3第27講鹽類的水解新題培優(yōu)練_最新修正版

1、最新修正版 課后達(dá)標(biāo)檢測、選擇題1下列說法不正確的是 ()A .明磯水解生成 AI(OH) 3膠體，可用作凈水劑B.水解反應(yīng)NH4 + H2ONH3 - H2O+ H +達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)C.制備AICI3、FeCb、CUCI2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D .鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)解析：選B。水解吸熱，升高溫度促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng),B錯(cuò)誤。2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A .將Ca(CIO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)Fe2 +水解B 保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止_ 1C.室溫下，向 0.1 moI L 的CH3COOH溶液中加

2、入少量水溶液顯堿性的物質(zhì),CH3C00H的電離程度一定增大D. NaCI溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：選 A。Ca(CIO) 2在水中發(fā)生水解：Ca(CIO) 2+ 2H2OCa(OH) 2+ 2HCIO , HCIO不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解：2HCIO2HCI + O2f，生成的HCI會(huì)和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCI?和H2O，故加熱蒸干 Ca(CIO) 2溶液得到的固體是 CaCl2；加熱Na2SO3溶液的過程中，發(fā)生反應(yīng)：2Na2SO3+ O2=2Na2SO4,蒸干會(huì)得到 Na2SO4固體，A項(xiàng)正確。保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，可防止Fe2+

3、被氧化為Fe3 + , B項(xiàng)錯(cuò)誤。水溶液顯堿性的物質(zhì)不定是堿，如強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa，其水溶液顯堿性，向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa , CH 3COO-濃度增大，會(huì)抑制 CH3COOH的電離，CH3COOH的電離程度減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。CH3COONH4是能發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)的鹽，CH 3COO -、NH才的水解均會(huì)促進(jìn)水的電離，溶液中水的電離程度較大，但溶液中的H +濃度與OH-濃度相等，故溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. (2019撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說 法正確的是()A.當(dāng)溶液中B .當(dāng)溶液中C.當(dāng)溶液中D.當(dāng)溶液中c(CH

4、3COO _) = c(Na + )時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)c(CH 3COO ) = c(Na )時(shí)，一定是氫氧化鈉過量c(CH 3COO_) = c(Na)c(H + )= c(OH _)時(shí)，一定是醋酸過量 c(Na Jc(CH3COO _)c(OH _) c(H +)時(shí)，一定是氫氧化鈉過量解析：選C。當(dāng)溶液中 c(CH3COO ) = c(Na +)時(shí)，根據(jù)電荷守恒c(Na +) + c(H +)=c(CH3COO-) + c(OH -)可得，c(H + )= c(OH -)，即醋酸稍過量，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確;當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，D項(xiàng)中關(guān)系式也符合，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.在

5、一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2 + H2OHS+ 0H。下列說法正確的是()A .稀釋溶液，水解常數(shù)增大B .通入H2S, HS濃度減小C. 升高溫度，c :HS)增大 c (S )D .加入NaOH固體，溶液pH減小解析：選C。水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋溶液，水解常數(shù)不變,A項(xiàng)錯(cuò)誤；通入H2S, HS-濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，水解平衡向右移動(dòng)，溶液中c(HS -)增大、c(S2)減小,c (HS)故市丁增大，C項(xiàng)正確；加入Na0H固體，溶液堿性增強(qiáng),pH增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019 南十校檢測)常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是()若 NH4CI 溶液的 pH = 6,

6、貝U c(Cl ) c(NH；)= 9.9X 107 mol/LCH 3COONa 和 CaCl2 混合溶液中：c(Na ) + c(Ca ) = c(CH3COO ) + c(CH3COOH)+ 2c(Cl )C. 等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3與NaHCO3混合溶液中：+22c(Na )= 3c(CO3 ) + 3c(HCO 3)+ 3c(H2CO3)D. 已知 H2A 的 Ka1= 4.17X 107, Ka2= 4.9X 10二 則 NaHA 溶液呈堿性解析：選B。A.根據(jù)電荷守恒，c(NH才)+ c(H + )= c(Cl-)+ c(OH -),溶液的pH = 6,即c(H + )=

