溶液溶解度總復習經典例題、習題

1、溶液 溶解度總復習經典例題、習題一、溶液選擇題1.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A.tiC時將等質量的乙、丙溶于水中，分別配成飽和溶液，所得溶液質量：乙=丙B. 將tiC時甲、丙的飽和溶液升溫到t2C，兩種溶液中溶質的質量分數相等C. 要將接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎媒禍鼗蛘舭l(fā)的方法D.t3C時，將三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等量水后，析出溶質的質量順序：甲丙乙【答案】A【解析】A、tiC時，乙的溶解度等于甲，將等質量的甲、乙分別配成飽和溶液，所需要的 水的質量相等，故所得溶液質量甲=乙，故正確；B、 將 tiC時甲、丙的飽和溶液升溫到t2C,甲的溶解

2、度隨溫度的升高而增大，故溶液組成不變，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，會析出晶體，溶質質量分數會減小，但t2C是丙的溶解度大于 tiC時甲的溶解度，故兩種溶液中溶質的質量分數丙大于甲，故錯誤；C、 由溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的降低而增大，因此要將接近飽和的丙溶液 變?yōu)轱柡腿芤海梢圆捎蒙郎鼗蛘舭l(fā)的方法，故正確；D、 taC時三種物質的溶解度關系為甲乙丙，將taC時三種物質的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等 量水后，析出溶質的質量甲乙丙，故錯誤。點睛：根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解 性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分

3、數的 大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶 的方法達到提純物質的目的。2.下列關于溶液的說法錯誤的是（）A. 固體、液體、氣體都可以做溶質B. NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低C.欲使 100 克 KNQ 溶液的質量分數由 5%變成 10%，可向其中加入 5 克 KNQ 固體D.25C時，將某 KNOa溶液蒸發(fā) 10 克水析出 a 克晶體，再蒸發(fā) 10 克水析出 b 克晶體，a 與 b 的質量不一定相等【答案】C【解析】試題分析：A、溶質可以是固體、液體、氣體，故A 說法正確；B、NH4NO3溶解過程中吸熱，溶液溫度降低，故 B 說法正確；C、溶

4、質質量分數： 一汗一 心 00%沖出*故 C 錯；D、如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是飽和溶液，蒸發(fā)10 克水析出 a 克晶體，再蒸發(fā) 10 克水析出 b 克晶體，a 與 b 的質量一定相等，如果硝酸鉀溶液蒸發(fā)溶劑前，是不飽和 溶液，蒸發(fā)10 克水析出 a 克晶體，再蒸發(fā) 10 克水析出 b 克晶體，a 與 b 的質量一定不相 等，故 D 說法正確。故選 C?？键c：溶液的概念、組成及其特點；溶解時的吸熱或放熱現象；晶體和結晶的概念與現象；有關溶質質量分數的簡單計算3.如圖是AB、C 三種物質的溶解度曲線，下列說法不正確的是A.tC時，A、B、C 三種物質的溶解度由大到小的順序是CBAB.當 A 中

5、含有少量 B 時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純AC. t2C時，A 和 C 的飽和溶液中含有相同質量的溶質D.將 t2C時 A、B、C 的飽和溶液同時降溫至 hC 后，所得溶液中溶質的質量分數由大到 小的順序是 B C A【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，在t1C時，A、B、C 三種物質的溶解度由大到小的順序是 C B A，正確；B、 A 的溶解度隨溫度的升高而增大，當A 中含有少量 B 時，可以通過冷卻熱飽和溶液的 方法提純 A，正確；C、由于不知道 A 和 C 的飽和溶液的質量，所以無法確定其中含有溶質的質量是否相同， 錯誤；D、 由 t2C降溫到 tjC,C 的溶質質量分數不變

