高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律51原子結(jié)構(gòu)跟蹤檢測

1、1 / 5跟蹤檢測（十七） 原子結(jié)構(gòu)1下列說法正確的是 （ ）A.13C 和14N 質(zhì)子數(shù)相差 1,中子數(shù)也相差 1B. 種元素可以有多種核素，有幾種核素就有幾種原子C.鈷56Co5；Co 花 6 記 0 等幾種原子，他們是同素異形體，其物理性質(zhì)幾乎相同，化 學(xué)性質(zhì)不同D.核聚變?nèi)?H+1卜22He+on,由于有新粒子生成，該變化是化學(xué)變化解析：選 B A 項，13C 和14N 質(zhì)子數(shù)相差 1,中子數(shù)相等，均為乙錯誤；B 項，一種元 素可以有多種核素,一種核素就是一種原子,正確；C 項,鈷27C0、27C0、27C0、27C0 等幾種原子，他們是同位素，錯誤； D 項，核聚變?nèi)?H+3HR4H

2、e+in，由于原子核發(fā)生了變化，該變化屬于核反應(yīng),不是化學(xué)變化,錯誤。2. （2017 福建質(zhì)檢）據(jù)報道，俄羅斯科學(xué)家再次合成117 號元素，其中有 5 個11汶,1個常7x。下列關(guān)于常7x 和117x 的說法，不正確的是（）A. 是兩種核素B. 互為同位素C. 中子數(shù)分別為 176 和 177D. 電子數(shù)相差 1解析：選 D117X 和1散的質(zhì)子數(shù)都是 117,中子數(shù)分別是 176、177,是兩種核素，A 項、 C 項敘述正確；297x 和1散具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，二者互為同位素，B 項敘述正確；原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于117，故兩種核素的電子數(shù)相等，3.地殼中鈾的平均含量約為

3、2.5%,在鈾元素中,用作核燃料的鈾濃縮可提高鈾元素中92U 的含量。下列關(guān)于鈾元素的說法中正確的是（）A.235U 與238U 互為同位素B. 可利用235U 與238U 化學(xué)性質(zhì)的不同將二者分離D.235U 與238U 互為同素異形體解析：選 A 互為同位素的原子化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，B 項錯誤；同位素原子之間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，C 項錯誤；235U 與238U 互為同位素而非同素異形體，D 項錯誤。4.（2017 蘭州模擬）下列微粒中，其最外層與最內(nèi)層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù) 于次外層電子數(shù)，A 正確；Mg 核外電子排布為：2、8 2,不符合，B 錯誤；Cl 核外電子排 布為：2

4、、8、7,不符合，C 錯誤；Be 核外電子排布為：2、2，不符合，D 錯誤。29325U 只占 0.724%。通過C.利用化學(xué)反應(yīng)把29328U 轉(zhuǎn)化為29325U,提高235U 在鈾元素中的含量2 / 55.據(jù) ETH 天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne 和22Ne,下列關(guān)于2Ne 和22Ne的說法正確的是 ()A.20Ne 和22Ne 互為同位素B.20Ne 和22Ne 互為同分異構(gòu)體C.20Ne 和22Ne 的質(zhì)量數(shù)相同D.20Ne 和22Ne 的中子數(shù)相同解析：選 A20Ne 和22Ne 屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而20 22結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分

5、異構(gòu)體，Ne 和 Ne 不能互為同分異構(gòu)體， A 項正確，B 項錯誤；20Ne 和22Ne 的質(zhì)量數(shù)分別為 20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C 項錯誤；20Ne 和22Ne 的中子數(shù)分別為 20- 10=10、22- 10= 12,中子數(shù)不同，D 項錯誤。6. 在短周期元素中,若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等,則符合條件的元素有 ()A. 1 種B . 2 種C. 3 種D . 4 種解析：選 C 當(dāng)電子層數(shù)為 1 時，為 H 元素；當(dāng)電子層數(shù)為 2 時，為 Be 元素；當(dāng)電子 層數(shù)為 3 時,為 Al 元素。7. 下列各粒子：H3。+、NHt、Na*;OH、NHT、F-;O2-、Na+M

6、+:CH4、NH、HO 具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A. B .C.D .解析：選 BH3O+ NhJ、Na*質(zhì)子數(shù)為 11，電子數(shù)為 10,三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電 子數(shù)；OH、NHT、F-的質(zhì)子數(shù)為 9,電子數(shù)為 10,三者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)；O2-質(zhì)子數(shù)為 8，電子數(shù)為10； Na*質(zhì)子數(shù)為 11,電子數(shù)為 10； Mcg*質(zhì)子數(shù)為 12,電子數(shù)為 10, 三者具有不同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)； CH4、NH、H2O 的質(zhì)子數(shù)為 10,電子數(shù)為 10,三 者具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)。& (2017 黃岡模擬)元素 X 原子的最外層有 6 個電子，元素 Y 原子的最外層有 3

7、個電 子,這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 ()A. X3Y2B . X2YC. Y3X2D . Y2X3的是（)A.SBC.ClDMgBe8、 6,符合最解析：選 A 硫原子核外電子排布為：2、3 / 5解析：選 D X 元素的原子最外層有 6 個電子，易得 2 個電子，化合價為2 價，Y 元素 的原子最外層有 3 個電子,所以易失電子,化合價為 3 價,根據(jù)化合價規(guī)則可知,兩種元 素形成的化合物的化學(xué)式可能為Y2X3。9 X、 Y、 Z 均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為 1 : 4 : 2。下列敘述中正確的是()A X 一定是堿金屬元素B. Y 元