7、 10-6 mol/L , c(OH -) = 10-8 mol/L，因此有 c(Cl-) c(NH才)=c(H +) c(OH -)= (1000710 ) mol/L = 9.9X 10 mol/L，故 A 說法正確；B.根據(jù)物料守恒，c(CH 3COO ) +2 2c(CH3COOH) = c(Na + ), c(Cl ) = 2c(Ca +)，因此有 c(Na + ) + 2c(Ca + ) = c(CH3COO ) +c(CH3COOH) + c(Cl ),故 B 說法錯(cuò)誤；C.根據(jù)物料守恒，2c(Na +) = 3c(Co3-)+ 3c(HCO)+ 3c(H2CO3),故 C 說法

8、正確；D.根據(jù) Kw、Kh、Ka 關(guān)系，心=Kw/Kai= 10-14/(4.17 X 10-7)=2.4 X 1084.9 X 10二 推出NaHA溶液顯堿性，故 D說法正確。6.有關(guān) 100 mL 0.1 mol L 1NaHCO3 100 mL 0.1 mol L 1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是()A .溶液中水電離出的 H +個(gè)數(shù)：B 溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：2 C.溶液中：c(CO3 )c(H2CO3)D .溶液中：c(HC03 ) c(H2CO3)解析：選C。CO3-的水解能力比HCOy的強(qiáng)，故Na2CO3溶液的pH較大，水電離出的H +總數(shù)與oh-總數(shù)相同，A項(xiàng)正

9、確；Na2CO3溶液中Na +的濃度是NaHCOs溶液中的兩倍,根據(jù)電荷守恒可知 B項(xiàng)正確；溶液中HCO-的水解能力大于其電離能力,C項(xiàng)不正確;溶液中HCO-、H2CO3分別是co2-的第一步水解產(chǎn)物和第二步水解產(chǎn)物,D項(xiàng)正確。常溫下其Ka =Ka1 = 5.4 X 10 2 , Ka2= 5.4 X 10 5。下列7. (2019昆明質(zhì)檢)有機(jī)酸種類繁多，甲酸 (HCOOH)是常見的一元酸,1.8X 104,草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下， L2說法正確的是()A .甲酸鈉溶液中：c(Na+) c(HCOO )c(H + )c(OH )+ 2c(Na ) = c(HC2O4) +

10、 2c(C2O4 ) + c(HCOO )B. 草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：C. Na2C2O4 溶液中：c(HC2O4)+ c(H2C2O4) + c(H +) = c(OH -)D .足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：4HCOOH + Na2C2O4=H2C2O4 + 4HCOONa解析：選B。A.甲酸為弱酸，甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度大小順序是c(Na +)c(HCOO -) c(OH -) c(H +)，故 A 錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，c(Na +)+ c(H +) = c(OH -) +c(HC2O ) + 2c(C2O2 ) + c(HCOO )，溶液顯中性，即c(Na +) =

11、 c(HC2O ) + 2c(C2O2 ) +c(HCOO -)，故 B 正確；C.根據(jù)質(zhì)子守恒，有 c(OH ) = c(H +) + c(HC2O-) + 2c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka1 Ka Ka2,因此足量甲酸與草酸鈉反應(yīng):HCOOH +Na2C2O4=HCOONa + NaHC2O4，故 D 錯(cuò)誤。8. (2019 高考北京卷)實(shí)驗(yàn)測得 0.5 mol L 1 CHsCOONa 溶液、0.5 mol L-1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是()A .隨溫度升高，純水中c(H + )c(OH )B .隨溫度升高，CHs

12、COONa溶液的c(OH )減小C. 隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D. 隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?CH3COO-、Cu水解平衡移動(dòng)方向不同解析：選C。任何溫度時(shí)，純水中 H +濃度與OH -濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CHsCOONa水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH-)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H +)增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故c(H +)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均向

