高中化學(xué) 2.3《氧化還原反應(yīng)》習(xí)題1 新人教版必修1

1、氧化還原反應(yīng)一、選擇題1下列敘述正確的是()A發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原性越強(qiáng)B金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子D化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)2下列敘述中正確的是()A含最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B陽離子只具有氧化性，陰離子只具有還原性C失電子越多，還原性越強(qiáng) D強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑之間不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)3在下列工業(yè)生產(chǎn)中，進(jìn)行的主要反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A電解法冶煉鋁 B由石灰石、石英、純堿制玻璃C接觸法制硫酸 D由焦炭、水、空氣等合成氨4下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12的是()

2、O32KIH2O=2KOHI2O2SiO22CSi2COSiO23CSiC2CO 4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2OA僅有 B僅有 C僅有 D5重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是()ACrO3NH3H2O BCr2O3NH3H2O CCrO3N2H2O DCr2O3N2H2O6下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)的是()A氫氧化鈉B硫化氫 C次氯酸鈣 D硫酸亞鐵7單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2Y2，現(xiàn)有下列敘述：X被氧化；X是氧化劑；X具有氧化性；Y2是還原產(chǎn)物；Y

3、2具有還原性；X2具有氧化性；Y的氧化性比X2的氧化性強(qiáng)，其中正確的是()A BC D8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是 （ ） A失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng) B在氧化還原反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑 D發(fā)生還原反應(yīng)的元素對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物9.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaClAgCl+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O210.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A.CaCO3CaO+CO2 B.Na2O+H2O

4、2NaOHC.Na2CO3+H2SO4.Na2SO4+CO2+H2O D.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O11.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 （）A.NaOHNaCl B. H2SO4H2 C. HClCl2 D. CaCO3CO2二、填空題12、完成下列氧化還原反應(yīng) NO3- + Zn + OH- + H2O NH3 + Zn(OH)42- ClO- + Fe(OH)3 + Cl- + FeO42- + H2O MnO4- + H2O2 + Mn2+ + O2 + H2O O2- + H2O = H2O2 + O2 + 13、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：在碘化鉀淀粉溶液中

5、滴加少量次氯酸鈉溶液立即會看到溶液變藍(lán)色這是因?yàn)椋?在碘和淀汾形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?在次氯酸鈉溶液中滴入少量碘水寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（已知氧化性：ClO->IO3-）14、將幾滴KSCN溶液（SCN是“類鹵離子”）加入酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，將此紅色溶液分為兩份，一份中加入KMnO4溶液，紅色褪去；向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴加KMnO4溶液，其紫色也褪去，試解釋以上畫線四部分顏色變化的原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： 2MnO4+10SCN+16H+=2Mn2+5(SCN)2+8H2O 參考答案1、C 2、D 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、B 9、B10、D11、C12、1，4，7，6，1，43，2，4OH-，3，2，52，5，6H+，2，5，82，2，2OH13、2 I- + ClO- + H2O = I2 + Cl- + 2OH-I2 + SO32- + H2O = SO42- + 2H+ + 2I-I2 + 5ClO- +2OH- = 2IO3- +5Cl- +H2O14、Fe3+3SCNFe（SCN）32Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+4H+【或：2H2O+2Fe(SCN)3+S