江蘇省南京市、鹽城市2016屆高三第一次模擬考試 化學(xué) Word版含答案

1、 - 1 -南京市、鹽城市 2016屆高三年級(jí)第一次模擬考試化 學(xué) 試 題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Al 27 P 31 Cl 35.5 I 127選 擇 題單項(xiàng)選擇題:本題包括 10小題,每小題 2分,共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè) . 選項(xiàng)符合題意。 1.消防安全與化學(xué)科學(xué)密切相關(guān),下列有關(guān)舉措合理的是 A . KNO 3、 KClO 3與單質(zhì) S 、 C 2H 5OH 混搭存放在同一庫房間 B .金屬鈉、二硅化鈣著火時(shí),直接用高壓水槍噴水撲滅C .燃?xì)庵刑砑泳哂忻黠@臭味的四氫噻吩雜質(zhì),用以警示氣體的泄漏 D .劇毒的 NaCN 溶液泄漏時(shí),直接將其沖入下水道,讓其

2、自然消解 2. 在二氯化鉑的 HCl 溶液中, 通入乙烯氣體, 再加入 KCl 可得 KPt(C2H 4Cl 3·H 2O (蔡氏鹽 , 相關(guān)表示正確的是A .中子數(shù)為 117,質(zhì)子數(shù)為 78的鉑原子:195117PtB .氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:C .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH 2CH 2D . KCl 的電子式:3.硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為 2FeSO 4(s高溫 SO 2(g+Fe2O 3(s+SO3(g,有關(guān)說法正確的是 A .該反應(yīng)中 FeSO 4既作氧化劑,又作還原劑 B . SO 2能使溴水褪色,說明 SO 2具有漂白性C .該反應(yīng)中每生成 1molFe 2O 3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為 1&#

3、215;6.02×1023D .該反應(yīng)生成的氣體通入足量 BaCl 2溶液中,可得到 BaSO 3和 BaSO 4兩種沉淀 4.某課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下裝置(部分夾持儀器已略制取無水 AlCl 3(易升華 ,其中 不能 .達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .用裝置甲制取氯氣B .用裝置乙干燥氯氣C .用裝置丙制取并收集 AlCl 3D .用裝置丁處理丙中排出的尾氣5.在c (NH+4=0.1mol·L1-的 NH 4Fe(SO4 2溶液中,下列各組離子能大量共存的是A . H +、 Ba +2、 Br -、 I -B . K +、 Na +、 CO -23、 OH -C . Cu+

4、2、 Al+3、 Cl -、 NO -3D . Ca+2、 Mg+2、 CH 3COO -、 SCN -甲 乙 丙 丁2堿 高錳 酸 鉀濃鹽酸NaOH 溶液- 2 - 44 能 量 /k J ·m o l -16.短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,已 知它們的最外層電子數(shù)之和為 21,下列說法錯(cuò)誤 .的是 A .原子半徑由大到小的順序: X 、 Y 、 Z 、 W B .元素最高正價(jià)由低到高的順序:X 、 Y 、 Z 、 WC .簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序:Y 、 Z 、 WD .最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序: X 、 Y 、

5、 Z7. H 2與 ICl 的反應(yīng)分、兩步進(jìn)行,其能量曲線如下圖所示,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤 .的是A .反應(yīng)、反應(yīng)均為放熱反應(yīng) B .反應(yīng)、反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C .反應(yīng)比反應(yīng)的速率慢,與相應(yīng)正反應(yīng)的活化能無關(guān) -18 A . B . C . D . 9.下列指定反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤 .的是 A . NO 2溶于水:3NO 2+H2O =2H+2NO-3+NOB .用惰性電極電解 CuSO 4溶液:2Cu 2+2H2O 電解 2Cu+4H+O2 C . NaClO 溶液中通入過量的 SO 2:ClO -+SO2+H2O=HClO+HSO-3D . NaAlO 2溶液中通入過量的 CO 2: AlO

