物質(zhì)的量與氧化還原反應(yīng)

1、高二化學(xué)王邵雯 第一講 物質(zhì)的量與氧化還原反應(yīng)考點精析要求：1.了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的濃度之間的關(guān)系，能用它們進行簡單的計算。 2.會區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)，會書寫電離方程式。認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件（有難溶物、氣體、水生成），能正確書寫常見的離子方程式。 3.能判斷是否為氧化還原反應(yīng)，能判斷氧化劑、還原劑；了解氧化還原的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；能舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)。一、物質(zhì)的量1. 基本概念：l 物質(zhì)的量（n）單位：摩爾（mol） 一定數(shù)目微粒的集合。l 阿伏加德羅常數(shù)（NA）單位：mol-1 0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，NA的近

2、似值為6.021023 mol-11mol任何物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個該物質(zhì)的微粒。l 摩爾質(zhì)量（M）單位：g/mol 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。l 氣體摩爾體積（Vm）單位:L/mol 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（273K、101kPa），1mol任何氣體所占的體積 都約為22.4Ll 物質(zhì)的量濃度（C）-單位：mol/L 在1L溶液中含有1mol的溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 就是1mol/L。C=100w%/M2. 知識結(jié)構(gòu)（相互轉(zhuǎn)化關(guān)系）：l “一條龍公式”:二、電解質(zhì)1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼?、堿、鹽和部分金屬氧化物， eg. HCl NaOH K2SO4

3、 Na2O非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物大多數(shù)有機物、非金屬氧化物， eg.乙醇 CO2 NH32、電離方程式：強電解質(zhì)用等號，弱電解質(zhì)用可逆號。（強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽和某些金屬氧化物，弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水和極少數(shù)鹽類）3、離子方程式：寫、拆、刪、查三、氧化還原反應(yīng)1. 概念及實質(zhì) 概念：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。 實質(zhì)：發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。判斷：有化合價升降。反應(yīng)物化合價變化表現(xiàn)性質(zhì)變化過程發(fā)生反應(yīng)生成物氧化劑還原劑降低升高氧化性還原性被還原被氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2. 生活中常見的氧化還原現(xiàn)象【素質(zhì)訓(xùn)練1】考題1下列說法正確的是 （ ） A

4、摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就物質(zhì)式量的6.021023倍CHNO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等考題2下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法中，錯誤的是( )A1 mol任何純凈物都含有6021023個原子 B阿伏加德羅常數(shù)就是6021023mol-1 C16gO2中約含有30l1023個氧分子D1 mol H2中含有2 mol氫離子和26021023個電子考題3關(guān)于H2SO4下列說法正確的是( )AH2SO4的摩爾質(zhì)量是98 B1molH2SO4中含有2mol O2 C1.5molH2SO4中含有36.021023個氫原子 D6.021023個H2SO4分子的質(zhì)量為98g/mol考

5、題4填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量（g）物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol）氧氣16硫酸3.011023水2考題5下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是 （ ）A單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L D相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同考題62molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是 （ ） A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等 D質(zhì)量相等考題7下列說法中，正確的是 ( )A1 mol任何氣體的體積都約為224LB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有6021023個原子的氣體的體積都約是224LC. 常溫常壓下，2

6、g氫氣所含有的分子數(shù)為6021023D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水所占有的體積約為224L 考題8 (2007海南高考)下列敘述正確的是 ( )A、一定溫度、壓強下，氣體體積分?jǐn)?shù)由其分子的大小決定 B、一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定 C、氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為224 L D、不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等考題9下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是 ( )考題10 若20g密度為d gmL。的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3

7、- 是 ( )Ad/ 400 molL B20/d molL C25dmoLL D125dmolL考題11 配制100mL、O20molL的KCl溶液：某同學(xué)將準(zhǔn)確稱量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約20mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，將溶液由燒杯倒入lOOmL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸餾水，直到液面接近刻度23cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面最低點恰好與刻度線相切，把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。該同學(xué)操作中的錯誤：(1) (2) 考題12在配制一定體積的物質(zhì)的量濃度的溶液中，下列操作會使所配溶液的濃度偏低的是( )A在燒杯內(nèi)溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液 B未將洗滌

