高考鹽類的水解經(jīng)典習題含解析-教師(共8頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第三節(jié)鹽類的水解 一、單項選擇題1水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液解析：F、Al3的水解能促進水的電離；NaHSO4電離出的H能抑制水的電離，I對應的酸(HI)為強酸，故NaI溶液對水的電離平衡無影響。答案：D11.(雙選)25 時，某濃度的氯化銨溶液的pH4，下列敘述中正確的是()A溶液中的c(OH)1×1010 mol·L1B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3·H2O)c(

2、NH)解析：A項中由Kw可計算出c(OH)1×1010 mol·L1，所以A項正確，B項中因為NH水解，故c(Cl)>c(NH)，所以B項錯誤；C項中符合電荷守恒，所以C項正確；D項中NH的水解程度較小，故c(NH3·H2O)小于c(NH)，所以D項錯誤。答案：AC2已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四種離子，下列說法不正確的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性B若溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC若溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，則溶液中可能含有NH4C

3、l或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl解析：A項，若溶液中c(NH)c(Cl)，由電荷守恒知c(OH)c(H)，則該溶液一定顯中性；B項，溶液呈堿性，溶質只能是NH4Cl和NH3·H2O；C項，溶液呈酸性，溶質可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl，但若溶質是大量的NH4Cl和少量的HCl，則c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，D項錯誤。答案：D21.常溫下將c1 mol·L1 V1 mL的氨水滴加到c2 mol·L1 V2 mL的鹽酸中，下列結論正確的是()A若混合溶

4、液的pH7，則c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，則混合液中c(NH)c(Cl)C若混合溶液的pH7，則混合液中c(NH)c(Cl)D若V1V2，且混合溶液的pH7，則一定有c1c2解析：A項，若混合溶液的pH7，則氨水稍過量，c1V1c2V2；B項，若V1V2，c1c2則氨水與鹽酸恰好完全反應，混合液中溶質為NH4Cl，c(Cl)c(NH)；C項，若混合溶液的pH7，由電荷守恒知，c(NH)c(Cl)；D項，混合溶液的pH7，溶質可能是NH4Cl或NH4Cl和HCl，可能c1c2或c1c2。答案：A325 時，a mol·L1一元酸HA與b mol·L1 NaOH等體

5、積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是()Aab Bab Cc(A)c(Na) Dc(A)c(Na)解析：若HA為強酸，二者等體積混合后pH7，則ab；若HA為弱酸，二者等體積混合后pH7，則ab，選項A、B不一定正確?；旌虾笕芤褐写嬖陔姾墒睾悖篶(Na)c(H)c(A)c(OH)，因pH7，即c(H)c(OH)，則c(Na)c(A)。答案：C31.常溫下，將a L 0.1 mol·L1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法不正確的是()Aa<b時，可能存在c(CH3COO)>c(Na)>c(H)&

6、gt;c(OH)Ba>b時，c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)Cab時，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D無論a、b有何關系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：a<b即酸過量，A可成立；當堿過量時，c(Na)>c(CH3COO)，B錯誤；ab時，酸堿恰好完全反應，由質子守恒原理知C正確；由電荷守恒原理知D正確。答案：B32.濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：CH3COOH溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A和等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B和等體積

7、混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)C和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H)<107 mol·L1 D由水電離出的c(OH)：>>解析：和等體積混合后的溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)質子守恒知A選項正確；和等體積混合后溶液呈酸性，醋酸的電離程度大于CH3COONa的水解程度，因此離子濃度為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)，B選項正確；和等體積混合后水的電離受到抑制，由水電離出的c(H)<107 mol·L1 ，C選項正確；由水電離出的c(OH)：>>，D選

