電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧

1、電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子：1弱電解質(zhì)的電離平衡可通過(guò)平衡狀態(tài)分析法進(jìn)行比較分析。2溶液的pH計(jì)算酸可直接計(jì)算，堿可通過(guò)pOH轉(zhuǎn)換成pH。 pH= -lg c（H+） ，pOH= -lg c（OH），pK= -lg K。25時(shí)，pH + pOH = 143 鹽類水解的應(yīng)用經(jīng)典題：例題1 ：相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：CH3COONaNaHSO4 NaCl C6H5ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的是 （ ）A > > > B > > > C > > > D > > > 方法：溶液pH的大小由兩

2、種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水的電離程度的大小又決定于鹽類水解程度的大小。此類試題要求準(zhǔn)確把握酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，充分依靠水解規(guī)律判析。捷徑：四種溶液可分成三組，NaHSO4，電離顯酸性，pH < 7；NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH= 7；是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因 CH3COOH 的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為 > ，以此得答案A?？偨Y(jié)：此類試題解答的一般步驟為：先分組，然后再對(duì)組內(nèi)物質(zhì)根據(jù)電離與水解程度進(jìn)行判析。題中溶液除為鹽溶液外，還可能為酸或堿。如等濃度的八種稀溶液：Na2SO4H2SO4 NaHSO4 NH4Cl NaHC

3、O3 NaCO3 NaOH Ba（OH）2 ，其pH由小到大的順序?yàn)?。例題2 ：已知一種c(H+)=1×10-3mol·L1的酸和一種c(OH )= 1×10-3 mol· L1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，鹽的水解，酸堿用量。解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可。捷徑：題中兩溶液中的c(H+)= c(OH )，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體

4、積混合，溶液一定呈中性?，F(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定。該題給出c(H+)= c(OH)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D。例題3 ：將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為A 9 B10 C11 D12方法：利用pH概念巧算。捷徑：設(shè)在1L pH=1的鹽酸中，加入水后pH=2，則加入水的體積約為9L，如果加入0.1mol·L1的NaOH溶液VL，后溶液的pH也變成2，

5、則C（H+）= mol/L解之V= L，二者的體積比為9L L= 111，故答案為C?？偨Y(jié)：兩溶液混合后計(jì)算溶液的pH時(shí)應(yīng)注意：混合溶液顯酸性時(shí)一定要用H+濃度計(jì)算，混合溶液顯堿性時(shí)，一定要用OH濃度計(jì)算，兩者不能顛倒。例題4 ： 25時(shí)，若體積為Va 、pH = a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb 、pH= b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va < Vb 和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a的取值范圍是 。方法：當(dāng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合時(shí)，混合溶液的酸堿性、酸堿體積比及pH問(wèn)題，均可通

6、過(guò)將pH轉(zhuǎn)換成c(H+)或c(OH-)，然后在冪指數(shù)中將PH疊加進(jìn)行分析而得。捷徑：（1）若a=3，則 b=6，而b為25強(qiáng)堿的pH，必須大于7，故a不可能等于3。（2）若a=5，則b=10，強(qiáng)酸中c(H+)10-5 mol·L-1，強(qiáng)堿中c(OH-)10-4 mol·L-1，根據(jù)恰好中和可得10-5 mol·L-1Va=10-4 mol·L-1Vb，Va / Vb=10，不符。（3）強(qiáng)酸pH=a，c(H+)=10-amol·L-1，強(qiáng)堿pH=b，c(OH-)=10b-14mol·L-1，根據(jù)恰好中和知：10-amol·L-

7、1Va=10b-14 mol·L-1Vb，Va / Vb=10a+b-14，因Va < Vb 故 a+b-14<0 ，b= 2a ，代入得 a< ，又pH= b= 2a > 7 ，a > ， 以此得a的取值范圍是 < a < 。金鑰匙： 例題1：把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 （ ）c(c)c(Na+) c（HAc）c(c)c(H)c(c)c（HAc） c（HAc）+ c(c)=0.01mol/L方法：根據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒求解。捷徑：此題實(shí)質(zhì)上是0.05mol/

8、L的HAc溶液和0.05mol/L的NaAc溶液的混合溶液。由電荷守恒關(guān)系可得： c(H)c(Na+)c(c)c（OH） （） 由物料守恒關(guān)系可得： c（HAc）c(c)c(Na+)×20.01mol / L （）由（2）式可知正確。 將（1）×2（2）可得： 2c(H)c(c)2 c（OH）c（HAc） （）選項(xiàng)錯(cuò)誤。以此得答案為 A、D?？偨Y(jié)：在電解質(zhì)溶液中通常存在兩類守恒關(guān)系。一類為電荷守恒，即溶液中各種離子所帶電荷數(shù)相等，在列式時(shí)要注意：離子帶多少個(gè)電荷，其離子濃度必須乘以多少。另一類為物料守恒，即通過(guò)元素比較獲得的元素關(guān)系守恒。例題2 ：在25時(shí)，若10體積的強(qiáng)酸

