元素周期表專題復(fù)習(xí)

1、原子結(jié)構(gòu)專題復(fù)習(xí)1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1 了解原子的組成及同位素的概念；了解原子核外2 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)等基本量間的相互關(guān)系 電子排布規(guī)律3關(guān)于原子的組成及各粒子間的關(guān)系；分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較；4。同位素的質(zhì)量數(shù)和平均相對(duì)原子質(zhì)量，求同位素的原子個(gè)數(shù)比；粒子半徑大小2難點(diǎn)聚焦一、原子結(jié)構(gòu)1幾個(gè)量的關(guān)系 （ZA X）質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù) =原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) -核外電子數(shù)2同位素要點(diǎn)：同質(zhì)子數(shù)相同，異中子數(shù)不同，微粒原子。特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變

2、。 注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H20和D20是兩種不同的物質(zhì)。以一個(gè) 12C 原子質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn)， 其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。 可忽略不寫。 是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均3相對(duì)原子質(zhì)量 原子的相對(duì)原子質(zhì)量：它是相對(duì)質(zhì)量，單位為 1， 元素的相對(duì)原子質(zhì)量： 值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。4核外電子排布規(guī)律核外電子是由里向外，分層排布的。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過(guò) 8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過(guò) 18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過(guò) 32 個(gè)。以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。 核外電

3、子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。5原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖）。注意：要熟練地書寫 120號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。 要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（通過(guò)比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)6微粒半徑大小比較規(guī)律 同周期元素 （稀有氣體除外 ）的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。 同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。 同種元素的微粒半徑：陽(yáng)離子 < 原子 < 陰離子。 稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑。電子層數(shù)多的陰離子半徑一定大于電子層數(shù)少的陽(yáng)離子半徑，但電子層數(shù)多的陽(yáng)離子半徑不一

4、定大 于電子層數(shù)少的陰離子半徑。7知識(shí)網(wǎng)絡(luò)¥于同悝賽I庾區(qū)數(shù)|f趕似相對(duì)原于質(zhì)S，最外層電子數(shù)一一|核社荷數(shù)決足元援科類決定螯個(gè)廊子足否S電性 原子的電子式?jīng)Q定土嗾元索的化學(xué)性質(zhì)I各層電子數(shù)3.例題精講例1.科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量素為277，這是迄今已知元素中最重的原子。關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（）A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112 C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍 D. 其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比為277 : 12 解析：原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)。質(zhì)量數(shù)等于原子

5、核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和。第112號(hào)元素有112個(gè)質(zhì)子，其原子有 112個(gè)電子。因它的質(zhì)量數(shù)是 277,所以中子數(shù)為 277-112=165，故A不正確，B正確。某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，是該原子的質(zhì)量與12C同位素原子質(zhì)量的1/12之比，而不是與12C原子質(zhì)量之比，所以 C不正確，D正確答案：BD命題意圖：本題意在考查組成原子的微粒間的關(guān)系。本題只涉及一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量，如果涉及多種天然同位素時(shí)，其相對(duì)原子質(zhì)量是各有關(guān)天然穩(wěn)定同位素的原子所占的原子百分?jǐn)?shù)（即豐度）與各上述同位素的相對(duì)原子質(zhì)量算出來(lái)的平均值。例2.有A B、C、D四種元素，A元素的原子得2個(gè)電子，B元素的原子失

6、去2個(gè)電子后所形成的微粒均與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個(gè)電子，D元素原子的電子層電子數(shù)比層電子數(shù)多6個(gè)。試寫出A、B、C D的元素符號(hào)和名稱，并畫出A、B兩元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖。解析：A原子得2e和B原子失去2e形成的陰、陽(yáng)離子和氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，（即核外有10e ）,所以A的核電荷數(shù)為10-2=8 ; B的核電荷數(shù)為10+2=12,因此A為氧元素、B為鎂元素。C的原子只 有1e，所以C為氫元素。而 D原子第M層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個(gè)，因此D原子的K層有2e , L層有8e-，核外共有20e-,質(zhì)子數(shù)為20,應(yīng)為鈣元素。答案：A：0（氧）B：Mg （鎂）C：H（氫

