高中化學(xué) 第02課時混合物的分離與提純——過濾與蒸發(fā)單元小結(jié)

1、一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個選項是正確的)【基礎(chǔ)達標】18題1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作中錯誤的地方有A0處B3處C2處 D1處答案：B解析：操作上錯誤的地方有3處：液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；標簽沒有向著手心；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。2實驗室中，蒸發(fā)NaCl溶液時，一般有以下操作過程：放置酒精燈；固定鐵圈的位置；放置蒸發(fā)皿；加熱攪拌；停止加熱，余熱蒸干。其中正確的順序是A BC D答案：C解析：安裝儀器時根據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱烘干，故C正確。3從實驗室加熱氯酸鉀與M

2、nO2的混合物制氧氣后的剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B溶解、過濾、洗滌、加熱C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D溶解、洗滌、過濾、加熱答案：C解析：剩余物為MnO2、KCl，MnO2不溶于水，KCl溶于水，故B項符合題意。4在不同指示劑的前提下，要除去CaCl2溶液中的少量HCl，可選用下列試劑中的ACaO BNa2CO3CCaCO3 DCuO答案：C解析：A中會發(fā)生：CaOH2O=Ca(OH)2，CaO2HCl=CaCl2H2O，CaO過量會引入新雜質(zhì)Ca(OH)2；B項會引入NaCl雜質(zhì)；D項：CuO2HCl=CuCl2H2O，引入雜質(zhì)CuCl2；C項：過量的CaC

3、O3粉末是不溶于水的，可過濾出而得CaCl2溶液。5由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A BC D答案：D解析：要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫水干燥即可，故選D。6足量的含不溶性固體雜質(zhì)(其含量不詳)的粗鹽，經(jīng)提純后配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，實驗操作有：稱量；過濾；蒸發(fā)結(jié)晶；計算；溶解；干燥，其先后順序正確的是ABCD答案：C解析：要配制NaCl溶液，應(yīng)先將不溶性雜質(zhì)除去。先溶解、過濾，后把Na

4、Cl溶液蒸干，干燥后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)計算所需NaCl的量。7在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C待水分完全蒸干后停止加熱D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱答案：D解析：根據(jù)化學(xué)實驗基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項，液體渾濁說明沒有過濾完全；B項，加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，否則晶體易和蒸發(fā)皿燒結(jié)在一起或者引起固體的迸濺，所以C項錯誤，D項正確。8下列各組物

5、質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是A氧化銅和炭粉B硝酸鉀和氯化鈉C水和酒精D碳酸鈉和硫酸鋇答案：D解析：A項，氧化銅和碳粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項，水和酒精相互溶解，無法按上述順序分離；D項，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離?！灸芰ιA】913題9提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾CCu(CuO)：鹽酸、過濾DCaCO3(CaO)：水、過濾答案：C解析：除去H2SO4中的HCl用A

6、gNO3溶液，會使SO和Cl同時沉淀，同時還引入了NO新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO溶解于鹽酸中。10某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A BC D答案：B解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有CO，同時除去CO；過濾后，在濾液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH；過濾后，滴加Ag

7、NO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。題號12345答案題號678910答案二、填空題(本題共4小題，共50分)11(12分)將含有少量氯化鉀的硝酸鉀固體提純，某學(xué)生進行如圖所示實驗操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)將樣品置于燒杯中，加入適量的水溶解，同時用玻璃棒攪拌，攪拌的作用是_。(2)向溶液中加入適量的_溶液，使Cl轉(zhuǎn)化為沉淀。(3)混合液進行過濾。(4)為了從濾液中得到硝酸鉀晶體，可選用的兩種結(jié)晶方法是：_；_。答案：(1)加速固體溶解(2)硝酸銀(3)冷卻熱飽和溶液；蒸發(fā)溶劑(每空3分)解析：本題考查的是提純操作，涉及到溶解、過濾、蒸發(fā)的過程。溶解時，玻璃棒的作用是加速溶解，結(jié)晶有冷卻結(jié)

8、晶和蒸發(fā)溶劑兩種方法。12(16分)實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作可選_儀器來盛裝待加熱固體。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液，為什么？_。(3)進行操作后，如何判斷SO已除盡，方法是_。(4)操作的目的是_，為什么不先過濾后再加碳酸鈉溶液？理由是_。(5)此設(shè)計方案是否嚴密，說明理由_。答案：(1)坩堝(2分)(2)不可以(1分)，會引入難以除去的NO(2分)(3)用干凈的膠頭滴管取上層清液于潔凈試管中，向此試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，說明SO已除盡(3分)(4)除去過量的Ba2；可減少過濾

9、次數(shù)(各2分)(5)不嚴密(1分)；在操作時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作之前應(yīng)加過量鹽酸除去Na2CO3，然后再加熱煮沸除去HCl、CO2(3分)解析：(1)加熱固體混合物使部分不穩(wěn)定物質(zhì)分解而除去，可選用坩堝。(2)因為加入Ba(NO3)2溶液后，會引入新的雜質(zhì)NO。(3)可取上層清液少量于干凈的試管中，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀，就證明SO已除盡。(4)操作的目的是除去過量的Ba2，不先過濾，而在懸濁液的基礎(chǔ)上加過量的碳酸鈉溶液是為了減少過濾次數(shù)。(5)此設(shè)計方案不嚴密，因為在操作時加入了過量碳酸鈉溶液，煮沸并不能除去它，因此在操作之前應(yīng)加入過量的鹽酸，然后再

10、加熱煮沸，除去多余的HCl、CO2。13(12分)根據(jù)從草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：(1)此實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解沉降，_，_，冷卻結(jié)晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項的代碼)。A左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重C右盤重，砝碼輕D右盤輕，樣品重(3)在進行第步操作時，有時可能要重復(fù)進行，這是由于_。(4)在進行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_。答案：(1)過濾；蒸發(fā)(各2分)(2)B(2分)(3)濾液渾濁(3分)(4)液體飛濺(3分)解析：掌握分離和提純的基本操作是解答本題

11、的關(guān)鍵。(1)此實驗的操作順序是：稱量樣品；溶解沉降。此時鉀鹽進入溶液中，其他難溶物則為沉降物，所以步驟應(yīng)是過濾，使含鉀鹽的溶液與不溶雜質(zhì)分開，為了得到鉀鹽的晶體，步驟應(yīng)是對濾液進行蒸發(fā)濃縮，得到的濃溶液經(jīng)冷卻即可析出?！靖郊犹骄俊?4題14(10分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測定某種品牌味精中食鹽的含量，下面是該小組所做實驗的步驟：稱取該品牌的袋裝味精樣品10.0 g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；_；_；用蒸餾水洗滌沉淀23次；將沉淀烘干、稱量，稱得固體質(zhì)量為4.7 g。根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：(1)補齊所缺少的實驗步驟：_；_。(2)實驗步驟所用的玻璃儀器有_；(3)檢驗沉淀是否洗凈的方法是_；(4)若味精袋上標注：”谷氨酸鈉含量80.0%，NaCl含量20.0%，則此樣品是否合格，_(填“合格”或“不合格”)。答案：(1)加入硝酸酸化的硝酸銀溶液于樣品溶液中，直到不再產(chǎn)生沉淀為止(2分)；過濾(1分)(2)漏斗、玻璃棒、燒杯(3分)(3)取最后幾滴洗滌液加入稀鹽酸，若無渾濁現(xiàn)象，說明沉淀已洗凈(2分)(4)合格(2分)解析