離子方程式精品習(xí)題帶答案

1、1.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）+H2A 鈉和水的反應(yīng) : 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OHB 鐵和稀硫酸反應(yīng) : 2Fe + 6H + = 3Fe3+ 3H2C鋅和硫酸銅反應(yīng) : Zn + Cu 2+ = Zn2+ + CuD 澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液: Ca2+2+ CO3= CaCO 32下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（） A氫氧化銅和鹽酸；氫氧化銅和醋酸B 氯化鋇和硫酸鉀；氫氧化鋇和硫酸C碳酸氫鈉和硫酸；碳酸鈉和鹽酸D 氫氧化鈣和碳酸鈉；氯化鈣和碳酸鉀3加入氫氧化鉀溶液之后，溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是（）A 硝酸根離子B. 鎂離子C.

2、鋇離子D. 碳酸根離子4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)2+ +HCO3+2H =CO22OB 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)2+2Ba+SO 4=BaSO 4C氧化鈣和水反應(yīng)2+CaO+H 2O=Ca +2OHD 鐵釘放入硫酸銅溶液中Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu5.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A 銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag + = Cu 2+ + AgB 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH) 2 + 2H + = Ca2+ + 2H 2OC氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH H+ H2OD 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3 2H + Ca2+ H2OCO26.下列

3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A 鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe 6H =2Fe3 3H 2B碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：Ca(HCO 3)2 2HCl=CaCl 2 2H2O 2CO2CCO2 通入澄清石灰水中：CO2 Ca2 2OH=CaCO3 H2OD NaHCO 3 溶液中加入鹽酸：HCO 3 H=H 2CO37.某溶液中可能含有2 2。為了檢驗(yàn)其中是否含有2，除 BaCl2溶液外，SO4、 CO3、 ClSO4還需要的溶液是 ()A.H 2SO4B HClCNaOHD NaNO 38.下列反應(yīng)的離子方程式，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A 用稀硫酸清除鐵銹Fe2O3 + 6H + = 2Fe3+ + 3H 2O

4、B 銅粉放入硝酸銀溶液里Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC氫氧化鋇跟硫酸銅溶液的反應(yīng)Ba2+ + 2OH + Cu2+ + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2D 食鹽水中滴加硝酸銀溶液+ Ag + = AgCl Cl9下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A 氨氣通入醋酸溶液中CH 3COOH + NH 3 CH 3COONH 4B 澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng)H+ + OH- H2OC碳酸鋇溶于醋酸BaCO3 + 2H + Ba2+ H 2O + CO 2D 金屬鈉跟水反應(yīng)2Na + 2H 2O 2Na+ + 2OH -+ H210正確書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)，應(yīng)使等號(hào)兩邊()A 離子的物質(zhì)的

5、量相等B微粒的總的數(shù)量應(yīng)相等C正電荷和負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等D各元素原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等11若把溶液中的Cl -、 SO42- 、 OH -分別沉淀出來(lái)，可用的試劑有：Ag + 、Ba2+、 Cu2+，那么正確的操作順序是 ()。A Ba2+ Ag+ Cu2+B Cu2+ Ba2+ Ag+CAg + Ba2+ Cu2+D Ba2+ Cu2+ Ag+12.在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式22）BaSO4 BaSO4來(lái)表示的是（A BaCl2 Na24 BaSO4 2NaClB BaCO 3 H24 BaSO4 H2OCO2SOSOC BaCl 2 H 2SO4 BaSO4 2HClD Ba(NO

6、3 )2 H2SO4 BaSO4 2HNO 313.下列各組物質(zhì)中，沒(méi)有任何化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的是（）A CH 3COOH 溶液 +NaOH 溶液B Na2SO4 溶液 + Ca(OH ） 2 溶液CNa2CO3 溶液 +Ca(OH ）2 澄清液D Na 投入 NaCl 溶液中14.離子方程式 CO32-+2H + =CO 2+H 2O 可表示的反應(yīng)是A. 石灰石和鹽酸反應(yīng)制取CO2B. 難溶的碳酸鹽和難電離的酸反應(yīng)生成CO2 和 H2OC.可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)生成CO2 和 H2OD. 可溶性碳酸鹽與任何酸反應(yīng)生成CO2 和 H2O15.下列各組物質(zhì)水溶液，可以用來(lái)直接制取NaOH 的是A.

7、 Ba(OH) 2 和 NaNO 3B. Ca(OH) 2 和 NaClC. Ca(OH) 2 和 Na2 CO3D. KOH 和 Na2SO416.填出除去下列雜質(zhì)中的試劑，操作及離子方程式：物質(zhì)選用的試劑離子方程式KCl 溶液 (K 2 SO4)NaCl 溶液 (MgSO 4 )KCl( 固)(K 2CO 3)BaSO4(BaCO 3)17.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。（ 1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+ + OH- H2O（ 2）氫氧化銅溶于鹽酸：Cu(OH) 2 + 2H + Cu 2+ +2H 2O（ 3）SO2 氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：SO2+2OH- SO32-+H 2O（ 4）向氨水中加入稀鹽酸：NH 3·H2O+H + NH 4+H 2O（ 5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反HCO 3-+H + H2O+CO 218.判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因。A. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：2-2-CuSO4 +S= CuS +SO4B. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：+-Ag+Cl