8、項錯誤。答案：D4對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析：本題考查水解平衡和電離平衡等知識，溶液顏色變深的原因是溶液的堿性增強，抓住這一本質尋找答案。A選項，明礬溶液中鋁離子水解使溶液呈酸性，加熱鋁離子的水解程度增大，溶液的酸性增強，無顏色變化；B選項，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解使溶液呈堿性，加熱，醋酸根離子的水解程度增大，溶液的堿性增強，溶液的顏色加深；C選項，加入氯化銨固體，氨水的電離程度減弱，堿性減弱，溶液顏色變淺；D選項，溶液的酸堿性不變，溶液的顏色沒有變化。答案：B4

9、1.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同解析：在蒸餾水中滴加濃硫酸，蒸餾水溫度會升高，KW值增大，A錯誤；碳酸鈣難溶于稀硫酸但可以和醋酸發(fā)生化學反應，B錯誤；在Na2S溶液中，根據(jù)質子守恒可以得出c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)，C正確；NaCl溶液中水的電離度不受影響，而醋酸銨由于發(fā)生水解，對水的電離起促進作用，所以電離度增大，大于NaCl溶液中水的電離度，D錯誤。答案：C

10、5已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75×105 mol·L1，CH3COOH2OCH3COOHOHK25.71×1010 mol·L1。現(xiàn)將50 mL 0.2 mol·L1醋酸與50 mL 0.2 mol·L1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()A溶液甲的pH7B對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 mol·L1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大解析：根據(jù)兩個平衡常數(shù)大小判

11、斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應該呈酸性，A錯誤；因為電離是吸熱過程，水解是吸熱反應，B正確；因為NaOH溶液與醋酸反應后，醋酸的電離平衡會正向移動，補充消耗的H，pH變化不大，C錯誤；K只與溫度有關，D錯誤。答案：B51.欲使0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減小，方法是()A通入CO2氣體 B加入NaOH固體C通入HCl氣體 D加入飽和石灰水解析：A項，通入CO2氣體c(H)、c(CO)、c(HCO)都增大；B項，NaOH可與NaHCO3反應生成Na2CO3，c(H)、c(HCO)減小，c(CO)增大；C項，HCl可與N

12、aHCO3反應生成NaCl、H2O和CO2氣體，c(H)增大，c(CO)、c(HCO)都減??；D項，飽和石灰水可與NaHCO3反應生成CaCO3，c(H)、c(CO)、c(HCO)都減小。答案：D6已知在25 條件下向10.00 mL 0.1 mol·L1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點表示的溶液中c(HCOO)約為103 mol·L1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc點NaOH溶液的體積小于10 mLD在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na)>

13、c(HCOO)>c(H)>c(OH)解析：a點pH3，則c(H)103 mol·L1 ，而c(HCOO)c(H)，A正確；量取甲酸應選擇酸式滴定管，B正確；假設c點NaOH溶液的體積為10 mL，則甲酸和NaOH恰好完全反應，所得HCOONa溶液顯堿性，而圖中c點顯中性，則NaOH溶液的體積小于10 mL，C正確；D項不符合電荷守恒，錯誤。答案：D61.室溫下，將1.000 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.0

14、15;1014 mol·L1Bb點：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱解析：本題考查電解質溶液中的離子濃度關系，意在考查學生對化學圖像的分析能力及對酸堿中和滴定和混合溶液中離子濃度關系的掌握情況。a點即是1.000 mol·L1的氨水，NH3·H2O是弱電解質，未完全電離，c(OH)<1 mol·L1，水電離出的c(H)>1.0×1014 mol·L1，A項錯誤；b點處，加入鹽酸的體積未知，不能進行比較，B項錯誤

15、；c點溶液顯中性，即c(OH)c(H)，結合電荷守恒關系：c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)，有c(Cl)c(NH)，C項正確；d點后，溶液溫度下降是由于加入的冷溶液與原溶液發(fā)生熱傳遞，D項錯誤。答案：C二、雙項選擇題7常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多解析：稀釋氨水，溶液中的c(OH)減小，c(H)增大，A不正確；pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，

16、故等體積的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質的量多，D不正確。答案：BC71.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A10 mL 0.5 mol·L1 CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合：c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)>c(H2B)>c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：10 mL 0.5

