安徽淮北一中2013高三第四次月考（12月）試題-化學

1、安徽省淮北一中2012-2013學年上學期高三年級12月月考化學試卷第卷 選擇題（共50分）本卷可能用到的相對原子質量有: H 1 , N 14 ,Fe 56，S 32 , O 16一.選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意,每小題2分,共20分）1. 化學源于生活，同時又服務于生活，下列說法不合理的是 A田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源 BBaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2對人體無毒C用食醋可除去熱水壺內壁的水垢D服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害2.下列化學用語或模型表示正確的是 A.Na2O2的結構式：NaOONa BCCl4分子的球棍模型： C乙炔的結構簡式 CH

2、CH DCl-離子的結構示意圖：3. 下列有關實驗的敘述中，正確的是 A容量瓶在使用前須用待配溶液潤洗B將二氧化硫通入到紫色石蕊試液中，試液先變紅后褪色C稱量氫氧化鈉固體時，應將氫氧化鈉固體放在稱量紙上稱量D加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈上加熱4、下列說法正確的是A.若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：RMB.由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵C.元素Li、C、P的氯化物中，各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構D.盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)5下列反應離子方程式正確的是AFe2O3固體與氫碘酸溶液反應： Fe2O36H=2Fe33H2OB

3、過量澄清石灰水與碳酸氫鈣反應： Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2OHHSO=BaSO4H2O6下列敘述正確的是A一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物B原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵C強電解質一定為離子化合物，共價化合物一定為弱電解質D通常狀態(tài)下，若測得純水的pH小于7，其測定溫度一定高于257下列關于物質結構、元素性質的說法正確的是AC2H6分子中既有鍵又有鍵還有非極性鍵 BC、P、S、Cl的高

4、價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強C和兩種核素的核外電子數之差為1 DK、Al分別與不足量的稀鹽酸反應所得溶液均呈中性8已知0.2molCu2S與200mL 6.5mol/L的硝酸恰好完全反應，生成硝酸銅、硫酸、水和一種含氮物質，則該含氮物質的化學式為AN2 BNO CN2O DNO29下列說法中錯誤的是化學性質相似的有機物是同系物分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A B只有 C只有 D只有10.氮化鈉和氫化鈉與水反應的化學方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH

5、+ NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有關Na3N和NaH的敘述正確的是 A離子半徑：Na+>N3->H+ B加熱熔化時，都只破壞離子鍵C與鹽酸反應都只生成一種鹽D與水反應都是氧化還原反應二.選擇題（本題包括10小題，每小題只有一個選項符合題意,每小題3分,共30分）11、下列說法可以實現(xiàn)的是 酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應 弱酸與鹽溶液反應可以生成強酸發(fā)生復分解反應，但產物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成兩種酸溶液充分反應后，所得溶液呈中性有單質參加的反應，但該反應不是氧化還原反應 兩種氧化物發(fā)生反應有氣體生成 A B只有 C只有 D只有12X、Y、Z、

6、W是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數依次增大。化學式為W3Y4的物質具有磁性。X的單質在Y2中燃燒可生成化學式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質是金屬，它與金屬鉀可作為原子反應堆的導熱劑，且該導熱劑常溫下是液體。下列有關說法中錯誤的是AW3Y4的化學式為Fe3O4 BZ在常溫下是固體CXY和XY2分別是NO和NO2 DW原子的基態(tài)電子排布式為Ar3d64s213. 下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固體析出蛋白質均發(fā)生變性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀

7、溶液X 中一定含有SO42C向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0. 1 mol·L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)14.下列說法正確的是A原子最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C原子最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期15X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如下圖所

8、示，若W原子的最外層電子數是內層電子總數的7/10，下列說法中正確的是A四種元素的氧化物中只有Z元素的氧化物能形成酸雨BY的兩種同素異形體之間的轉化是氧化還原反應CX、Y兩元素的氫化物分子間分別均可以形成氫鍵DW原子的核外共有7種運動狀態(tài)不同的電子16依據物質的相關數據，可以推斷物質的結構和性質。下列利用物質的相關數據作出的相應推斷不合理的是A依據元素的原子序數，推斷該元素原子的核外電子數B依據物質摩爾質量，推斷物質熔、沸點的高低C依據氣體的摩爾質量，比較相同狀況下不同氣體密度的大小D依據液體物質的沸點，推斷用蒸餾法分離兩種互溶液態(tài)物質組成的混合物的可行性17.下列各組離子在指定溶液中,能大量

9、共存的是 使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水電離的H+濃度c(H+)=1012mol·L1的溶液中：Cl、CO32、NO3、NH4+、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42無色溶液中：K+、Cl、Ca2+、CO23、SO42、NO3中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、I、Cl、S2A B C D18某溫度下，反應2A（g）B（g）+C（g）的平衡常數為1，在容積為2L的密閉容器中加入A（g）。20s時測得各組分的物質的量如下表：物質A（g）B