6、 -2+CO2+2H2O=Al(OH3+HCO-310.最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池, 該電池電解質(zhì)為離子液體 AlCl3 / EMIMCl, 放電時(shí)有關(guān)離 子轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A .放電時(shí),負(fù)極發(fā)生:2AlCl -4-e -=Al2Cl -7+Cl-B .放電時(shí),電路中每流過 3mol 電子,正極減少 27g C .充電時(shí),泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連D .充電時(shí),陰極發(fā)生:4Al 2Cl -7+ 3e-= Al+ 7AlCl-4- 3 -不定項(xiàng)選擇題 :本題包括 5小題,每小題 4分,共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合 題意。若正確答案只包括一個(gè)選

7、項(xiàng),多選時(shí),該小題得 0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只 選一個(gè)且正確的得 2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得 0分。 11.下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是A .表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕B .反應(yīng) NH 3(g +HCl(gNH 4Cl (s的 H <0, S <0C . 25時(shí), pH=11的氨水與 pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液的 pH >7 D .向 2NH 3(gN 2(g+3H2(g的平衡體系中加入催化劑, NH 3的平衡轉(zhuǎn)化率增大 12.乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗腫瘤等作用,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示,下列有

8、關(guān)乙酰紫草素的說法正確的是 A .該分子中含有 1個(gè)手性碳原子 B .能與 FeCl 3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C . 1mol 乙酰紫草素最多可與 2molBr 2反應(yīng) D . 1mol 乙酰紫草素最多可與 2molNaOH 反應(yīng) 13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 14.已知:p K a=-lg K a , 25時(shí), H 2SO 3的 pKa 1=1.85, pKa 2=7.19。用 0.1mol ·L1-NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol ·L 1-H 2SO 3溶液的滴定曲線如下圖所示 (曲線上的數(shù)字為 pH 。下列說法正確的是- 4 - /mLA . a 點(diǎn)所

9、得溶液中:2c (H2SO 3 +c (SO-23 =0.1 mol·L -1 B . b 點(diǎn)所得溶液中:c (H2SO 3+c (H+=c (SO-23+ c(OH-C . c 點(diǎn)所得溶液中:c (Na+ <3c (HSO-3D . d 點(diǎn)所得溶液中:c (Na+ >c (SO-23 >c (HSO-315.硫化氫分解制取氫氣和硫磺的原理為:2H 2S(gS 2(g + 2H2(g, 在 2.0L 恒容密閉容器中充入 0.1molH 2S , 不同溫度下測(cè)得 H 2S 的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。 下列說法 正確的是A .正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B .圖中 P 點(diǎn):

10、v (正 >v (逆 C . 950時(shí), 01.25s 生成 H 2的平均反應(yīng)速率為:0.016mol ·L -1·s -1D . 950時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值小于 3.125×10-4非選擇題16. (12分利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO 、 Pb 及 PbSO 4等可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品 3PbO ·PbSO 4·H 2O (三鹽 ,主要制備流程如下:時(shí)間 t /sH 2S 的 轉(zhuǎn) 化 率 /% 濾液 1濾液 3三鹽(1步驟 PbSO 4轉(zhuǎn)化為難溶 PbCO 3的離子方程式為 。(2濾液 1和濾液 3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為

11、 (寫化學(xué)式 。(3步驟酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成 Pb(NO3 2及 NO 的離子方程式為 ;濾液 2中 溶質(zhì)主要成分為 (寫化學(xué)式 。(4步驟合成三鹽的化學(xué)方程式為 。(5步驟洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是 。17. (15分 F (4-苯并呋喃乙酸是合成神經(jīng)保護(hù)劑依那朵林的中間體,某種合成路線如下:OH OHOOOBrCH COOC HCH 2COOC 2H 52COOC 2H 5+CH 2COOHA B C DE F (4-苯并呋喃乙酸(1化合物 F 中的含氧官能團(tuán)為 和 (填官能團(tuán)的名稱(2試劑 X 分子式為 C 2H 3OCl 且分子中既無甲基也無環(huán)狀結(jié)構(gòu),則 X 的結(jié)構(gòu)

