2019年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)化學(xué)計(jì)算綜合

1、如文檔對(duì)你有用，請(qǐng)下載支持！化學(xué)計(jì)算綜合【知識(shí)掌握】【知識(shí)點(diǎn)精析】1 .有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：基本公式：(1)相對(duì)分子質(zhì)量=(化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量祀學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù))之和(2)化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素相對(duì)原子質(zhì)量父化學(xué)式中該元素原子個(gè)數(shù)100%化合物的相對(duì)分子質(zhì)量(3)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量H亥元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2 .有關(guān)溶液的計(jì)算溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量二溶液體積湍度溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶液質(zhì)量飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一迎？一100%溶解度+100g稀釋公式：濃溶液質(zhì)量淅釋前濃度=稀溶液質(zhì)量淅釋后濃度濃溶液質(zhì)量狀濃度+稀溶液質(zhì)量切、濃度=混合溶液X中濃度注意：溶液

2、質(zhì)量守恒而體積不守恒，當(dāng)溶液稀釋時(shí)，V稀#丫濃+V水3 .有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算設(shè)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M,質(zhì)量為m。口aMabMBcMcdMd則有：=mAmBmem>D4 .有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。【解題方法指導(dǎo)】例1由NazS、Na2SO3.Na2SO4組成的混合物中，測(cè)得含氧元素為22%,則其中含硫元素約為()。A.32%B.46%C.78%D.無(wú)法確定解析：本題的考查重點(diǎn)是對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)、分析和聯(lián)想。該三種物質(zhì)組成的混合物中含有三種元素即Na、S、O,由題干所給出的三個(gè)化學(xué)式可以看出已知元素氧

3、與未知元素硫之間沒(méi)有直接的聯(lián)系，但鈉元素和硫元素之間有固定的質(zhì)量比。即Na:S=(23X2):32=46:32。由于混合物中含氧為：22%,所以，鈉和32硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為122%=78%,其中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：78%父=32%。4632答案：A說(shuō)明：本題的考查重點(diǎn)是對(duì)化學(xué)式的認(rèn)識(shí)、分析和聯(lián)想。例2將等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬分別與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸反應(yīng)，其中只有鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)。依此，可推斷出：（1）金屬必有剩余；（2）金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量最??；（3）金屬和金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等。解析：分析四種金屬與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系Mg+2HCl=MgCl2+H2T24g2g2.4g0.

4、2g2Al+6HCl=2A1C13+3H2T54g6g1.8g0.2gZn+2HCl=ZnCl2+H2T65g2g6.5 g0.2gFe+2HCl=ZnCl2+H2T56g2g6.6 g0.2g根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算可知，若產(chǎn)生0.2克氫氣需要鎂2.4克，鋁1.8g,鋅6.5克，鐵5.6g,即與質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸（如：溶質(zhì)質(zhì)量為7.3g的鹽酸溶液）反應(yīng)時(shí)所需質(zhì)量m（Al）<m（Mg）<m（Fe）<m（Zn）。當(dāng)鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，m（Mg）=2.4g,則此時(shí)鋁剩余，鋅、鐵不足量，所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少的是鋅，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等的是鎂和鋁。答案：（1）鋁；（2）鋅；

5、（3）鎂、鋁說(shuō)明：金屬與酸的反應(yīng)關(guān)鍵要看好誰(shuí)是“足量”或“過(guò)量”的。（1）等質(zhì)量的Na、Mg、Al、Zn、Fe五種常見金屬與足量酸反應(yīng)生成出能力強(qiáng)弱：Al>Mg>Na>Fe>Zn。（2）同種酸，天平平衡，一定沒(méi)剩余的是酸，一定剩余的是放氫氣能力強(qiáng)的金屬，可能剩余的是能力弱的金屬；天平不平，一定向放氫氣能力弱的金屬一邊偏。不同種酸，向相對(duì)分子質(zhì)量和大的一側(cè)偏（H2SO498，2HCl73）?！究键c(diǎn)突破】【考點(diǎn)指要】化學(xué)計(jì)算是綜合考查學(xué)生學(xué)習(xí)能力的一種題型，中考一般考查化學(xué)式的計(jì)算、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、溶液的稀釋、化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算等有關(guān)內(nèi)容，在各類題型中

6、均有所體現(xiàn)，約占總分值的1/5?；瘜W(xué)計(jì)算是學(xué)習(xí)的難點(diǎn)，復(fù)習(xí)時(shí)可在基本概念和原理、元素化合物等各部分知識(shí)的復(fù)習(xí)中，加上該知識(shí)中的有關(guān)計(jì)算因素，使難點(diǎn)得到分散?！镜湫屠}分析】例1（05南京期末考題）6.5g鋅粒和80毫升密度為1.2g/cm3的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)所如文檔對(duì)你有用，請(qǐng)下載支持！得到的溶液蒸發(fā)多少克水，才能剛好形成20c時(shí)的飽和溶液？（20c時(shí)硫酸鋅的溶解度是32.2g）解析：設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T65981616.5gyxx=16.1g,y=9.8g硫酸溶液的質(zhì)量=80mLX1.2g/cm3=96g,其中

7、水的質(zhì)量=96g9.8g=86.2g設(shè)形成20c時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑的質(zhì)量為m32.2g16.1gg=g-,m=36.2g100g86.2g-m答：形成20c時(shí)的飽和溶液需蒸發(fā)溶劑36.2g。說(shuō)明：本題為化學(xué)方程式與溶解度的綜合計(jì)算題，需明確反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)、溶劑的量，根據(jù)溶解度計(jì)算公式對(duì)號(hào)入座。例2（04吉林中考模擬題）向試管中裝入含5%二氧化硅（化學(xué)式為SiO2,SiO2不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）的碳酸鈣后，連同試管稱量，總質(zhì)量為55.26克。再向試管中加入鹽酸27.2克，恰好完全反應(yīng)并形成溶液（生成的氣體全部逸出），再稱量，總質(zhì)量為80.26克。求：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：

8、m=55.26g+27.2g80.26g=2.2g設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鈣質(zhì)量為V。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T10011144xy2.2gx=5g,y=5.55g，反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的質(zhì)量=5g+27.2g2.2g=30g.反應(yīng)后生成的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=555gM100%=18.5%30g說(shuō)明：有關(guān)化學(xué)方程式和溶液的綜合計(jì)算的基本關(guān)系式為：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量-反應(yīng)生成的氣體或沉淀的質(zhì)量。例3（03年天津中考模擬題）將一定質(zhì)量的CaCO3高溫煨燒一段時(shí)間后冷卻，測(cè)得固體剩余物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。求此時(shí)被分解的CaCO3占原有CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（精確到0.1%）解析：45.5%CaCO3中Ca%=40/100X100%=40%CaO中Ca%=40/56100%=71.4%40%<50%<71.4%CaCO3未全部分解。設(shè)原有CaCO3質(zhì)量為m,則其中m(Ca)=0.4m分解后所得的m(固體混合物)=0.4m/50