必修1專題1 物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積-教師版_圖文

1、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積 3 所以：MA=90 3、解析：本題如果按傳統(tǒng)的方法也能得出正確結(jié)果，但費時多，而利用質(zhì)量守恒定律解題快而簡潔。CCO2O2， 4H2H2OO2 因此，m molC22m molO2 （2m+2n）molH （2m+2n）/4 mol O2 答案為 D。 總氧氣量：2m+（2m+2n）/4=5m/2+n/2 4、解析： （1）分子數(shù)之比等于體積比等于物質(zhì)的量比，所以 H2 和 O2 的分子數(shù)之比為：80%：20%=4：1 質(zhì)量之比為：4× 2：1× 32=1：4 （2）混合氣體的平均分子量 M=2× 80%+32× 20

2、%=8 在標準狀態(tài)下r=8/22.4=0.357(g/L(3 2mol 1mol 2mol 2H2 + O2 = 2 H2O 可見,4molH2 和 1molO2 反應(yīng)后,得到了 2mol H2O 和 2molH2 的混合氣體,所以 反應(yīng)后的平均分子量為:18× 2/4+2× 2/4=10; 在保持溫度和體積不變的條件下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比 所以 P 前：P 后=（4+1）（2+2）=5：4。 ： 反應(yīng)后壓強變小，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變。 A 容器的體積不變，所以混合氣體的密度不變。 課后作業(yè)： 課時達標 1C 質(zhì)量的單位是“g”、摩爾質(zhì)量的單位是

3、“g· mol 1”、式量的單位是“1”，A、B、D 選項單位使用不正確。正確 的說法為：1molO2 的質(zhì)量為 32g；1mol 物質(zhì)的質(zhì)量如果以“g”為單位，則在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量；CO2 的摩爾質(zhì) 量為 44 g· mol 1。C 無論數(shù)值，還是單位均正確。 2. D 標準狀況下 H2O 不是氣態(tài)，體積大約為 18 mL，遠遠小于 22.4 L；A 錯誤；0、101 kPa 時 36.5g HCl 的體 積為 22.4 L，20時其體積應(yīng)大于 22.4 L；同理常溫常壓下 17gNH3 的體積也大于 22.4 L，B、C 均錯誤；標準狀況 下，1mol 任何氣體的

4、體積都約為 22.4 L，不論它是純凈氣體還是混合氣體，因此 D 正確。 3.D A 項中的物質(zhì)不一定是氣體；B、C 項未注明狀態(tài)，故選 D。 4.A 物質(zhì)的量相同的任何微粒所含的微粒數(shù)相等。 5. C 1g/28g· -1= a/NA mol NA=28a 6.D 氧氣是雙原子分子，32g 氧氣所含氧原子數(shù)目是 2 NA；18g 水的物質(zhì)的量是 1 摩爾，含有的電子數(shù)是 10 NA； 一個氯原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 17，氯氣為雙原子分子，1molCl2 中含有的質(zhì)子數(shù)是 34 NA；鈉顯+1 價，23g 金屬鈉變?yōu)?鈉離子時失去 1mol 電子。 7.D n=4.48L22.4L

5、83; -1=0.2 mol ，M=14.2g0.2 mol=71g· -1 mol mol 8. D 標況下，2.24L NOx 氣體的物質(zhì)的量是 0.1mol，NOx 的摩爾質(zhì)量：M= 3.0g /0.1mol=30 g· mol 1，14+16x=30， x=1。 9. A 一個鉛筆字中含碳的質(zhì)量：m=1mg÷ 2=0.5mg=5× -4g，碳原子數(shù)為：N(C= 10 5× -4g× A12 g· 10 N mol 1=2.5× 19 個 10 10.（1）3：2：1. （2）49.9g （1）設(shè)氯化鈉、氯化

6、鎂、氯化鋁中鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量分別為 23g、16g、9g，則 n(Na=1mol、n(Mg =2 3mol、 n(Al =13mol. 由氯化鈉、 氯化鎂、 氯化鋁的化學(xué)式知： n(Na= n(NaCl= 1mol， n(Mg= n(MgCl2= 23mol， n(Al = n(Al Cl3= 13mol。 n(NaCl：n(MgCl2：n(Al Cl3=3：2：1. （2）設(shè)氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的物質(zhì)的量分別是 3n、2n、1n，則 3n+2× 2n+3× 1n=1 mol， n=0.1 mol，氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁的質(zhì)量分別為： m(NaCl= 0.3 mo

7、l × 58.5 g· mol 1 = 17.55g m(MgCl2=0.2× g· 95 mol 1 =19g m(Al Cl3= 0.1 mol × 133.5g· mol 1=13.35g, 三物質(zhì)的質(zhì)量和為：17.55g +19g +13.35g =49.9g 11. C 設(shè) n(PCl3=X mol, n(PCl5=Y mol，由 P 元素守恒有：X+Y=0.25/310.008；由 Cl 元素守恒有 3X+5Y= （0.314× 2）/22.40.028，解之得：X=0.006,Y=0.002 故選 C 12.C

8、 本題主要考查影響物質(zhì)體積大小的因素及氣體摩爾體積。標準狀況下，1mol 任何氣體的體積才約為 22.4L， 1mol 固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，其體積遠小于 22.4L，A、B 均正確；氣體的體積受溫度和壓強的影響比較大，在溫度和壓強 不確定的條件下，氣體摩爾體積不確定，C 錯誤；根據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫、同壓下，體積相同的氣體的分子數(shù) 相同，D 正確。 13. A 甲烷的物質(zhì)的量：6.72L22.4 L· mol 1=0. 3 mol,其質(zhì)量是 4.8g，氫原子數(shù)是 1.2NA；氯化氫的物質(zhì)的量： 3.01x10236.02x1023 mol 1=0.5 mol，其質(zhì)量是 18.25g，

9、體積是 11.2L，氫原子數(shù)是 0.5NA；硫化氫的物質(zhì)的量：13.6g 34g· mol 1=0.4 mol，體積是 8.96L，氫原子數(shù)是 0.8NA ；NH3 的質(zhì)量是 3.4g，體積是 4.48L，氫原子數(shù)是 0.6NA；C、 D 均正確，A 錯誤。同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，B 正確。 14.A 阿伏加德羅常數(shù)個該原子的質(zhì)量，即 1mol 該原子的質(zhì)量，為該原子的摩爾質(zhì)量，A 錯在沒有單位；總質(zhì)量 除以一個原子的質(zhì)量等于該原子的數(shù)目，C 正確；由微粒數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)及物質(zhì)的量的關(guān)系式知 B 正確，由摩 爾質(zhì)量的概念知 D 正確。 15V(CO：V(CO2= 1：4 m(CO：m(CO2=7：44 n(CO+n(CO2= 11.2L/22.4L· -1 mol 28g· -1× mol n(CO+44 g· -1× mol n(CO2=20.4g 解得 n(CO=0.1 mol n(CO2=0.4 mol 在相同狀況下，氣體的體積之比等于它們的物質(zhì)的量