6、，而 A 和 B 的溶解度減小，導致溶質質量 分數減小，由圖可知 t1C時 B 的溶解度大于 t2C時 C 的溶解度大于 t1C時 A 的溶解度，因 此 B C A，正確。點睛：固體溶解度曲線的作用可從點、線、面和交點四方面來理解：1點：溶解度曲線上的每個點（即飽和點）表示的是某溫度下某種物質的溶解度。即曲線 上的任意一點都對應有相應的溫度和溶解度。溫度在橫坐標上可以找到，溶解度在縱坐標 上可以找到。溶解度曲線上的點有三個方面的作用：（1）根據已知的溫度可以查出有關物質的溶解度；（2）根據物質的溶解度也可以查出它所對應的溫度；（3）可以判斷或比較相同溫度下，不同物質溶解度的大?。ɑ蝻柡腿芤褐腥?/p>

7、質的質量分數的大小）。2.線：溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的 坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大；反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個方面的應用：（1）根據溶解度曲線，可以看出物質的溶解度隨著溫度的變化而變化的情 況。一般規(guī)律是：大部分固體隨溫度升高溶解度增大，如硝酸鉀；只有少數固體溶解度受 溫度影響不大，如食鹽（氯化鈉）；極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小，如熟石灰。（2 ）根據溶解度曲線，判斷或比較某一物質在不同溫度下的溶解度大小。（3）根據溶解度曲線，選擇分離、提純某些可溶性混合物的方法（即選用蒸發(fā)結晶還是降溫結晶）；并 且，還可以判斷或

8、比較析出晶體的質量大?。辞€越陡，析出的晶體就越多）。3面：對于曲線下部面積上的任何點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的不飽和溶液； 曲線上部面積上的點，依其數據配制的溶液為對應溫度時的飽和溶液，且溶質有剩余。女口 果要使不飽和溶液（曲線下部的一點）變成對應溫度下的飽和溶液，方法有兩種：第一種 方法是向該溶液中添加適量的溶質使之到達曲線上；第二種方法是蒸發(fā)掉過量的溶劑。4 交點：兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下，兩物質的溶解度是相同的；并 且，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同的。A.甲為 NHC1B.t2時，甲溶液的溶質質量分數一定比乙大C.甲、乙飽和溶液從 t3降溫到 t2

9、,溶質的質量分數都變小D.等質量的甲、乙飽和溶液從 tl升溫到 t3,為使其溶液恰好飽和，加入的甲、乙固體質量相等【答案】D【解析】A、通過分析溶解度表中的數據可知，氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大，所以乙為氯化銨；B、飽和溶液溶質的質量分數 =溶解度+（溶解度+100g ） X100%，由圖可 知，t2時，甲乙兩物質的溶解度相等，所以兩物質的飽和溶液溶質的質量分數相同；不飽和時，濃度大小關系不確定，C、甲物質飽和溶液從 t3降溫到 t2,溶解度變大，溶質的質量不變，溶質的質量分數不變；D、tiC、t3C時，兩物質的溶解度相等，所以等質量的甲、乙飽和溶液從 ti升溫到 t3，為使其溶液恰好飽和

10、，加入的甲、乙固體質量相等，故D 正確.選 D 點睛：在溶解度曲線圖上，溶劑的量都是 100g,所以分析溶質的質量分數時，只需要比較 溶質的多少即可。溶解度變大時，溶質不變，溶解度減小時溶質質量等于減小后的溶解度5.現用 98%勺濃硫酸配制 1000mL 溶質質量分數為 20%勺稀硫酸（密度為 1.14g/mL）。下 列說法正確的是A. 實驗中需要用到的玻璃儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒和膠頭滴管等B.配制該稀硫酸需要加水 800mL溫度t10203Q40濬解 度S/gNHiCl33337.241.445.35046d.2NajSOi9.620.24Q.84S.447.54了。4. NHC1

