福建福清東張中學11-12高一下期中考試-化學

1、福建省福清東張中學2011-2012學年高一下學期期中考試化學試題本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 O16 N14 一.選擇題(本題包括20小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共60分。)1.與主族元素在周期表中所處的位置有關的是（ ）A.相對原子量 B. 核內(nèi)中子數(shù) C.次外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2. 碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導電，由此可以推知碳化硅屬于（ ）A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷3. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（ ）AHCl BHBrCHF DHI4. 構成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價

2、鍵的是（ ）AKOH BK2S CMgCl2DSO35. 化學與以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟密切相關。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A城市采用分質(zhì)供水，收集雨水進行綜合利用B大力發(fā)展汽車產(chǎn)業(yè)，鼓勵市民購買家用汽車C推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔高效燃料D開發(fā)利用太陽能、風能、氫能、核能等能源6. 下面關于原電池的說法，正確的是（ ）A.在正極上發(fā)生氧化反應 B.化學性質(zhì)較活潑的一極為負極C.在外電路中電子流出的極為正極 D.原電池是將電能轉化為化學能的裝置7. 知：2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H270kJ·mol-1，下列說法錯誤的是（ ）A2mol水蒸氣分解成2mol氫氣

3、與1mol氧氣吸收270kJ熱量B2mol氫氣與1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水放出熱量大于270kJC在相同條件下，2mol氫氣與1mol氧氣的能量總和大于2mol水蒸汽的能量D2個氫氣分子與1個氧氣分子反應生成2個水蒸汽分子放出270kJ熱量8. 鹽酸與塊狀CaCO3反應時，不能使反應的最初速率明顯加快的是（ ）A.將鹽酸的用量增加一倍 B.鹽酸的濃度增加一倍，用量減半C.溫度升高30 D.改用更小塊的CaCO39. 已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+

4、2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；H=b kJ/mol10. 下列幾種物質(zhì)中互為同分異構體的是（ ）A.水和重水 B. 氧氣和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚11. 下列敘述中，錯誤的是（ ）A原子半徑：NaMgO B13C和14C屬于同位素C0族元素是同周期中非金屬性最強的元素DN和P屬于第A族元素，HNO3酸性比H3PO4的強12.下列關于化學

5、反應速率的說法中錯誤的是（ ）A反應速率用于衡量化學反應進行快慢B決定化學反應速率的主要因素是反應物的本質(zhì)C可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應的速率都為0D增大反應物的濃度，提高反應溫度都能增大反應速率13. A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關于A、B元素的判斷正確的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物14. 一定溫度下，可逆反應N2+3H22 NH3達到平衡的標志是（ ）A. N2、H2 、NH3濃度相等 B.N2，H2，NH3分子數(shù)之比為1:3:2C.

6、單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成2nmolNH3D.單位時間內(nèi)生成nmolN2同時生成3nmolH215.下列說法正確的是（ ）A.氯化氫溶于水能電離出H+ 和 CI-，所以氯化氫是離子化合物B.碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C.氧氣和臭氧是同分異構體D.有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分異構體16. 下列物質(zhì)的變化過程中，化學鍵沒有被破壞的是（ ）A食鹽溶解B干冰升華C氯化銨受熱D電解水17.下列說法中錯誤的是（ ）A.元素周期表有7個主族7個副族 B.稀有氣體元素原子的最外層電子均為8C.氫是原子半徑最小的元素 D. 氧元素位于第2周

7、期A族18. 下列敘述中正確的是（ ）A.在元素周期表中，零族元素的單質(zhì)在常溫下全部都是氣體B.同周期元素，A族的原子半徑最大C.A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D.所有主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等19. 關于反應的說法錯誤的是( )A.外界條件可以改變平衡狀態(tài)B.達到平衡時正、逆反應速率相等C.平衡時各組分的含量也在不斷變化D.該反應所建立的平衡是動態(tài)平衡20. 下列各裝置中，能構成原電池的是（ ）A B C D二.填空題（每空2分，共34分）21.有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應的水化物的堿性比A的最高價氧化

8、物對應的水化物的堿性強，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為 22. 在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2進行可逆反應：2SO2（l）+ O2（l）2SO3（l） ，2 min后測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：（1）2 min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量減少了 ，SO3的物質(zhì)的量增加了 ；（2）若用O2的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（O2） ；（3）若用SO3的濃度變化來表示該反應的反應速率，則V（SO3） 。23.某化合物X

9、Y2中，各離子的電子層結構相同，且核外電子總數(shù)為54。則XY2的化學式為_，電子式為_。24.有 A、B、C三種短周期元素。A-離子的電子層結構和氖原子相同；短周期元素中B的金屬性最強；C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B的次外層電子數(shù)的2倍。試推斷：.這三種元素分別是：A_、B_、C_；(用元素符號表示). A的氫化物分子的電子式是_；.C元素的最高價氧化物與足量NaOH溶液反應的離子方程式為_。25.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是 、Y是 、Z是 。

10、（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為720的化合物的化學式（分子式）是 。（3）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為423，該鹽的化學式（分子式）是 。三實驗題（6分） 26.將銅、鋅通過導線連接，置于硫酸中，請回答下列問題： (1)以下敘述正確的是 _ 。（多項選擇）A.電流有鋅片流向銅片 B.銅片是正極，鋅片是負極C.燒杯中溶液的H+濃度減小D.純鋅片換成含有雜質(zhì)的鋅后銅片上產(chǎn)生氣泡的速率變慢 (2)若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_L.（3）如果把稀硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式： _。班級 姓名 座號

11、考號 福清東張中學20112012學年度第二學期期中考高一年化 學 答 題 卡(完卷時間：90分鐘，滿分：100分)一. 選擇題（本小題包括20小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分）題號12345678910答案題號11121314151617181920答案二.填空題（每空2分，共34分）21. 22. ，； ，（3） 23. 、 24. ， ， （3） 25. ，； ，（2） ， （3） 。三.實驗題（每空2分,共6分）26.（1） （2） ， （3） 班級 姓名 座號 考號 福清東張中學20112012學年度第二學期期中考高一年化 學 答 案(完卷時間：90分鐘，滿分：100分)一.選擇題（本小題包括20小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共60分）題號123456