7、）D：Ca（鈣）A:B命題意圖：原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和規(guī)律是研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)。本題的主要考查意圖在于檢查考生能否靈活運(yùn)用有關(guān)規(guī)律進(jìn)行分析和推斷元素。例3 : X和Y屬短周期元素，層只有一個(gè)電子，則C.XY3解析：根據(jù)題意X可能為X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，X和丫形成的化合物的化學(xué)式可能表示為（D.X2Y3Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則丫是H,可組成LiH即XY;若X為Si，則丫為L(zhǎng)i，Li AY位于X的前一周期，且最外）A.XYB.XY2和Si不能形成化合物。答案： 命題意圖：本題主要考查 1S 18號(hào)元素的原子核外電子排布的特點(diǎn)及核外電子的排布規(guī)律例4設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中

8、子數(shù)為n,則下述論斷中正確的是A. 不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量B. 這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為m+nC. 若碳原子質(zhì)量為 wg，此原子的質(zhì)量為（m+n）wgD. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念，要求元素的相對(duì)原子質(zhì)量，必須知道其各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)，否則無(wú)法求解，故選項(xiàng)A正確。質(zhì)子數(shù) m+中子數(shù)n=1 X12應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，不是相對(duì)原子質(zhì)量，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。由相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式可知，某原子的質(zhì)量種碳原子質(zhì)量X該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量略小于 1個(gè)中子的質(zhì)量，但核內(nèi)質(zhì)子的總質(zhì)量與中子的總質(zhì)量還

9、要取決于質(zhì)子和中子數(shù)目的多少，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。本題正確答案為 A。本題要求熟悉有關(guān)的基本概念，要注意區(qū)分一些易混淆的概念，如相對(duì)原子質(zhì)量與 質(zhì)量數(shù)，元素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子的相對(duì)原子質(zhì)量，核素與同位素等。例5周期表中相鄰的A、 B、C三元素中， 子數(shù)之和為19,三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為 D（填元素符號(hào)）。解析本題采用平均值法解答比較簡(jiǎn)單。由A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電41。則這三種元素是 A、B、CA、B、C三元素為相鄰元素以及它們的平均質(zhì)子數(shù)41/3 14<18，可知A、B、C三元素為短周期元素；又根據(jù)最外層電子數(shù)的平均值19/3- 6.3<7，推知其

10、中必有最外層電子數(shù)為7的元素，所以 A、B、C三種元素應(yīng)分布在W A、四A族，經(jīng)推斷 A為S, B為Cl、C為O符 合題意。例6已知某主族金屬元素 X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為1:1，含該金屬陽(yáng)離子 0.192g的溶液恰好能將20mL0.4mol/L的Na2CO3溶液中的CO32-全部沉淀，推斷 X是什么元素及在周期表中的位置。解析周期表中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的金屬元素只有Mg和Ca兩種，它們都是+2價(jià)金屬。設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為 M，由關(guān)系式 X2+Na2CO3得：M:1=0.192:（0.4 X 0.02），解得M=24。貝U X為鎂，位于第3周期 第n A族。4 .實(shí)戰(zhàn)演練1. 與0H

11、有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（）A.Cl B.F C.NH2- D.NH32. 目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為U夸克和d夸克的兩類夸克組成。U夸克的帶電量為2e/3 , d夸克的帶電量為-1e/3 , e為基本電荷。下表中關(guān)于質(zhì)子和中子組成的兩類夸克數(shù)目論斷可能確的是（）3. 中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所合成了 有關(guān)該原子的說(shuō)法不正確的是A.該原子屬于一種金屬原子B.該原子核內(nèi)中子數(shù)為148C .合成該原子就是創(chuàng)造了一種元素D.這種原子具有放射性23991 Pa原子，在世界尚屬首次，下列（ ）ABCD質(zhì)子U夸克1212d夸克2121中 子U夸克1121d夸克22114. 13C-NMR（核磁