11、和 NQSQ 的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法正確的是：（C. 配制稀硫酸時用到玻璃棒，其作用是引流D.該稀硫酸中，溶液質量：溶劑質量=5:4【答案】D【解析】A 根據用濃硫酸配稀硫酸的步驟考慮需要的玻璃儀器；B 根據用配制的溶液的總質量減去濃硫酸的質量就是加入水的質量，再除以水的密度就是水的體積；C 根據濃硫酸的稀釋方法考慮；D 根據稀硫酸的溶質質量分數計算出溶液質量與溶劑質量之比.解：A、用濃硫酸配稀硫酸的步驟：計算、量取、配制，所以用到量筒、燒杯、玻璃棒、膠 頭滴管，故A 錯誤；B、稀硫酸的質量：lOOOmlX1.14g/mL=114Og,含有溶質質量：114OgX20%=228g

12、濃硫酸的質量為： -=232.65g 所以需要水的質量：1140g-232.65g=907.35g,體積為ya o907.35mL,故 B 錯；C 配制稀硫酸時用到玻璃棒，其作用是不斷攪拌，散熱，故C 錯；D 溶質質量分數為20%的稀硫酸中設溶質 20g、溶液為 100g，則溶劑為 80g，所以溶液質量：溶劑質量=100g： 80g=5： 4;故 D 正確。故選 Do點睛：解答本題的關鍵是要知道濃硫酸稀釋的步驟、用到的儀器，溶質質量、溶劑質量的計算方法，知道濃硫酸稀釋的注意事項。6.如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是A. 將 100g10%的甲溶液稀釋到 4%需加入 1

13、50g 水B. tiC時，將 25g 丙溶解到 50g 水中能得到飽和溶液C. t2C時，甲、乙溶液中溶質的質量分數一定相等D.分別將 t3C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至tC，則所得到的三種溶液中溶質的質量 分數大小關系是乙甲丙【答案】C【解析】A 將 100g10%的甲溶液稀釋到 4%需加入水的質量為：100g 10%-100g=150g ,4%故 A 正確；B. tC時，丙物質的溶解度是40g，所以將 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后能得到飽和溶液，故B 正確；C. t2C時，甲、乙物質的溶解度相等，所以飽和溶液中溶質的質量分數一定相等，故C 錯誤；D. tic時，乙物質的溶解度最

14、大，丙物質的溶解度次之，甲物質的溶解度最小，降低溫度，甲、乙會析出晶體，丙物質不會析出晶體，應該按照 t3C時的溶解度進行計算，所以將t3C時甲、乙、丙的飽和溶液降溫至tiC,則所得到的三種溶液中溶質的質量分數大小關系是乙甲丙，故D 正確；故選 C。A.乙為 NH4CIB. t3應介于 40C-50CC. 55C時，分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，得到固體質量甲乙D.等質量的甲、乙飽和溶液從 t3降溫到 ti,析出的晶體質量相等【答案】C【解析】A.據溶解度表可知，NHCI 的溶解度隨溫度升高而增大，故乙是NH4CI，正確；B、40C時，N32SO4的溶解度是 48.4g, 50C時，溶解度變

15、小，是 47.5g，且 13C時兩種物質的溶解 度相等，故 t3應介于 40C-50C,正確；C、據溶解度表分析可知，55C時，NHCI 的溶解 度大于 Na2SO 的溶解度，故分別將兩飽和溶液蒸發(fā)等質量的水，得到固體質量乙甲，錯 誤；D 兩種物質的溶解度從 t3降溫到 ti時，溶解度變化相同，故等質量的甲、乙飽和溶 液從 t3降溫到 ti，析出的晶體質量相等，正確。故選CoA.t2C時，甲的飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為2:5B. t2C時甲、乙各 100g 飽和溶液從 t2C降溫到 tiC，溶液質量仍相等C. tiC時，甲、乙兩種飽和溶液中溶質的質量分數相等D. 甲中含有少量乙，可以采用

16、降溫結晶的方法提純甲【答案】B【解析】102030405060落解度NHCl37_241445.250460.2S/g血旳49.62仇248447.547.0甲、乙的溶解度曲線如圖所示。F 列有關說法不正確的是7. NH4CI 和 NQSQ 的溶解度表及溶解度曲線如圖.下列說法錯誤的是400【分析】【詳解】A. t2C時，甲的溶解度為 40g，溶解度是一定溫度下，100g 溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液中溶質和溶劑的質量之比為40:100=2:5 ；B. t2C時甲、乙各 100g 飽和溶液從 t2C降溫到 tiC，甲析出晶體較多，剩余溶液質量，甲 小于乙；C. 飽和溶液溶質的

