遼寧省凌海市石山初級中學九年級化學下冊 8.4 常見的鹽拓展延伸訓練 （新版）粵教版

1、常見的鹽拓展延伸綜合點鹽的性質(zhì)及復分解反應條件的綜合應用應用概述 綜合應用鹽的化學性質(zhì)及復分解反應條件對物質(zhì)是否存在及物質(zhì)(或離子)之間是否共存作出判斷是這類題目的特點。不少鹽具有明顯的特點，如不溶于水也不溶于酸的沉淀AgCl、BaSO4，不溶于水但能和酸反應產(chǎn)生二氧化碳的白色沉淀CaCO3、BaCO3，有顏色的鹽溶液如藍色溶液中含有Cu2，黃色溶液里含有Fe3，淺綠色溶液里含有Fe2，利用這些特點再結(jié)合復分解反應的條件可以幫助我們判斷物質(zhì)是否存在；兩種物質(zhì)分別含有的陰、陽離子如果能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，這兩種物質(zhì)就不能在同一溶液中共存，溶液中的陰、陽離子能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，這兩種離子

2、不能在溶液中共存，這就是物質(zhì)或離子的共存問題?！纠?】 下列溶液無色，在pH1時能大量共存的是()ACuSO4NaClKNO3BNaOHNaClNaNO3CNa2SO4NH4ClZnCl2DK2SO4AgNO3NaCl解析：A項，CuSO4溶液為藍色；B項，NaOH在pH1的強酸性溶液中不能大量共存；D項，溶液中Ag與Cl反應生成AgCl沉淀。答案：C規(guī)律方法對于物質(zhì)或離子能否共存的問題，簡便方法就是觀察不同物質(zhì)間的陰陽離子能否結(jié)合成沉淀、氣體或水，如果能生成這些物質(zhì)就不能共存，如例題1 B項首先要認識到pH1的溶液顯酸性，含H，因為H不能產(chǎn)生沉淀，所以就觀察題目中所給物質(zhì)有無和H結(jié)合產(chǎn)生氣體

3、(如CO、HCO)和水(如OH)的，這樣就排除了B；再結(jié)合溶液無色，就排除了藍色CuSO4的存在，排除掉A；再觀察剩余物質(zhì)中不同物質(zhì)間的陰、陽離子結(jié)合情況，D選項AgNO3中的Ag，NaCl中的Cl，能結(jié)合成沉淀AgCl，因此不能共存，排除掉D?！纠?】 有一包白色固體粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、NaCl中的一種或幾種組成。為了確定其組成，小東做了以下實驗：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色；小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味

4、的氣體產(chǎn)生。由以上實驗可推斷：(1)這包白色固體中肯定存在_，肯定不存在_；(2)寫出中出現(xiàn)白色渾濁的化學方程式：_。解析：根據(jù)題目給出的信息：取少量白色粉末于研缽中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，沒有聞到氨味，說明一定沒有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到適量的水中，出現(xiàn)白色渾濁，靜置后，上層清液無色，因此一定沒有CuSO4；白色沉淀可能是碳酸鋇，小心倒掉上層清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有無色無味的氣體產(chǎn)生，那么一定是碳酸鋇，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，NaCl可能有，也可能沒有。答案：(1)Na2CO3和BaCl2CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3

5、BaCl2=BaCO32NaCl規(guī)律方法解答例題2的關(guān)鍵是抓住整個過程中的特征現(xiàn)象。知道銨態(tài)氮肥與堿反應，會產(chǎn)生氨味，白色硫酸銅遇到水變藍色，硫酸鋇不溶于水也不溶于酸等?！纠?】 實驗小組研究鹽酸、氫氧化鈣兩種物質(zhì)的化學性質(zhì)，做了如圖所示8個實驗。已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(1)實驗后某試管中為黃色溶液，該試管中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)實驗后某試管中為紅色溶液，向其中加入足量的_，溶液變?yōu)闊o色。由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是_。(3)實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為_。