8、燒杯內(nèi)壁的溶液注入容量瓶C. 在容量瓶中溶液定容時俯視刻度線 D將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到潔凈試劑瓶中時，有少許溶液濺出考題13要配置250ml,0.2mol/L Na2CO3溶液，求：（1）需要Na2CO3的質(zhì)量為多少g?(2) 取該溶液100ml,CNa+= ; 取該溶液200ml,CNa+= (3) 取該溶液100ml,NNa+= ; 取該溶液200ml,NNa+= (4) 用稀鹽酸去反應(yīng)，用去了稀鹽酸400ml,則CHCl= (5) 有相同體積的NaCl溶液，CNa+相同，則CNaCl= l 計算：考題14400mL某濃度的氫氧化鈉溶液恰好與5.6L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)， 2NaOH

9、 + Cl2=NaCl + NaClO + H2O 計算（1）生成的NaClO的物質(zhì)的量；（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度?？碱}15500 mL 的鹽酸與足量 Zn 反應(yīng)時，放出的 H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 11.2L，求原鹽酸的物質(zhì)的量濃度?！舅刭|(zhì)訓(xùn)練2】1 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）A. NaOH B.H2SO4 C.蔗糖 D.NaCl2下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是（ ） A. O2 B.H2O C.CH3COOH D.BaSO43下列物質(zhì)：氯水、氯化氫氣體、鹽酸、熔融氯化鈉、氯酸鉀溶液、氯酸鉀晶體、四氯化碳，其中不含氯離子的是（ ）。 A. B. C. D.4.

10、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，導(dǎo)電能力最弱的是（ ）。 A. 鹽酸 B. 硫酸溶液 C. 醋酸溶液 D. 硝酸溶液5. 下列電離方程式錯誤的是（ ）。 A.NaHCO3=Na+H+CO32- B. NaHSO4=Na+H+SO24C. H2SO4=2H+SO24- D. KOH=K+OH-6. 向10mL0.1molL-1 硫酸中逐漸滴入0.1molL-1 Ba(OH)2 溶液至過量，溶液的導(dǎo)電能力將（ ）。 A. 逐漸減小 B. 逐漸增大 C. 不變 D. 先減小后增大7. 下列敘述正確的是（ ） A. 固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) B. 銅絲能導(dǎo)電，所以銅絲是電解質(zhì) C. 氯化氫

11、水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D. 三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化流失電解質(zhì)8. 在水溶液中能大量共存的離子組是（ ）。 A. Ba2+、H+、HCO-3 B. Al3+、OH-、NH+4 C. Ag+、NO-3、Cl- D. Na+、NO3-、SO2-49. 下列化學(xué)方程式中，離子方程式不能用Ba2+SO24-=BaSO4表示的是（）。 A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4= BaSO4+2NaCl C. BaCO3+H2SO4= BaSO4+H2O+CO2 D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl10.下列離子方程式抒寫

12、正確的是（ ）。 A. 鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B. 大理石和鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O C. 統(tǒng)合硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2+Ag D. 硫酸美溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO24-+Ba2+=BaSO411.能用離子方程式：H+OH-=H2O來表示的反應(yīng)是（ ）。 A. 鹽酸和氨水反應(yīng) B. 醋酸溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng) C. 硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng) D. 硝酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)12. 下列物質(zhì)：食鹽、酒精、醋酸、硝酸鉀、硫酸、水、氯氣、氫氧化鉀、氯水、蔗糖。其中，屬于強電解質(zhì)的是 （填序號，不同）；屬于溶電解質(zhì)的是 ；屬于非

13、電解質(zhì)的是 ；既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是 。13寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（1）NaCO3: (2) NaHCO3: (3) (NH4)2SO4: (4) Ca(OH)2: 14. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。（1） 硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： （2） 碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)： （3） 大理石與鹽酸反應(yīng)： （4） 向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水: 15. 離子方程式：CO2-3+2H+=CO2+H2O表示的意義是： ?！舅刭|(zhì)訓(xùn)練3】催化劑1、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、2H2O2=2H2O+O2 B、FeO+2HCl=FeCl2+H2OC、KOH+HNO3=KNO3+H