17、質量分數 =溶解度+（溶解度+100g）X100% tiC時，甲、乙兩種物質的 溶解度相同，其飽和溶液中溶質的質量分數相等。D. 甲中含有少量乙，可以采用降溫結晶的方法提純甲；選BA. tiC時，甲、乙飽和溶液中含溶質的質量相等B . tiC時，甲、乙兩種物質各 25g 分別加入到 50g 水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70gC. t2C時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數D. t2C時甲、乙的飽和溶液降溫到 tiC時，析出晶體的質量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、tiC時，甲、乙溶解度相等，所以等質量的飽和溶液中含溶質的質量相等，故A 錯誤；B tiC時，甲、乙兩種物質

18、的溶解度是40g，所以各 25g 分別加入到 50g 水中，充分溶解，得到的溶液質量都是70g,故 B 正確；C t2C時，溶液的飽和狀態(tài)不確定，所以甲溶液的溶質質量分數不一定大于乙溶液的溶質質量分數，故 C 錯誤；D t2C時甲、乙的飽和溶液的質量不確定，所以降溫到tiC時，析出晶體的質量甲不一定大于乙，故 D 錯誤。i0.如圖是 a、b、c 三種物質的溶解度曲線，下列分析正確的是F列說法正確的是A. P 點表示物質 A 和 C 的溶解度都為 20gB若 a 中混有少量 b，可采用蒸發(fā)結晶法分離提純aC.將 t2C時 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫至tiC時，a 溶液中析出的晶體不一定最

19、多D.將C時 a、b、c 三種物質的飽和溶液升溫至 t2C時，所得溶液的溶質質量分數關系是 a b c【答案】C【解析】A. 根據溶解度曲線的交叉點表示的意義解答；B. 據 a、b 的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法；C. 根據飽和溶液的質量分析解答。D. 據三種物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質質量分數的計算式分析解答。解：A. P 點表示 tiC時物質 a 和 c 的溶解度都為 20g。故錯誤；B. 由于 a、b 物質的溶解度隨溫度的升高而增加且a 物質的溶解度受溫度的影響變化較大，當 a 物質中混有少量 b 物質時，可采用降溫結晶的方法得到較純凈的a 物質。故錯誤；C. 將

20、 12C時 a、b、c 三種物質的飽和溶液降溫至tiC時，由于 a、b、c 三種溶液的質量不一定相等，故 a 溶液中析出的晶體不一定最多。正確；D. 據圖可知：a、b 的溶解度隨溫度的升高而增大，c 的溶解度隨溫度的升高而減小；所以將 tiC時 a、b、c 三種物質的飽和溶液均升溫到t2C時，a、b 溶質質量不變，溶劑質量不變，溶質質量分數不變，c 析出晶體，依然是飽和溶液，又tiC時 a、c 的溶解度相同，此時 a、c 的溶質質量分數相等，而 a 升溫后變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|的質量分數與升溫前相溶解度等，據飽和時質量分數的計算式-x100%可知溶解度越大質量分數也就越溶解度+100g大，t2C

21、時溶液中溶質質量分數最大的是b a c。故錯誤。11.甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（）誥K度gA.t1C時，甲和乙的溶解度相等，都是 30B. t1C時，將甲、乙兩種物質的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質量的水，析出晶體的質量一定 相等C. 溫度從 t2C降至 t1C時，甲和乙的飽和溶液中析出晶體的質量甲大于乙D. t2C時，甲溶液的溶質質量分數一定大于乙溶液的溶質質量分數【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. 溶解度的單位為克；B. 是恒溫蒸發(fā)，蒸發(fā)的水的質量相等，所以析出晶體質量也相等；C. 溫度從 t2C降至 tiC時，甲和乙的飽和溶液都有晶體析出，但析出晶體的質量要看原

