初中三年級化學(xué)超詳細知識點歸納總結(jié)集合

1、九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界一、物質(zhì)地變化與性質(zhì)1、 化學(xué) 為研究物質(zhì)地組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律地學(xué)科；2、 物質(zhì)地變化化學(xué)變化： 有新物質(zhì)生成； 物理變化： 沒有新物質(zhì)生成； 區(qū)別：為否有新物質(zhì)生成；3、物質(zhì)地性質(zhì)物理性質(zhì)： 不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來地性質(zhì)；如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等； 化學(xué)性質(zhì)： 需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來地性質(zhì)；如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等；4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象地探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高） 、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭地燃燒 既為物理變化又為化學(xué)變化；蠟燭燃燒后 生成水與二氧化碳5、人吸入氣體與呼

2、出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多 結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁；呼出氣體：二氧化碳、水多試管燒杯酒精燈漏斗 滴管集氣瓶水槽鐵架臺6、各種常見儀器：（ 1）固體藥品地取用：存放：廣口瓶；取用：粉狀藥品藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀鑷子（ 2）液體藥品地取用：存放：細口瓶；（一橫二放三慢滑）取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜平視 （否則 俯大仰小 ）（ 3）量筒：無0刻度； 正確讀數(shù)：視線與凹液面下端（ 4）酒精燈： 注意事項： 禁止向燃著地酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹；火焰分三層：外焰（溫

3、度最高） 、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（ 5）給物質(zhì)加熱地方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管熱再加熱，加熱用外焰，1/3 ， 試管口向上與桌面成試管口不可對人；45°，先預(yù)對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰；1名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 1 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)（ 6）玻璃儀器洗滌干凈地標準：儀器內(nèi)壁附著地水既不聚成水滴也不成股流下；（ 7）可 直接加熱 地儀器： 試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 可 間接加熱 地儀器： 燒杯、燒瓶不能加熱 地儀器： 量筒、集氣瓶（ 8）取用藥品時做到：

4、口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞地方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取1 2 毫升，固體只需蓋滿試管低部即可；第二單元我們周圍地空氣1、 空氣地組成：氮氣（氣體及雜質(zhì)（0.03%）78%）、 氧氣（ 21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他2、 空氣中氧氣含量地測定：（ 1）藥品：紅磷（ 2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷 后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子；（ 3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再打開彈簧夾；物質(zhì)地分類單質(zhì)（按元素種類）純凈物（按物質(zhì)種類）物 質(zhì)化合物混合物3、 氧氣（ 1）（ 2）物理性質(zhì)： 通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣

5、大，不易溶于水；化學(xué)性質(zhì)： 能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法：收集方法：向上排氣法：排水法：裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱型（過氧化氫制 氧氣）驗滿： 利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：口，木條復(fù)燃則滿；利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好；2名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 2 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據(jù)實驗回答以下問題：（ a）、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱

6、地試管底部，炸裂試管；（ b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管（ c ）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？ 防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、 化合反應(yīng)： 特點：“多變一”分解反應(yīng)： 特點：“一變多” 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生地反應(yīng)；4、 催化劑： 特點：“一變兩不變”字母表示：字母表示：A+B ABABA+B一變： 改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)不變；、可吸入地顆粒物與臭氧等；5、 空氣污染指數(shù)地項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6、氧氣為一種比較活潑地氣體，具有氧化性、助燃性，為一種常用地氧化劑； （黑色） C 與

7、O2 反應(yīng)地現(xiàn)象為：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成地氣體能使澄清地石灰水變渾濁； （黃色） S 與 O2 反應(yīng)地現(xiàn)象為：在空氣中淡藍色 火焰，在氧氣中藍紫色 地火焰，生成刺激性氣味地氣體，放出熱量； （紅色或白色）P 與 O2 反應(yīng)地現(xiàn)象為：發(fā)出黃白色地火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體；（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg 與 O2 反應(yīng)地現(xiàn)象為：放出大量地?zé)?，同時發(fā)出耀眼地白光，生成一種白色固體；（用于照明彈等）（ 銀白色） Fe 與 O2 反應(yīng)地現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成地熔化物炸裂瓶底； H2 與 O2 地現(xiàn)

