高考化學(xué)模擬試題：選擇、有機(jī)、原理題分析ppt課件

1、題號(hào)題號(hào)2019高考高考2019高考高考2019一測(cè)一測(cè)2019二測(cè)二測(cè)7有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)物性質(zhì)、合金合金有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物性質(zhì)有機(jī)物性質(zhì)、無機(jī)材料、合金、無機(jī)材料、合金8離子共存離子共存離子共存離子共存無機(jī)因果關(guān)系無機(jī)因果關(guān)系蓋斯定律蓋斯定律9NA無機(jī)因果關(guān)系無機(jī)因果關(guān)系離子共存離子共存無機(jī)因果關(guān)系無機(jī)因果關(guān)系10無機(jī)因果關(guān)無機(jī)因果關(guān)系系NANA離子濃度、三大平離子濃度、三大平衡衡11無機(jī)物性質(zhì)無機(jī)物性質(zhì)原電池、電解原電池、電解池池離子濃度、三大離子濃度、三大平衡平衡NA12離子濃度、離子濃度、三大平衡三大平衡離子濃度、三離子濃度、三大平衡大平衡原電池、電解池原電

2、池、電解池原電池原電池22周期表周期周期表周期律律實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論論實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論23實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論象結(jié)論周期表周期律周期表周期律周期表周期律周期表周期律周期表周期律周期表周期律8個(gè)考點(diǎn)七個(gè)不變、相對(duì)穩(wěn)定和比較好把握！個(gè)考點(diǎn)七個(gè)不變、相對(duì)穩(wěn)定和比較好把握！題號(hào)題號(hào)平均分平均分難度難度區(qū)分度區(qū)分度單選單選7 73.513.510.880.880.280.28單選單選8 83.83.80.950.950.130.13單選單選9 93.423.420.850.850.350.35單選單選10103.023.020.750.7

3、50.570.57單選單選11113.623.620.910.910.290.29單選單選12123.673.670.920.920.250.25多選多選22224.414.410.740.740.660.66多選多選23234.774.770.80.80.510.51堂前堂前8 8分鐘練習(xí)分鐘練習(xí)總分總分平均分平均分難度難度20192019高考高考161610.6910.690.670.6720192019高考高考15159.79.70.650.6520192019一測(cè)一測(cè)161611.7511.750.730.7320192019二測(cè)二測(cè)161611.0411.040.690.69題號(hào)題號(hào)

4、平均分平均分難度難度區(qū)分度區(qū)分度303011.0411.040.690.690.510.513030（1 1）3.543.540.880.880.250.253030（2 2）1.471.470.490.490.660.663030（3 3）1.671.670.840.840.40.43030（4 4）1.31.30.430.430.770.773030（5 5）3.063.060.770.770.540.54與高考、與高考、一測(cè)比較一測(cè)比較二測(cè)有機(jī)二測(cè)有機(jī)小題分小題分二測(cè)二測(cè)20192019高考高考20192019高考高考反應(yīng)反應(yīng)流程流程四個(gè)四個(gè)反應(yīng)，出現(xiàn)反應(yīng)，出現(xiàn)六種六種有機(jī)物有機(jī)物一個(gè)反

5、應(yīng)，出現(xiàn)一個(gè)反應(yīng)，出現(xiàn)三種有機(jī)物三種有機(jī)物一個(gè)反應(yīng)，一個(gè)反應(yīng)，出現(xiàn)三種有出現(xiàn)三種有機(jī)物機(jī)物物質(zhì)物質(zhì)個(gè)數(shù)個(gè)數(shù)六種，一種分子六種，一種分子式，五種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，五種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式式3 3種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式3 3種，結(jié)構(gòu)種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式簡(jiǎn)式官能官能團(tuán)團(tuán)硝基、氨基、硝基、氨基、鹵原子、鹵原子、碳碳雙鍵、羰基、碳碳雙鍵、羰基、碳氮碳氮雙鍵雙鍵鹵原子、羥基、鹵原子、羥基、酯基、碳碳雙鍵酯基、碳碳雙鍵羰基、酯基、羰基、酯基、碳碳雙鍵碳碳雙鍵反應(yīng)反應(yīng)類型類型還原、消去、氧還原、消去、氧化、脫水化、脫水加成、鹵代烴消加成、鹵代烴消去、醇的消去去、醇的消去脫氫反應(yīng)脫氫反應(yīng)硝基還原硝基還原鹵代烴消去，反推鹵代烴消去，反推I

