四氧化三鐵：FeO+4CU=3Fe+4CO;13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2

37、C0 + 0：=2C0：現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO： + H2o =H：C03現(xiàn)象：石斑試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水一酸如：SO： + HoO = H60, SO： + H：0 =H：SO；15、生石灰溶于水：CaO + HcO二二二Ca（0H）:（此反應(yīng)放出熱量）注意：堿性氧化物+水一堿氧化鈉溶于水：Na：0 + H：0 =2NaOH氧化鉀溶于水：K=0 + H：0=2K0H氧化到溶于水:BaO + H：0 = Ba （OH） 216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + CL二二2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSOi + 5Hq = CuS05H£018、光合作用:6c8 + 6H：0 = CMC+60?19、葡萄糖的氧化：CJkOs+60二=6C0： + 6H二0六大營養(yǎng)物質(zhì)（1）糖類（破水化合物）碳水化合物是人體最主要的熱量來源，參與許多生命活動，是細(xì)胞膜及不少組織的組成部分；維持正常的神經(jīng) 功能：促進(jìn)脂肪、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝作用。（2）油脂油脂是油和脂肪的統(tǒng)稱。脂肪是組成人體組織細(xì)胞的一個重要組成成分，它被人體吸收后供給熱量，是同等量 蛋白質(zhì)或碳水化合物供能量的2倍：脂肪還是人體內(nèi)能量供應(yīng)的重要的貯備形式。油脂還有利于