氧化還原反應(yīng)(2)

1、氧化還原反應(yīng)（2）1、（03年上海第7題）ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A、11 B、21 C、12 D、232、（03年上海第14題）NaH是種離子化合物，它跟水反應(yīng)的方程式為：NaHH2ONaOHH2，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述錯誤的是A、跟水反應(yīng)時，水作氧化劑 B、NaH中H半徑比Li半徑小C、跟液氨反應(yīng)時，有NaNH2生成 D、跟乙醇反應(yīng)時

2、，NaH被氧化3、（03年上海第19題）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A、NaCl Na2SO4 B、NaCl NaBr Na2SO4C、NaCl Na2SO4 I2 D、NaCl NaI Na2SO44、已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO2IH2O2Fe2+Cl。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 A、2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 +4H+B、I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HIC、H2O2 + H2SO4 = SO

3、2+ O2+2H2OD、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I5、（03年廣東第7題）在一定條件下，RO3n和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3nF22OHRO42FH2O。從而可知在RO3n中，元素R的化合價是A、4 B、5 C、6 D、76、（02年上海第22題）0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是 A、30 B、46 C、50 D、667、（01年全國第7題）bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為 A、2b/a B、3b/2a C、3b/a D、a

4、/3b8、（01年全國第8題）將NO3-ZnOHH2ONH3Zn(OH)42-配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是A 、2 B、 4 C、6 D、8 9、（99年全國地22題）制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A、燒杯中有銅無鐵 B、燒杯中有鐵無銅 C、燒杯中鐵、銅都有 D、燒杯中鐵、銅都無10、（99年全國第24題）用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：從而可知M的原子量為 A 、22.4ax/

5、bB、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b 11、高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是 。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。12、實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯 價。（2）以上反應(yīng)中的氧化劑為 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子 mol。（3）CuI可由Cu2與I直接反應(yīng)制得，請配平

6、下列反應(yīng)的離子方程式。 Cu2 I CuI I3 13、油畫所用顏料含有某種白色的鉛化合物，置于空氣中，天長日久就會生成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗。若用H2O2來“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨腜bSO4而使油畫“復(fù)原”。請?zhí)羁眨荷鲜觥扒逑础狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為 ，若有0.1mol 的PbS參與反應(yīng)，則在此反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為 mol。14、某元素X的氧化物很多，其中常見的有A、B兩種。（1）A為黃綠色氣體，氧含量為47.44%,可用于漂泊木漿和水處理，A在液態(tài)和濃縮的氣態(tài)時具有爆炸性，該氣體為 （2）B為黃棕色氣體，氧含量為18.41%，當(dāng)加熱或遇電火花時會發(fā)生爆炸，該氣體為 （3）

7、你認為這兩種氣體是否可以在防SARS中作為消毒劑？ （A、都可以B、都不可以 C、只有氣體A可以 D、只有氣體B可以）（4）寫出氣體A與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式 由于工業(yè)上大量使用的A具有爆炸性，A適宜存放在 （填“酸”或“堿”）性溶液中。（5）用SO2還原X的5價的鹽，可制得A，寫出該反應(yīng)的離子方程式 15、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O。現(xiàn)有NO和NH3的混合物1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。 （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 （2）若以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量

8、可能各是多少。16、Fe、Fe2O3和CuO組成的混合物投入110mL 4mol/L的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成H2896mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中除尚留有1.28g固體外全部是FeCl2，過濾后將濾液稀釋至200mL，從中取出50ml，逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加到20mL時，開始出現(xiàn)沉淀，求混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 參考答案：1、B 2、AB 3、AB 4、CD 5、B 6、BC 7、C 8、C 9、B 10、C11、HBr；0.5摩爾12、+1 CuI，0.5mol 2,5,2,113、 PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O 0.8 14、ClO2 Cl2O A 2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- 15、（1） （2）6 mol NO還原得到3 mol N2，4 mol NH3氧化得到2 mol N2，兩者相差1 molN2?，F(xiàn)相差1.4g，1.4g÷28g·mol-1=0.05mol,相當(dāng)于0.3 m