6、II結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式斷雙鍵氧化斷雙鍵氧化脫水分子式：分子式：C8H9NO2耗氧量耗氧量寫高聚物寫高聚物寫同分異構(gòu)體寫同分異構(gòu)體知識(shí)遷移知識(shí)遷移書寫鹵代烴書寫鹵代烴水解反應(yīng)方程式水解反應(yīng)方程式需認(rèn)真審題需認(rèn)真審題20192019全國(guó)高考理綜化學(xué)全國(guó)高考理綜化學(xué)I I卷卷（1）的分子式為的分子式為_1 mol 完全燃燒至少需完全燃燒至少需要消耗要消耗_mol O2（難度：（難度：0.88）難度：難度：0.49加聚反應(yīng)原理沒掌握好加聚反應(yīng)原理沒掌握好 難度：難度：0.84對(duì)鍵的飽和度對(duì)鍵的飽和度N、C等雜原子理解不到位。等雜原子理解不到位。 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不夠規(guī)范結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫不夠規(guī)范考慮了考慮了N N

7、的化合價(jià)的化合價(jià)考查信息遷移的能力、有機(jī)合成原理、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫考查信息遷移的能力、有機(jī)合成原理、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫總分總分平均分平均分難度難度20192019高考高考16168.148.140.510.5120192019高考高考16166.716.710.420.4220192019二測(cè)二測(cè)16169.819.810.610.61題號(hào)題號(hào)平均分平均分難度難度區(qū)分度區(qū)分度31319.819.810.610.610.550.553131（1 1）1.061.060.530.530.810.813131（1 1）0.260.260.630.630.360.363131（2 2）1.721.720.8

8、60.860.40.43131（2 2）1.821.820.910.910.20.23131（2 2）1.41.40.350.350.630.6331(3)31(3)2.552.550.640.640.680.68與高考比較與高考比較二測(cè)原理小二測(cè)原理小題分題分二測(cè)二測(cè)20192019高考高考20192019高考高考作答作答點(diǎn)點(diǎn)6 6個(gè)（個(gè)（計(jì)算計(jì)算2 2個(gè)，個(gè)，簡(jiǎn)答簡(jiǎn)答1 1個(gè)）個(gè)）7 7個(gè)（個(gè)（計(jì)算計(jì)算2 2個(gè)，個(gè)，簡(jiǎn)簡(jiǎn)答答2 2個(gè)）個(gè)）8 8個(gè)（個(gè)（計(jì)算計(jì)算2 2個(gè)，個(gè)，簡(jiǎn)答簡(jiǎn)答2 2個(gè)）個(gè)）載體載體Ca(OH)Ca(OH)2 2沉淀轉(zhuǎn)化為沉淀轉(zhuǎn)化為CaWOCaWO4 4用用CaSOCa

9、SO4 4代替代替O O2 2與燃與燃料料COCO反應(yīng)的新技術(shù)反應(yīng)的新技術(shù)碘鐘反應(yīng)碘鐘反應(yīng)(1)(1)計(jì)算計(jì)算KspKsp根據(jù)圖根據(jù)圖像比較溫度像比較溫度蓋斯定律計(jì)算蓋斯定律計(jì)算蓋斯定律計(jì)算蓋斯定律計(jì)算(2)(2)平衡常數(shù)表達(dá)式平衡常數(shù)表達(dá)式根根據(jù)圖像判斷據(jù)圖像判斷H H沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)計(jì)算平衡常數(shù)計(jì)算歸納歸納lgK-TlgK-T圖像規(guī)圖像規(guī)律律平衡常數(shù)計(jì)算平衡常數(shù)計(jì)算(3)(3)添加鹽酸對(duì)沉淀溶解添加鹽酸對(duì)沉淀溶解平衡的影響平衡的影響轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化率計(jì)算根據(jù)數(shù)據(jù)曲線：根據(jù)數(shù)據(jù)曲線：pHpH升升高原因高原因判斷物質(zhì)，提判斷物質(zhì)，提高轉(zhuǎn)化率原因高轉(zhuǎn)化率原因選擇選擇(4)(4) 為減少

10、副產(chǎn)品，可為減少副產(chǎn)品，可加入什么物質(zhì)加入什么物質(zhì)計(jì)算反應(yīng)速率計(jì)算反應(yīng)速率(5)(5) 書寫陌生方程式書寫陌生方程式寫有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫有機(jī)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（1右圖為不同溫度下右圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線的沉淀溶解平衡曲線計(jì)算計(jì)算T1時(shí)時(shí)KSP(CaWO4) = _T1_ T2填填“”“=”或或“”）不會(huì)提取數(shù)據(jù)，不會(huì)提取數(shù)據(jù)， 把對(duì)數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。把對(duì)數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化。 寫了單位但寫錯(cuò)。寫了單位但寫錯(cuò)。 讀不懂圖像，不會(huì)用控制變量法判斷讀不懂圖像，不會(huì)用控制變量法判斷T1T1、T2T2大小。大小。 思緒：結(jié)合題干信息、圖像分析。思緒：結(jié)合題干信息、圖像分析。 難度：難度：0.53難

