必修123氧化還原反應(yīng)

1、一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1、雙線橋法(1)雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。 (2)線上標(biāo)出得失電子的情況及價(jià)的升降、被氧化或被還原等內(nèi)容。2、單橋線法(1)箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素； (2)線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。二、氧化還原基本規(guī)律1、守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式。2、岐化規(guī)律同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)。岐化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí)向較高和較低的價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身

2、氧化還原反應(yīng)的一種，常用于判斷某種元素的化合價(jià)高低以及有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式的計(jì)算。3、歸中規(guī)律同種元素由不同價(jià)態(tài)（高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價(jià)態(tài)的氧化還原反應(yīng)，稱之為歸中反應(yīng)，也稱“反歧化反應(yīng)”。常用于方程式的書寫，當(dāng)有中間價(jià)態(tài)時(shí)，才可能發(fā)生，否則不反應(yīng)，如SO2與濃硫酸不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥。4、不交叉規(guī)律同一種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，高價(jià)要降低，低價(jià)要升高，它們最多變?yōu)橥粌r(jià)態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。這一規(guī)律常用于量的關(guān)系的確定，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目等。5、強(qiáng)弱規(guī)律氧化還原反應(yīng)若能進(jìn)行，一般為較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化

3、產(chǎn)物。三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1、根據(jù)元素的化合價(jià)2、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式3、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表4、根據(jù)元素周期表5、根據(jù)反應(yīng)的難易程度四、氧化還原配平 1.銅和濃硫酸 2.高錳酸鉀和濃鹽酸 3.銅和濃硝酸 1、下列敘述中正確的是（ ）A.含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性。B.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性。C.強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D.金屬原子失電子越多，其還原性越強(qiáng)。2、已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ；2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的

4、是（ ） - > Fe2 > Cl- > SO2 - > Fe2 > SO2 > I-2 > I- > Cl- > SO2 2 > I- > Fe2 > Cl-3、已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（ ） A.2NaW+Z22NaZ+W2B.2NaX+Z22NaZ+X2C.2NaY+W22NaW+Y2D.2NaZ+X22NaX+Z24、在100ml溴化亞鐵溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若有三分之一的溴離子被氧化，求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。并

5、寫出該反應(yīng)的離子方程式。5、下列微粒不具有還原性的是（ ）           AH2          BFe3          CNa             DCO6、下列反應(yīng)中，SO2作還原

6、劑的是（ ）             A2H2S+SO2=3S+2H2O                 BSO2+2Mg=2MgO+S    CCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl       &#

7、160;     DSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O7、（2006江蘇化學(xué)）物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. B. C. D. 8、（2006廣東化學(xué)）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量關(guān)系為1：2的是（ ）A. O32KIH2O2KOHI2O2B. 2CH3COOHCu(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C. I22NaClO32NaIO3Cl2D

8、. 4HClMnO2MnCl2Cl22H2O9、R2O8n一定條件下可把Mn2氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為（ ）     A1          B2                   

9、C3               D410、在H、Mg2 、Fe2、Fe3、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。11、在下列反應(yīng)中，A2F2+2H2O=4HF+O2       B2Na+2H2O=2NaOH+H2CCaO+H2O=Ca(OH)2     D2H2O=2H2+O2其中水是氧化劑的是_，水是還原劑的是_，水既是氧化劑，又是還原劑的是_，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是_。（填序號(hào)）12、火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常用N2O4 和N2H4 作為燃料，其反應(yīng)的方程式是：（請(qǐng)配平該方程式） N2O4 + N2H4 N2 + H2O該反應(yīng)中被