專題8鹽類的水解及應(yīng)用

1、4專題8鹽類的水解及應(yīng)用基礎(chǔ)回顧1. 鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽電離出來的離子結(jié)合水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程2. 鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。3. 影響水解的因素a內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)不同，其離子的水解程度不同。如：同濃度的Fe3+比Cu2+水解程度大。b.外因：溫度越高水解程度越大(水解吸熱)；濃度越小水解程度越大；4. 鹽水解后溶液的酸堿性(1) 單個(gè)離子水解弱堿對(duì)應(yīng)的陽離子：NH4+、Al3+、Fe3+ '、Cu2+等弱酸對(duì)應(yīng)的陰離子：CO32-、HCO3-、CH3OO-、S2-、HS-、AIO 2、CIO-、SiO32-等(2) 雙水解

2、 徹底雙水解AI3+與 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AIO2-、CIO-、SiO32-等； Fe3+與 CO32-、HCO3-、AIO2-、CIO-、SiO?2-等；NH4+與 AIO 2、SiO32-等；AIO 2與 AI3+、Fe3+、NH4+ 等 促進(jìn)但不徹底 如NH4+與HCO3-、CHOO相互促進(jìn)但不會(huì)徹底，兩離子可以大量共存 相互抑制的雙水解如(NH4)2Fe(SO4)2溶液中兩種陽離子水解相互抑制5. 鹽類水解方程式的書寫規(guī)律鹽類水解一般是比較微弱的，通常用“”表示，同時(shí)無沉淀和氣體產(chǎn)生。多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，第一步水解程度比第二水解程度大。多元弱堿的陽

3、離子水解過程較為復(fù)雜，通常寫成一步完成。對(duì)于發(fā)生雙水解的鹽類，因水解徹底，故用“=；'同時(shí)有沉淀和氣體產(chǎn)生。多元弱酸的酸式根離子，水解和電離同步進(jìn)行。(1)(2)(3)(4)(5)6. 鹽類水解的應(yīng)用(1) 判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。(2) 比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的 水解。(3) 判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生強(qiáng)烈雙 水解，則不能在溶液中大量共存。(4) 配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需 滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來抑制鹽的水解。(5)

4、 選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備AI 2S3時(shí)，因無法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。(6) 離子除雜、化肥的使用需考慮鹽類的水解7. 溶液中離子濃度大小比較，多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離:HCOJ =H+ + CO32-(1)弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離H2CO3 H + + HCO3-；所以碳酸溶液中 c(H+)>c(HCO 3-)> c(CO 32-)(2)鹽類水解強(qiáng)酸弱堿鹽如 NH4CI、Al2(SO4)3等水解后溶液呈酸性；強(qiáng)堿弱酸鹽如CHsCOONa、NazCOs等水解后溶液呈堿性。多元弱酸鹽還要考慮分步水解，

5、女0 CO32- + HzOHCOf + OH-、 HCO3- + 出0 H2CO3 + OH- 所以 Na2CO3溶液中 c(Na )> c(CO 3-) >c(OH -) >c (HCO 3-) > c (H 2CO3)(3) 電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系 電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如 NaHCO3溶液中：n(Na+)+ n(H+)= n(HCO3-) + 2n(CO32-)+ n(OH-)推出：c(Na+)+ c(H+) = c (HCO 3-) +2c(CO 32-) +c(OH -)物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電

6、離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+): n(C) = 1: 1，推出：c(Na+)= c(HCO 3-) + c(CO32-)+ C(H2CO3)質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中出0 +、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：+ - 2- + - 2-c(H3O )+c(H 2CO3)=c(NH 3)+c(OH )+c(CO3 )即 c(H )+c(H2CO3)=c(

7、NH 3)+c(OH )+c(CO 3 )能力提升1. Na2CO3溶液加水稀釋，下列呈上升趨勢(shì)的是2- - - 2- +A、 c(CO32-)B、 c(OH-)C、 c(OH-)/c(CO32-)D、 n(Na+)2. 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 C )下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是A、氯化鋁B、碳酸氫鈉C、硫酸鎂D、高錳酸鉀3. 下面提到的問題中 ,與鹽的水解無關(guān)的正確說法是明磯可以做凈水劑；實(shí)驗(yàn)室配制 FeCb溶液時(shí)，溶液時(shí)往往在 FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；用NaHCO?和 AI 2(SO4) 3兩種溶液可作泡沫滅火劑；在NH4CI溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣 ；草

8、木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 : 比較 NH 4CI 和 Na2S 等某些鹽溶液的酸堿性A. B. C. D.全有關(guān)4.在常溫下10mL pH = 10的KOH溶液中，加入 pH = 4的一元酸 HA溶液至 變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是A. c (A)= c ( K +)pH 剛好等于 7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不C. V 總20mLD. V 總=20mL5將O.lmol L-1醋酸鈉溶液20mL與O.lmol L-1鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是- - + - - +Ac(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) Bc