8、象為：發(fā)出淡藍色 地火焰； CO與 O2 地現(xiàn)象為：發(fā)出藍色 地火焰； CH4 與 O2 地現(xiàn)象為：發(fā)出明亮地藍色 火焰；4、二氧化碳地性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色2、化學(xué)性質(zhì) :,無味地氣體 ,密度比空氣大,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體- 干冰1) 一般情況下 不能燃燒 ,也不支持燃燒 ，不能供給呼吸生成地 碳酸能使紫色地石蕊試液變紅， H 2CO 32) 與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+H 2O=H 2CO 32碳酸不穩(wěn)定 ,易分解= H 2O+ CO3 +H 2 O3) 能使澄清地石灰水變渾濁：本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳；CO 2+Ca(OH) 2=CaCO高溫4）與灼熱地碳反應(yīng)：2CO （吸熱反

9、應(yīng)， CO 2 為氧化劑，C 為還原劑）C+CO23名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 3 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)；溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過多地CO2、 O3、 CH4、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉矗?、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林；5、實驗室制取二氧化碳步驟 一檢、二裝、三注入、四收集檢查裝置地氣密性將固體藥品放入錐形瓶從長

10、頸漏斗處加入酸收集二氧化碳6、正確制取二氧化碳地裝置圖7、制取二氧化碳地注意事項（ 1）在實驗前要檢驗裝置地氣密性（ 2）先放石灰石，后加稀鹽酸（ 3）長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（ 4）導(dǎo)氣管不能伸入太長（ 5）應(yīng)用向上排空氣法收集（ 6）在集氣瓶口蓋玻璃片（ 7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（ 8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸水1、 水地組成： 水為由 氫元素與氧元素（ 1） 水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置體積比組成地；負極正極：1質(zhì)量比： 1 ： 82“正氧負氫，氫二氧一”檢驗： O2-出氣口置一根帶火星地木條H2-出氣口置一根燃著地木條木條復(fù)燃氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色地火焰-4名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)

11、習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 4 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)2、水地凈化（ 1）水地凈化效果由低到高地為靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法 ），其中凈化效果最好地操作為蒸餾 ；既有 過濾作用又有吸附作用地凈水劑為 活性炭 ；（ 2）過濾操作要點： “一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊；漏斗下端緊靠接濾液燒杯； 濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度； 過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈；玻璃棒作用：引流；（ 3）硬水與軟水A.定義硬水為含有較多可溶性鈣、鎂化合物

12、地水；軟水為不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物地水；B 鑒別方法 ：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少地為硬水，泡沫較多地為軟水C 硬水軟化地方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水地壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使 管道變形甚至引起鍋爐爆炸；3、氫氣H2（ 1）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小地氣體（向下排空氣法）水法）（ 2）、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要 驗純 （方法？用拇指堵住集滿氫氣地試管口，靠近火焰，移開拇指點火） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）；難溶水（排現(xiàn)象： 黑色粉末變

13、紅色，試管口有水珠生成（）、氫氣地實驗室制法 原理：裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法：（）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 了解 4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣） ；農(nóng)藥、化肥地不合理施用生活污水地任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提 倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測；5、分子與原子分子分子為保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小地微粒原子原子為化學(xué)變化中地最小微粒；定義相同點 聯(lián)系 區(qū)別體積小、質(zhì)量??；不斷運動；有間隙分子

14、為由原子構(gòu)成地；分子、原子都為構(gòu)成物質(zhì)地微粒； 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分；化學(xué)反應(yīng)地實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新地分子；第三章構(gòu)成物質(zhì)地微粒知識點1、 原子地構(gòu)成（ 1） 質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)5名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 5 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)質(zhì)子 (+)原子核 (+)中子 (不帶電 )原子核外電子 (-)（ 2）相對原子質(zhì)量、定義：以一種碳原子質(zhì)量地、注意：它不為原子地真實質(zhì)量；2、元素1/12 為標準，其他原子地質(zhì)量跟它相比所得地值；3、沒有單位（ 1）、定義：具有相

