微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性一

1、嘉高實(shí)驗(yàn)中學(xué)會考復(fù)習(xí)資料微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性核外電子排布與周期性118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖)He第一單元1原子核外電子排布的基本規(guī)律(118號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：H7LiBeNeNaMgAlSiClAr原子核外電子排布的基本規(guī)律：(1) 電子是 排布的，從里到外分別是:越近，能量越。(2 )能量最低原理：電子總是先排在能量 _(3 )原子核外各電子層最多容納電子數(shù)為 _最多不超過個。層，離核 的電子層里，即先排_層，再排_層。，最外層最多不超過 個，次外層2、元素周期律(核外電子排布、原子半徑、元素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性 的周期性變化)元素周期律：實(shí)質(zhì)：內(nèi)容：A .核外電子排布規(guī)

2、律：B 原子半徑的變化規(guī)律：C .主要化合價的變化規(guī)律：注意點(diǎn)：金屬元素?zé)o負(fù)價，惰性元素為零價。氧元素?zé)o最高正價，氟元素?zé)o正價，元素的最高正價=最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)只有非金屬才有負(fù)價，且I負(fù)價數(shù)值1 + 1正價數(shù)值1 =即元素的負(fù)化合價=最外層電子數(shù)-8 =主族序數(shù)-8D .元素金屬性的變化規(guī)律：E.元素非金屬性的變化規(guī)律：判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法： (1) _(2) (3) 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法：(1)(2) 項目同周期（從左到有）冋主族（從上到下）原 子 結(jié) 構(gòu)核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑化合價性質(zhì)兀素的金屬性、非金屬性單質(zhì)的氧化性、還原性最高價氧化物對應(yīng)水化 物的酸堿性

3、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性4、位構(gòu)性三者之間的關(guān)系3、元素周期表的結(jié)構(gòu)，同主族、同周期元素原子核外電子排布，元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī) 律（1）元素周期表的結(jié)構(gòu)： 元素周期表有個周期，短周期是不完全周期是 （三長三短一不全） 周期表中，由長短周期共同構(gòu)成的族有_完全由長周期構(gòu)成的族有 （7主7畐y 0和忸）（2）同周期、同主族元素的遞變規(guī)律：;長周期是（包括和）和5、元素周期表的意義與作用（1）根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)，預(yù)測其主要性質(zhì)（2）由于在周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，可以借助元素周期表研究合成有特定性 質(zhì)的新物質(zhì)，如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找 催

4、化劑和耐高溫和耐腐蝕的合金材料（3）從化學(xué)上揭示辨證法的基本規(guī)律：內(nèi)因與外因的辨證規(guī)律、質(zhì)變與量變的辨證規(guī)律、 簡單與復(fù)雜的辨證規(guī)律等。基礎(chǔ)訓(xùn)練1下列說法中肯定錯誤的是A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的C.某原子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層上的4倍D.某原子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等2、(1)在第n電子層中，當(dāng)n為最外層時，最多能容納電子數(shù)與 (n-1)層相同，則第n層是A.N層B.M層C.L層D.K層3、原計劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是

5、 (4、5、A. 77B.114C. 191關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A. 所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B. 原子的最外層電子數(shù)不超過8個C. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為D. 原子的次外層電子數(shù)不一定都是 下列粒子屬于典型非金屬元素的是6、7、9、A.ri!B.C.D. 268D.A和B是同周期相鄰元素，B和C是同族相鄰元素, 則A、 B、 C三種元素依次是A. S、O、FB. F、O、S下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是A. Na+ 和 Li+ B. CO 和 CO2C.出0 和 H3O+C. S、Cl、OC的價電子數(shù)之和為19,(D. O、S、(D. NO 和 COCl某主族元

6、素R的最高正價與最低負(fù)化合價代數(shù)和為4,由此可以判斷(A .R 一定是第四周期元素B. R 一定是W A族元素C. R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D .R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 下列敘述中錯誤的是A.原子半徑：CISOC.穩(wěn)定性：HFHCIHBrH2R.還原性：NaMgAID.酸性：HCIO4HSOH PO10、同周期的X、Y、Z三種元素,已知其高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是:HXO HhYOHZC4，則下列各判斷中正確的是A.原子半徑：X Y Z.單質(zhì)的非金屬性： X Y ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XV YV ZD.原子序數(shù)：X Y Z11、地殼中含量最多的元素，含量最多的金

7、屬元素，最輕的金屬元素元素。A、B、C均為短周期元素，且三種元素的原子序數(shù)之和為31O(1)三種元素符號分別是A的最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是ABCi 1O在短周期元素中：原子半徑最大的主族元素 ;非金屬性最強(qiáng)的元素 含 氧酸最強(qiáng)的元素 ;最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的元素 ;氣態(tài)氫 化物的水溶液呈堿性的物質(zhì)對應(yīng)的元素 .12、畫出符合下列條件的幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，陽離子(1)原子核外有10個電子的原子 O(2) 某元素的原子核外 L層電子數(shù)與K層和M層電子數(shù)之和相等_(3) 原子的核外L層電子數(shù)是K層與M層電子數(shù)之和的2倍13、 元素X的二價陽離子只有兩個電子層，X2+的結(jié)構(gòu)示意圖為 , X為14、 X2+和Y-的核外電子排布都為 2、8、8,則X、Y在周期表中的位置分別是15、A、B、C三種元素在周期表中相鄰的主族元素，A、B同周期，A、C同主族，它們形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次按B-A-C順序減弱，則三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為 16、右圖所示為A、B、C三種元素在周期表中的相對位置，已知的氫化物的電子式是的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為 OB、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層 電子數(shù)均為8O A原子的L層電子數(shù)與 K、M層電子數(shù)之和相等， D原子的K、 L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨?/p>