10、（g）C（g）物質的量/mo1120606下列說法正確的是A反應前20s的平均速率為(A)=0.6mol·L-1·S-1B20s時,正反應速率等于逆反應速率C達平衡時,A（g）的轉化率為100%D若升高溫度,平衡常數將變?yōu)?5，則反應的H019. 下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是20.有一種新型的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料說法正確的是A在熔融電解質中，O2由負極移向正極B電池的總反應是：2C4

11、H10 + 13O28CO2 + 10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 第卷 非選擇題 （共50分）21、.（9分）在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色。(1)甲同學認為這不是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的物質是：_（填粒子的化學式，下同）；乙同學認為這是發(fā)生化學反應所致，使溶液變黃色的離子是：_。(2)為了驗證甲、乙同學的推斷，現(xiàn)提供以下試劑： A酸性高錳酸鉀溶液 B氫氧化鈉溶液 C四氯化碳 D硫氰化鉀溶液請選擇合適的試劑用簡要

12、的文字說明你的實驗方案：驗證甲同學方案： 。 驗證乙同學方案： 。（3）根據所學知識判斷，你認為_的推斷是正確的；則溴化亞鐵與氯氣以4:5反應時的離子方程式為_ 。 、（7分）已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2> Cu+， 還原性Cu>I-> Cu+（1）根據物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I反應的產物是 、 ； （2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_（填“>”、“<”、

13、“=”）I；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度_（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)HgCu2HgI4(亮黃色)2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_。a該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素     b該反應的氧化劑為CuIcCu2HgI4既是氧化產物又是還原產物    22（10分）A、B、C、D、E 五種短周期主族元素分占三個周期。A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素；A和C的原子核外P能級中都有兩個未成對電子，其中A的P能級有一個空軌道；E原子的電子層數等于最外層

14、電子數，D的原子序數是E的1/13倍。請回答相關問題： （1）A元素在周期表中的位置 ；寫出B的電子排布式 。 （2）比較C和E簡單離子半徑大小： (用離子符號表示)；比較B和C第一電離能大小: (用元素符號表示)。（3）元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）： 。（4）X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分子中電子數相同，同一縱行的物質所含元素種類相同，其中X、Y、甲常溫常壓下為氣體，Z、乙、丙常溫常壓下為液體。丙的電子式為 。若化合物甲的電子數與C元素的單質C2相同，則甲的結構式為 ； 乙的分子式為B2

15、D4，乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產物均為氣體時，放出熱量為160.35kJ，試寫出該反應的熱化學方程式： 。23（12分）、氨氣是一種重要化合物，在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。（1）下圖燒瓶中盛有Na2O2固體，分液漏斗中盛有濃氨水，利用圖示儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）進行氨的催化氧化實驗。請根據下列要求回答問題：請選擇實驗裝置，按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（ ）（ ）（ ）E；硬質玻璃管B中的反應方程式為 ；、分別將氯氣和二氧化硫通入品紅溶液中，可觀察到紅色都褪去，該過程中分別體現(xiàn)了氯氣的 性、二氧化硫的 性。

16、一定條件下，向碘水中通入足量氯氣，完全反應后再滴加淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。若原有10.0mL 1.0mo1·L-1的碘水，反應中共轉移了0.1mo1電子，則該反應的離子方程式為： 。、為了探究NO做催化劑參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發(fā)生反應化學方程式為 、 ，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨 。24(12分)鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是_。(2)某溶液中有Mg

17、2、Fe2、Al3、Cu2等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是_；AMg2BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：操作、的名稱分別是_ _ 、_ _。寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 ；(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2MnO48H=5Fe3Mn24H2O)。 a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于

18、錐形瓶中； c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值20.00mL。實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_。計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 ?；瘜W試卷參考答案一、二選擇題（共包括20小題，每小題只有一個選項符合題意。前十題每小題2分,后十題每小題3分，共50分）題號12345678910答案BDDDBDBCAB題號11121314151617181920答案ACDCCBCDBB三 21. (16分).（共9分）(1)Br2 （1分） Fe3+（1分）(2)CCl4 下層溶液變橙紅色（2分） KSCN 溶液變紅色（2分）(3)乙 (1分)4Fe2+5Cl2 +6Br- =4Fe3+10Cl-+3 Br2 2分.（共7分）（1）CuI、I2（2分） （2）2CuI2 =2CuI（2分）（3）>，高（2分） （4）a c（1分）（漏選、錯選、多選不得分） 22.(10分)(1)第二周期 A族, 1s22s22p3 (2分) (2) O2-Al3+ , NO (2分) (3) Al3+3H2OAl(OH)3+3H3+ (2分) (4)(1分) (1分)N2