高中化學(xué) 第05課時(shí)氣體摩爾體積單元小結(jié)與測(cè)試 新人教版必修1

1、一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是正確的)【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】18題1下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 mol·L1D一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積答案：C解析：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L·mol1，故C項(xiàng)正確。2下列說(shuō)法正確的是A1 mol任何氣體所占體積都約是22.4 LB1 m

2、ol H2O(g)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 LC1 mol氣體體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況D氣體摩爾體積不一定是22.4 mol·L1答案：D解析：22.4 L是1 mol氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，A沒(méi)有指明狀態(tài)，所以錯(cuò)誤；B中H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以錯(cuò)誤；非標(biāo)準(zhǔn)狀況通過(guò)調(diào)節(jié)溫度和壓強(qiáng)也可以使1 mol氣體體積達(dá)到22.4 L，所以C錯(cuò)誤。3下列敘述正確的是A一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等答案：B

3、解析：本題主要考查影響氣體體積大小的因素。依據(jù)氣體體積的影響因素可知：溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體分子間的平均距離幾乎相等，因而氣體體積主要由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定；氣體摩爾體積是指在一定溫度、壓強(qiáng)下，1 mol任何氣體所占的體積，溫度和壓強(qiáng)不同時(shí)，1 mol氣體所占體積不一定為22.4 L；依據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知：不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)有可能相等。4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與12 g H2的體積相等的N2A質(zhì)量為12 gB物質(zhì)的量為6 molC體積為22.4 LD分子數(shù)為6.02×1023答案：B解析：12 g H2的物質(zhì)的量為6 mol，則N2的物質(zhì)的量也為6 mol；6

4、 mol N2的質(zhì)量為168 g；體積為134.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；分子數(shù)為3.612×1024。故應(yīng)選B。5在0和1.01×105 Pa條件下，將0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，該混合氣的體積是A2.24 LB3.36 L C4.48 L D6.72 L答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積與氣體的總的物質(zhì)的量有關(guān)，與氣體的種類(lèi)無(wú)關(guān)，n(總) mol mol mol0.15 mol，Vn(總)×22.4 L·mol13.36 L。6下列說(shuō)法中不正確的是AHCl的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以

5、g為單位)在數(shù)值上相等B6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于141C32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L答案：D解析：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，也等于該物質(zhì)所含6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，A正確；相同數(shù)目的兩種分子的質(zhì)量比應(yīng)等于其相對(duì)分子質(zhì)量比，B正確；O2是雙原子分子，32 g O2所含原子數(shù)是分子數(shù)的2倍，C正確；0.5×6.02×1023個(gè)CO分子

6、即0.5 mol，所占體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)才是11.2 L，D選項(xiàng)不正確。7設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體m g，含有b個(gè)分子，則n g 該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是A. B.C. D.答案：A解析：m g 氣體的物質(zhì)的量為： mol，則n g 氣體的物質(zhì)的量為： mol，則n g 氣體的體積為： L。8在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是Ap(Ne)>p(H2)>p(O2)Bp(O2)>p(Ne)>p(H2)Cp(H2)>p(O2)>p(Ne)

7、Dp(H2)>p(Ne)>p(O2)答案：D解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論pVnRT變形為pMRT，因?yàn)镽T對(duì)應(yīng)相等，所以p(Ne)M(Ne)p(H2)M(H2)p(O2)M(O2)，代入式量而得出選項(xiàng)D正確?！灸芰ιA】913題9在150 時(shí)，(NH4)2CO3分解的方程式為：(NH4)2CO32NH3H2OCO2，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的A96倍B48倍C12倍D10倍答案：C解析：(1)在150 時(shí)，生成物H2O為氣態(tài)。(2)兩種氣體在相同條件下的密度比，等于它們的摩爾質(zhì)量之比(即相對(duì)分子質(zhì)量之比)。(3)氣態(tài)混合物為NH3、CO2和H2O的混