22、來 溶液的質量，不一定是甲大于乙；D. t2C時，甲的溶解度大于乙，但甲溶液的質量分數與乙溶液的質量分數無法比較，因為兩種溶液不一定是飽和溶液，故選Bo12請根據右圖的溶解度曲線圖，判斷下列說法正確的是（）A. a、b 兩物質的溶解度相等B. tiC時，向 20g a 固體加入 50g 水，充分攪拌后固體能全部溶解C. 將 t2C時 a、b 飽和溶液降溫到 tiC時，兩者的溶質質量分數相等D.b 中含有少量 a，可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純b【答案】C【解析】試題分析：A 根據溶解度曲線可知，只有在 一C時兩物質溶解度相等；B tiC時，a 物質的時，兩物質溶解度相等，且都為飽和溶液，因此質

23、量分數相等; 隨溫度變化相差較大，因此可以用冷卻熱飽和溶液的方法提純 考點：溶解度曲線的意義點評： 關于溶解度曲線的題目一直是中考的必考點， 常在雙選中出現， 得分率不是很高, 注意仔細審題，避免粗心。i3.配制一定質量分數的氯化鈉溶液，下列操作正確的是A. 稱量固體時，左盤放砝碼，右盤放氯化鈉B. 將配好的溶液倒入細口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標簽C. 量取液體時，手持量筒，視線與液體的凹液面的最低處保持水平D. 稱量固體時，發(fā)現指針向左偏，應該用鑷子將游碼向右移動直至天平平衡【答案】B【解析】A、 稱量固體藥品的質量時要注意左物右碼”錯誤；溶解度為 36g,也就是說此溫度下100g 水中最多可

24、以溶解36g a 物質；C 從 t2C降溫至 tiCD a、b 兩物質溶解度變化a,不可以用來提純boB、 溶于配制好后需要標明溶液的名稱和溶質的質量分數，正確；C、 量取液體體積時，量筒應放在水平桌面上，錯誤；D、 定量稱量固體質量時，指針向左偏，說明左盤重了，應該減少藥品的質量直至天平平衡，錯誤。故選 B。14.試管中分別盛裝甲、乙的飽和溶液，向燒杯中加入一定量NaOH 固體后，A 試管中變渾濁，結合圖象，下列說法正確的是（）A. A 試管中是甲溶液B.tiC時，甲的飽和溶液溶質質量分數為 10%C. 將 t3C時甲、乙飽和溶液降溫至 t2C，溶質的質量分數甲=乙D.t3C時，等質量的甲、

25、乙飽和溶液中，溶劑質量甲乙【答案】D【解析】【詳解】A、由于氫氧化鈉溶于水時溶液的溫度升高，向燒杯中加入一定量NaOH 固體后 A 試管中變渾濁，說明了溶質的溶解度隨溫度的升高而減小，由溶解度曲線可知，A 試管中是乙的溶液，故 A 錯誤；B、由溶解度曲線可知，在 tiC時，甲的溶解度是15% J llkyC、將 t3C時甲、乙飽和溶液降溫至 t2C，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，成為t2C的飽和溶液，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，成為t2C的不飽和溶液，與 t3C時溶質的質量分數相同，由于在 t2C甲的溶解度大于 t3C時乙的溶解度，所以溶質的質量分數甲乙，在故 C 錯誤；D、由溶解度曲線可知

26、，在 t3C時，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等質量的甲、乙飽 和溶液中，溶劑質量甲V乙，故D 正確。故選 D。15.如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。下列說法中不正確的是（）A.tiC時，甲和乙的溶解度相同10g， 飽和溶液B.t2C時， 將 75g 甲的飽和溶液與 100g 水混合可得到溶質質量分數為20%的甲溶液C.t2C時，各 100g 甲、乙飽和溶液降溫至 t1C,甲析出固體的質量大于乙析出固體的質 量D.升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸敬鸢浮緽【解析】【詳解】A在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。tiC時，甲和乙的溶解度相同，正確；BtC時，甲的溶解度為