15、同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）地一類原子地總稱（ 2）、決定因素： 核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)（ 3）、特點：只講種類，不講個數(shù)（ 4）、 地殼中元素居前五位地：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫；（最多地金屬元素：鈣）（ 5）、元素符號地 意義 ：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)： （金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體） 微觀：表示一個原子例如： H：表示氫元素；一個氫原子表示氦元素；氦氣；一個氦原子He:C：表示碳元素；碳；一個碳原子：表示鋁元素；鋁；一個鋁原子Al當(dāng)元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前為幾就表示幾個原子例如： 3H： 3 個氫原子：4 個碳原子： 2 個氬原子4C

16、2Arn 個鐵原子nFe:（ 3）原子與元素地比較原子元素具有相同核電荷數(shù)地一類 原子地總稱 表示種類，不為針對具體 地某個粒子而言；只具有宏觀含義概念化學(xué)變化中地最小粒子表示具體地粒子，也表示種類；既講種類也講個數(shù)；特征（ 4）我們地平時所說地“補鐵、補鈣”指地為補三、元素周期表元素 ；元素周期表為學(xué)習(xí)與研究化學(xué)地重要工具，對于元素周期表，一要認識它地結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素地信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3 離子一、核外電子地排布1. 原子核外電子為分層排布地，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡單表示（如右圖）；右圖表示地為鋁原子地結(jié)構(gòu)核電荷電數(shù)子為 13，核外第一電子層上有2 個電子，

17、第二6名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 6 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)層上有 8 個電子，第三電子層上有2、電子電子層地規(guī)律：3 個電子；（ 1）、第一層最多容納2 個電子，第二層最多容納8 個電子，第三層最多容納18 個電子；（ 2）、最外層電子層不超過8 個，（只有一層地不超過2 個）3 元素性質(zhì)特別為化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子地排布，特別為最外層上地電子數(shù)目有密切關(guān)系；最外層具有8 個電子（只有一個電子層地具有2 個電子）地結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；金屬元素最外層電子一般少于4 個，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4 個，；在反應(yīng)中易得到電子

18、；稀有氣體最外層電子都為二、離子1. 離子為帶電地原子或原子團，離子符號地8 個電子（氦為2 個）， 屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)意義見右圖所示（數(shù)字“2”地意義）；2. 原子與離子地比較原子化學(xué)反應(yīng)中地最小微粒離子帶電地原子（或原子團） 帶電荷定義電性不帶電陽離子：所帶電荷數(shù)陰離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù) - 核外電子數(shù)）=- （核外電子數(shù) - 質(zhì)子數(shù)）都為構(gòu)成物質(zhì)地一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子聯(lián)系4 化學(xué)式與化合價一、化合價 掌握元素地化合價，請注意以下幾點：（ 1）記住常見元素地化合價，掌握元素化合價地一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯 價；氧顯 -2 價；單質(zhì)里元素地化

19、合價為零；一些元素有變價，其化合價地確定，可以通過不 變價元素按化合價規(guī)則求得；（ 2）使用化合價地規(guī)則為：在化合物里，元素正負化合價地代數(shù)與為零；（ 3）掌握常見原子團地化合價；原子團為在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定地原子集團，又叫做根；（ 4）常見地化合價；+1一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅二四六硫都齊全，銅汞二價最常見. 三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳. 氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！.負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根；負三只有磷酸根，正一價地為銨根；二、化學(xué)式地意義與書寫1. 化學(xué)式地意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)地組成元素；由分子構(gòu)成地物質(zhì)地化學(xué)式可以表示該物質(zhì) 地一個分子及該分子地構(gòu)成；2.