13、正反應(yīng)方向移動(dòng)，而CHsCOONa溶液隨溫度升高 pH降低的原因是水的電 離程度增大得多，而 CuSO4溶液隨溫度升高 pH降低的原因是 Cu2 +水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9. (2019咸寧模擬)常溫下，稀鹽酸和氨水按不同體積比混合得到四種溶液，各取20 mL溶液，用0.1 mol L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列 說法正確的是()A .滴至pH = 7時(shí)，四種溶液中均存在 c(NaJ = c(Cl )-1B .原鹽酸的濃度是 0.1 mol L -C. V(NaOH) = 10 mL,溶液中 Na+ 濃度 abD. 當(dāng)V(NaOH) 20 mL時(shí)

14、，四種溶液的pH相同，溶液中的NH4濃度近似相等解析：選B。根據(jù)電荷守恒，滴至pH = 7時(shí)，c(H +)= c(OH -)，則a溶液中c(Na+) = c(Cl-),b、C、d三種溶液中c(Na +) + c(NH + )= c(Cl-), A錯(cuò)誤；a溶液中稀鹽酸和氨水按 4 : 0的比例混合，溶液中只含鹽酸，當(dāng)?shù)稳?.1 mol L - 1NaOH溶液20 mL時(shí)溶液呈中性，則鹽 酸的濃度為0.1 mol L-1, B正確；V(NaOH) = 10 mL ,由于向a和b中加入的氫氧化鈉的量 相同，則溶液中 Na +濃度a= b, C錯(cuò)誤；當(dāng)V(NaOH) 20 mL時(shí)，根據(jù)電荷守恒，溶液中

15、 均存在c(Na +) + c(NH才)+ c(H +) = c(OH -) + c(Cl -)。四種溶液中加入的氫氧化鈉的量均相同，則溶液中的c(Na十)均相同，因?yàn)樗姆N溶液的pH相同，則四種溶液中的c(H +)和c(OH )c(CI )大的，c(NH才)也均相同，又因?yàn)樗姆N溶液中稀鹽酸和氨水混合比例不同，則溶液中 大，則溶液中的 NH才濃度不相等，D錯(cuò)誤。10. (3019惠州第三次調(diào)研)35 C時(shí)，0.1 mol NazCOs與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與 pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()0.10帕 M 觸 - F non(L -右E藝468 pH

16、ID J42C (CO3 )隨pH增大，:(HCO)數(shù)值先減小后增大十十2b 點(diǎn)所示溶液中：c(Na )十 c(H )= 2c(C03 )十 c(0H )十 c(CI )十 c(HC0 3)C.25 C時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Kai= 17溶液呈中性時(shí)：c(HC03)C(H2CO3)c ( co2-) c ( H 十)解析：選BO C (CO3)c (HCO-) c (HCO-) c (H 十)Ka2 (H2CO3)石十，隨pH增大，c(H十)c (co2-)減小，溫度不變， Ka2(H2CO3)不變，故的值隨pH的增大而增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；bc ( HCO-)點(diǎn)溶液為Na2CO3、NaHCO3和

17、NaCI的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得 c(Na十)十c(H + )= 3c(CO2-)十 c(OH -)十 c(CI -)十 c(HCO 3-), B 項(xiàng)正確；由題圖可知，35 C、pH = 6 時(shí)，c(HC0 3-)=c ( HCO3-) ( H 十)6c ( H2CO3)c(H2CO3) , Ka1= c(H十)=10- , C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液呈中性時(shí)，觀察pH=7時(shí)圖像中的三條曲線可知，c(HC0 3-) c(H2CO3)c(C03-), D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題11現(xiàn)有0.175 mol L- 1醋酸鈉溶液500 mL(已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= 1.75X 10-5)。(1) 寫出醋酸鈉發(fā)

18、生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式:(3)下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達(dá)到平衡的是0 h(A.辭液中c(Na*) m反應(yīng) 時(shí)歸k的關(guān)系0tBXHaCtM)-的水搟遞率 與反應(yīng)時(shí)間t的黃罷pHC溶鞍中pH與反應(yīng) 時(shí)間1的關(guān)聚DK與反應(yīng)吋間丄的艾系在醋酸鈉溶液中加入少量下列物質(zhì),水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有A .冰醋酸B .純堿固體C.醋酸鈣固體D 氯化銨固體(4)在醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸后,溶液中微粒濃度的關(guān)系式能成立的有一 +c(CH3COO ) + c(CH3COOH)c(Na )+ + c(Na )c(CH 3COO )c(H )c(OH )C. + + 一c(CH3COO )c(Na )c(H

