《鋁及其重要化合物》教學(xué)設(shè)計(jì)及反思

1、鋁及其重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)執(zhí)教者：2018屆高三化學(xué)組 周宇峰 日期：2017-9-27教學(xué)目標(biāo)：1、熟練掌握鋁三角中三種粒子之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系及量的關(guān)系。2、能夠應(yīng)用鋁的三種粒子之間的關(guān)系解決問題。3、通過習(xí)題的訓(xùn)練初步掌握?qǐng)D像問題的分析方法，并學(xué)會(huì)從圖表中獲取有效信息的能力。教學(xué)重點(diǎn)：鋁三角的轉(zhuǎn)換及應(yīng)用教學(xué)難點(diǎn)：有關(guān)氫氧化鋁沉淀與 AIO2 > AI3+的圖像分析以及量的計(jì)算。教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué)、典例分析、練習(xí)鞏固學(xué)法指導(dǎo)：討論交流、歸納總結(jié)教學(xué)過程：一、學(xué)案導(dǎo)學(xué)：檢查并通報(bào)學(xué)案完成情況，對(duì)完成較好的學(xué)生提出表?yè)P(yáng)鼓勵(lì)。由學(xué)生代表講解鋁三角有關(guān)轉(zhuǎn)換：1. Al>、AIO;之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2、A10；、(6)0H-教師點(diǎn)評(píng)：鋁三角轉(zhuǎn)換關(guān)系中的實(shí)質(zhì)：是 出AI(OH) 3沉淀的生成的有關(guān)圖像。AIO2 > AI3+分別與酸堿反應(yīng)時(shí)過量的問題，并導(dǎo)2.與AlQHb沉淀生成有關(guān)的圖象分析U)把強(qiáng)堿溶液逐滴加入到鋁鹽AF十溶液中至過量(2)把鋁鹽A】"溶液逐滴加入到強(qiáng)堿溶液中至過量frF|AI()Hk|現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式工4'& ,現(xiàn)象二有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：在.UO£溶液中逐滴加入強(qiáng)酸至過量(4)在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入AKA溶液至過量現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：4一熱 ，現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式工4B： Rf： 學(xué)生活動(dòng)：由小組選派學(xué)生代

3、表上臺(tái)分析四個(gè)圖像及相關(guān)離子方程式教師點(diǎn)評(píng)：分析圖像時(shí)注意“三看”一看面，二看線，三看點(diǎn)。 深度探究：卜列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是 NaOH、AlCl 3 NaHCO3、H2SO4 NaAlO 2、NaHSO4Na2CO3、HCl Na2CO3、NaHCO3、Ca(OH) 2學(xué)生小組討論：分析各組試劑互滴的現(xiàn)象。教師點(diǎn)撥：無(wú)試劑鑒別的一般思路是反應(yīng)過程與量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)都可以通過互相滴加 來(lái)鑒別。、典例分析：例題：某無(wú)色稀溶液 X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子CO3、SiO2、AlO 2、Cl陽(yáng)離子Al3十、Fe3十、Mg2十、NH 4、Na"現(xiàn)取該溶

4、液適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑體積(V)的關(guān)系如圖所示。ab段反應(yīng)的離子方程式為(1)若Y是鹽酸，則 Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來(lái)源 于X溶液的，下同)是, ab段發(fā)生反應(yīng) 的離子是, bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陽(yáng)離子是 ,其物質(zhì)的量之比為 O教師解析溶液為無(wú)色，說明溶液 X中不含F(xiàn)e3+。(1)若Y為鹽酸，由圖象的特點(diǎn)判斷溶液X中含有AlO" SiO3 > CO,其中Oa段發(fā)生的反應(yīng)為 AlO】 + HI+ + HkO=Al(OH)3 J、SiO2 + 2HI+ =HSiO3 J ; ab 段發(fā)生的反

5、應(yīng)為 Cd + 2H+ =H0+ COT ; bc段發(fā)生的反應(yīng)為 Al(OH)3+3H+=Al3+ 3H2Q因離子能共存，可知溶 液X中不含Al* M0+、NHL(2)若Y為NaOH§液，由圖象特點(diǎn)判斷溶液中含有Mgf、Al"、NhJ。其中Oa段發(fā)生反應(yīng)為 AI3+3OH =Al(OH)3j、Mg2+ + 2OH =Mg(OHH ; ab 段發(fā)生的反應(yīng)為NHf + OH=NH-HQ; bc段發(fā)生的反應(yīng)為 AI(OH)3+OH =AlQ+2H2。，因離子能共存，可知溶液X”辦，1中不含 CO、SiO2、AlO2, n(Al ) : n(Mg ) : n(NH；) = 1 ：

