化學(xué)鍵復(fù)習(xí)(知識(shí)總結(jié))(共3頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上 化學(xué)鍵知識(shí)總結(jié)一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。注：（1）成鍵微粒： 陰陽離子間（2）成鍵本質(zhì)： 陰、陽離子間的靜電作用（3）成鍵原因：電子得失（4）形成規(guī)律： 活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)形成離子鍵離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 判斷方法：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：（1）酸不是離子化合物

2、。（2） 離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。（3） 離子化合物不是分子，其化學(xué)式不能稱為分子式二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。用電子式表示HCl的形成過程：注：（1）成鍵微粒： 原子（2）成鍵實(shí)質(zhì)： 靜電作用（3）成鍵原因： 共用電子對（4）形成規(guī)律： 非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價(jià)鍵共價(jià)化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物?；衔镫x子化合物共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、

3、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 原子的電子式：陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號(hào)即為電子式，如Na+、Mg2等復(fù)雜陽離子：如NH4+ 電子式： （）陰離子 簡單陰離子：、 復(fù)雜陰離子：物質(zhì)的電子式：離子的電子式：陽離子的電子式一般用它的離子符號(hào)表示；在陰離子或原子團(tuán)外加方括弧，并在方括弧的右上角標(biāo)出離子所帶電荷的電性和電量。

4、分子或共價(jià)化合物電子式，正確標(biāo)出共用電子對數(shù)目。離子化合價(jià)電子式，陽離子的外層電子不再標(biāo)出，只在元素符號(hào)右上角標(biāo)出正電荷，而陰離子則要標(biāo)出最外層電子，并加上方括號(hào)，在右上角標(biāo)出負(fù)電荷。用電子式表示形成過程： 用電子式表示單質(zhì)分子或共價(jià)化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程（1） 離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； （3）陰離子要用方括號(hào)括起； （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。四、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義：把 的作用力，又稱 。特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵 ；影響物質(zhì)的 等物理性質(zhì)；只存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù) 和絕大多數(shù) ，及 之間。但像 、 等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的微粒之間不存在分子間作用力。變化規(guī)律：一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)也越高。例如，熔沸點(diǎn)：I2Br2Cl2F2。2、氫鍵定義：分子間存在著一種比分子間作用力 的相互作用。形成條件：除H原子外，形成氫鍵的原子通常是 。存在作用：氫鍵存在廣泛