19、 )c(OH )一 + 一 +c(CH3COO )c(H )c(OH )c(Na )欲配制0.175 mol L：1醋酸鈉溶液500 mL ,可采用以下兩種方案。 方案一：用托盤天平稱取g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500 mL溶液。方案二：體積均為250 mL且濃度均為的醋酸與氫氧化鈉溶液混合而成(設(shè)混合后的體積等于混合前兩者體積之和)。在室溫下，0.175 mol L1醋酸鈉溶液的pH約為解析：(2)Na +不水解，所以其濃度始終不變，A錯(cuò)誤；CH3COO-開始時(shí)水解速率最大,后逐漸減小，平衡時(shí)不再變化，B正確；隨著水解的進(jìn)行，pH逐漸增大，平衡時(shí)不再變化,C正確；溫度不變，Kw不變，D

20、錯(cuò)誤。(3)加入冰醋酸，溶液中醋酸濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；加入純堿固體， co的水解抑制 CH3COO-的水解，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；加入醋酸鈣固體，溶液中CH3COO-濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),C正確；加入氯化銨固體， NH扌與水解生成的OH -結(jié)合成NH3H2O，使溶液中OH 濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D正確。(4)B項(xiàng)不符合電荷守恒，錯(cuò)誤；無論加入多少冰醋酸，都不會(huì)存在 c(OH-)c(Na +), D錯(cuò)誤。(5)由m = nM得無水CHsCOONa的質(zhì)量為7.175 g,托盤天平精確度為 0.1 g，故稱量的質(zhì)量應(yīng)為 7.2 g；醋酸與NaOH溶液等

21、濃度等體積混合，混合后所得醋酸鈉溶液濃度為0.175 mol L-勺，所以原醋酸和氫氧化鈉溶液的濃度均為1Kw C (CH3COOH ) c (OH-)0.35 mol L - o(6)CH3COO-的水解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kh= 丁，即KaC (CH3COO-)C2 (OH-)0.175答案:(1)CH 3COONa + H2OCHsCOOH + NaOH-1(3)CD(4)AC(5)7.20.35 mol L -(6)9=10 5，所以 C(OH -)= 10-5 mol L-1, pH = 9o 1.75 X 10-5（2）BC12 . （2019 上饒模擬）（1）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸

22、收NO2 ,反應(yīng)為2NO2 + 2NaOH=NaNO 3+ NaNO2 + O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液與 0.2 mol NO 2恰好完全反應(yīng) 得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol -L-1的CHsCOONa溶液，則兩種溶液中 c（NO3卜c（NO2） 和c（CH 3COO-）由大到小的順序?yàn)?（已知 HNO2 的電離常數(shù) Ka= 7.1 X 10-4, CH3COOH 的電離常數(shù) Ka= 1.7X 10-5）O可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是（填字母）oa.向溶液A中加適量水b向溶液A中加適量NaOHC.向溶液B中加適量水d向溶液B中加適量NaOH（2）Na2S2O5溶

23、于水即生成 NaHSO3。證明NaHSO?中HSO3的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是.（填字母）。a.測定溶液的pHC.加入鹽酸b .加入Ba(OH) 2溶液d .加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測答案：(1)c(NO3)c(NO2)c(CH3COO ) bc (2)ae13.（創(chuàng)新題）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。（填“增大” “不變”或“減小”）；寫出表示該混C ( CH3COOH )（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol L - CH3COOH溶液中加入 0.1 mol CH 3COONa固體，則 溶液中 eg。-） C（ H、合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式:土壤的pH 般在49O 土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因： 常溫下在20 mL 0.1 mol Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L HCI溶液40 mL ,溶 液中含碳