8、合物。應(yīng)先求出它的平均相對(duì)分子質(zhì)量，平均相對(duì)分子質(zhì)量等于各組分的相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾數(shù)乘積之和。即為17×44×18×24。所以混合氣體與氫氣的密度比為：。10同溫、同壓下，某容器充滿O2，重116 g，若充滿CO2，重122 g，現(xiàn)充滿某氣體重114 g，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為A28 B60 C32 D44答案：A解析：方法一：按常規(guī)思路，設(shè)瓶重m g。某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，由，因?yàn)槿萜黧w積不變，所以有，得m100 g，然后由得M(某)28 g·mol1，即相對(duì)分子質(zhì)量為28。方法二：差量法：同溫同壓下，氣體質(zhì)量之差和摩爾質(zhì)量差之間存在著正比關(guān)

9、系，因此可以不計(jì)算容器的質(zhì)量，直接由氣體質(zhì)量差和摩爾質(zhì)量差的正比關(guān)系求得。即：，M(某)28 g·mol1，即Mr28。題號(hào)12345答案題號(hào)678910答案二、填空題(本題共4小題，共50分)11(15分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是_，CO的體積分?jǐn)?shù)是_，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，C和O原子個(gè)數(shù)比是_，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是_，密度是_g/L。答案：13(3分)；25%(2分)；17.5%(3分)；47(2分)；40(2分)；1.79 (2分)解析：氣體的總物質(zhì)的量為n0.3 mol，所以n(CO)

10、n(CO2)0.3 mol；n(CO)·28 g·mol1n(CO2)·44 g·mol112 g，求得n(CO)0.075 mol，n(CO2)0.225 mol。12(12分)一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反應(yīng)：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得生成物的體積為672 mL，密度為2.56 g·L1，則(1)反應(yīng)前O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_mL；(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是_；(3)在XY2分子中，X、Y兩元素質(zhì)量比為316，則X、Y兩元素分別為_(kāi)和_(填名稱(chēng))。答案：(1)67

11、2(2)76 g·mol1(3)碳；硫(每空3分)解析：由方程式可知：反應(yīng)前后氣體體積不變，所以反應(yīng)前氧氣體積為672 mL。m(O2)0.96 g，n(XY2)×0.01 mol。生成物總質(zhì)量672×103L×2.56 g·L11.72 g，m(XY2)1.72 g0.96 g0.76 g，所以M(XY2)76 g·mol1，由XY2中X、Y質(zhì)量比為316得M(X)2M(Y)316M(X)2M(Y)76由得M(X)12，M(Y)32，所以X為碳元素，Y為硫元素。13(13分)測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

12、按下圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置洗凈試管然后充分干燥向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊稱(chēng)得試管的質(zhì)量為14.45 g，往試管里加入KClO3和MnO2的混合物，再稱(chēng)其質(zhì)量為15.95 g打開(kāi)彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉打開(kāi)彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算

13、為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL再稱(chēng)量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g(1)在操作中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口一直要在燒杯的水中，不能離開(kāi)水面，其理由是_。(2)簡(jiǎn)述操作的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？_。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)為_(kāi)L；混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。答案：(1)溫度降低時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，從而可以準(zhǔn)確地求出氣體的體積。此時(shí)若玻璃管C的出口在液面外，則會(huì)有一部分空氣進(jìn)入燒瓶使測(cè)量不準(zhǔn)確(4分)(2)如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地求出氣體體積(3分)(3)；

14、32%(各2分)【附加探究】14題14(10分)在25 ，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中：V(CO)V(H2)_。(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是_。答案：(1)5；5(各2分)(2)(3分)(3)10<a<20 (3分)解析：在25 ，101 kPa條件下，水的體積忽略不計(jì)。根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量關(guān)系：2COO22CO2,2H2O22H2O，在10 L CO、H2的混合氣體中，不論CO、H2的體積比如何，最多消耗O2只能是5 L。(1)當(dāng)剩余15 L氣體時(shí)，必有10 L是過(guò)量的O2，另5