6、(4 1 x3) x - : 2=2 ： 1 ： 4。三、練習(xí)鞏固：【跟蹤訓(xùn)練】 練習(xí)1.下列圖象表示 Al”與AlO 2物質(zhì)的量變化的曲線， 實(shí)線表示Al ", 虛線表示AlO 2,其中正確的是()產(chǎn)(離子)產(chǎn)(離子)“離子)1 "(離子)° 心rOH) C MNaOH) C «(HC1) 0 /i(HCl)ABCD學(xué)生展示：上臺(tái)分析 Al3+3OH =Al(OH)3(、Al(OH)3+OH =AlOT + 2HaO, Al3+減少消耗 的NaOH與AlO2增加消耗的 NaOH的物質(zhì)的量之比為 3： 1,故A錯(cuò)，B正確；AlO2 + Hl+ H2O=A

7、l(OH)3 J、Al(OH) 3+ 3HI+ =Al3+ + 3HzO, AlO2減少消耗的 HCl 與 Al 3+增加消耗的 HCl的物質(zhì)的量之比為 1 ： 3, C、D都錯(cuò)。【能力提升】練習(xí) 2.某Na2CO3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入 1 mol L用的鹽酸, 測(cè)得溶液中CO2 > HCO3、AlO2、Al 3+的物質(zhì)的量與加入鹽酸的體積變化關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是()A .原混合溶液中的 CO3與AlO 2的物質(zhì)的量之比為1 ： 2C. M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0.05 molD. a曲線表布的離子方程式為AlO 2 + H+ H2O=Al(OH) 3 J學(xué)生交流

8、討論：教師點(diǎn)評(píng)：與4發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)?AlO2 + HI+ H2O=Al(OH)3 J、C(O> + Hl+=HCXHCO+4=HO+ COT、Al(OH) 3+ 3HI+=Al3+ + 3H,O, D 選項(xiàng)正確；原混合溶液中的CO與AlO2的物質(zhì)的量之比為 1 ： 1, A選項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)生成的是 HCO,無(wú)CO生成，C選項(xiàng)錯(cuò)誤; V 時(shí)，CO 正好有一半生成 HCO, V=75 mL, V2= 150 mL+150 mL=300 mL, B選項(xiàng)錯(cuò)誤。 四、課堂小結(jié)：通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)同學(xué)們更加清楚了基礎(chǔ)知識(shí)在解決化學(xué)問題中的重要性，因此要熟練書寫有關(guān)離子方程式；解題過程中對(duì)試題的分

9、析圖像的解析的正常思路：看面、線、點(diǎn)的應(yīng) 用；對(duì)離子推斷、鑒別、量的計(jì)算綜合類型的試題學(xué)生要在后期訓(xùn)練中不斷提升。作業(yè)：規(guī)范特訓(xùn)P305 5、7、9、10對(duì)鋁及其重要化合物一節(jié)課的教后反思2018屆高三化學(xué)組周宇峰鋁及其化合物在日常生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用， 鋁及其化合物的知識(shí)教 學(xué)在高中化學(xué)教學(xué)中有很特殊的地位。它“兩性”特點(diǎn)反映在與酸、堿的反應(yīng)過 程當(dāng)中，涉及到眾多的化學(xué)反應(yīng)從而使學(xué)生更全面的了解金屬和非金屬的性質(zhì)特 點(diǎn)和他們之間的遞變規(guī)律，并認(rèn)識(shí)到金屬和非金屬的內(nèi)在聯(lián)系。 從高考層面看鋁 及其化合物知識(shí)在題目的設(shè)置上也占有相當(dāng)大的比重， 主要以二卷中的無(wú)機(jī)化學(xué) 工藝流程的知識(shí)考查為主。本

10、節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)主要圍繞“鋁三角”展開，進(jìn)行了知識(shí)系統(tǒng)的梳理并通 過例題的講練進(jìn)一步鞏固有關(guān)鋁及化合物的知識(shí)。在習(xí)題的選取上主要以圖像分 析為主，訓(xùn)練學(xué)生的讀圖和抓取有效信息的能力。課堂的教學(xué)過程當(dāng)中能充分調(diào) 動(dòng)學(xué)生的積極性，并通過優(yōu)秀學(xué)生的引領(lǐng)來(lái)獨(dú)立解決問題。師生的互動(dòng)比較多， 學(xué)生的參與面比較大，對(duì)學(xué)生的表現(xiàn)老師也及時(shí)進(jìn)行了建設(shè)性、鼓勵(lì)性的評(píng)價(jià)。 整個(gè)課堂節(jié)奏比較緊湊，學(xué)生的思考、交流、練習(xí)與老師的講解結(jié)合的很緊密， 使得課堂效率很高。但是本節(jié)課也有些值得以后提高的地方。 首先是答題技巧的介紹太少。比 如：能力提升的那道選擇題，在解題過程當(dāng)中通過對(duì)圖像的分析可以直接確定D選項(xiàng)的正確性，從而的出正確的答案。當(dāng)然，對(duì)于試題的講評(píng)來(lái)說對(duì)每個(gè)選項(xiàng)的 分析是必不可少的，有利于對(duì)知識(shí)的充分掌握。其次是在課堂時(shí)間的把控上有些 太緊，不能做到松弛