8、素能形成化合物 NaHYO 且其水溶液呈堿性C. Z 元素形成的最高價氧化物熔點較低D. X 的單質(zhì)一定能通過電解 Z 的鹽酸鹽溶液制備解析：選 B X、Y、Z 均為短周期主族元素，其核電荷數(shù)依次增大，且它們的原子最外層電子數(shù)之比為 1 : 4 : 2,應(yīng)分別是第IA族、第WA族、第HA族，其可能是 H 或 Li、C 和 Mg 元素。A 項，X 不一定是堿金屬元素，錯誤；C 項，氧化鎂的熔點較高，錯誤；D 項，H2可以通過電解 MgCb 溶液制取，但 Li 不可以，錯誤。10.(2017 海淀模擬)短周期元素 X 和元素 Y,元素 X 原子的最外層電子數(shù)為 a,次外 層電子數(shù)為b；元素 Y 原

9、子的 M 層電子數(shù)為(a-b), L 層電子數(shù)為(a+b),則 X、Y兩元素形 成的化合物可能具有的性質(zhì)是 ()A.和水反應(yīng)B .和硫酸反應(yīng)C.和氫氧化鈉反應(yīng)D .和氯氣反應(yīng)解析：選 C 根據(jù) Y 原子的 L 層電子數(shù)為a+b, M 層電子數(shù)為(a-b)知a+b= 8,再根 據(jù) X 原子次外層電子數(shù)為b,可知b= 2，則a= 6，進(jìn)而確定 X 為氧(O) , Y 為硅(Si)。兩元 素形成 SiO2, SiO2為酸性氧化物，可與 NaOH 反應(yīng)。11.(2017 連云港一模)已知 X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)依次遞增， X 原子的電子層 數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而 Z 原子的最外層電子數(shù)是

10、次外層的3 倍，Y 和 Z 可以形成兩 種以上氣態(tài)化合物,則下列說法錯誤的是 ()A. Y 和 Z 可以組成一種 Y 和 Z 的質(zhì)量比為 7：8的化合物B. X、 Y、 Z 組成的鹽中既含離子鍵又含共價鍵C.X 和 Z 可以組成原子個數(shù)比分別為 1：1和 2 : 1，常溫下為液態(tài)的兩種化合物D.由 X、Y、Z 三種元素中的任意兩種組成的具有10 電子的微粒僅有 2 種解析：選 D 根據(jù)題意可知 X 為 H, Y 為 N, Z 為 O,故 Y、Z 可組成 NQ 其質(zhì)量比為 7 : 8, A 正確；題中三元素可組成NHNO, B 正確；H 與 O 可組成 H2OHQ,C 正確；H、NO 可組成的

11、10e-微粒有：HO NH、N 宵、HO、OH 等，D 錯誤。12在電解冶煉鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W4X2Y2Z4。已知其涉及的四種元素的簡單離4 / 5子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y 原子最外層電子數(shù)為次外層的3 倍，X 原子最外層電子數(shù)為 Y 原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是 ()A. 原子序數(shù)：WXYZB. 原子半徑：WXYZC.W 勺最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比 X 的弱D.Y 的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z 的強解析：選 B Y 原子最外層電子數(shù)為次外層的3 倍，則 Y 原子只能有 2 個電子層，最外層電子數(shù)為 6,故 Y 為 O; X 原子最外層電子數(shù)為 Y 原子最外層電子數(shù)的一半

12、，則其最外層 電子數(shù)為 3，因四種元素的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，故 X 為 Al ; W4X2Y2Z4中 W 的簡單離子帶正電荷，Z 的簡單離子帶負(fù)電荷，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0 知，W 的簡單離子帶一個單位正電荷，Z 的簡單離子帶一個單位負(fù)電荷，結(jié)合這四種簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知 W 為 Na、Z 為 F，則該電解質(zhì)為 NstAI2OF4。原子序數(shù)： X(AI)W(Na)Z(F)Y(0) ，A 項錯誤。電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期主族元素的 原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：W(Na)X(AI)Y(0)Z(F) ，B 項正確。元素的金屬性越強，其最高

13、價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，金屬性：WX所以 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性比X 的強，C 項錯誤。元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：ZY，所以 Y 的簡單氫化物的穩(wěn)定性比 Z 的弱，D 項錯誤。13.已知 A B、C、D 是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn) 化關(guān)系(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)：AJ面J(1)_如果 ABC D 均是 10 電子的粒子，請寫出 A、D 的電子式：A_ ; D_ S25 / 514. (2017 合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:XL 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL 層電子數(shù)是 K

14、 層和 M 層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5 倍(1) 畫出 W 原子結(jié)構(gòu)示意圖_ 。(2) 元素 X 與元素 Z 相比，非金屬性較強的是 _(填元素名稱)，寫出一個能表示X、Z 非金屬性強弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式:(3) X、Y、Z、W 四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學(xué)式為_ 。(4) 元素 X 和元素 Y 以原子個數(shù)比 1：1化合形成的化合物 Q 元素 W 和元素 Y 化合形成 的化合物 M Q 和 M 的電子總數(shù)相等。以 M 為燃料，Q 為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生 成無毒的、且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：解析：X 元素原子的 L 層電子數(shù)是 K 層電子數(shù)的 3 倍可知，L 層為 6 個電子，X 為氧元 素；Y 元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y 只能是氫元素；Z 元素原子的 L 層電子數(shù)是 K 層和 M 層電子數(shù)之和，L 層有 8 個電子，則其 M 層電子數(shù)為 6, Z 是硫元素；W 元素原子 的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 2.5 倍，其次外層只能是 K 層，有 2 個電子，W 為氮元素。W(N)原子結(jié)構(gòu)示意圖為八)。(2) 02可置換 HzS 中的 S,能說明氧元素比硫元素非金屬性強。(3) H、N O S 四種非金屬元素形成離子化合物只能是銨鹽，