12、共振卜15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt W thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（）A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與C60互為同素異形體C.15N與14N互為同位素5. 下列說(shuō)法是報(bào)紙和廣告中的用語(yǔ)，其中正確的是A.B.C.D.周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的B.最外層電子數(shù) C.電子層數(shù)D.次外層電子數(shù)與羥基具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（A. OH-B. NC. -NH28 .已知自然界氧元素的同位素有16O、仃。、18界中的水分子一共有（）A.3種 B.6種

13、C.9種9. 已知硼化物BxHy z-,與B10C2H12的電子數(shù)相同，B10H142-C. B11H132-D. B12H122-10. 具有相同質(zhì)子數(shù)的兩種粒子（）A. 一定是同種兀素 B.11. 諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁得.澤維爾開創(chuàng)了 “飛秒（10-15s）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)C、6.數(shù)7.D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同（ ）某報(bào)紙報(bào)道“從尿液中分離出的青春素是一種對(duì)人體有益的元素”長(zhǎng)期飲用純凈的蒸餾水比飲用礦泉水對(duì)人體有益某廣告稱：負(fù)氧離子發(fā)生器由于產(chǎn)生03，對(duì)人體有益無(wú)害與夏季比較，冬季大氣中的S02含量偏高，這主要是燃燒含硫煤造成的4倍的是 （）D. C

14、H40,氫的同位素有 H、D，從水分子中原子的組成來(lái)看,D .12 種則BxHy z-的正確表達(dá)式為（）A. B9H152-定是- -種分子和一種離子C. 一定是不同的離子D.無(wú)法判斷A.電子自然B.中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能.你認(rèn)為運(yùn)用該技術(shù)能觀測(cè)到的是A.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂B. Na+與 Na中電子層的差別C.化學(xué)反應(yīng)中新分子的形成D.同位素原子中中子數(shù)的差別12. 近期，科學(xué)家用 NaNO和Nc2O在573K反應(yīng)制得了離子化合物 NasNO.(1) 經(jīng)測(cè)定NaNO中的各原子的最外層電子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 NO3-的電子式為 (2) Na3NO與二氧化碳或水都能劇烈反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為常見物

15、質(zhì)，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1).(2). Na3NO4+CO2=NaNO3+Na2CO3, Na3NO4+H2O=NaNO 3+2NaOH13. 原子核內(nèi)中子數(shù)的不同 ，C. 14. +2, 65g/mol, 6530X.15. (1). H 2.HF,H2O,NH 3,NO6C與(3) 2F2+2H2O=4HF+O2 .4NH3+5O2=4NO+6H 2O 4NH3+6NO=5N 2+6H2O 16. (1). I .NH4+OH-=NH3 1H3O+OH-=2H2O. n .Ne,CH4,HF 川.Na+, Mg2+, Al 3+ .(2). ,= .加少 量水；降溫；加少量NaAc

16、6C結(jié)構(gòu)上的差別在于其 的不同，如14CO2與碳在高溫條件下反應(yīng)：14CO2 +C? 2CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 A. 14CO2 B. 14CO2、14CO C.14CO2、14CO、14C D. 14CO14. 有若干克某金屬，其各原子核內(nèi)共有3.5x6.02x1023個(gè)中子，同質(zhì)量的該金屬和足量稀硫酸反應(yīng)共有0.2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移 住成6.02X1022個(gè)陽(yáng)離子，這些陽(yáng)離子共有 3.0x6.02x1023個(gè)質(zhì)子，則該金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)為，它的摩爾質(zhì)量為 (不考慮它的同位素),其核組成符號(hào)為(元素符號(hào)用X表示)_15. 有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C與D分別發(fā)生化合反應(yīng)， 相應(yīng)的生成X、Y、Z (X、Y、Z每個(gè)分子中都含有 10個(gè)電子)，而B和C發(fā)生化合反應(yīng)生成 W，另外又知這些單質(zhì)化合物之間發(fā)生 如下反應(yīng)： A+Y+X,B+Z> Y+W Z+W> C+Y , 試回答下列問(wèn)題：(1) 單質(zhì)D和化合物X、Y、Z、W的化學(xué)式是 (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 16. (03.崇文)(1)A +、B+、C-、D、E五種微粒(分子或離子),它們都分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系；A+ C-T D+E,B+ C-72D I .寫出的離子方程式 ，寫出的離子方程式, n .除