17、 mol·L1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol·L1鹽酸混合，得到物質的量之比為155的HCl、CH3COOH和NaCl的混合溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小順序為c(Cl)>c(Na)>c(H)>c(OH)，A正確；0.1 mol·L1NaHB溶液的pH4，說明HB的電離程度大于水解程度，離子濃度大小順序為c(HB)>c(B2)>c(H2B)，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaHA溶液中一定有c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)，C錯誤；根據(jù)質子守恒，0.1 mol·L1CH3COONa溶液中一定有c(OH)

18、c(CH3COOH)c(H)(也可以由電荷守恒式和物料守恒式推出)，D正確。答案：AD8常溫下，Va L pH2的鹽酸與Vb L pH12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是()AVa一定等于VbBVa一定大于VbC混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)D混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)解析：兩種溶液中c(H)c(OH)0.01 mol·L1 ，故c(NH3·H2O)>c(HCl)。若VaVb，則堿過量，反應后的溶液呈堿性；若二者恰好反應，則反應后的溶液呈酸性，此時Va

19、>Vb；若酸過量，則反應后溶液仍為酸性；若鹽酸過量很多，則反應后的溶液中c(H)>c(NH)，A、C錯誤；依電荷守恒原理知D正確。答案：BD81.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的硫酸銨溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：本題考查離子濃度的大小比較，意在考查考生的分析能力。氨水與氯化銨混合溶液的pH7，則c(H)c(

20、OH)，根據(jù)電荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，則c(NH)c(Cl)，A項正確；pH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合，若一元酸為強酸，則二者恰好完全反應，溶液顯中性，c(H)c(OH)，若一元酸為弱酸，則一元酸剩余，溶液顯酸性，c(H)>c(OH)，B項錯誤；0.1 mol·L1 的(NH4)2SO4溶液中由于NH水解，溶液顯酸性，離子濃度大小為c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)，C項正確；0.1 mol·L1 的Na2S溶液中，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)，根據(jù)物料守恒：c(Na

21、)2c(S2)c(HS)c(H2S)，將代入，消去c(Na)，則c(H)c(HS)2c(H2S)c(OH)，D項錯誤。答案：AC三、非選擇題9在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的

22、化學方程式為_。(3)常溫下向20 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_；已知在25 時，CO水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×104 mol·L1，當溶液中c(HCO)c(CO)21時，溶液的pH_。解析：(1)K，K僅受溫度

23、影響?？衫秒姾墒睾愕胏(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)。(2)土壤呈堿性，是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉化與生成規(guī)律，CaSO4轉化為更難溶的物質CaCO3：Na2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O。(3)通過觀察圖像求解問。中c(OH)104 mol·L1，則c(H)1010 mol·L1，故pH10。答案：(1)不變c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)(2)COH2O HCOOHNa2CO3CaSO4·2H2O=CaCO3Na2SO42H2O(3)不能HCO、H2CO3c(Na)>c(Cl)

24、>c(HCO)>c(H)c(OH)1010NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_。(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L1 NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1 mol·L1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：其中符合0.1 mol·L1 NH4Al(SO4)2

25、的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是_；20時，0.1mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填數(shù)值)。解析：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO電離出H同樣抑制NH水解，因為HSO電離生成的H濃度比Al3水解生成的H濃度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小。(3)NH4Al(S

26、O4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為。根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 mol·L1c(OH)太小，可忽略。答案：(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小103 mol·L111現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L1的純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，為證明你的上述觀點，請設計一

27、個簡單的實驗，簡述實驗過程：_ _。(2)甲同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：_ _。(3)乙同學就該溶液中微粒之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 mol·L1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式：_ _。解析：(1)Na2CO3呈堿性是由于CO水解造成的，離子方程式為：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，要證明此觀點，只需證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。(2)若CO的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應得c(OH)102 mol·L1，因還有二級水解，故pH>12，要證明CO水解不超過總量的1