元素及其化合物的習(xí)題整理

1、東阿縣第中學(xué)20092010學(xué)年度第一學(xué)期-12 -高三化學(xué)試題 【元素及其化合物】第I卷 選擇題（共44 分）、單項選擇題（本題賦分44分，有22小題，每小題只有一個選項最符合題意）1、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中，正確的是A .常溫常壓下，16gO 2和O3的混合物中共含有 NA個氧原子NAB .假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為C. 78gNa 2O2固體中所含陰、陽離子總數(shù)為4NAD .在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅原子參加反應(yīng)失去的電子數(shù)為2NA2、氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是A .紅熱的銅絲在氯氣

2、里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B. 鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C. 純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D .氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸3、下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A. FeCl2B. NaHS03C. Cu(OH)2D. Fe(OH) 34、取相同體積的 KI、Na2S、FeBr2溶液，分別通入足量的Cb，當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同（同溫、同壓條件下），貝U KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A. 1:1:2B. 2:1:3C. 6:3:2D. 3:2:15、將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸與等體

3、積的水混合,所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A .等于49%B.大于49%C.小于49%D.無法確定6、下列反應(yīng)的離子方程正確的是（A .鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+4OH =Al(OH) 4+H2fB.把鈉塊投入到硫酸銅溶液中:2+ +2Na+Cu =2Na + CuC.三氯化鐵溶液跟氨水混合:3+Fe + 3NH 3 H2O = Fe ( OH) 3 J +3NHD .過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng):+ _ + 2 _Ba + OH +H +SO _4=BaSO4 J +H2O7、在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng),C. 7: 6結(jié)果

4、固體增重14g ,則原混合氣體中 O2和CO的質(zhì)量比可能是（B. 1 : 1X，若關(guān)閉活塞 K，則品紅溶液無變8、下圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置，向裝置中緩緩地通入氣體化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K,則品紅溶液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)液體 丫可能是ABCDXCO2SO2CO2Cl2丫濃 H2SO4飽和NaHCO3溶液Na2SO3溶液飽和NaHSO3溶液9、向 lOOmL O.lmol L 1 的 AICI3溶液中，加入 1mol - L 1 的 NaOH 溶液VmL后，再滴加1mol - L 1鹽酸。滴加鹽酸的體積（橫坐標(biāo)）與生成沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）如圖示的關(guān)系，則加入的 NaO

5、H溶液的體積為（A. 10mLB. 30mlD. 50mL10、已知氯化鐵溶液能與碘化鉀反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鉀和碘單質(zhì)。某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、Fe",若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色。則下列敘述正確的是（）原溶液的B一定被氧化；通入氯氣后溶液中的 Fe2+定被氧化；不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ ;若取少量所得溶液，再加入CCl4充分振蕩后靜置,向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的Fe2+、Br、均被完全氧化。A .只有B.C.只有D只有11、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合,

6、取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是（A. 3 mol L1 HCl 溶液B. 4 mol L 1 HNO3溶液C. 5 mol L 1 NaOH 溶液D. 18.4 mol L1 H2SO4 溶液12、從海水中提鎂，最基本的方法是往海水里加堿，得到Mg（0H）2沉淀，將沉淀分離出來，加入鹽酸使其轉(zhuǎn)化成MgCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、干燥、電解，得到金屬鎂。下列關(guān)于從海水中提鎂的說法正確 的是（A .整個過程中沒有涉及置換反應(yīng)B .往海水里加堿是指加入 NaOHC.電解MgCl2溶液即可得到金屬鎂D .電解時得到的鎂蒸氣應(yīng)在 CO2氛圍中冷卻17.0

7、2g,13、取xg銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生 8960mL的NO?氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為則x等于（A. 8.64gB. 9.00gC. 9.20gD. 9.44g14、如右圖所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量的硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有 關(guān)說法正確的是（濃硫酸卜Z濕潤藍(lán)芭石蕊試奴 "L g覆潤品紅試紜亠* . ；® h 貧沾有KMnO*溶菠的濾紙 "卑F沾有酚猷和N理OH溶嵌的濾紙濃硫酸A 藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B.沾有K

8、MnO 4溶液的濾紙褪色，證明了S02的漂白性C.品紅試紙褪色，證明了 S02的漂白性D .沾有酚酞和 NaOH溶液的濾紙褪色，證明了 S02的漂白性 15、在2mol L1的硫酸和2mol - L1的硝酸混合溶液 10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為（B. 112mLA. 89.6mLC. 168mLD. 224mL16、向一定量的Fe、FeO、FezOs的混合物中，加入 200mL 1mol L1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵

9、的質(zhì)量為（A. 11.2gB.5.6g22.4gC. 2.8g17、實現(xiàn) Al3" + 3A1O2 + 6H2O= 4AI(OH)3j,正確的做法是()A .向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液B. 向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C. 向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液D .向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液18、向盛有NaHS04溶液的燒杯中不斷滴加Ba(0H)2 溶液,隨著Ba(OH) 2的不斷滴入，溶液中產(chǎn)生的沉淀)B. 3: 2C. 2： 320、甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放人0. 1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉,然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分