27、50g, 75g 甲的飽和溶液中溶質為 25g，與 100g 水混合后，溶 液總質量為 175g，可得到溶質質量分數為25g- 175gX100% 14.3%錯誤；C.t2C時，各I00g 甲、乙飽和溶液降溫至 HC，甲的溶解度減小的比乙多，甲析出固體的質量大于乙析出固體的質量，正確；D甲的溶解度隨溫度升高而增大 ，升高溫度可以將甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，正確。故選B?！军c睛】溶解度是一定溫度下，100g 溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質 量分數=溶解度+（溶解度+100g）x100%甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是（）A. 甲物質的溶解度大于

28、乙物質的溶解度B. t1C時，甲、乙兩物質飽和溶液的溶質質量一定相等C.t2C時， 將 20g 乙物質放入 100g水中，所得溶液的質量為120gD.t2C時，等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1C,析出晶體質量甲乙【答案】D【解析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的 大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶 的方法達到提純物質的目的?！驹斀狻緼、 在比較物質的溶解度時，需要指明溫度，故A 不正確；B、t1C時，甲、乙兩物質的溶解度

29、相等，但是飽和溶液的質量不能確定，所以飽和溶液中 溶質質量也不能確定，故 B 不正確；C t2C時，乙物質的溶解度小于 20g，所以將 20g 乙物質放入 100g 水中，得到溶液的質量 小于 120g，故 C 不正確；D、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以t2C時，等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到 tiC，析出晶體質量甲乙，故D 正確。故選 Do【點睛】交點表示甲乙兩種物質溶解度相同。17.燒杯中有一定質量的 MgO 和 MgCO3的混合物，向其中加入 150g 稀鹽酸，恰好完全反 應。一定溫度下，得到 156g 不飽和溶液。下列數據中，與該溶液的溶質質量分數最接近的 是A. 16.

30、6%B. 6. 1%C. 12. 2%D. 9. 1%【答案】D【解析】【分析】【詳解】由方程式：MgO+2HCI=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCMgCl2+CQf+H2O 可知：同樣質量的稀 鹽酸與MgO 和 MgCO3反應時生成氯化鎂的質量相同，故可按只有氧化鎂計算，根據質量 守恒定律，氧化鎂的質量為：156g-150g=6g。設 6g 氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂的質量為xMgO + 2HCI = MgCI2+H2O40956gx40 = 6g95 x解得 x=14. 25g14.25g反應后溶液的溶質質量分數 =100%91%。故選 Do156g18.下圖是甲、 乙、 丙三種物質

31、的溶解度曲線，下列說法中正確的是（）A.t1C時， 甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1:4B. P 點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量相等C.t1C時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2C時仍是飽和溶液D. 將三種物質的溶液從 t2C降至 t1C，析出晶體最多的是甲物質【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、 tiC時，甲物質的溶解度是 25g，所以甲物質的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為25g： 100g=1: 4，故 A 正確；B、 P 點表示甲、丙兩種物質的飽和溶液質量的質量分數相等，故B 錯誤；C、 乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以tiC時，乙物質的飽和溶液，升溫至t2C時不是飽和溶

32、液，故 C 錯誤；D、 三種物質飽和溶液的質量沒有確定，所以將三種物質的溶液從t2C降至 tiC，丙沒有析出，但析出的甲和乙質量不能確定，故D 錯誤.19.如圖是 A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，下列分析正確的是（）A. 20C時等質量的 A 和 C 兩種物質的溶液中溶質的質量相等B.50C時把 50gA放入 100g 水中能得到 A 的飽和溶液，其溶質質量分數為50%C.將 50C時 A、B、C 三種物質的飽和溶液都降溫至20C時，這三種溶液的溶質質量分數 的大小關系是 B A= CD. 將 C 的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法【答案】D【解析】【分析】【詳解】A. 20C時，A 和 C 的溶解度相等，等質量的A 和