14、2O D、CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是（ ）A、得氧和失氧 B、元素化合價升降 C、電子轉(zhuǎn)移 D、原子重新組合3、下列說法不正確的是（ ）A、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng) D、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)4、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、2KClO3=2KCl+3O2 B、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClC、CuSO45 H2O = CuSO4+5H2O D、CaCO3+2H=Cu(OH)2+2NaCl5下列轉(zhuǎn)變中，需要加入還原劑的是（ ） A.

15、HClCl2 B. H2SO4H2 C. Ca(OH)2CaO D.CO2H2CO36. 下列物質(zhì)不具有漂白性的是（ ） A. O3 B. H2O2 C. HClO D. NaOH7. 下列物質(zhì)中，長期露置于空氣中，會因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（ ） A. NaCl B. 氯水 C. Na2CO3 D. NaOH8. 下列反應(yīng)中，H2O既是氧化劑又是還原劑的是（ ）電解 A、2Na+2N2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2 C、2H2O= 2H2+O2 D、SO3+H2O=H2SO49、下列物質(zhì)的用途，利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（ ）A、用鋁熱劑焊接鋼軌 B、用醋除去熱

16、水瓶膽壁的水垢C、用小蘇打治療胃酸過多 D、用Fe(OH)3膠體凈水10、下列說法不正確的是（ ）A、Cl-具有還原性 B、Cu2+具有氧化性C、I2不具有氧化性 D、Cl2既有氧化性也有還原性11、隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止富脂食品的氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵，原因是硫酸亞鐵具有（ ） A、吸水性 B、氧化性 C、還原性 D、揮發(fā)性12、已知aM2+O2+4H+=aM3+2H2O，則系數(shù)a的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4【能力提高】1. 下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)

17、 D. 復(fù)分解反應(yīng)2. 下列變化中，需要加入氧化劑的是（ ）A. SO2SO3 B. HClH2C. FeCl2FeCl3 D. Fe2O3Fe3. 按金屬活動性順序由前到后考慮，下列說法中正確的是（ ）A. 單質(zhì)的還原性逐漸減弱 B. 原子的失電子能力逐漸增強C. 對應(yīng)離子的氧化性逐漸增強 D. 對應(yīng)離子的得電子能力逐漸減弱4. 下列反應(yīng)中，鹽酸只作氧化劑的是（ ）A . Zn2HClZnCl2H2B. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O C. Cl2H2OHClHClOD. CaCO32HClCaCl2H2OCO25. 下列敘述中，正確的是（ ）A. 同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化

18、性比氧化產(chǎn)物的氧化性強B. 同一反應(yīng)中，還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性弱C. 由X原子變成X2的反應(yīng)是氧化反應(yīng)D. 由X原子變成X2，需加入還原劑6. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應(yīng)中，還原性最強的物質(zhì)是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N27. 一個A原子轉(zhuǎn)移兩個電子給兩個B原子，下列說法中正確的是（ ）A. 形成化合物AB2，A是氧化劑 B. 形成化合物A2B，A被還原C. 形成化合物AB2，B被還原 D. 形成化合物AB2，B有氧化性8. 某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2bKNO3cHCldFeCl3eKClfXgH2O，若b1，d3，則X的化學(xué)式為（

19、 ）A. N2 B. NO C. NO2 D. NH4Cl9. 在8NH33Cl2N26NH4Cl反應(yīng)中，若有21.3g Cl2參加反應(yīng)，則被氧化的NH3的質(zhì)量為（ ）A. 13.6g B. 10.2g C. 6.8g D. 3.4g10. 一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3N2H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子之比為（ ）A. 1:1 B. 5:4 C. 5:3 D. 3:511. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式。 CuSO4H2OCu3H3O4H2SO4 H2OAgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）3 SCa（OH）2CaS2O3CaSSxH2O17. 配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 H2SH2SO3SH2O氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，二者質(zhì)量比是_ Cl2KOHK