1第36講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新題培優(yōu)練_最新修正版

1、最新修正版 課后達標檢測、選擇題1下列有關(guān)原子軌道的敘述中正確的是（）A .氫原子的2s軌道能量較3p軌道高B .鋰原子的2s與5s軌道皆為球形C. p能級的原子軌道呈啞鈴（紡錘）形，隨著能層序數(shù)的增加，P能級原子軌道也增多D 能層n = 4的原子軌道最多可容納 16個電子解析：選B。 B項,s軌道為球形，所以鋰原子的 2s與5s軌道皆為球形，正確；C嘰p能級的原子軌道呈啞鈴（紡錘）形，P能級含有3個原子軌道,隨著能層序數(shù)的增加，P能級原子軌道數(shù)目不變，錯誤;D項，各能層最多容納電子數(shù)為2n2,則能層n= 4的原子軌道最多可容納32個電子，錯誤。Is2. （2019紹興高三第一次模擬）下列有關(guān)

2、化學用語正確的是2pA.某元素基態(tài)原子的電子排布圖：門B.NH4CI 的電子式:H ； N ； H C|-HC. Ca- + 基態(tài)電了排布式：ls2s2f?3?3pD.F原子的結(jié)構(gòu)示意E 9：®）S 2s2p解析:選C, A中電子排布圖應(yīng)為門TiB中電子式應(yīng)為H， H + C1 * II I-，錯誤；D中結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為3. （2019武漢高三調(diào)研）在核電荷數(shù)為26的元素Fe的原子核外3d、4s軌道內(nèi)，下列電子排布圖正確的是（）知4ht I t| 3d4titl SB3dI f I t 111解析：選C。核電荷數(shù)為 26的Fe基態(tài)原子核外電子排布式為4ft回4b1s22s22 p63s

3、23 p63d64s2,3d有5個軌道，只有1個軌道排滿兩個電子，且自旋方向相反，其他4個軌道各排1個電子，且自旋方向相同，4s軌道排滿2個電子，且自旋方向相反，即C項正確。4. （2019銀川一中月考）周期表中27號元素鈷的方格中注明“374s2”，由此可以推斷（）A .它位于周期表的第四周期nA族B .它的基態(tài)核外電子排布式可簡寫為C. Co2"的核外價電子排布式為3d54sAr4s 22D. Co位于周期表中第 9列解析：選D。從左向右數(shù)，Co應(yīng)為過渡元素，A項錯誤；3d74s2"為Co的價電子排布,其簡寫式中也要注明 3d軌道，B項錯誤；失電子時，應(yīng)先失去最外層的電

4、子，即先失去4s上的電子，Co2 +的價電子排布式為 3d7, C項錯誤；“7+ 2= 9”，說明它位于周期表的第 9列，D項正確。5.下列原子的電子躍遷能釋放光能形成發(fā)射光譜的是（）,2c 2c 6c 2 、>! 2c 2c 6c 21s 2s 2p 3s 71s 2s 2p 3p,2c 2c 3c 1, A2c 41s 2s 2p 3s 71s 2s 2p2 2 2 1 11s 2s > 1s 2s 2p2 2 1 2 2 11s 2 s 2px > 1s 2s 2pyC.解析：選B。A項，吸收光能，形成吸收光譜；B項，由激發(fā)態(tài)7基態(tài)，釋放光能，形成發(fā)射光譜；C項，形成吸

5、收光譜；D項，2px與2py能量相同，不屬于電子躍遷。6. （2019新余聯(lián)考）下列圖示中橫坐標表示元素的電負性數(shù)值，縱坐標表示同一主族的 五種元素的序數(shù)的是（）解析：選B。同周期，從左向右，元素電負性逐漸增大（稀有氣體元素除外）；同主族,從上到下，元素電負性逐漸減小。即同主族，原子序數(shù)越大，電負性越小,B正確。7.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A .鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉B. 因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能依次增大C. 最外層電子排布式為 nfnpl當只有K層時為1）的原子，第一電離能較大D .對于同一兀素而言，原子的電

6、離能：I1<l2<l3<解析：選B。第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，金屬活潑性越強,正確；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能呈增大趨勢， 但有反常，如第電離能：N>0、Mg>AI , B項錯；C項所述元素為0族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能較大,C項正確。& （2019張掖高三月考）某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的 質(zhì)子數(shù)是（）A .只能是7B .只能是15C.是11或15D .是11或13解析：選C。根據(jù)題意可知，該原子的核外電子排布式為1s22s22卩638或1s22s22p63s23p3,所以原子序數(shù)為11

7、或15。9.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A .具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是()1s22s22p63s23 p2、 1s22s22 p3、 1s22s22 p2、B .具有下列最外層電子排布式的原子中, 電離能最大的是Bsp1、 3s23p2、 3s23p3、 3s23p4,第C. Na、K、Rb， N、P、As, 0、S、Se, Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能 （單位:-1kJ mol )分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與