9、(CH3COO-)>c(CH3COOH) >c(Cl-)>c(H+) C . c(CH 3COO -) = c(CI-) > c(H+) > c(CH 3COOH) D. c(Na+) + c(H +)= c(CH 3COO -) + c(CI-) + c(OH -)6. 經(jīng)測(cè)定某溶液中只含 NH4+、 Cl-、 H+、 OH- 四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是A .溶液中四種粒子之間可能滿足：c(CI-)> c(H+) >c(NH4+) > c(OH-)B若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)>c(CI-)>c(OH-)>c(H+)，則

10、溶液中溶質(zhì)一定為：NH3,出0和NH4CI。C .若溶液中粒子間滿足：c(CI-) > c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有D 若溶液中c(NH4+)= c(CI-)，則該溶液一定顯中性。7. 常溫下，將 pH=9 的 Ba(OH) 2溶液稀釋 500 倍，稀釋后溶液中A. 1:1 B. 1:2 C. 1:10 D. 10:1NH 4Cl。c(Ba2+ )和 c(H +)之比約為8. 某氨水的pH=X,某鹽酸溶液的 pH=Y,已知X+Y=14,且X>Y, 濃度由大到小 的關(guān)系的是+ - + -A.c(NH 4+)>c(Cl-)>

11、c(H+)>c(OH-)+ - - +C. c(NH 4+)>c(Cl -)> c(OH -) > c(H +)9. 向一種強(qiáng)酸 HA 溶液中加入一種堿A. 加入的堿過量C.酸與堿等物質(zhì)的量混合10. 下列敘述正確的是A. 0.1 mol/LC sHONa溶液中：將上述氨水和鹽酸等體積混合后 ,所得溶液中各離子- + + -B. c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H )>c(OH )- + - +D. c(Cl -) > c(NH 4+) > c(OH -) > c(H +)MOH, 反應(yīng)后溶液呈中性 , 下列判斷一定正確的是B.

12、生成的鹽不水解D.反應(yīng)液中 c(A-)=c(M +)c(Na+) > c(C6H5O) > c(H+) > c(OH)B. Na2CG溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C. pH=5的CHCOOH溶液和pH=5的NHCI溶液中，c(H+)不相等2-D. 在NaaS溶液中加入AgCI固體，溶液中c(S -)下降11. 將0.1 摩下列物質(zhì)置于 1 升水中充攪拌后 ,溶液中陰離子數(shù)最多的是A. 氯化鉀B.氫氧化鎂C.碳酸鈉D.硫酸鎂1 2.把三氯化鐵溶液蒸干 ,最后得到的固體產(chǎn)物為A.無水三氯化鐵B.氫氧化鐵C.氧化亞鐵D.三氧化二鐵13. 在pH值都等于9的NaOH

13、和CHsCOONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH"離子濃度分別為 A mol / L與B mol / L ,則A和B關(guān)系為A A > BB.A = 10- BC.B= 10-AD.A = B14. 某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A、H+HA，HA、 -H+A2。下列敘述不正確的是NaHA 溶液中一定是 c(Na+)>c(HA)>c(OH)>c(H +)+ 2 +Na2A 溶液中一定是 c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H )+ + 2NaHA 溶液中 c(Na )+c(H )=c(HA )+2c(A )+c(OH )H2

14、A 溶液中 c(H )=c(HA )+2c(A )+c(OH )B .在A .在C.在D .在15.室溫下，下列混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是A、pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸溶液等體積混合c ( NH4+)> c (Cl )> c (OH )> c ( H+)濃度均為0.1mol/L的硫酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液等體積混合c ( Na+ )> c ( SO42)> c ( NH4+ )> c ( H+)> c (OH )C、濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液c ( Na+) + c ( H+) =2c ( CO32) +c (OH )濃度為

15、0.1mol/L的醋酸鈉溶液c ( Na+) =c (CH3COO)> c (OH ) = c ( H+)16.相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的六種溶液：按pH由大到小的順序是 NaHCO3 CH3C00Na C6H5ONa Na2CO3 NaHS04 H3PO4A .B. C. D. 17. 下列屬于正確的水解反應(yīng)離子方程式的是A. NH 4+H2ONH3 - H2O+H +2-、B. S2+2H2O H2S+2OH- +C. CH3COOH+H2O 匸_CH3COO+H3OD. CH 3COOH+OH - CH3COO+H2O18. 草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在+ + - -2-

16、A . c(K )+c(H )=c(HC 2O4 )+c(OH )+ c(C2O4 )C. c(C2O42-)<c(H 2C2O4)0.1mol/LKHC 2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是-2B . c(HC2O4)+ c(C2O4 )=0.1mol/L+ - 2- c(K )= c(H 2C2O4)+ c(HC 2O4 )+ c(C2O4 )19. 20mL0.4mol 丄'硝酸銨溶液跟 50mL0.1molA. c(NO3J>c(OH 3>c(NHf)>c(Ba )2 + +C. c(Ba )>c(NO3>c(OHc(NH4)L氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是2 + +B. c(NOC>c(Ba )>c(OH-)>c(NHJ2 + +D. c(NOQ>c(Ba )>c(NH4)>c(OH 一)20. (1)如果取0.1 mol/LHA溶液與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混