6、(4)實驗后某試管中只得到無色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象。由此推斷，該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式為_，原無色溶液中的溶質(zhì)是_(寫出所有可能)。解析：(1)由Fe3呈黃色可推知是Fe2O3和稀鹽酸反應所得溶液呈黃色；(2)由紅色變無色的過程知：只有含酚酞的堿性溶液遇到能使溶液變中性或酸性的物質(zhì)才可以；(3)能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的為碳酸鹽或金屬，而且在原反應中還要有沉淀生成，必然是氫氧化鈣與碳酸鈉的反應。答案：(1)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(2)稀鹽酸無色酚酞溶液(3)Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(4)Na2CO32HCl=2NaC

7、lH2OCO2Na2CO3、NaCl(或只有NaCl)規(guī)律方法 例題3第(3)題中“過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)”，此現(xiàn)象的出現(xiàn)是因為碳酸鈉溶液過量，生成的氫氧化鈉先與稀鹽酸反應，隨著稀鹽酸的不斷加入，將氫氧化鈉完全反應后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應，才產(chǎn)生氣泡。解答此類題目要結(jié)合酸、堿的通性，并熟記反應規(guī)律，再結(jié)合具體題意進行分析。遷移訓練1下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是()AKNO3、NaCl、HClBFeCl3、Na2SO4、KClCCuSO4、H2SO4、NaClDFeCl2、KCl、NaOH2廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳

8、酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉俗稱_、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于_(填“酸”“堿”或“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性?！緦嶒炋骄俊啃∶魅∵m量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。實驗步驟實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量溶液，滴加無色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是_2取少量溶液，滴加稀鹽酸3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀(1)請完成表中空格。(2)實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為_(寫出一個即可)；實驗步驟3中白色沉淀的成分是_(填寫化學式)。【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成，

9、經(jīng)老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是_。分析解答1解析：A中三者之間不反應，符合無色透明的要求，故選項正確；B中三者之間不反應，但FeCl3溶于水呈棕黃色，故選項錯誤；C中三者之間不反應，但CuSO4溶于水呈藍色，故選項錯誤；D中FeCl2與NaOH溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，溶液變渾濁，故選項錯誤。答案：A2解析：【查閱資料】 碳酸鈉的俗名是純堿、蘇打；碳酸鈉和碳酸氫鈉都是由金屬離子和酸根離子組成的，屬于鹽?！緦嶒炋骄俊?(1)氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應能放出氣體。所以，填表如下：實驗步驟實驗內(nèi)容實驗

10、現(xiàn)象實驗結(jié)論1取少量溶液，滴加無色酚酞溶液溶液變紅色白色粉末肯定不是氯化鈉2取少量溶液，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生白色粉末可能是碳酸鈉，也可能是碳酸氫鈉3取少量溶液，滴加澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀(2)碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式分別是：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2；碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與氫氧化鈣反應，生成的沉淀是碳酸鈣?！緦嶒灧此肌坑捎诼然}與碳酸氫鈣不反應，所以，該白色粉末是NaHCO3。答案：【查閱資料】 純堿鹽【實驗探究】 (1)NaCl(或氯化鈉)有氣泡產(chǎn)生白色粉末可能是碳酸鈉，也可能是碳酸氫鈉(2)Na2CO32HCl=2N

11、aClH2OCO2或NaHCO3HCl=NaClH2OCO2CaCO3【實驗反思】 NaHCO3(或碳酸氫鈉)易錯點 對復分解反應的條件認識不足易錯指津 酸、堿、鹽之間如果能夠發(fā)生復分解反應，除了生成物中要有沉淀、氣體或水中的一種或幾種外，如果是堿和鹽、鹽和鹽之間的反應，要求堿和鹽、鹽和鹽都要溶于水，而這也是同學們往往容易忽略的?！纠}】 下列每組中的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生復分解反應的一組是()ANa2CO3和BaCl2BNaOH和K2CO3CFe(OH)3和Na2CO3DNaCl和BaSO4常見錯解：由于忽略了鹽和堿反應時，堿和鹽都要溶于水才行而誤選C。誤區(qū)分析：判斷兩種物質(zhì)能不能發(fā)生復分解反應時，除要看生成物是否