10、數(shù)大小的順序是量與溶液的pH變化情況正確的是(19、把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng);另一份直接放入足量的濃燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比(B. 丁 甲 乙 丙A .甲 乙 丙 丁C.甲=丁 乙=丙D. 丁 甲乙=丙21、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸；向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；向BaCL2溶液中通入SO2后加入過量的鹽酸()A .B.C.D .B.D .22、向含有amol AlCl 3溶液中加入

11、含有 bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是 amol bmol a/3mol b/3mol 0mol (4 a b)molA .C.第II卷 非選擇題(56分)23、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)，且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其它產(chǎn)物已略去)囚亠匡宀回卓回請?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則D為(填寫化學(xué)式.)(2)若A為氣體，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。則工業(yè)上合成A的化學(xué)方程式為(3)若A為短周期元素的形成的非金屬單質(zhì)，則A可能是(填3種不同單質(zhì)的化學(xué)式)。2

12、4、某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。 IifV I LIID E備選裝置誨糊食st水堿石灰1'1n皿少t霞請回答下列問題:(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是(2)裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用(選填以下選項的代號)。A.堿石灰B.濃硫酸C.生石灰 D 五氧化二磷E.燒堿(3) 虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從右圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格。B(4) 氯氣和氨氣在常溫下混合就能發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為:;裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，請設(shè)計個實驗

13、方案鑒定該固體就是氯化銨:(5) 若從裝置C和G處逸出的尾氣中含有 N2和少量C12，應(yīng)如何處理?25、X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃。請回色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去) 答:+Y(1)W的電子式是(2)X與丫在溶液中反應(yīng)的離子方程式是V中可收集到一種無色氣體。X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗，裝置川中產(chǎn)生白色沉淀，裝置11311濃111IV裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置n中物質(zhì)的化學(xué)式是用X

14、含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是，所需儀器裝置是。(從上圖選擇必要的裝置，填寫編號)。X生成，該反應(yīng)的(4 )向Z溶液中通入氯氣，可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)，同時有 化學(xué)方程式是26、用下面兩種方法可以制得白色的Fe(0H)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3 +的FeS04溶液與用不含0?的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeS04溶液時還需加入(2)除去蒸餾水中溶解的02常采用的方法。(3)生成白色Fe(0H)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的Na0H溶液，插入FeS04溶液液

15、面下，再擠出 NaOH溶液。這樣操作的理由是方法二：在如圖裝置中，用Na0H溶液、鐵屑、稀 H2S04等試劑制備。(1)在試管I里加入的試劑是在試管n里加入的試劑是 為了制得白色 Fe(0H)2沉淀，在試管I和n中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟(4)這樣生成的Fe(0H)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是27、硝酸工業(yè)的尾氣 NOx (氮的氧化物的總稱，可以是單一氣體，也可能是混合氣體)是大氣污染氣，工 業(yè)上常用如下的反應(yīng)來保護(hù)環(huán)境:(1)氨還原法：NH3+ NOx N2+ H2O,現(xiàn)有NO與NO2混合氣體3升，可用相同狀況下 3升NH 3恰好使其完全轉(zhuǎn)換為 N2則混合氣體NOx中

16、的X值為(2)堿液吸收法：NO、NO2被NaOH溶液吸收的主要反應(yīng)為:2NO2 + 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3 + 出0N02 + NO + 2NaOH=2NaNO 2 + 出。a、現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下 aLNO2(其中N2O4的體積分?jǐn)?shù)為20%)和bLNO的混合氣體恰好被 4OOmlNaOH溶液完全吸收，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是，溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/Lb、若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮氧化物的混合氣體2.016L恰好與1mol/L的NaOH溶液100ml完全反應(yīng)，且生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為 4： 1，則混合氣體中 N2O4與NO?的體積比為命題：張偉選擇題:1A 2C 3A

17、 4C 5B 6C 7D 8B 9D19C20D21C22A非選擇題:高im高壓23、( 1) H2SO4 (2) N2+3Hjjp2NH3參考答案10D11A12A13C 14C15D16B17C18A(3) C、N、S24、( 1 )Mn O2+4H+2C= Mn 2+C12 t +2H2O( 2) A C D (3) n 川 I (4) 8NH3+3C1=6NH4C1+N 2將固體在燒杯中溶解，用試管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgN03溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有C1-;用試管取秒量溶液，加入濃燒堿溶液，加熱，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍(lán)證明有 NH4+ (5)將導(dǎo)氣管與 GC連接，另一端插入盛有 NaOH溶液的燒杯中25、答案.(1)：d：C：O ( 1 分)(2)HCO 廠+ OH = CO+ H 2。( 2 分) Na 2CO 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4 +