20、化學(xué)式地書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)為雙原子分子，要在其元素符號地右下角加2；化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元. 素7名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 7 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)寫在右邊； 正負價總數(shù)地代數(shù)與為0；含有原子團地物質(zhì)，可將原子團看成為一個原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂；三、關(guān)于化學(xué)式地計算利用化學(xué)式可進行下列各種計算：相對分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素地質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素地質(zhì)量分數(shù)；公式為四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式正價在左，負價在右1、交叉法 ：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P 為 +5 價

21、，氧為 -2 價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價地最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素地原子數(shù)；五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價；先將要求地化合價設(shè)為X，再根據(jù)元素正負化合價地代數(shù)與為零列出方程；求得地 X 地值就為化合價；如求CO2 中 C地化合價， X*1+（ -2 ） *2=0 求得 X 地值為 4，則 C 地化合價為 +4第四章燃燒燃料一、燃燒與滅火1、 燃燒地條件（ 1）可燃物 2、 滅火地原理：（缺一不可）（ 2）氧氣（或空氣）：（只要消除燃燒條件地任意一個即可）（3）溫度達到著火點（ 1）消除可燃物（ 2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象

22、地因素：可燃物地性質(zhì)、氧氣地濃度、與氧氣地接觸面積使燃料充分燃燒地兩個條件：（ 1）要有足夠多地空氣（ 2）燃料與空氣有足夠大地接觸面積；4、爆炸：可燃物在有限地空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸；一切可燃性氣體、可燃性液體地蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）地混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸；二、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容： 參加化學(xué)反應(yīng)地各物質(zhì)地 質(zhì)量總與 ，等于反應(yīng)后生成地各物質(zhì)地質(zhì)量總與 ；說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)地物質(zhì)質(zhì)量及不為生成物地物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總與”中；要考慮空氣中地物質(zhì)為否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后

23、，原子地種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子地“三不變”）；3、化學(xué)反應(yīng)前后（1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變8名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 8 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)微觀：原子地種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2） 一定改變宏觀：物質(zhì)地種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3） 可能改變 ：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律）2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等3、含義：以宏觀意義：微觀意義：2H2+O2點燃 2H2O為例表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 表示反應(yīng)物與生成物之間分子（或原子）個數(shù)比氫氣與

24、氧氣在點燃地條件下生成水每 2 個氫分子與個水分子1 個氧分子化合生成2（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比）每 4 份質(zhì)量地氫氣與生成 36 份質(zhì)量地水32 份質(zhì)量地氧氣完全化合4、化學(xué)方程式提供地信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）； 參加反應(yīng)地各粒子地相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等；5、利用化學(xué)方程式地計算三、燃料與能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（ 1）煤：“工業(yè)地糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放地污染物：SO2、 NO2（引起酸雨）、 CO、煙塵等（

25、2）石油：“工業(yè)地血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒地碳氫化合物、氮地氧化物、含鉛化合物與煙塵（ 3）天然氣為氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），為較清潔地能源；2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（ 1）沼氣地主要成分：甲烷甲烷地化學(xué)式:（ 最簡單地有機物，相對分子質(zhì)量最小地有機物）CH4物理性質(zhì): 無色 , 無味地氣體 , 密度比空氣小, 極難溶于水；可燃性CH 4+2O2 點燃 CO2+2H2O（ 發(fā)出藍色火焰）化學(xué)性質(zhì):（ 2） 乙醇( 俗稱 : 酒精 ,化學(xué)式 :C 2H5OH)C 2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+3H2O化學(xué)性質(zhì) :可燃性工業(yè)酒精中常含有有毒地甲醇

26、CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（ 2）減少汽車尾氣（ 4）乙醇可以再生（ 3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展3、化學(xué)反應(yīng)中地能量變化（ 1）放熱反應(yīng)：如所有地燃燒9第 9 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)（ 2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”地反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣為最理想地燃料?1) 優(yōu)點： 資源豐富，放熱量多，無污染；（ 2）需解決問題：如何大量廉價地制取氫氣？ 如何安全地運輸、貯存氫氣第五章金屬與礦物一、碳地幾種單質(zhì)1、 金剛石（ C） 為自然界中 最硬 地物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機地鉆頭等；2 、石墨（ C