11、度：難度：0.63K K的表達(dá)式不規(guī)范，把固體的濃度也寫進(jìn)來。的表達(dá)式不規(guī)范，把固體的濃度也寫進(jìn)來。 沒有理解沒有理解K K的意義，判別的意義，判別H 0H 0。 難度：難度：0.86難度：難度：0.91難度：難度：0.35三段式計(jì)算：三段式計(jì)算：1.OH-1.OH-的起始濃度寫成的起始濃度寫成0 0；2.2.不能理解不能理解“沉淀率沉淀率”；3.3.變化量沒變化量沒有用計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化或是弄錯(cuò)計(jì)量數(shù)關(guān)系。有用計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化或是弄錯(cuò)計(jì)量數(shù)關(guān)系。4.4.計(jì)算粗心導(dǎo)致結(jié)計(jì)算粗心導(dǎo)致結(jié)果錯(cuò)；果錯(cuò)；5.5.在應(yīng)用三段分析法時(shí)不規(guī)范在應(yīng)用三段分析法時(shí)不規(guī)范, , 出現(xiàn)了未知數(shù)。出現(xiàn)了未知數(shù)。（3制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)

12、向反應(yīng)混合液中添制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：加適量鹽酸，分析其作用：_難度：難度：0.641.分不清使平衡正向移動(dòng)的原因，寫成溫度變化。分不清使平衡正向移動(dòng)的原因，寫成溫度變化。2.選錯(cuò)平衡，以為是水的電離平衡或是選錯(cuò)平衡，以為是水的電離平衡或是WO42-的水解平衡；的水解平衡； 3.沒有回答平衡正向移動(dòng)或是沒有答到提高某某的轉(zhuǎn)化率沒有回答平衡正向移動(dòng)或是沒有答到提高某某的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率等；或產(chǎn)率等；4.在回答平衡移動(dòng)時(shí)只是說使反應(yīng)正向進(jìn)行，在回答平衡移動(dòng)時(shí)只是說使反應(yīng)正向進(jìn)行，沒有體現(xiàn)移動(dòng)；沒有體現(xiàn)移動(dòng)；5.錯(cuò)誤判斷加入鹽酸的目的是使反應(yīng)速率錯(cuò)誤判斷加入鹽酸的目的

13、是使反應(yīng)速率加快。加快。解題思維：解題思維：1.找到相關(guān)平衡找到相關(guān)平衡 2.答題模板：什么因素的改變使什么平衡答題模板：什么因素的改變使什么平衡向什么方向移動(dòng)，結(jié)果如何。向什么方向移動(dòng)，結(jié)果如何。（ ）H2SO4、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、NaCl、Na2CO3 Mg(OH)2 NH4Cl部分溶解部分溶解完全溶解完全溶解固固/液液液液（ ）完全電離完全電離部分電離部分電離大量離子大量離子大量分子大量分子 + 少少量離子量離子不水解不水解水解水解（ ）（ ）大量離子大量離子大量離子大量離子 + 少量少量分子分子【環(huán)節(jié)一學(xué)生活動(dòng)】各取【環(huán)節(jié)一學(xué)生活動(dòng)】各取0.1mol下列電解質(zhì)，分

14、別放入下列電解質(zhì)，分別放入1L水中，充分?jǐn)嚢?。以下水中，充分?jǐn)嚢?。以下樹狀圖分類整理了這些電解質(zhì)在水中的行為，請(qǐng)將其化學(xué)式填入相應(yīng)的括號(hào)中。樹狀圖分類整理了這些電解質(zhì)在水中的行為，請(qǐng)將其化學(xué)式填入相應(yīng)的括號(hào)中。 Na + 、Cl NaCl= Na + +Cl 培正張友如老師的課培正張友如老師的課二輪復(fù)習(xí)專題課：分析圖像、數(shù)據(jù)例例1.2019廣東高考廣東高考311/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) H1=-47.3kJmol-1 CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) H2=+210.5kJmol-1 CO(g) 1/2C(s)+1/2CO2(g) H3=-86.2kJmol-1總反應(yīng)總反應(yīng)2CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO2(g)+ C(s) +SO2(g) H 4H1+H2+2H3分析分析:1.審題圖注意到什么？審題圖注意到什么？ 2.K的含義？的含義？lgK的含義？哪些量與的含義？哪些量與