12、簡(jiǎn)式為由 E F 的反應(yīng)類型為 。(3寫出同時(shí)滿足下列條件的 E 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 . 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) . 分子中含有 1個(gè)苯環(huán)且有 3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(4請(qǐng)寫出以 和 BrCH 2COOC 2H 5為原料制備 CH 2COOH 的合成路線流程圖 (無機(jī)試劑可任選 。合成路線流程圖示例如下:CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 318. (12分高碘酸鉀(KIO 4為無色晶體,在分析化學(xué)中常用作氧化劑。 . 高碘酸鉀的制備步驟 稱取 1.270g 碘溶于適量的水中,通入足量氯氣將 I 2氧化為高碘酸(HIO 4 。 步驟 向步驟所得溶液中加入適量氫氧化鉀

13、溶液中和。步驟 將步驟所得溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作得 KIO 4晶體。(1步驟將 I 2氧化為 HIO 4,至少需要消耗 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況 Cl 2。(2步驟所得溶液用 0.200mol ·L -1KOH 溶液中和至中性時(shí)(HIO 4為強(qiáng)酸,假定溶液中不 含 Cl 2和 HClO ,則消耗 0.200mol ·L -1KOH 溶液的體積為 。- 5 - . 用高碘酸鉀測(cè)定甘油的含量 配 制 250mL 溶液0.1500g0.0230mol ·L -1KIO 4溶液 -1O 3溶液 數(shù)據(jù) 處理相關(guān)反應(yīng):C 3H 8O 3(甘油 +2HIO4 = 2HCHO +

14、 HCOOH + 2HIO3 + H2O HIO3 + 5KI + 5HCl = 3I2 + 5KCl + 3H2O HIO4 + 7KI + 7HCl = 4I2+7KCl+4H2O I2 + 2Na2S 2O 3 = 2NaI + Na2S 4O 6(3用 0.2000mo l ·L -1Na 2S 2O 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。(4已知滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗 Na 2S 2O 3溶液 20.00mL ,計(jì)算甘油樣品的純度 (請(qǐng)給出計(jì)算過程 。 19. (15分溴化亞銅是一種白色粉末,不溶于冷水,在熱水中或見光都會(huì)分解,在空氣中會(huì)慢慢氧化成綠色粉末。制備 CuBr

15、 的實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟 1. 在如圖所示的三頸燒瓶中加入 45gCuSO 4·5H 2O 、19gNaBr 、 150mL 煮沸過的蒸餾 水, 60時(shí)不斷攪拌,以適當(dāng)流速通入 SO 2 2小時(shí)。 行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是 ;說明反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 。 (3步驟 2過濾需要避光的原因是 。(4步驟 3中洗滌劑需“溶有 SO 2”的原因是 ;最后溶劑改用乙醚的目的是 。 (5欲利用上述裝置燒杯中的吸收液(經(jīng)檢測(cè)主要含 Na 2SO 3、 NaHSO 3等制取較純凈的Na 2SO 3·7H 2O 晶體。 請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟【須用到 . SO 2(貯存在鋼瓶中 、 20%NaOH溶液、

16、乙醇】 : 。 。加入少量維生素 C 溶液(抗氧劑 ,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。 。放真空干燥箱中干燥。SO 2多 孔 玻 璃 泡CuSO 4·5H 2O NaBr H 2O . 其中屬于放熱反應(yīng)的是 (填序號(hào) ;從平衡常數(shù)看, 2700以上反應(yīng)趨勢(shì)最小 則 H 3= ·mol -1(用含 a 、 b 的代數(shù)式表示 (2目前工業(yè)上合成電石主要采用氧熱法。已知:CaO(s + 3C(s = CaC2(s + CO(g H=+464.1kJ ·mol -1 C(s + 1/2O2 (g = CO(g H=-110.5kJ ·mol -1若不考慮熱量耗散,物料轉(zhuǎn)化率

17、均為 100%,最終爐中出來的氣體只有 CO 。則為了維持(3制乙炔后的固體廢渣主要成分為 Ca(OH2,可用于制取漂白粉,則制取漂白粉的化學(xué)方程式為 ;制乙炔的雜質(zhì)氣體之一 PH 3,經(jīng)分離后與甲醛及鹽酸在 70、 Al(OH3催 化的條件下,可合成 THPC 21. (12分 【選做題】本題包括 A 、 B 兩小題,請(qǐng)選定其中一小題 . ,并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi) . 作答 .。若多做,則按 A 小題評(píng)分。 A . 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品,有利于二氧化碳的大量回收。二氧化碳和乙二醇在 ZnO 或鋅 鹽催化下可合成碳酸乙烯酯。CO 2O(碳酸乙烯酯2-CH 2+ H2O(1鋅基態(tài)