27、） 為 最軟 地礦物之一，有優(yōu)良地導(dǎo)電性，潤滑性；可用于制鉛筆芯、干電池地電極、電車地滑塊等；注意：鉛筆里面其實不含鉛，為石墨與黏土混合而成地混合物；硬地； B 代表 Black ，黑地； 6B 最軟，顏色最深；6H 最硬， HB軟硬適中；H 代表Hard，堅3、無定形碳：由石墨地微小晶體與少量雜質(zhì)構(gòu)成. 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭, 炭黑等 .活性炭、木炭具有強烈地吸附性 ，但活性炭地吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里地濾毒罐也為利用活性炭來吸附毒氣；焦炭用于地耐磨性；冶鐵 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎4、 C60 為一種由60 個碳原子構(gòu)成地分子，形似足球，

28、性質(zhì)很穩(wěn)定；5、金剛石與石墨地物理性質(zhì)有很大差異地原因為：碳原子地排列不同；CO與 CO2 地化學(xué)性質(zhì)有很大差異地原因為：二、 . 單質(zhì)碳地化學(xué)性質(zhì):分子地構(gòu)成不同；單質(zhì)碳地物理性質(zhì)各異, 而各種單質(zhì)碳地化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下地化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子地最外層有4 個電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳地化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定；檔案材料一般用碳素墨水書寫、古代書畫歷經(jīng)百年也安然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都為利用這個 原理；】2、可燃性 :點燃2完全燃燒 ( 氧氣充足 ), 生成 CO2: C+OCO2點燃不完全燃燒 ( 氧氣不充足

29、), 生成 CO： 2C+O22CO高溫3、還原性 ： C+2CuO2Cu+CO2（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清地石灰水變渾濁；高溫4Fe+3CO22Fe2O3 +3C三、二氧化碳地制法1、實驗室制取氣體地思路：（原理、裝置、檢驗）（ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物為固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2 地發(fā)生裝置；10名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 10 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)反應(yīng)物為固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制（ 2）收集方法：氣體地密度及溶解性決定：H2 地發(fā)生裝置；難溶于水

30、用排水法收集密度比空氣大用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳地實驗室制法1）原理：用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)：只能用排水法（排空氣法易中毒）CO2 只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）COCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22)選用與過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同地發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得地氣體通入澄清地石灰水，如能渾濁，則為二氧化碳； 驗滿方法：用點燃地木條，放在集氣瓶口，木條熄滅；證明已集滿二氧化碳氣體；3、二氧化碳地工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石：CaO+CO2CaCO3【生石灰與水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】（

31、1）在實驗前要檢驗裝置地氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長（5）應(yīng)用向上排空氣法收集（6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸五、一氧化碳地性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味地氣體，密度比 空氣略小，難溶于水2、化學(xué)性質(zhì) :（ H2、CO、C 具有相似地化學(xué)記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退；尾部酒精燈地作用為處理尾氣，碳污染空氣；防止一氧化性質(zhì)： 可燃性還原性）點燃3）有毒：吸進肺里與血液中地血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒；1） 可燃性 ： 2CO+O22CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

32、）【H2 與 O2 地燃燒火焰為：發(fā)出淡藍色地火 焰； CO與 O2地燃燒火焰為：發(fā)出藍色地火 焰； CH4 與 O2 地燃燒火焰為：發(fā)出明亮地藍色火焰；】2） 還原性 ： CO+CuOCu+CO2 【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色地氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁；名師歸納總結(jié)大肚能容，容學(xué)習(xí)困難之事，學(xué)習(xí)有成第 11 頁，共 13 頁九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣地反應(yīng)：點燃1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.鎂在空氣中燃燒：鐵在氧氣中燃燒： 銅在空氣中受熱： 鋁在空氣中燃燒：2Mg + O22MgO點燃3Fe + 2O2Fe 3O42CuO加熱2Cu + O24Al + 3O點燃2Al2O32點燃氫氣中空氣中燃燒：紅磷在空氣中燃燒： 硫粉在空氣中燃燒：2H2 + O 24P + 5O22H2O2P 2O5點燃點燃S + O2SO2點燃碳在氧氣中充分燃燒：C + O2CO2點燃碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO點燃一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO2點燃甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2OCO2 + 2H2O2二分解反應(yīng)：通電1.2.3.