遼寧2012高考?jí)狠S卷理綜化學(xué)

1、絕密啟用前遼寧2012高考?jí)狠S卷理綜化學(xué) 本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分第卷第1頁(yè)至第5頁(yè)，第卷第6頁(yè)至第12頁(yè)。全卷滿分300分1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫(xiě)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上所粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.答第卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。答第卷卷時(shí)，必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)，要求字體工整、筆跡清晰。作圖題可先用鉛筆在答題卡規(guī)定的位置繪出，確認(rèn)后再用0.5毫米的黑色墨水簽字筆描清楚。必

2、須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考員將將試題卷和答題一并收回。第卷本試卷共21小題，每小題6分，共126分。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 O-16 Na-23 Pd-106一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7. 下列說(shuō)法中正確的是A油脂、淀粉、蛋白質(zhì)均為可水解的高分子化合物.B日本福島核電站爆炸時(shí)釋放的兩種放射性核素與的中子數(shù)相等.C生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體.D為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)8M

3、是一種冶療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)右圖），已知M分子中NHCOO基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是A該物質(zhì)易溶于水 BM能發(fā)生加聚反應(yīng)CM的分子式為C13H12O2NF4 DM分子內(nèi)至少有13個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)圖1圖2圖3圖49下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是A圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D圖4為制備并收集少量NO2氣體10. 能說(shuō)明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期 B. 元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸 C. 分別加熱H2X、HY至500，只有HY發(fā)生分解 D.

4、 元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY 11下列各圖與表述一致的是A圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B. 圖b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H”、“”或“=”表示）。（6）常溫時(shí)pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽(yáng)離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為_(kāi)（寫(xiě)出計(jì)算式即可）27（15分）歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對(duì)冰川融化和全球變暖，使得對(duì)如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。（1）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展

5、，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_C+_K2Cr2O7+_ _CO2+ _K2SO4 + _Cr2(SO4)3+_H2O請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） H1116 kJmol-1下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是 _；A隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離 B降低反應(yīng)溫度C增大體系壓強(qiáng) D使用高效催化劑已知： H2283 kJmol-1 H324

6、2 kJmol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 ；在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230、250和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是 ）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)K = 。（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2810-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)

7、將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.610 -5 mol/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。28.（14分）Na2O2是常見(jiàn)的氧化劑,某化學(xué)小組的同學(xué)欲通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。 【實(shí)驗(yàn)步驟】石灰水A B CI. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫(huà)出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應(yīng)容器，在靠近反應(yīng)容器口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙(濕潤(rùn)氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱A裝置中的反應(yīng)容器。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】A裝置中發(fā)生

8、劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請(qǐng)回答：（1）在A裝置中方框內(nèi)的儀器可以選用 ，（從中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是 （3）通過(guò)探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+C = Na2CO3+X，X物質(zhì)的化學(xué)式是 。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時(shí)生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移6.021023個(gè)電子時(shí)，生成53 g Pd，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學(xué)式）。常溫，若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的

9、量濃度為 。（6）寫(xiě)出Na2O2的一種重要用途 . (二)選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選1題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目涂黑。注意所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36（15分）【化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)】（15分）某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問(wèn)題：（1）上述處理廢水流程中主要采用的方法是 。（2）流程中，反應(yīng)后無(wú)氣體放出，該反應(yīng)的離子方程式為 。（3）含Cr3+廢水需進(jìn)一步處理，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)處理方案

10、：（4）反應(yīng)中，每消耗0.4 mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4 mol e-，該反應(yīng)離子方程式為： 。（5）取少量待測(cè)水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因： 。37【化學(xué)-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A通常顯 價(jià)，A的電負(fù)性 B的電負(fù)性（填“”、“

11、”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量約為399 kJmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是 。共價(jià)鍵CCCNCS鍵能/ kJmol1347305259（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJmo該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是： 。其中MgO晶體中一個(gè)Mg2周?chē)退钹徑业染嚯x的Mg2有 個(gè)。（4）

12、金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有 （填序號(hào)）。A離子鍵 B極性鍵 C金屬鍵D配位鍵 E氫鍵 F非極性鍵38【化學(xué)-選修模塊：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分） 有機(jī)化合物A是一種農(nóng)藥生產(chǎn)的中間體，A在一定條件下可發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A分子中不含氧官能團(tuán)的名稱為 。（2）C不能發(fā)生反應(yīng)的類型有 （填字母）。a.取代 b.消去 c.加成 d.氧化 e.加聚（3）F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）寫(xiě)出B到C的離子方程式 。（6）E在一定條

13、件下反應(yīng)能生成高分子化合物，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ?；瘜W(xué)參考答案7.D 8.B 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C+13 2 8 326.（14分 每空2分）（1） FeS （2）2Al+2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3 H2（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2 （5） （6）10-210-12 mol/L或c(OH-)c(H+)27.（15分）（1）3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 （3分。填上H2SO4給1分。）（2）CD （2分。各1分，多填1個(gè)倒扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分） CH3OH（g）+3/2O2（

14、g） CO2（g）+ 2H2O（g） H651kJmol-1（3分） ）270（2分。沒(méi)單位扣1分。 ） 4 L2 /mol2（3分。）（3）210-4mol/L（2分。沒(méi)寫(xiě)單位扣1分。）28.（14分，每空2分） （1） （2）防止倒吸 （3）Na2O （4）PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （5） NaOH、Na2CO3（2分，少寫(xiě)一種扣1分，多些、錯(cuò)寫(xiě)無(wú)分） 1 mol/L （6）用于呼吸面具中作為O2的來(lái)源（其他答案合理即可）36（15分）化學(xué)-選修模塊：化學(xué)與技術(shù) （15分）（1）氧化還原法（2分） （2）CN-+ClO- CNO-+Cl-（3分）（3）調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去（4分，其他合理答案也給分）（4）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+ 6SO42-+8Cr3+13H2O（3分） （5）Cu2+2OH- Cu（OH）2 Cu（OH）2（s）+S2-（aq） CuS（s）+2OH-（aq）或Ksp（CuS）KspCu（OH）2,使沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化。（3分）37【化學(xué)-選修模塊：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）+3（2分） （2分） （2）紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵CC、CN和CS的鍵能都大，紫外光的能量