9、溶液與1體積的強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸溶液的pH與強(qiáng)堿溶液的pH之和應(yīng)滿足的關(guān)系是 。方法：利用完全反應(yīng)n(H+) = n(OH)分析求解。捷徑：設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH=a，強(qiáng)堿溶液的pH=b； 強(qiáng)酸溶液的體積為10V，強(qiáng)堿溶液 的體積為V。強(qiáng)酸溶液中的c（H+）=10amol/L，強(qiáng)堿溶液 的（OH）=10(b-14)mol/L。根據(jù)混合后溶液呈中性知：c（H+）·10V=c（OH）·V ，將濃度數(shù)值代入得：10amol/L·10V=10(b14)mol/L·V ，a+b =15 。以此得答案為：pH酸+pH堿=15 ?？偨Y(jié)：酸堿完全中和

10、，pH=7，n(H+) = n(OH)，是此題的關(guān)鍵。例題3 ：下列物質(zhì)加熱濃縮或蒸干，請(qǐng)對(duì)其進(jìn)行分析判斷。碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。明礬的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。氯化鋁的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。鹽酸與硫酸濃度各為1mol/L的混合酸10mL，加熱濃縮至1mL，最后溶液的濃度是 ，原因是 。方法：根據(jù)鹽溶液的水解及試劑的還原性分析解題。捷徑：盡管加熱過(guò)程促進(jìn)了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應(yīng)后又生成K2CO3。故蒸干得到的固體物質(zhì)是K

11、2CO3。盡管Al3+水解， 但由于H2SO4為高沸點(diǎn)酸，又與Al（OH）3發(fā)生反應(yīng)，最后仍然是結(jié)晶水合物明礬，故蒸干得到的固體物質(zhì)是明礬。Ba（HCO3）2在溶液中受熱分解，故蒸干得到的固體物質(zhì)是BaCO3。Na2SO3在蒸干的過(guò)程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4 ，故蒸干得到的固體物質(zhì)是Na2SO4。Al3+水解，HCl揮發(fā)，得Al（OH）3， Al（OH）3又有部分分解生成 Al2O3。故蒸干得到的固體物質(zhì)是Al（OH）3 和 Al2O3。 因加熱濃縮過(guò)程中HCl揮發(fā)，最后剩余物為 H2SO4，其濃度為10mol/L。熱身賽：1已知一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和

12、一種c(OH)= 1×10-3 mol/L堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性。其原因可能是 （ ）A濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽2在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為A mol/L 與B mol/L，則A和B的關(guān)系為 ( )AA>B BA= 10-4B CB= 10-4A DA= B3在等物質(zhì)的濃度兩種一元弱酸的鈉鹽溶液中，分別通入適量的CO2，發(fā)生以下反應(yīng)NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO3，則

13、以下判斷正確的是AH R的酸性比H R強(qiáng) BH R的酸性比H R強(qiáng)CH R的酸性比H 2CO3強(qiáng) DH R的酸性比H 2CO3強(qiáng)4常溫下pH=1的兩種酸溶液A和B，分別加水稀釋100倍，其pH值與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是 （ ）AA酸比B酸的電離大 BA為弱酸，B為強(qiáng)酸CB酸的物質(zhì)的量濃度比A酸大 DA酸比B酸容易電離5pH2的X、Y、Z三種酸的水溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其中pH與溶液體積（V）的關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A、X是強(qiáng)酸，Y和Z是弱酸B、原溶液的濃度大小為 ： c（Z） c（Y）c（X）C、稀釋前后溶液的pH相等，但稀釋過(guò)

14、程中溶液的pH不等D、原溶液都是稀溶液6向20mL 鹽酸和硫酸的混合溶液中，逐滴加入0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶液，沉淀的質(zhì)量和溶液的pH值與加入的 Ba(OH)2 溶液體積的圖像如右圖所示?；卮穑?1)起始時(shí)，混合酸中硫酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L。(2)起始時(shí)混合酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度_mol/L。(3)B點(diǎn)表示沉淀 的質(zhì)量是_g。(4)A點(diǎn)表示溶液中H為_mol/L。 pH_。(5)C點(diǎn)時(shí)的pH值為_。7A、B兩種物質(zhì)都是由H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性。請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合，要求A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電