遼寧沈陽(yáng)二中2014高三上期中考試 -化學(xué)

1、沈陽(yáng)二中20132014學(xué)年度上學(xué)期期中考試高三（14屆）化學(xué)試題 命題人：高三化學(xué)組 審校人： 高三化學(xué)組說(shuō)明：1.測(cè)試時(shí)間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題卡上，主觀題答在答題紙上 H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32 Cl：35.5 Cu：64第卷 （50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題2分，共20分）1日本地震導(dǎo)致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說(shuō)法正確的是 A放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法B127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體C127I與131I的質(zhì)量數(shù)不

2、同，核外電子排布方式也不同D銫為I A族元素，常溫時(shí)，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<132下列各組離子可能大量共存的是A飽和氯水中： Cl、NO3、Na+、SO32B能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、NO3、Cl、NH4+ C含有大量OH的無(wú)色溶液中：Na、Cu2、AlO2、SiO32D常溫下水電離出的c(H)·c(OH)1020的溶液中：Na、Cl、S2、SO323 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)不能判斷

3、該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是A v(NH3)正= 2v(CO2)逆 B密閉容器中總壓強(qiáng)不變C密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D密閉容器中混合氣體的密度不變4下列離子方程式中正確的是A小蘇打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2O B向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反應(yīng)完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2O C次氯酸鈉溶液中通入SO2氣體：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O5下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)

4、現(xiàn)的是A B C D6某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是A甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)目谶M(jìn)氣，可收集氫氣7“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是 A加熱時(shí)，a上部聚集了固體NH4Cl，說(shuō)明NH4C1的熱穩(wěn)性比較好 B加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn)b中I2變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體 C加熱時(shí)，c中溶液紅色變深，冷卻后又變淺 D水浴時(shí)，d內(nèi)氣體顏色變淺，e內(nèi)氣體顏色加

5、深8在密閉容器中通入A、B兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)；H<0。達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是 XYA再加入AB的轉(zhuǎn)化率B再加入CA的體積分?jǐn)?shù)C減小壓強(qiáng)A的轉(zhuǎn)化率D升高溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量 9NH4Cl稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)或改變?nèi)缦聴l件，能使比值c(NH4+)/c(Cl)一定增大的是 HCl氣體 氨氣 H2O NH4Cl固體 NaOH固體 降溫A 10.下列說(shuō)法正確的是A向等體積的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分別滴加等體積的0.1molL1 FeCl3溶液和0.1 molL1CuCl2溶液，

6、前者產(chǎn)生氣泡快，這個(gè)實(shí)驗(yàn)充分證明催化劑具有選擇性B利用水解反應(yīng)可以制取某些無(wú)機(jī)化合物如TiO2、SnO2等 C將0.1 molL1醋酸加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小D室溫下同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH7二、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)，每題3分，共30分）11二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 AS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HClBS2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相

7、似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D12下列敘述錯(cuò)誤的是熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S        熔點(diǎn)：Al>Na>KA、A族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高鹽酸可以碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2氣體，說(shuō)明鹽酸比碳酸強(qiáng)，Cl 比S的非金屬性強(qiáng)SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A      

8、; B   C      D13. 已知A 、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)14. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c(N

9、a+)為A(l0b - 5a) mol/L B(2ba)mol/L C（）mol/L D（5b一）mol/L15. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH為13(25)。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：WZYXBY元素在周期表中的位置為第三周期第A族C1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了2 mol電子D1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1 mol16. 下

10、列敘述正確的是A含18個(gè)電子的氣態(tài)分子M在水中分步電離出兩種陰離子，則其鈉鹽顯堿性，只能與酸反應(yīng)。BX、Y均為短周期元素，其簡(jiǎn)單離子mXa與nYb的電子層結(jié)構(gòu)相同，則m>n,離子半徑: mXa>nYbC結(jié)合質(zhì)子（H+）能力：OH-CO32>CH3COO-NO3-D若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同,則這兩種微?？赡苁且环N分子和一種陽(yáng)離子17. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H<0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所

11、示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新平衡后，B的體積分?jǐn)?shù)甲中增大，乙中減小C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)18 . 25時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中

12、c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH 的關(guān)系如圖7 所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是 A向W 點(diǎn)所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 氣體(溶液體積變化可忽略)： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)BpH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH) CW 點(diǎn)所表示的溶液中： c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)DpH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1mol·L-119. 下列各表述與示意圖一致的是

13、A圖表示25 時(shí)，用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 mol·L1 KMnO4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·L1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化20. 將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完

14、全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO3兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如下圖。下列說(shuō)法正確的是 A苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molBClO3的生成是由于氯氣的量的多少引起的C反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21molD在酸性條件下ClO和ClO3可生成Cl2第卷 （50分）21.（14分）PCl3可用于半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延、擴(kuò)散工序。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·mL1其他黃磷44.1280.51.822P(過(guò)量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過(guò)量) 2PCl5PCl311275.51.574遇

15、水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3POCl32105.31.675遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3（一）制備：右圖是實(shí)驗(yàn)室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）（1）儀器乙的名稱 。（2）實(shí)驗(yàn)室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學(xué) 方程式： 。（3）堿石灰的作用是 。（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應(yīng)先通入一 段時(shí)間的CO2，其目的是 。（二）提純：（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷 加熱除去PCl5后，通過(guò) （填實(shí)驗(yàn)操 作名稱），即可得到PCl3的純品。（三）分析：測(cè)定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4.200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液

16、，取出25.00mL加入過(guò)量的0.1000 mol/L 20.00 mL 碘溶液，充分反應(yīng)后再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定過(guò)量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設(shè)測(cè)定過(guò)程中沒有其他反應(yīng)。（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(偏大、偏小、或無(wú)影響)22. （14分）銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。（1）工業(yè)上可用C

17、u2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50-60的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有 。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式 。（3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。 甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來(lái)得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：Cu + H2SO4 乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S

18、和CuS.其理由可能是 （填字母）a Cu2S和CuS都是黑色的b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c 濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能（4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為 。23、 (16分). 在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在 T

19、 時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨 時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：(1) 從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均 反應(yīng)速率為_(2) 根據(jù)上圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反 應(yīng)的平衡常數(shù)K_。(3) 第5 min時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則降溫，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_ _(填“增大”“減小”或“不變”，)。(4) 若在第7 min時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是_(用圖中a、b、c的編號(hào)回答)。. 可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)

20、開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：則：（1）達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為_（2）達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為_ (3) X(g)+2Y(g)2Z(g)是_熱反應(yīng)。24.（6分）(1) NO2可利用氨水吸收生成NH4NO3。25時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，（NH3·H2O的K=2×10-5）(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))則所滴加氨水的濃度為 mol·L1。（2）某溫度(t )時(shí)，水的離子積為KW1×10-13。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過(guò)計(jì)