8、氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是解析：選D。A項為Si，為N，為C,為S,原子半徑最大的為 Si，正確;B項，為Al，為Si，為P,為S,第一電離能最大的為P,正確；C項，同主族元素電負性從上到下逐漸減小，同周期主族元素從左到右電負性逐漸增大，正確;D項，根據(jù)電離能變化趨勢， 最外層應(yīng)有2個電子，所以與Cl2反應(yīng)時生成的陽離子應(yīng)呈+ 2價，錯誤。二、非選擇題10.1 .Na、Cu、0、Si、S、Cl是常見的六種元素。(1)Na位于元素周期表第周期成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為.族；S的基態(tài)原子核外有個未第一電離能離子半徑熔點酸性SiS2 +ONaNaClSiH2SO4HCIO4用“或“

9、填空:n 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:abdFfRhJjk1mn1 1 1 W|p| 1 1 1(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:兀素oP電離能/I1717759（kJ mo1）I 21 5091 561I33 2482 957(4)0、P兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)02+再失去一個電子比氣態(tài) P2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是(5)已知稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，第三周期高的順序排列如圖甲所示，其中電負性最大的是 (填圖中的序號)。8種元素按單質(zhì)熔點由

10、低到(填元素(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，則該元素是符號)。解析：I .(1)Na元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，則Na位于兀素周期表中第三周期I A族。S元素基態(tài)原子的核外電子排布式為no co A1s 2s 2p 3s 3p ,其中3p軌道有兩個未成對電子。Si元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22 p63s23 p2 或Ne3s23p2。(2) 同周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢，但S、P、d等軌道處于全空、半滿、全滿的穩(wěn)定狀態(tài)時，則出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。Si、S元素基態(tài)原子的價電子排布式分別為3s23p2、3s23p4,其中3p軌

11、道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S。O2-和Na +的核外電子排布相同，其電子排布式均為1s22s22 p6,離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2-的離子半徑大于 Na +。NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點高于NaCI。一般來說，元素的非金屬性越強，該元素的最高價氧化物對應(yīng)水 化物的酸性越強，Cl元素的非金屬性強于 S元素，則HCIO4的酸性強于H2SO4。Il(3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的 軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。0元素為Mn ,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22

12、s22p63s23p63d54s2, Mn2+的基態(tài)離子 的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，當其再失去一個電子時比較困難，而 P元素為Fe, Fe2+的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23pWd其3d能級再失去一個電子即為半充滿狀態(tài)，形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其再失去一個電 子比較容易。第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁 形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬氣為氣體，根據(jù)已知可知8種元素單質(zhì)中熔點最低的為氬氣，則氯 氣次之，

13、故序號2代表氯氣，其電負性最大。由圖可知，該元素的電離能14遠大于13,故為第川A族元素，周期表中所列的第川A族元素i屬于第三周期，應(yīng)為Al 。答案：1.(1)三 I A 2 1s22s22p63s23p2(或Ne3s23p2)< > < <(子)的形式釋放能量n .(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(4)Mn"的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5) 2(6) Al11. (2019 門高三模擬)有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且 都小于20O其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1

14、，B和D也屬同一族，它們原子最外層的P能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍。C原子最外層電子數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)的一半。請回答下列問題:(1) A 是(2) 由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學式)。寫出該物質(zhì)的一種主要用途:(3) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式:(4) 用電子排布圖表示 D元素原子的價電子排布:(5)元素B與D的電負性大小關(guān)系是BD, C與E的第一電離能的大小關(guān)系是解析：A、B、C、D、E 5種元素核電荷數(shù)都小于 20, A、E同主族且最外層電子排布式為ns1,故A、E為第I A族，而A為非金屬元素，則A為H ; B、D同主族，其原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍

15、，故其最外層電子排布式為ns2np4,為第W A族 元素，B核電荷數(shù)小于 D，則B為0, D為S, E為K; C原子最外層電子數(shù)為 S原子最外B(0)的電負性大于層電子數(shù)的一半，則 C為Al。同主族元素自上而下電負性逐漸減小，故D(S); E(K)的第一電離能小于 Na , Na的第一電離能小于 C(Al)，故第一電離能 AI>K o答案：(1)H O Al S K(寫元素名稱也可)KAl(SO 4)2 T2H2O 做凈水劑(答案合理即可)2 2 6 2 1 2 1(3) 1s 2s 2p 3s 3p (或Ne3s 3p )(5)>>12. (2019石家莊質(zhì)檢)化學作為一門

16、基礎(chǔ)自然科學，在材料科學、生命科學、 等諸多領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。能源科學(1)高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7,其中g(shù)的Cu以罕見的Cu3*形式存在。，基態(tài)Cu3+的核外電子排布式為Cu在元素周期表中的位置為(2)磁性材料在生活和科學技術(shù)中應(yīng)用廣泛。研究表明，若構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性。下列物質(zhì)適合做錄音磁帶磁粉原料的為 (填序號)。A. V2O5B. CrO2C. PbOD. ZnO(3)屠呦呦因在抗瘧藥青蒿素研究中的杰出貢獻，成為我國首獲科學類諾貝爾獎的人。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為解析：(1)Cu原子核外有29個電子，基態(tài) Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu元素在周期表中處于第四周期I B族?；鶓B(tài)Cu原子失去3個電子得到Cu3 +,故基態(tài)Cu3 +的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或Ar3d 8。(2)構(gòu)成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性，