18、原子核外電子排布式為 ;每個(gè) ZnO 晶胞(如右下圖中含 O -2的數(shù)目為 。(2鋅鹽水溶液中 Zn 2+可與 H 2O 之間形成 Zn(H2O 62+,其中提供空軌道的是 (填微粒符號(hào) 。T /平 衡 常 數(shù) 1500 1800 2100 2400 2700 300010-10-10-100 101 102 103104 K 3 K 4 K 1 K 5 K 2 (3碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為 ; 1mol 碳酸乙烯酯中含有的 鍵數(shù)目為 。(4陰離子 X -與 CO 2互為等電子體且 X -內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵, 則 X - 的化學(xué)式為 。 B . 實(shí)驗(yàn)化學(xué) 磷酸三丁酯 (CH3CH 2CH

19、 2CH 2O 3PO可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等,它難溶于水,能與苯等多種有機(jī)溶劑混溶。實(shí)驗(yàn)室制備磷酸三丁酯主要步驟如下: 步驟 1. 在圖示的四頸燒瓶中加入 244.2g(3.3mol無水正丁醇, 300mL 無水苯; 在-5時(shí)并不斷攪拌下, 從滴液漏斗中慢慢滴加 153.5g(1.0mol POCl3(三氯氧磷 。步驟 2. 控制溫度不超過 10,攪拌并回流 2h 。 步驟 3. 加水 500mL 及適量吡啶鹽溶劑。步驟 4. 分離出苯層,并經(jīng)水洗后,加入無水硫酸鈉干燥。 步驟 5. 減壓蒸餾, 收集 160162 /2.0kPa的餾分, 得產(chǎn)品 199.5g 。 (1步驟

20、 1制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;采用 n (正丁醇 /n (POCl3=3.3的投料比, 其主要目的是 。 (2步驟 2需“回流 2h ” ,其主要目的是 。 (3步驟 3的目的是 。(4步驟 4用分液漏斗分離出苯層的操作是 。 (5本次實(shí)驗(yàn)收率為 。南京市、鹽城市 2016屆高三年級(jí)第一次模擬考試化 學(xué) 試 題 參 考 答 案選擇題 (共 40分 單項(xiàng)選擇題:本題包括 10 小題 , 每小題 2 分 , 共計(jì) 20 分。 1.C 2.D 3.A 4.B 5.C 6.B 7.C 8.A 9.C 10.D不定項(xiàng)選擇題 :本題包括 5小題,每小題 4分,共計(jì) 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合 題

21、意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),該小題得 0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只 選一個(gè)且正確的得 2分,選兩個(gè)且都正確的得滿分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題就得 0分。 11. BC 12.AB 13.C 14.BD 15. B非選擇題 (共 80分 16. (12分(1 CO -23+PbSO4PbCO 3 + SO-24(2分(2 Na 2SO 4·10H 2O (或 Na 2SO 4 (2分 (3 3Pb +8H+2NO-3=3Pb+2+2NO+4H2O ; (2分 HNO 3(2分(4 4PbSO 4+6NaOH3Na 2SO 4+3PbO·PbSO 4·H

22、2O+2H2O (2分(尾氣吸收裝置已省略(5取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl 2溶液,若不產(chǎn) 生白色沉淀,則表明已洗滌完全 (2分 17. (15分(1羧基,醚鍵 (各 1分(2 ClCH 2CHO ; (3分 取代反應(yīng)(2分 (3 CH 2CHOCH 2CHOOHCCH 2(3分(4 BrO Zn(5分18. (12分(1 0.784(2分 (2 400(2分(3藍(lán)色褪去(2分(4碘量瓶中 n (HIO3+ n(HIO4=n (KIO4=0.0230 mol·L 1- ×25.00mL×103- L ·mL 1-=5.750×104-